PIA_QUIMICA_IBARRA

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE
NUEVO LEÓN
Preparatoria 7
Unidad San Nicolás
SEMESTRE 1
Producto Integrador de Aprendizaje:
REVISTA ELECTRÓNICA
Profra: Martha E. Garza Ibarra
Jesús Ángel Ibarra Carreón
1873459
Gpo. 113
# 22
San Nicolás de los Garza, Nuevo León a 08 de Noviembre del 2016
1

ÍNDICE…
Introducción…………………………………………… 3
Etapa 1………………………………………………….. 4
Etapa 2………………………………………………….. 5
Etapa 3………………………………………………….. 16
Etapa 4………………………………………………….. 21
2

Introducción
“Nunca consideres el estudio como una obligación, sino como
una oportunidad para penetrar en el bello y maravilloso mundo
del saber.”
-Albert Einstein.
Esta revista es el Producto Integrador de Aprendizaje de la Unidad
de Aprendizaje de Química. En esta revista electrónica
recopilamos con ciertos criterios las Actividades Integradoras de
cada etapa de la Unidad de Aprendizaje, contiene los
principales aspectos de cada actividad incluyendo objetos
gráficos para la mayor comprensión del lector, además la
información más relevante viene organizada en tablas y mapas
de distintos tipos. Todo el contenido de la revista viene
organizado por etapas, desde la 1 hasta la cuatro con los
respectivos temas: “La Química y su contribución al avance de la
ciencia y la tecnología”, “Elementos y compuestos a nuestro
alrededor”, “El átomo y la tabla periódica” y “Enlace Químico”.
Todo esto fue visto durante el primer semestre de preparatoria. Sin
más espero sea de su agrado.
3

4

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON.
PREPARATORIA No. #7 (Puentes).
QUIMICA 1
ACTIVIDAD INTEGRADORA
5

“Ten menos curiosidad por la gente y más curiosidad por las ideas”.
-Marie Curie.
Cuando se escucha hablar de la química y no se sabe de ella, solemos pensar, en mezclas,
laboratorios y experimentos pero ya sabemos que la química es más que eso.
Los elementos y los compuestos son parte de nuestra vida diaria donde la mayoría de nosotros ha
escuchado durante su formación académica, pero que la mayoría de ella desconoce qué tan
grandes beneficios nos suelen brindar.
En el siguiente reporte trataremos acerca de la importancia de: “LOS ELEMENTOS Y LOS
COMPUESTOS”.
Así como cuáles son los que contienen nuestro cuerpo y cuales no rodean, sus ventajas y
desventajas de estos elementos, así como lo que pasaría si abusamos de cada uno de ellos y si no
los consumes de una manera correcta.
También te proporcionaremos algunas alternativas para no causar más daño tanto en nuestro
organismo como en la salud. Te sorprenderás mucho al descubrir cuáles de estos son los que tu
cuerpo contiene y que jamás te imaginaste que tendríamos.
La finalidad de este reporte es que tu como alumno aprendas y analices acerca de lo elementos y
compuestos sobre sus usos y sus efectos.
¡BUEN VIAJE AL DESCUBRIMIENTO!
6

Elementos:
Un elemento químico es una sustancia pura que no se puede descomponer en otra sustancia más
sencilla utilizando métodos químicos. Está compuesto de un tipo o clase de átomo que se
distingue por su número atómico (Z), que corresponde al número de protones en su núcleo.
Compuestos:
Un compuesto químico es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla
periódica, combinados en una proporción fija de sus masas. Una
característica esencial es que tiene una fórmula química precisa.
ELEMENTOS PRESENTES EN EL CUERPO
HUMANO
El cuerpo humano contiene más de 6 elementos que se
encuentran dentro de él, solamente te mencionaremos 5 de
ellos de los cuales son los que mayor contiene.
1.- OXIGENO (O). Contenido: 65%
7

El oxígeno en el cuerpo humano tiene un rol fundamental al permitir a la generación de energía a
nivel celular.
-El oxígeno es soporte del proceso de “combustión vital” que mantiene la vida humana. Una
persona puede vivir durante semanas sin comida o durante días sin agua, sin embargo sin oxígeno
morirá en cuestión de minutos.
-Una de las funciones del oxígeno es la mayor oxigenación de los pulmones, que favorece la
eliminación de las toxinas del sistema. Cuanto más oxígeno tenemos en nuestro sistema, más
energía producimos
2.- CARBONO (C). Contenido: 18%
-Sirve como un agente de enlace que facilita la construcción de cadenas complejas de moléculas,
sin este químico en el cuerpo, las molécula biológicas no serían capaces de enlazarse y el cuerpo
sería un conjunto sin forma de átomos sueltos.
-Son los encargados de proporcionar la energía suficiente para hacer tus actividades diarias, ya
que sin ellos te sentirías débil y cansado.
3.- HIDROGENO (H). Contenido: 10%
Forma parte de todas las unidades estructurales de las macromoléculas responsables de la vida
* Aminoácidos (unidad de las proteínas)
* Monosacáridos (unidad de los carbohidratos)
* Ácidos Grasos (unidad de los lípidos)
* Nucleótidos (unidad de los ácidos nucleicos)
4.- NITROGENO (N). Contenido: 3%
-Este elemento forma parte estructural de las proteínas y de los ácidos nucleicos.
-Hace que el oxígeno no nos lastime, porque el oxígeno puro es muy dañino, se sabe que 3
moléculas de oxígeno hacen el ozono y este es muy rasposo e irritante, y ya con él no se juntan y
ya no forman ozono, así que el ozono cuida el sistema respiratorio y a la vez la sangre.
5.- CALCIO (Ca). Contenido: 1.5%
El calcio es el mineral más abundante del cuerpo, constituye aproximadamente el 2 % del peso
corporal total.
– Se utiliza el 99 % del calcio para mantener los huesos y dientes fuertes
– El resto del calcio en el cuerpo, juega un papel clave en la señalización celular, contracción
muscular, coagulación sanguínea y función nerviosa.
– El calcio es utilizado por las células para activar ciertas enzimas y enviar y recibir
neurotransmisores.
– Es uno de los jugadores clave en el mantenimiento de un ritmo cardíaco regular.
8

1.- Oxigeno:
Contener oxígeno en exceso suele producir:
Enfermedades Cardiovasculares.
Hipertensión.
Mareos.
Nauseas.
2.- Carbono:
El exceso de carbono suele producir:
Obesidad.
Sobrepeso.
Diabetes.
EN EXCESO DE CAUSA
3.- Hidrogeno:
El exceso de hidrogeno produce:
Dolor de cabeza.
Mareos.
Inconciencia.
9

4.- Nitrógeno:
El exceso de nitrógeno causa:
Efectos narcóticos.
Euforia.
Ansiedad.
5.- Calcio:
En exceso de calcio produce:
Hipercalcemia (exceso de calcio en la sangre).
Hiperparatiroidismo (función anormal de las glándulas paratiroideas).
Mieloma múltiple.
Sarcoidosis o “sarcoide”.
AUSENCIA DE LOS ELEMENTOS
Nuestro cuerpo, es un aparato muy complejo, por lo tanto si falta o no hay suficiente cantidad de
algún elemento, el cuerpo puede llegar a fallar o tener algunas imperfecciones que de acuerdo con
la carencia del elemento, pueden ser mortales para nuestra salud.
A continuación mostraremos algunas cosas que suelen pasar si hay carencia de estos.
La falta de estos elementos suelen producir algunos síntomas como son los siguientes:
OXIGENO:
• Falta de aliento.
• Falta de energía.
• Edema pulmonar en grandes alturas.
• Muertes de las células de nuestro cerebro.
CARBONO:
• Disminución de energía.
• Dificultades digestivas.
• Aumento de la vulnerabilidad.
• Cálculos renales.
• Enfermedades cardiacas.
HIDROGENO:
• Desequilibrio o desbalance en el pH corporal.
• Intoxicación.
• Muerte.
NITROGENO:
• Falta de relajación en los músculos
• Problemas en el sistema cardiovascular.
• Dificultades en el sistema nervioso y periférico.
10

CALCIO:
• Calambres Musculares.
• Ritmo cardiaco anormal.
• Uñas débiles.
• Dolor en las articulaciones.
• Hormigueos musculares.
ALTERNATIVAS DE
SOLUCION
A continuación te mostraremos algunas de las alternativas
para dar una solución al problema que presentemos.
OXIGENO:
Utilizar un tanque de oxígeno como ayuda por la falta de él.
HIDROGENO:
Consumir porciones centrados de pescado y carne para recuperar la perdida de este.
NITROGENO:
Al igual que el hidrogeno se recomienda comer tanto alimentos de origen animal
como lo son los pescados y las carnes, pero agregando el grupo de las leguminosas.
CARBONO:
Se recomienda el consumo de algunas verduras, frutas, pastas y pan, ya que estas
contienen una gran cantidad de carbono en ellos.
CALCIO:
Se recomienda el consumo de alimentos con cantidades de calcio a su organismo.
Como es el consumo de lácteos ya que ellos proporcionan mayor cantidad.
¡Protege a tu cuerpo porque no quieres que le falte ninguna pequeña
cantidad de tus elementos importantes!
11

COMPUESTOS PRESENTES EN EL
ENTORNO
La mayoría de nosotros no nos damos cuenta el gran uso que les damos a los compuestos
durante nuestra vida. A continuación te sugerimos que leas lo siguiente cuáles son sus
usos en nuestra vida cotidiana.
USOS Y EFECTOS DE ALGUNOS COMPUESTOS PRESENTES EN EL ENTORNO
NOMBRE FÓRMULA USO
Dióxido de
carbono
Co 2
Sintetizar aspirina, fabricar combustible, fabricar cemento más
sostenible, apagar incendios, limpiar de insectos los alimentos se
utiliza como abono, hielo seco.
http://www.consumer.es/web/es/medio_ambiente/energia_y_cienci
a/2005/11/04/146723.php
Vinagre C 2H 40 2 Conservador de alimentos, repelente de insectos y mosquitos, quita
óxido, abrillantador, limpiador, Limpia CD y DVD, quita las manchas de
agua de la madera, limpia lavavajillas, quita las manchas de vino,
elimina el olor a cigarrillo de la ropa.
Ácido
Clorhídrico
Sal de
mesa
Bicarbonat
o de sodio
HCl
NaCl
NaHCO 3
http://mejorconsalud.com/el-vinagre-y-sus-usos-en-la-limpieza/
Removedor de óxido, Limpiador de hormigón, limpiador de inodoro,
curtir cueros, limpieza y mantenimiento de albercas y piscinas.
http://www.ehowenespanol.com/usos-comunes-del-acidoclorhidrico-info_164465/
https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090424064324
AAwA4kw
Apaga incendios aceitosos, limpia cocina, repele hormigas, controla
malezas de jardín
Desodorante, exfoliante facial, quita manchas, ayuda a apagar el
fuego, limpiar frutas y verduras y como pasta dental, entre otros.
http://www.laopinion.com/2014/01/07/15-usos-de-la-salpracticos-y-originales/
https://lamatrixholografica.wordpress.com/2012/02/10/51-
fantasticos-usos-del-bicarbonato-de-sodio/
12

EFECTOS POSITIVOS Y NEGATIVOS DE ELLOS
compuesto Efectos positivos Efectos negativos
Dióxido de
carbono
Las plantas, precisan dióxido de
carbono para llevar a cabo la
fotosíntesis y desprenden oxígeno,
mismo que es respirado por otros
seres vivos.
vinagre Purifica el organismo de las
toxinas.
Equilibra la alcalinidad
derivada de hábitos
alimentarios que producen.
Disminuye la tensión
arterial, el colesterol y los
niveles de triglicéridos.
Ácido clorhídrico Regeneración de resinas de
intercambio iónico. El
intercambio catiónico suele
utilizarse para eliminar
cationes como Na+ y
Ca2+ de disoluciones
acuosas, produciendo agua
desmineralizada.
Es útil para disolver la capa
de óxido que recubre un
metal, previo a procesos
como galvanizado, extrusión,
u otras técnicas.
Concentraciones muy grandes de CO2
(más de 20%) producen efectos
adversos en humanos y el CO2 puro es
un gas tóxico.
Dolores de cabeza intermitente,
que también pueden ser un
signo de que su cuerpo se está
desintoxicando.
dolor de estómago causado por
el ácido del vinagre.
El cloruro de hidrógeno es
irritante y corrosivo para
cualquier tejido con el que tenga
contacto.
Dependiendo de la
concentración, el cloruro de
hidrógeno puede producir desde
leve irritación hasta quemaduras
graves de los ojos y la piel.
Sal de mesa Balance y la distribución del
agua (a más sodio, mayor
retención de agua).
Equilibrio osmótico
Estimulación nerviosa que
permite la contracción
muscular.
Riesgo de Hipertensión arterial.
Una sobrecarga de sodio en el
organismo genera un esfuerzo
extra para el riñón quien debe
eliminar desechos y reabsorber
así como excretar sodio, por lo
tanto, un excesivo consumo de
sodio en el tiempo puede
afectar los riñones haciendo que
se acumule en estos y
provocando su mal
funcionamiento a largo plazo
que derivará en una serie de
problemas orgánicos.
13

Bicarbonato de
sodio
Ayudan a desmanchar los
dientes, dejándolos blancos
y limpios.
El bicarbonato de sodio es
un antiácido seguro y eficaz
para aliviar el ardor
estomacal, acidez e
indigestión.
El exceso de bicarbonato de
sodio puede causar una
variedad de trastornos
gastrointestinales, incluyendo
dolorosos calambres, angustia,
vómitos, náuseas y diarrea.
cuando el bicarbonato de sodio
reacciona con los ácidos del
estómago, se convierte en
carbonato de sodio. El
carbonato de sodio corroe el
delicado revestimiento intestinal
y estomacal, resultando en
úlceras dolorosas.
CONCLUSION:
Los elementos químicos en el cuerpo
humano son fundamentales para su
funcionamiento, sin ellos es imposible vivir
pero también tienen sus desventajas en
cuanto a cantidades pues a veces estos
están en exceso y pueden causar
enfermedades o en ausencia que
provocan el mal rendimiento físico y los
componentes en el ambiente también nos
favorecen pues con ellos nuestra vida es posible, porque sin ellos no existirían
muchas cosas en la vida que son muy importantes en ella.
También cada uno de ellos desempeña una función en particular haciendo que
nuestro cuerpo funcione de una manera correcta siempre y cuando no suframos la
falta de ellos.
Los compuestos como los elementos están presentes en todas nuestras acciones
y en todos los ambientes en que estemos, como en la cocina o al salir a la calle,
siempre están expuestos a nuestro alrededor.
14

FUENTES DE CONSULTA:
https://www.clubensayos.com/suscribase.html?clk=read_full
http://www.teinteresa.es/salud/efectos-falta-oxigeno_0_1135088191.html
https://www.clubensayos.com/suscribase.html?clk=read_full
http://www.ehowenespanol.com/efectos-deficiencia-carbohidratos-hechos_134103/#page=5
http://www.parathyroid.com/paratiroide/calcio-alto.html
http://mejorconsalud.com/la-importancia-del-calcio-en-el-cuerpo/
http://www.importancia.org/oxigeno-en-el-cuerpo-humano.php
http://www.ehowenespanol.com/funcion-cumple-carbono-cuerpo-humano-info_200649/
https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090123135327AAvPr4l
https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081001172139AA2lj5p
15

URANIO
Descripción General Símbolo atómico: U
Metal
Color plateado-grisáceo
Isótopos más abundantes
238U que posee 146 neutrones
y el 235U con 143 neutrones.
Su estado natural es el sólido.
Ubicación
(Configuración electrónica)
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,
3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6,
6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f4.
Propiedades Físicas
Número atómico 92
Peso atómico 238.03
Punto de fusión es 1132ºC
(2070ºF)
Punto de ebullición es 3818ºC
(6904ºF)
Actínido
Propiedades Químicas Actínidos.
Mezcla de tres isótopos: 234U,
235U y 238U.
Radioactivo
Tóxico
Inflamable
Se Oxida
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Aplicaciones
Combustible para los reactores
nucleares
Construcción de
estabilizadores para aviones,
satélites artificiales y veleros.
Creación de cristales de tonos
verdes.
Fertilizantes de fosfato
Accesorios luminosos
Hacer rayos x de alta energía.
Blindaje de tanques de guerra
Características:
Bromo (Br35)
Tipo: metal
Color: rojo (a temperatura ambiente),
metálico lustroso (a bajas
temperaturas).
Isotopos más estables:
Isotopos: 79 Br, estable
con 44 neutrones; 81 Br,
estable con 46 neutrones.
Abundancia natural:
79 Br: 50.69% 81 Br:
49.31%
17

Estado natural: El bromo a
temperatura ambiente es
un líquido rojo, volátil y denso.
Su reactividad es intermedia entre
el cloro y el yodo.
Configuración electrónica y
ubicación en la tabla periódica:
Propiedades:
Aplicaciones:
Serie química: Halógenos
Grupo, periodo, bloque
(respectivamente): 17 (7A), 4, p
Configuración electrónica: [Ar]
3d 10 4s 2 4p 5
Electrones por nivel: 2, 8, 18, 7
(imagen)
Propiedades físicas:
Electronegatividad: 2.96 (escala de
Pauling)
Estado de oxidación: -1
Radio atómico: 94 pm (radio de Bohr)
Radio covalente: 114 pm
Masa atómica: 79.909
Oxido: acido fuerte.
Propiedades físicas:
Estado ordinario: liquido muy móvil y
volátil
Densidad: (26.85C°) 3119 kg/m 3
Punto de fusión: -7°C
Punto de ebullición: 56°C
Las aplicaciones químicas e
industriales del bromo son numerosas
y variadas, destacando los
compuestos organobromados, los
cuales son preparados a partir de
bromo diatómico o bien de bromuro de
hidrógeno (ácido bromhídrico en
disolución acuosa).
La prueba del bromo consiste en el
uso de agua de bromo con el objetivo
de detectar la presencia de
compuestos orgánicos insaturados.
Los bromuros actúan médicamente
como sedantes y el bromuro de plata
se utiliza como un elemento
fundamental en las placas fotográficas.
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PLOMO
Descripción general:
Propiedades físicas y químicas:
Estado natural:
El plomo es un elemento químico de
la tabla periódica, cuyo símbolo es
Pb (del latín plumbum) y su número
atómico es 82 según la tabla actual,
ya que no formaba parte en la
tabla periódica de Mendeléyev.
Según su configuración electrónica:
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 se
ubica en el grupo 14 periodo 6.
El plomo es un elemento químico
(Pb) con número atómico 82 y peso
atómico 207. El plomo es un metal
pesado que posee densidad
relativa, o gravedad específica, de
61ºF, tiene color azuloso, que se
empaña para adquirir un color gris
mate.
Químicas: El plomo está constituido
por muchos isótopos, siendo
estables cuatro de ellos: 204Pb,
206Pb, 207Pb, y 208Pb.
El estado del plomo en su forma
natural es sólido
19

Aplicaciones:
Los compuestos de plomo más
utilizados en la industria son los
óxidos de plomo, el tetra etilo de
plomo y los silicatos de plomo. El
plomo forma aleaciones con
muchos metales, y, en general, se
emplea en esta forma en la mayor
parte de sus aplicaciones. Es un
metal pesado y tóxico, y la
intoxicación por plomo se
denomina como saturnismo o
plumbosis.
¿Qué información proporciona la tabla
periódica?
20

Enlaces
Quimicos
21

INDUSTRIA DEL VIDRIO
SUSTANCIA
sílice
(SiO2)
carbonato
de sodio
(Na2CO3)
caliza
(CaCO3)
QUE ES
Es un compuesto
de silicio y
oxígeno
Es una sal blanca
y translúcida
Roca
sedimentaria
compuesta
mayoritariamente
TIPO DE
ENLACE
Covalente
ESTADO FISICO
A
TEMPREATURA
AMBIENTE
Estructura
cristalina
CONDUCTIVIDAD
ELECTRICA
Iónico Solido No conduce
electricidad
Iónico Polvo No conduce
electricidad
SOLUBILIDAD
EN AGUA
4.35•10-4 S/m 0,012 g en 100
g de agua
30.7 g por cada
100 g de agua
(25 °C)
0.0013 g/100
mL (25 °C)
Para la industria del vidrio no se
pudieron encontrar en internet los tres
22

por carbonato de
calcio
INDUSTRIA DEL PAPEL
SUSTANCIA
Polipropileno
-(C3H6)-n
Hidróxido de
calcio
Ca (OH)2
Carbonato
clásico.
QUE ES
Fibra sintética
obtenida por
polimerización
del propileno.
Es un cristal
incoloro o
polvo blanco,
obtenido al
reaccionar
óxido de
calcio con
agua.
Sal formada
por
TIPO DE
ENLACE
Covalente. Solido.
ESTADO
FISICO A
TEMPREATURA
AMBIENTE
CONDUCTIVIDAD
ELECTRICA
No conduce
electricidad.
Iónico. Polvo. No conduce
electricidad.
Iónico Polvo. No conduce
electricidad
SOLUBILIDAD
EN AGUA
Insoluble.
Solubilidad de
1.2 g/litro de
agua a 25°C e
insoluble en
alcohol.
Soluble.
23

CO3−2
combinación
del ácido
carbónico y
una base.
Para la industria papelera no se pudieron
encontrar en internet los tres tipos de
enlace.
INDUSTRIA REFRESQUERA
SUSTANCIA
Sacarosa
(C 12H 22O 11)
Ácido
carbónico
(H2CO3)
Ácido cítrico
(C 6H 8O 7)
QUE ES
Azúcar se emplea en
alimentación como
edulcorante nutritivo
y sus ésteres como
aditivos.
El ácido carbónico es
un ácido oxácido
proveniente del
dióxido de carbono,
siendo su
composición H₂CO₃
El ácido cítrico es un
ácido orgánico
tricarboxílico que
está presente en la
mayoría de las frutas,
TIPO DE
ENLACE
covalente
iónico
iónico
ESTADO FISICO A
TEMPREATURA
AMBIENTE
polvo
liquido
liquido
CONDUCTIVIDAD
ELECTRICA
No conduce
electricidad.
Si conduce
electricidad.
Si conduce
electricidad.
SOLUBILIDAD EN
AGUA
Soluble en agua
1mg/Ml (20°C)
Sólo existe
disuelto
Soluble en agua
133 g/100 ml (22
°C)
24

sobre todo en cítricos
como el limón y la
naranja.
Nota:
Para la industria refresquera no se
pudieron encontrar en internet los tres
tipos de enlace.
INDUSTRIA DE PINTURAS
25

Sustancia
Benceno
C6H6
Dióxido
de titanio
TiO2
Sulfuro
de cinc
ZnS
Que es
es un líquido
incoloro de olor
fuerte, más ligero
que el agua
(D=0.889 g/cm 3 ).
El benceno hierve a
80.1°C y funde a
5.4°C; á 1 atm
de presión.
Se utiliza como
pigmento para
pinturas, plásticos
y papeles debido a
su alto índice
reflejante y a su
escasez de
absorción de luz
visible.
es una sal
compuesta por un
átomo de azufre y
otro de zinc con
una estructura
cristalina cubica
que pertenece a
uno de los siete
sistemas de las
redes espaciales
de Bravais.
Tipo de
enlace
Covalente no
polar
Iónico
Covalente polar
Estado físico
a
temperatura
ambiente
Se evapora al aire
rápidamente.
Polvo cristalino de
incoloro a blanco,
inodoro.
Polvo blanco
cristalino, inodoro.
Conductividad
eléctrica
Son malos
conductores. Las
moléculas de
sustancias orgánicas
que por la naturaleza
de sus enlaces son no
iónicas: como la
sacarosa, el benceno,
los hidrocarburos, los
carbohidratos.... etc.,
estas sustancias, no se
ionizan en el agua y
por lo tanto no
conducen la corriente
eléctrica.
Se utiliza como aislante
eléctrico a temperatura
ambiente debido a su
conductividad eléctrica
baja.
Tiene una conductividad
eléctrica media.
Solubilidad en
agua
Insoluble en el agua, pero
soluble en el alcohol,
caucho, etc.
Es insoluble en agua,
ácido clorhídrico, ácido
sulfúrico frío, su
reactividad depende del
tratamiento térmico
previo.
Muy soluble en agua.
Soluble
en metanol y glicerol.
Ligeramente soluble
en etanol
INDUSTRIA DEL CEMENTO
26

SUSTANCIA QUE ES TIPO DE
ENLACE
ESTADO FISICO
A
TEMPERATURA
AMBIENTE
CONDUCTIVIDAD
ELECTRICA
SOLUBILIDAD
EN AGUA
Silicatos de
calcio
Ca2SiO4
Aluminatos
de calcio
Al203.
Ca0.
Oxido de
Magnesio
MgO
Es un anticongelante
natural o sintético.
es un conglomerante
hidráulico que resulta
de la molienda
Es un compuesto
químico mineral sólido
higroscópico blanco
que se produce en la
naturaleza
como periclasa y es una
fuente de magnesio.
Iónico Solido No conduce
electricidad
Covalente
polar
Solido aspecto
plateado
Si conduce
electricidad
29,8·106S/m
Iónico Polvo blanco Si conduce
electricidad
Insoluble
Soluble
Soluble
0.0062 g/L (0
°C)
0.086 g/L (30
°C
Yeso
CaSO 4·2H 2O
Óxido de
hierro
Fe2O3
Es
un mineral compuesto
de sulfato de
calcio hidratado;
también, una roca
sedimentaria de
origen químico.
Un mineral de color
negruzco o rojo (puede
variar su color) que
constituye una de las
fuentes principales de
obtención de hierro.
Covalente
no polar
Polvo de
diferentes
tonalidades e
amarillo a rojo
castaño o negro
No conduce
Iónico Polvo rojo No conduce
electricidad debido
a la localización
electrónica que
existe en el centro
metálico.
Soluble
2,23 g/L, a
20 °C y 2,57
g/L a 50 °C.
Insoluble
27

‣ BIBLIOGRAFÍAS:
INDUSTRIA DEL VIDRIO
o https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_sodio
o https://docs.google.com/presentation/d/1y9FCcwXKi00riB35976dYVF-6-
wQw38vBEI2rUsbq3A/edit#slide=id.p14
o https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110926184943AABrCRe
o https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_silicio_(IV)
o https://es.wikipedia.org/wiki/Caliza
o
o
o
o
o
o
o
INDUSTRIA DEL PAPEL
o http://es.slideshare.net/GraficasAzorin/la-composicin-del-papel
o https://es.wikipedia.org/wiki/Papel
o Polipropileno:
o https://es.wikipedia.org/wiki/Polipropileno
o http://www.goodfellow.com/S/Polipropileno.html
o http://es.slideshare.net/maurajudithcruzcari/solubilidad-de-los-disolventes-con-losplasticos-1
Hidróxido de calcio:
http://www.salud180.com/sustancias/hidroxido-de-calcio
https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130514114659AAljkyj
http://dentalexperience.es.tl/HIDROXIDO-DE-CALCIO-controversia.htm
Carbonato clásico:
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato
http://www.ehowenespanol.com/carbonato-sobre_333392/
INDUSTRIA REFRESQUERA
o https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_c%C3%ADtrico
o https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070925075812AA49lhZ
o https://es.wikipedia.org/wiki/Gaseosa
o https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20131024140333AAyOXj1
o https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20091101170712AAlzMaG
o https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110730094038AAqPnKk
o https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carb%C3%B3nico
o https://www.clubensayos.com/Ciencia/Propiedades-Fisicas-De-La-Sacarosa/2511247.html
o https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080606081355AA8y5By
INDUSTRIA DE PINTURAS
o https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081111055500AAC5Fjk
o http://pintuquimica.blogspot.mx/2011/09/composicion-quimica-de-las-pinturas.html
o http://www.fullquimica.com/2012/09/propiedades-fisicas-y-quimicas-del.html
28

o https://www.ecured.cu/Benceno
o https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100117161620AAsXhcb
o http://www.cosmos.com.mx/wiki/4h3y/dioxido-de-titanio
o http://training.itcilo.it/actrav_cdrom2/es/osh/ic/13463677.htm
o http://www.goodfellow.com/S/Dioxido-de-Titanio.html
o https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cinc
INDUSTRIA DEL CEMENTO
o https://books.google.com.mx/books?id=7QPvXIWH0XUC&pg=PA349&lpg=PA349&dq=alu
minato+de+calcio+formula&source=bl&ots=hyDzrcJwO4&sig=Fz_gk2hsw1z9EnXn4yxjBUd
q7UU&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwi50JK0hqbQAhVMRiYKHfZeBLoQ6AEIODAF#v=onepage
&q=aluminato%20de%20calcio%20formula&f=false
o http://publicaciones.ua.es/publica/ficha.aspx?fndCod=LI9788479089689
o https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_magnesio
o http://ayfisa.com/silicato-de-calcio/
o http://www.aditivos-alimentarios.com/2014/01/e552-silicato-calcio.html
29