La quimica en la vida

LA QUIMICA EN LA
VIDA
En esta revista encontraras desde información acerca de la química hasta
como poder entretenerte aprendiendo química.
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1

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Elementos presentes en el cuerpo humano
INTRODUCCION
La química, es parte de nuestra vida cotidiana, ya que todo e incluso nosotros esta en relación con un elemento o
compuesto. En este trabajo daremos a conocer cinco elementos que son parte de nuestro cuerpo y cinco
compuestos presentes en nuestro entornó con sus respectivos usos y efectos positivos y negativos.
FUNCIONES Y EFECTOS DE ALGUNOS ELEMENTOS PRESENTES EN EL CUERPO HUMANO
NOMRE SÍMBOLO NECESARIO PARA EN EXCESO CAUSA SU AUSENCIA
CAUSA
ALTERNATIVAS
Hierro Fe La oxigenación de las
células, la eliminación de
dióxido de carbono o el
correcto funcionamiento
del sistema inmune
involucran a este
elemento.
El hierro en cantidades
elevadas en nuestro
cuerpo se denomina
hemocromatosis y
puede estar originado
por un desorden
genético que lleva a
absorber hierro en
demasía, o bien, por otro
Una de las causas más Evite Hierro Inhibidores
habituales de la falta
de hierro, es una
ingesta insuficiente en otros pueden inhibir la
consonancia a las
necesidades de cada
persona y etapa en
que se encuentre.
Estas necesidades
varían en función del
tipo de enfermedades. sexo y de la situación
que usted come alimentos que
Es poco frecuente que el o etapa de la persona.
contienen hierro. Tanto el café y
exceso de hierro en el Es decir, los hombres el té contienen taninos, también
organismo se deba a una tienen menos conocido como ácido tánico. El
ingesta elevada en la necesidad de ingesta ácido tánico contribuye al sabor
de hierro, por el
dieta habitual.
ligeramente amargo del café o
simple hecho de no té e interfiere con la absorción
Cantidades elevadas de
tener la menstruación
hierro en el cuerpo
y que, por tanto, no
incrementan la
generan las pérdidas
producción de radicales de sangre mensuales,
libres del oxígeno y que, en función de la
favorece el desarrollo de abundancia de éstas,
consecuencias negativas pueden disminuir en
sobre diferentes órganos mayor o menor grado, cuerpo.
a causa del estrés los niveles de dicho
oxidativo que ocasiona. mineral.
Mientras que algunos alimentos
mejoran la absorción del hierro,
absorción. Cuando usted está
tratando de aumentar los
niveles de hierro sin tomar
suplementos, evitar estos
artículos en su dieta diaria. Evite
el consumo de café y el té,
sobre todo, al mismo tiempo
de hierro. El ácido oxálico se
encuentra en muchas verduras,
como espinacas, acelgas,
ruibarbo y batatas. El ácido
oxálico puede unirse a metales
tales como hierro, haciendo que
no estén disponibles para el
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Calcio Ca Se utiliza el 99 % del calcio
para mantener los huesos y
dientes fuertes, para
apoyar la estructura y la
función del esqueleto.
-El resto del calcio en el
cuerpo, juega un papel
clave en la señalización
celular, contracción
muscular, coagulación
sanguínea y función
nerviosa.
-El calcio es utilizado por las
células para activar ciertas
enzimas y enviar y recibir
neurotransmisores durante
la comunicación con otras
células.
- El calcio es uno de los
jugadores clave en el
En exceso en la
sangre, es decir, la
hipercalcemia si
resulta perjudicial
para la salud, pues
puede causar cálculos
renales y falla renal,
hipertensión arterial
y palpitaciones que
afectan el corazón,
calcificación de
tejidos que generan
problemas
circulatorios si afecta
las arterias, debilidad
muscular y dolor
intenso si afecta las
articulaciones, y
graves malestares
digestivos pudiendo
ocasionar una úlcera.
La mayor y más
mantenimiento de un ritmo severa consecuencia
cardíaco regular. puede ser un paro
cardíaco.
-Dolor de piernas,
espalda y
articulaciones. -
Palpitaciones y
arritmias
cardiacas.
- Dolores,
entumecimiento y
calambres
musculares.
-De menor forma
la osteoporosis se
manifiesta en
huesos frágiles y
porosos. Las
lesiones ocurren
con facilidad. -
Aparición de caries
dentales.
Debilidad en las
uñas, que se
fracturan con
mucha facilidad.
La leche, el yogur y el
queso son las fuentes
de calcio principales
para la mayoría de la
gente. La col rizada,
el brócoli y el repollo
chino son buenas
fuentes de calcio de
origen vegetal. El
pescado con huesos
blandos comestibles,
como las sardinas
enlatadas y el
salmón, son otros de
los alimentos que
contienen más calcio.
3 vasos de leche de
soya aportan
alrededor de 800 mg
de calcio. El tofu es
un alimento bajo en
calorías y sin
colesterol que aporta
calcio en el caso de
las dietas
vegetarianas.
Aunque no lo creas,
otros de los
alimentos que
contienen más calcio
son las galletas con
chocolate.
3
5

Fósforo P -Es vital para la correcta Cuando tu cuerpo - Fragilidad en
formación y mantenimiento tiene altos niveles de
de huesos, dientes y encías. fósforo, el mineral
huesos, dientes y
encías,
puede unirse al calcio
--Ayuda a aliviar los dolores
presente en la sangre
especialmente en
provocados por la artritis. -
Su presencia es necesaria
personas mayores.
para el correcto
funcionamiento de los
riñones. -Es parte
importante de los ácidos
nucleicos ADN y ARN.
- Está presente en casi
todas las reacciones
químico-fisiológicas. - Está
presente en el metabolismo
de las grasas. -Su presencia
es indispensable para la
correcta asimilación de las
vitaminas B2 y B3.
Estimula las contracciones
musculares, incluido el
músculo cardíaco. -Es parte
importante en la división y
reproducción celular.
y formar depósitos en
los músculos y otros
tejidos blandos, lo
que los endurece. El
fósforo puede
interferir con la
capacidad del cuerpo
de usar otras
minerales, como el
hierro, el magnesio y
el zinc, y causar
diarrea. Por lo
general, esto ocurre
en personas cuyos
cuerpos tienen una
importante
disfunción en el
modo en que regulan trastorno del hala
el calcio o en aquellas cuya etiología se
con enfermedades
renales graves
-Su presencia es necesaria - Alteraciones en la
para la correcta transmisión transmisión de los
de los impulsos nerviosos. - impulsos nerviosos.
Es necesario para la
correcta secreción normal
de la leche materna.
- Raquitismo. -
Alteraciones en el
correcto
funcionamiento
renal. -
Alteraciones en las
contracciones
musculares. -
Alteraciones del
sistema nervioso. -
Fatiga mental y
física. – Confusión
y desórdenes del
lenguaje. Disartria.
La disartria es un
atribuye a una
lesión del sistema
nervioso central y
periférico. -
Trastornos del
metabolismo de
las grasas. -
Incorrecta
asimilación de las
vitaminas B2 y B3.
- Decaimiento. -
Debilidad. -
Temblores.
-En algunos casos
anorexia.
Desordenes
respiratorios.
Quesos Sardinas y
mariscos
Chocolate Huevo y
yema de huevo Yogur
y leche Carnes
vacunas, de cerdo,
pollo o pescado
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Magnesio Mg
Ayuda a mantener el
funcionamiento normal de
músculos y nervios, brinda
soporte a un sistema
inmunitario sano, mantiene
constantes los latidos del
corazón y ayuda a que los
También ayuda a regular los
niveles de glucosa en la
sangre y en la producción de
energía y proteína. Hay
investigaciones en curso
sobre el papel del magnesio
en la prevención y manejo de
Aumento de la
destrucción celular o
movilización
acelerada del potasio Somnolencia,
hacia las células. Anorexia, Apatía,
Confusión, Fatiga,
Excreción disminuida
Insomnio,
huesos permanezcan fuertes.
de potasio del
Irritabilidad,
cuerpo. La
Fasciculaciones
insuficiencia renal Es
musculares,
posible que se esté
Memoria deficiente,
tomando mucho
magnesio en la dieta,
por lo general en
forma de laxantes
trastornos como hipertensión
(como leche de
arterial, cardiopatías y
magnesio) o
diabetes. Sin embargo,
antiácidos, etc.
actualmente tomar
suplementos de magnesio no
se recomienda. Las dietas
altas en proteínas, calcio o
vitamina D incrementarán la
necesidad de magnesio.
Demasiada
excitabilidad,
Debilidad muscular,
Capacidad
deficiente para el
aprendizaje,
Cambios cardíacos
(cardiovasculares),
Latidos cardíacos
rápidos, Contracción
muscular continua,
Delirio,
Entumecimiento,
Ver o escuchar cosas
que realmente no
existen
(alucinaciones),
Hormigueo, etc.
Consumir
cacao, cereales
integrales, semillas
integrales, hortalizas
y verduras crudas de
hoja verde,
legumbres, frutos
secos, germen de
trigo y levadura de
cerveza. Para
potenciar el efecto
del magnesio se
recomienda tomarlo
30 minutos antes de
las comidas o,
incluso, en ayunas.
Acompañado de
vitamina C o B6 se
facilitará su
absorción.
3
7

Yodo I El yodo es necesario para
convertir los alimentos en
energía. Los seres humanos
necesitan el yodo para el
funcionamiento normal de la
tiroides y para la producción
de las hormonas tiroideas.
El desarrollo excesivo
de la glándula
tiroides, es lo que se
conoce como bocio y
produce un
crecimiento
desmesurado de la
misma creando
forma de papada en
el cuello, lugar donde se acelera en
se encuentra. Pero exceso. Este
no solamente la falta trastorno es menos
de yodo nos crea este
problema, sino que
además desajustará
el metabolismo de
forma que vaya más
lento consiguiendo
que aumentemos el
peso y el cansancio.
El exceso de este
oligoelemento es lo
que se conoce como
hipertiroidismo y
lleva consigo
Sal yodada,
mariscos, bacalao,
róbalo, abadejo,
perca, alga parda o
marina, etc. Los
consecuencias como productos lácteos
ansiedad, insomnio, también contienen
taquicardia, etc., ya yodo.
que el metabolismo
Otras buenas
fuentes son las
plantas que crecen
habitual que la falta
en suelos ricos en
de yodo.
yodo.
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USOS Y EFECTOS DE ALGUNOS COMPUESTOS PRESENTES EN EL ENTORNO
NOMBRE FÓRMULA USO EFECTOS POSITIVOS EFECTOS NEGATIVOS
Agua H2O 1. Doméstico. En nuestra La vida sin agua 1.-Calambres musculares y
indudablemente cansancio
desaparecería.
Diariamente nuestro
2.-Náuseas
cuerpo realiza un
alimentación, en la
limpieza de nuestras
viviendas, en el lavado de
ropa, la higiene y el aseo
personal.
2. Público. En la limpieza
de las calles de ciudades y
pueblos, en las fuentes
públicas, ornamentación,
riego de parques y
jardines, otros usos de
interés comunitario, etc.
3. Agricultura y ganadería.
El riego de los campos.
Parte de la alimentación
de los animales y en la
limpieza de los establos y
otras instalaciones
dedicadas a la cría de
ganado. Industria. En el
proceso de fabricación de
productos, en los talleres,
en la construcción…
4. Fuente de energía. En
centrales hidroeléctricas
5. Practicar de unos
deportes: vela,
submarinismo, natación,
esquí acuático, etc.
sinnúmero de procesos
en los que se pierde
agua, por lo que la piel
tiende a resecarse,
además disminuye la
humedad de nuestro
organismo, necesaria
para funcionar bien. En
condiciones normales y
con un adecuado
funcionamiento del
riñón, una persona
pierde alrededor de
1450 mililitros de agua
al día, distribuidos
entre el agua como
orina (500 mililitros),
durante la respiración
como vapor de agua
(600 mililitros), en el
sudor (200 mililitros) y
desde luego
dependiendo de las
condiciones climáticas
y actividad física que se
realice y por la materia
fecal (150 mililitros).
3.-Dolor de cabeza 4.-
Parálisis
5.-Pérdida de agilidad
mental 6.-Somnolencia
profunda y prolongada
7.-Convulsiones 8.-Coma y
muerte
9.- hiponatremia, es
cuando la sangre no tiene
niveles suficientes de
sodio
3
9

Azúcar C12H22O11 El uso del azúcar es muy
variado, pero uno en
especial:
la función del azúcar en
nuestro organismo es
proporcionar la energía
que se necesita para el
funcionamiento de los
diferentes órganos, como
el cerebro y los músculos.
El azúcar es
fundamental
para nutrir el sistema
nervioso, debido a que
las
neuronas sólo se
alimentan de glucosa.
El consumo adecuado
de azúcar puede tener
efecto tranquilizante
del sistema nervioso,
calmar la ansiedad y la
tensión, e inducir el
sueño.
Sin embargo, la realidad es
que el azúcar es una
sustancia tan adictiva
como
las drogas, y que provoca
estragos en el organismo.
Cuando consumimos
azúcar
(sacarosa) el sistema
inmunológico se debilita
durante 6 horas, lo que
nos hace más vulnerables
a los gérmenes, virus y
bacterias nocivas.
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Fluoruro
sódico
NaF
El fluoruro previene
eficazmente la caries
dental. Debido a que
el fluoruro de sodio
es venenoso que se
utiliza comúnmente
en los pesticidas,
incluyendo fungicidas
e insecticidas.
Se utiliza como auxiliar
de
soldaduras, metalurgia,
raticidas, industria del
vidrio; pero el uso más
común es en
aplicaciones dentales
Es un compuesto que
reacciona en contacto con el
vidrio y los ácidos fuertes. Se
puede descomponer
peligrosamente en fluoruro
de hidrógeno (precursor del
ácido fluorhídrico). La DL50
(como agente anticaries)
y en floración del agua.
en ratas es de 52 a 250
mg/kg2.
3
11

Sal de
mesa
22
NaCl
• Conservante: Es uno de los 1. Mantiene el nivel de los
componentes utilizados en la
conservación de los quesos, líquidos en el cuerpo y su
productos lácteos, carne,
grado de acidez (PH),
embutidos y salsas.
permitiendo la transmisión
• Deshielo: El cloruro de sodio
tiene la propiedad de
disminuir el punto de fusión
del hielo. Por lo tanto, se
extiende sobre carreteras
para fundir el hielo
rápidamente.
• Limpieza: También se utiliza
como agente de limpieza 3. Es esencial para la
desde hace mucho tiempo. generación de energía
• Cloro: El cloruro de sodio se
utiliza ampliamente para la del cuerpo.
producción de cloro. Este
elemento se utiliza 4. Ayuda a mantener la
ampliamente para la presión arterial en niveles
fabricación de PVC y apropiados.
pesticidas. • Curtido: De
acuerdo con los métodos 5. Es necesaria para limpiar
modernos, la sal se utiliza los pulmones, especialmente
ampliamente en el curtido del
cuero.
• Textiles: Se utiliza como un
medio para fijar el color en
los tintes. Es el agente o
medio que en realidad ayuda
en la transferencia del
colorante a la tela.
• Extintor: El cloruro de sodio
se utiliza para extinguir
algunos fuegos causados por
la quema de metales. Los
gránulos de este compuesto
se extienden sobre el fuego
que crea una costra y sofoca
el fuego.
• Comprimidos: suplementos
para recuperar las sales 9. Los iones de cloruro son
perdidas en el cuerpo. secretados en el jugo
• Solución salina intravenosa:
La solución se utiliza para
tratar a las personas con
presión arterial baja.
• Ungüento oftálmico: En
algunos casos, la solución de
cloruro de sodio se utiliza
para tratar la inflamación de
la córnea en el ojo.
de los impulsos nerviosos y
la absorción del potasio.
corazón, enfermedades
2. Evita náuseas, calambres e hepáticas y renales.
incluso convulsiones
provocados por la falta de
sal.
hidroeléctrica en las células
en casos de asma y fibrosis
quística. 6. Es necesaria para
que todas las células del
organismo mantengan un
equilibrio normal de
líquidos.
7. Proporciona la cantidad
necesaria de minerales como
sodio, potasio, calcio,
fósforo, hierro y yodo.
8. Aporta dureza a los
huesos, ya que el 27% de la
sal del cuerpo se encuentra
en éstos.
gástrico como ácido
clorhídrico, esencial para la
digestión.
10. Ayuda a evitar calambres
o contracciones musculares.
1.- Obliga al corazón, al
hígado y a los riñones a
trabajar de más, generando
problemas de hipertensión
arterial, padecimientos del
2.- Consumirla en exceso
aumenta la presión arterial.
3.- Aumenta el volumen
sanguíneo si hay exceso de
sodio en el cuerpo.
4.- Fomenta el desequilibrio
hídrico, causa un desajuste
ácido-básico (acidez o PH de
las células), fomenta la
arterosclerosis y la retención
de agua de los tejidos grasos
(celulitis).
5.- Favorece el aumento de
peso, pues provoca retención
de líquidos.
6.- Cuando el sodio se
acumula en exceso en el
organismo, también se
acumula líquido en el espacio
intercelular, por lo que los
tejidos de los pies y tobillos
se inflaman.

Cafeína C55H72O5N4 Bebidas y medicamentos -Disminuye el
cansancio y
-Ansiedad.
-Insomnio.
fatiga.
-Dependencia de esta.
-Incrementa la energía.
-Elevado nivel de azúcar.
-Mejora el estado de
ánimo.
-Disminuye el
cansancio.
-Reduce el riesgo de
padecer la enfermedad
de Parkinson
CONCLUSIÓN
La química nos ha acompañado desde el inicio de los tiempos, y los elementos que han hecho
posibles muchos de nuestros hallazgos no son la excepción. Hacemos múltiples cosas con
elementos y compuestos químicos sin darnos cuenta, estos se pueden encontrar en medicinas, en
la comida que ingerimos, en el aire que respiramos, o incluso dentro de nuestros cuerpos, en si,
siempre han estado presentes en nuestra vida y en nuestro entorno. En pocas palabras la vida no
sería posible sin su presencia en este planeta.
FUENTES DE INFORMACIÓN
http://mejorconsalud.com/la-importancia-del-calcio-en-el-cuerpo/
http://www.vitonica.com/minerales/vitonica-responde-el-exceso-de-calcio-es-perjudicial-para-lasalud
http://www.supernatural.cl/FALTA-DE-CALCIO.asp
http://bienestar.salud180.com/nutricion-y-ejercicio/10-alimentos-que-contienen-mas-calcio
http://www.rdnattural.es/plantas-y-nutrientes-para-el-organismo/minerales/fosforo/
http://muyfitness.com/exceso-fosforo-cuerpo-info_14685/
http://www.vitonica.com/minerales/los-alimentos-mas-ricos-en-fosforo
http://www.ratser.com/alternativas-suplemento-de-hierro/
http://www.botanical-online.com/falta_de_hierro_causas.htm
http://m.vitonica.com/minerales/que-sucede-si-hay-exceso-de-hierro-en-el-organismo
https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002423.htm

http://www.chemocare.com/es/chemotherapy/side-effects/Hipermagnesemia.aspx
https://convergenciarmonica.com/2013/05/31/los-beneficios-y-propiedades-del-magnesio/
https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002421.htm
http://www.vitonica.com/minerales/problemas-derivados-del-desajuste-de-los-niveles-de-yodo
http://www.clubplaneta.com.mx/cocina/los_beneficios_de_tomar_agua.htm
http://mimosa.pntic.mec.es/vgarci14/usos_agua.htm http://www.lucidez.pe/vidad-salud/elagua-
efectos-negativos-y-positivos-de-su-consumo/
http://www.sandranews.com/usos-comunes-de-fluoruro-de-sodio/
3
1

Ahora, un crucigrama para que te despejes un rato y pienses.
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ELEMENTO DESCRIPCION PROPIEDADES FISICAS APLICACIONES
El titanio es metal de •Son sólidos a
transición de color gris
temperatura
plata. Comparado con el
acero, aleación con la ambiente
que compite en •Son de color
aplicaciones técnicas, es
mucho más ligero plateado y poseen
(4,5/7,8). Tiene alta brillo metálico
resistencia a la
•Conducen calor y
corrosión y gran
resistencia mecánica, electricidad
pero es mucho más
•Presentan altos
costoso que aquél, lo
cual limita sus usos puntos de fusión y
industriales. de ebullición
El titanio es un metal
abundante en la
naturaleza; se considera
que es el cuarto metal
estructural más
abundante en la
superficie terrestre y el
noveno en la gama de
metales industriales.
No se encuentra en
estado puro sino en
forma de óxidos, en la
escoria de ciertos
minerales de hierro y en
las cenizas de animales
y plantas.
Su utilización se ha generalizado con el
desarrollo de la tecnología aeroespacial,
donde es capaz de soportar las
condiciones extremas de frío y calor que
se dan en el espacio y en la industria
química, por ser resistente al ataque de
muchos ácidos; asimismo, este metal
tiene propiedades biocompatibles, dado
que los tejidos del organismo toleran su
presencia, por lo que es factible la
fabricación de muchas prótesis e
implantes de este metal.
Aproximadamente el 95% del titanio se
consume como dióxido de titanio (TiO2),
un pigmento blanco permanente que se
emplea en pinturas, papel y plásticos.
Estas pinturas se utilizan en reflectores
debido a que reflejan muy bien la
radiación infrarroja.
Debido a su fuerza, baja densidad y el
que puede aguantar temperaturas
relativamente altas, las aleaciones de
titanio se emplean en aviones y misiles.
También se encuentra en distintos
productos de consumo, como palos de
golf, bicicletas, etcétera. El titanio se
usa generalmente con aluminio, hierro,
manganeso, molibdeno y otros metales.
Se emplea para obtener piedras
preciosas artificiales. También se han
empleado láminas delgadas de titanio
para recubrir algunos edificios, como
por ejemplo el Museo Guggenheim de
Bilbao.
3
3

Nombre Titanio (Ti) Metal Titanio(Ti)
Número atómico 22
Valencia 2,3,4
z
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,5
Radio covalente (Å) 1,36
Radio iónico (Å) 0,68
Radio atómico (Å) 1,47
Configuración
electrónica
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
ionización (eV) 6,3
Masa atómica (g/mol) 47,90
Densidad (g/ml) 4,51
Punto de ebullición (ºC) 3260
Punto de fusión (ºC) 1668
Descubridor William en 1791
Gregor
Estado ordinario
Sólido
Periodo 4
Grupo
4 A Dependiendo de cómo
se le dé orden
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ELEMENTO DESCRIPCION
PROPIEDADES FISICAS
APLICACION
Bromo
El bromo a
temperatura
ambiente es un
líquido rojo, volátil y
denso. Su
reactividad es
intermedia entre el
cloro y el yodo. En
estado líquido es
peligroso para el
tejido humano y sus
vapores irritan los
ojos y la garganta.
El estado del bromo
en su forma natural
es líquido, muy
móvil y volátil. El
bromo es un
elemento químico
de aspecto gas o
líquido: marrón
rojizo, sólido:
metálico lustroso y
pertenece al grupo
de los halógenos. El
símbolo químico del
bromo es Br.
El principal uso industrial
del Br2 ha sido la
preparación del
compuesto 1,2-
dibromoetano, que se
empleaba como aditivo
de las gasolinas.
Otro gran porcentaje
(20%) de la producción
de Br2 se emplea en la
preparación de MeBr,
que se emplea como
agente desinfectante,
como pesticida. También
los compuestos
derivados del bromo
(10%) se usan como
agentes retardadores de
fuego y se suelen añadir
a fibras que se emplean
para la fabricación de
alfombras y plásticos.
El Br2 también se
emplea en la
desinfección de aguas y
en la síntesis de
compuestos inorgánicos
como el AgBr, que se
emplea en fotografía, el
HBr, y bromuros y
bromatos de metales
alcalinos (10%).
3
5

Nombre
Bromo
Número atómico 35
Valencia +1,-1,3,5,7
Electronegatividad 2,8
Estado de
oxidación
Radio covalente
(Å)
-1
1,14
Radio iónico (Å) 1,14
Radio atómico (Å) -
Configuración
electrónica
Primer potencial
de ionización (eV)
Masa atómica
(g/mol)
[Ar]3d104s24p5
11,91
79,909
Densidad (g/ml) 3,12
Punto de
ebullición (ºC)
Punto de fusión
(ºC)
Descubridor
59,85
-6,35
Anthoine Balard
en 1826
22

ELEMENTO
Cobalto
3
DESCRIPCION
El cobalto es un
metal
ferromagnético, de
color blanco
azulado. Se han
caracterizado 22
radioisótopos
siendo los más
estables el Co-60,
el Co-57 y el Co-56
con periodos de
semidesintegración
de 5,2714 años,
271,79 días y 70,86
días
respectivamente.
Los demás
isótopos
radiactivos tienen
periodos de
semidesintegración
inferiores a 18
horas y la mayoría
menores de 1
segundo. El
cobalto presenta
además cuatro
meta-estados,
todos ellos con
periodos de
semidesintegración
menores de 15
minutos. La masa
atómica de los
isótopos del
cobalto oscila
entre 50 uma (Co-
50) y 73 uma (Co-
73). Ocupa el lugar
30 en abundancia
entre los
elementos de la
corteza terrestre.
PROPIEDADES FISICAS PROPIEDADES QUIMICAS
APLICACION
El estado del
cobalto en su
forma natural
es sólido (ferro
magnético). El
cobalto es un
elemento
químico de
aspecto
metálico con
tono gris y
pertenece al
grupo de los
metales de
transición. El
número
atómico del
cobalto es 27.
El símbolo
químico del
cobalto es Co.
El punto de
fusión del
cobalto es de
17,8 grados
Kelvin o de
1494,85
grados Celsius
o grados
centígrados. El
punto de
ebullición del
cobalto es de
32,0 grados
Kelvin o de
2926,85
grados Celsius
o grados
centígrados.
Las propiedades
químicas del cobalto
son intermedias a
las del hierro y del
níquel. Él
compuestos tiene
una valencia de +2 o
+3. También
muestra una
valencia de +1 en
algunos complejos
nitrilos y carbónilos
y una valencia de +4
en algunos
complejos del
fluoruro.
En los compuestos
simples del cobalto,
las formas
bivalentes son más
estables. El ion
cobáltico, Co +3, es
básico y no se
hidroliza fácil en una
solución acuosa. La
mayoría de los
compuestos simples
Co +3 son inestables
porque Co +3 es
oxidante fuerte y no
puede existir en
medios acuosos.
Particularmente,
tales complejos de
coordinación de Co
+3 como en los
nitratos, y las
aminas son los más
estables. Por otra
parte, los iones
cobálticos, Co +2, en
los estados
complejos son
muyinestables y se
pueden oxidar
fácilmente a la
forma Co+3 por los
oxidantes
ordinarios.
•Aleaciones entre las
que cabe señalar
superaleaciones
usadas en turbinas de
gas de aviación,
aleaciones resistentes
a la corrosión, aceros
rápidos, y carburos
cementados y
herramientas de
diamante.
Herramientas de corte
en procesos de
fabricación para
fresadoras.
•Imanes y cintas
magnéticas.
•Catálisis del petróleo
e industria química.
•Recubrimientos
metálicos por
deposición
electrolítica por su
aspecto, dureza y
resistencia a la
oxidación.
•Secante para
pinturas, barnices y
tintas.
•Recubrimiento base
de esmaltes
vitrificados.
•Electrodos de
baterías eléctricas
•Cables de acero de
neumáticos.
•El Co-60 se usa como
fuente de radiación
gamma en
radioterapia,
esterilización de
alimentos
(pasteurización fría) y
radiografía industrial
para el control de
calidad de metales
(detección de grietas).
•El Cobalto es
beneficioso para los
humanos porque
forma parte de la
vitamina B12, la cual
es esencial para la
salud humana. El
cobalto es usado para
tratar la anemia en
mujeres embarazadas,
porque este estimula
la producción de
glóbulos rojos.
7

Nombre
Hierro
Número atómico 26
Valencia 2,3
Estado de
oxidación
+3
Electronegatividad 1,8
Radio covalente
(Å)
1,25
Radio iónico (Å) 0,64
Radio atómico (Å) 1,26
Configuración
electrónica
Primer potencial
de ionización (eV)
Masa atómica
(g/mol)
[Ar]3d 6 4s 2
7,94
55,847
Densidad (g/ml) 7,86
Punto de
ebullición (ºC)
Punto de fusión
(ºC)
Descubridor
3000
1536
Los antiguos
22

ELEMENTO DESCRIPCION PROPIEDADES
HIERRO
Elemento químico de
número atómico 26,
masa atómica 55,84 y
símbolo Fe ; es un
metal del grupo de los
elementos de
transición, de color
blanco plateado,
blando, dúctil,
maleable, magnético y
oxidable, que es muy
abundante en la
naturaleza formando
compuestos y se
extrae principalmente
de la hematites;
puede recibir
diferentes
tratamientos que le
confieren propiedades
distintas y usos
diversos;
principalmente se usa
para fabricar
herramientas,
estructuras y objetos.
FISICAS
El hierro puro es un
metal gris plateado,
buen conductor de
la electricidad,
blando, dúctil y
maleable a
temperatura
ordinaria, que se
vuelve plástico por
encima de los
790ºC.
El hierro se
magnetiza
fácilmente a
temperatura
ordinaria; es difícil
de magnetizar en
caliente y sobre los
790ºC la propiedad
magnética
desaparece.
El metal existe en
tres formas
diferentes:
ordinario, o a-hierro
(hierro alfa) de
estructura cúbica
centrada en el
cuerpo, g-hierro
(hierro-gamma) de
estructura cúbica
centrada en las
caras y d-hierro
(hierro-delta) de
estructura similar a
la forma alfa y de
propiedades
también parecidas.
APLICACIÓN
El metal de hierro es
fuerte, pero también es
muy barato. Por lo
tanto, es el metal de uso
más común hoy en día.
La mayoría de los
automóviles, máquinas,
herramientas, los cascos
de los buques de gran
tamaño y la mayoría de
las piezas de las
máquinas están hechas
de hierro.
El acero inoxidable es un
tipo muy común de
acero. El acero se
obtiene mediante la
combinación de hierro
con otros metales. El
acero inoxidable se
utiliza en algunas partes
de los edificios, en ollas
y sartenes, cubiertos y
material quirúrgico.
También se utiliza para
fabricar aviones y
automóviles. El acero
inoxidable es también
100% reciclable.
El cloruro de hierro es
un compuesto muy
importante.
3
9

A continuación, te presentaremos un mapa tipo sol con las partes
que contiene una tabla periódica.
22

3
11

CARACTERISTICAS ENLACE IONICO ENLACE COVALENTE ENLACE METALICO
Partículas unitarias Iones positivos y Moléculas Átomos
negativos
Estado físico a
temperatura
Solido
Puede ser sólido,
liquido o gaseoso
Todos son sólidos
excepto hg.
ambiente
Punto de fusión Alto de 300 a 1000 Bajo muy variable Muy variable
c
Conductividad
eléctrica como:
Solido No No Si
Fundido Si, buena No Si
Agua Si, Buena No No es aplicable
Solubilidad
Solubles en
disolventes polares
como el agua
Compuestos
covalentes no
polares: solubles en
disolventes no
polares.
Compuestos
covalentes polares:
solubles en
disolventes polares
No son solubles en
disolventes; unos
pocos reaccionan
con el agua; casi
todos reaccionan
con los ácidos
Ejemplos NaCl CH4, CO2, H2O, I2 Mg, Al, Fe, Zn
22

Fabricación del cemento
Sustancias
ÓXIDO DE
HIERRO
DIÓXIDO DE
SILICIO (SiO2)
ÓXIDO DE
TITANIO (TiO2)
(Fe2O3Fe2O3)
TIPO DE ENLACE Enlace Iónico Enlace covalente Enlace Iónico
ESTADO FÍSICO A
TEMPERATURA
AMBIENTE
CONDUCTIVIDAD
ELÉCTRICA
SOLUBILIDAD EN
AGUA
IMPORTANCIA QUE
TIENE EN LA
PRODUCCIÓN
1838 K (1565 °C) 1986 K (1713 °C) 2103 K (1830 °C)
No conduce No conduce No conduce
Insoluble Soluble Insoluble
Este cemento es
muy rico en
hierro. En efecto
se obtiene
introduciendo
cenizas de pirita
o minerales de
hierro en polvo.
Este tipo de
composición
comporta, por lo
tanto, además
de una mayor
presencia de
Fe 2
O 3
.
Son
componentes
importantes de
ladrillos,
hormigón y
cemento.
Proporciona a los
productos finales
una brillante
blancura,
opacidad y
protección.
3
13

Industria vidriera
Características
Oxido de silicio
(SiO2)
TIPO DE ENLACE Enlace covalente
polar
Carbonato de sodio
(Na2CO3)
Enlace Iónico
Flúor diatómico (F2)
Enlace covalente
no polar
ESTADO FISICO A
TEMPERATURA
AMBIENTE
sólido sólido gaseoso
CONDUCTIVIDAD
bajo
No conduce en estado
bajo
ELECTRICA
solido
SOLUBILIDAD EN
EL AGUA
IMPORTANCIA
QUE TIENE EN LA
PRODUCCIÓN
soluble soluble No soluble
Un vidrio típico de
cal y sosa esta
formado por
aproximadamente
70% en peso de SiO2
El carbonato de sodio
se usa como fundente
en los hornos de vidrio
para:
Envases de vidrio
Vidrio plano
Fibras aislantes
Cristalería
Bajo un chorro de
flúor en estado
gaseoso, el vidrio,
metales, agua y
otras sustancias, se
queman en una
llama brillante.
22

Industria de pintura
Características
Dióxido de titanio
(TiO2)
Agua
(H2O)
Cloruro de
carbono(CCl4)
TIPO DE ENLACE Iónico Covalente polar Covalente no
polar.
ESTADO FISCO A
Solido Liquido Liquido
TEMPERATURA AMBIENTE
CONDUCTIVIDAD Poca 0.005-0.05S/m nula
baja
SOLUBILIDAD EN AGUA Insoluble 100% 0.08g/100g de
agua
Este tiene una
gran importancia
Gracias a este la
pintura se hace
Es de gran
importancia ya
en la producción
de estado líquido
que este es un
de pintura debido
y no tan espeso.
desinfectante,
IMPORTANCIA QUE TIENE
EN LA PRODUCCION
a que se ha
empleado como
genérico como
solvente de
agente
pinturas.
blanqueador y
opacada en
esmaltes de
porcelana, dando
un acabado final
de gran brillo.
15
3

Industria textil
Sustancia
Tipo de
enlace
Estado físico
a
Conductividad
eléctrica
Solubilidad
en agua
Importancia de
la producción
temperatura
ambiente
Fenol
C2H5OH
Cloruro de
bencilo
C6H5CH2Cl
Covalente
Polar
Covalente
Polar
Sólido No Si El fenol se usa en
la producción o
manufactura de
explosivos,
fertilizantes,
coke, gas de
alumbrado,
negro de humo,
pinturas,
removedores de
pintura, caucho,
materiales de
asbesto,
preservadores
de madera,
resinas sintéticas,
textiles,
medicamentos,
preparados
farmacéuticos,
perfumes,
baquelitas y
otros plásticos
Sólido No Si Debido a que
puede
reaccionar con
ciertos
compuestos
nitrogenados
formando
sustancias
coloreadas, la
quinona se usa
ampliamente en
la industria del
teñido, textil,
química y
cosméticos. De
utiliza como
intermediario en
la síntesis
22

Quinona
C6H4O2
Covalente
Polar
química para la
hidroquinona y
otros productos
químico.
Sólido No Si El cloruro de
bencillo se utiliza
en las industrias
textil y de tinte
para mejorar la
resistencia del
color en fibras o
tejidos teñidos.
Industria del papel
Compuesto Tipo de enlace Temperatura
ambiente
Conductividad
Solubilidad
en agua
Importancia que
tiene en la
producción
H2O (agua) Covalente Polar Varia Alta _ Endurece la
pasta de
celulosa
(C3H6)n
(polipropileno)
Covalente no
polar
114° Media Nula Proporciona
características
especiales como
flexibilidad y
resistencia
(C6H10O5)n
(celulosa)
Iónico 204° Aislante Nula Base para la
fabricación
3
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3
19