La quimica en la vida
ELEMENTO DESCRIPCION PROPIEDADES FISICAS APLICACIONES El titanio es metal de •Son sólidos a transición de color gris temperatura plata. Comparado con el acero, aleación con la ambiente que compite en •Son de color aplicaciones técnicas, es mucho más ligero plateado y poseen (4,5/7,8). Tiene alta brillo metálico resistencia a la •Conducen calor y corrosión y gran resistencia mecánica, electricidad pero es mucho más •Presentan altos costoso que aquél, lo cual limita sus usos puntos de fusión y industriales. de ebullición El titanio es un metal abundante en la naturaleza; se considera que es el cuarto metal estructural más abundante en la superficie terrestre y el noveno en la gama de metales industriales. No se encuentra en estado puro sino en forma de óxidos, en la escoria de ciertos minerales de hierro y en las cenizas de animales y plantas. Su utilización se ha generalizado con el desarrollo de la tecnología aeroespacial, donde es capaz de soportar las condiciones extremas de frío y calor que se dan en el espacio y en la industria química, por ser resistente al ataque de muchos ácidos; asimismo, este metal tiene propiedades biocompatibles, dado que los tejidos del organismo toleran su presencia, por lo que es factible la fabricación de muchas prótesis e implantes de este metal. Aproximadamente el 95% del titanio se consume como dióxido de titanio (TiO2), un pigmento blanco permanente que se emplea en pinturas, papel y plásticos. Estas pinturas se utilizan en reflectores debido a que reflejan muy bien la radiación infrarroja. Debido a su fuerza, baja densidad y el que puede aguantar temperaturas relativamente altas, las aleaciones de titanio se emplean en aviones y misiles. También se encuentra en distintos productos de consumo, como palos de golf, bicicletas, etcétera. El titanio se usa generalmente con aluminio, hierro, manganeso, molibdeno y otros metales. Se emplea para obtener piedras preciosas artificiales. También se han empleado láminas delgadas de titanio para recubrir algunos edificios, como por ejemplo el Museo Guggenheim de Bilbao. 3 3
Nombre Titanio (Ti) Metal Titanio(Ti) Número atómico 22 Valencia 2,3,4 z Estado de oxidación +4 Electronegatividad 1,5 Radio covalente (Å) 1,36 Radio iónico (Å) 0,68 Radio atómico (Å) 1,47 Configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 ionización (eV) 6,3 Masa atómica (g/mol) 47,90 Densidad (g/ml) 4,51 Punto de ebullición (ºC) 3260 Punto de fusión (ºC) 1668 Descubridor William en 1791 Gregor Estado ordinario Sólido Periodo 4 Grupo 4 A Dependiendo de cómo se le dé orden 22
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El titanio es metal de •Son sólidos a<br />
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acero, aleación con <strong>la</strong> ambi<strong>en</strong>te<br />
que compite <strong>en</strong> •Son de color<br />
aplicaciones técnicas, es<br />
mucho más ligero p<strong>la</strong>teado y pose<strong>en</strong><br />
(4,5/7,8). Ti<strong>en</strong>e alta brillo metálico<br />
resist<strong>en</strong>cia a <strong>la</strong><br />
•Conduc<strong>en</strong> calor y<br />
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resist<strong>en</strong>cia mecánica, electricidad<br />
pero es mucho más<br />
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costoso que aquél, lo<br />
cual limita sus usos puntos de fusión y<br />
industriales. de ebullición<br />
El titanio es un metal<br />
abundante <strong>en</strong> <strong>la</strong><br />
naturaleza; se considera<br />
que es el cuarto metal<br />
estructural más<br />
abundante <strong>en</strong> <strong>la</strong><br />
superficie terrestre y el<br />
nov<strong>en</strong>o <strong>en</strong> <strong>la</strong> gama de<br />
metales industriales.<br />
No se <strong>en</strong>cu<strong>en</strong>tra <strong>en</strong><br />
estado puro sino <strong>en</strong><br />
forma de óxidos, <strong>en</strong> <strong>la</strong><br />
escoria de ciertos<br />
minerales de hierro y <strong>en</strong><br />
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Su utilización se ha g<strong>en</strong>eralizado con el<br />
desarrollo de <strong>la</strong> tecnología aeroespacial,<br />
donde es capaz de soportar <strong>la</strong>s<br />
condiciones extremas de frío y calor que<br />
se dan <strong>en</strong> el espacio y <strong>en</strong> <strong>la</strong> industria<br />
química, por ser resist<strong>en</strong>te al ataque de<br />
muchos ácidos; asimismo, este metal<br />
ti<strong>en</strong>e propiedades biocompatibles, dado<br />
que los tejidos del organismo toleran su<br />
pres<strong>en</strong>cia, por lo que es factible <strong>la</strong><br />
fabricación de muchas prótesis e<br />
imp<strong>la</strong>ntes de este metal.<br />
Aproximadam<strong>en</strong>te el 95% del titanio se<br />
consume como dióxido de titanio (TiO2),<br />
un pigm<strong>en</strong>to b<strong>la</strong>nco perman<strong>en</strong>te que se<br />
emplea <strong>en</strong> pinturas, papel y plásticos.<br />
Estas pinturas se utilizan <strong>en</strong> reflectores<br />
debido a que reflejan muy bi<strong>en</strong> <strong>la</strong><br />
radiación infrarroja.<br />
Debido a su fuerza, baja d<strong>en</strong>sidad y el<br />
que puede aguantar temperaturas<br />
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titanio se emplean <strong>en</strong> aviones y misiles.<br />
También se <strong>en</strong>cu<strong>en</strong>tra <strong>en</strong> distintos<br />
productos de consumo, como palos de<br />
golf, bicicletas, etcétera. El titanio se<br />
usa g<strong>en</strong>eralm<strong>en</strong>te con aluminio, hierro,<br />
manganeso, molibd<strong>en</strong>o y otros metales.<br />
Se emplea para obt<strong>en</strong>er piedras<br />
preciosas artificiales. También se han<br />
empleado láminas delgadas de titanio<br />
para recubrir algunos edificios, como<br />
por ejemplo el Museo Gugg<strong>en</strong>heim de<br />
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