PIA_QUIMICA_IBARRA
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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE<br />
NUEVO LEÓN<br />
Preparatoria 7<br />
Unidad San Nicolás<br />
SEMESTRE 1<br />
Producto Integrador de Aprendizaje:<br />
REVISTA ELECTRÓNICA<br />
Profra: Martha E. Garza Ibarra<br />
Jesús Ángel Ibarra Carreón<br />
1873459<br />
Gpo. 113<br />
# 22<br />
San Nicolás de los Garza, Nuevo León a 08 de Noviembre del 2016<br />
1
ÍNDICE…<br />
Introducción…………………………………………… 3<br />
Etapa 1………………………………………………….. 4<br />
Etapa 2………………………………………………….. 5<br />
Etapa 3………………………………………………….. 16<br />
Etapa 4………………………………………………….. 21<br />
2
Introducción<br />
“Nunca consideres el estudio como una obligación, sino como<br />
una oportunidad para penetrar en el bello y maravilloso mundo<br />
del saber.”<br />
-Albert Einstein.<br />
Esta revista es el Producto Integrador de Aprendizaje de la Unidad<br />
de Aprendizaje de Química. En esta revista electrónica<br />
recopilamos con ciertos criterios las Actividades Integradoras de<br />
cada etapa de la Unidad de Aprendizaje, contiene los<br />
principales aspectos de cada actividad incluyendo objetos<br />
gráficos para la mayor comprensión del lector, además la<br />
información más relevante viene organizada en tablas y mapas<br />
de distintos tipos. Todo el contenido de la revista viene<br />
organizado por etapas, desde la 1 hasta la cuatro con los<br />
respectivos temas: “La Química y su contribución al avance de la<br />
ciencia y la tecnología”, “Elementos y compuestos a nuestro<br />
alrededor”, “El átomo y la tabla periódica” y “Enlace Químico”.<br />
Todo esto fue visto durante el primer semestre de preparatoria. Sin<br />
más espero sea de su agrado.<br />
3
4
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON.<br />
PREPARATORIA No. #7 (Puentes).<br />
<strong>QUIMICA</strong> 1<br />
ACTIVIDAD INTEGRADORA<br />
5
“Ten menos curiosidad por la gente y más curiosidad por las ideas”.<br />
-Marie Curie.<br />
Cuando se escucha hablar de la química y no se sabe de ella, solemos pensar, en mezclas,<br />
laboratorios y experimentos pero ya sabemos que la química es más que eso.<br />
Los elementos y los compuestos son parte de nuestra vida diaria donde la mayoría de nosotros ha<br />
escuchado durante su formación académica, pero que la mayoría de ella desconoce qué tan<br />
grandes beneficios nos suelen brindar.<br />
En el siguiente reporte trataremos acerca de la importancia de: “LOS ELEMENTOS Y LOS<br />
COMPUESTOS”.<br />
Así como cuáles son los que contienen nuestro cuerpo y cuales no rodean, sus ventajas y<br />
desventajas de estos elementos, así como lo que pasaría si abusamos de cada uno de ellos y si no<br />
los consumes de una manera correcta.<br />
También te proporcionaremos algunas alternativas para no causar más daño tanto en nuestro<br />
organismo como en la salud. Te sorprenderás mucho al descubrir cuáles de estos son los que tu<br />
cuerpo contiene y que jamás te imaginaste que tendríamos.<br />
La finalidad de este reporte es que tu como alumno aprendas y analices acerca de lo elementos y<br />
compuestos sobre sus usos y sus efectos.<br />
¡BUEN VIAJE AL DESCUBRIMIENTO!<br />
6
Elementos:<br />
Un elemento químico es una sustancia pura que no se puede descomponer en otra sustancia más<br />
sencilla utilizando métodos químicos. Está compuesto de un tipo o clase de átomo que se<br />
distingue por su número atómico (Z), que corresponde al número de protones en su núcleo.<br />
Compuestos:<br />
Un compuesto químico es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla<br />
periódica, combinados en una proporción fija de sus masas. Una<br />
característica esencial es que tiene una fórmula química precisa.<br />
ELEMENTOS PRESENTES EN EL CUERPO<br />
HUMANO<br />
El cuerpo humano contiene más de 6 elementos que se<br />
encuentran dentro de él, solamente te mencionaremos 5 de<br />
ellos de los cuales son los que mayor contiene.<br />
1.- OXIGENO (O). Contenido: 65%<br />
7
El oxígeno en el cuerpo humano tiene un rol fundamental al permitir a la generación de energía a<br />
nivel celular.<br />
-El oxígeno es soporte del proceso de “combustión vital” que mantiene la vida humana. Una<br />
persona puede vivir durante semanas sin comida o durante días sin agua, sin embargo sin oxígeno<br />
morirá en cuestión de minutos.<br />
-Una de las funciones del oxígeno es la mayor oxigenación de los pulmones, que favorece la<br />
eliminación de las toxinas del sistema. Cuanto más oxígeno tenemos en nuestro sistema, más<br />
energía producimos<br />
2.- CARBONO (C). Contenido: 18%<br />
-Sirve como un agente de enlace que facilita la construcción de cadenas complejas de moléculas,<br />
sin este químico en el cuerpo, las molécula biológicas no serían capaces de enlazarse y el cuerpo<br />
sería un conjunto sin forma de átomos sueltos.<br />
-Son los encargados de proporcionar la energía suficiente para hacer tus actividades diarias, ya<br />
que sin ellos te sentirías débil y cansado.<br />
3.- HIDROGENO (H). Contenido: 10%<br />
Forma parte de todas las unidades estructurales de las macromoléculas responsables de la vida<br />
* Aminoácidos (unidad de las proteínas)<br />
* Monosacáridos (unidad de los carbohidratos)<br />
* Ácidos Grasos (unidad de los lípidos)<br />
* Nucleótidos (unidad de los ácidos nucleicos)<br />
4.- NITROGENO (N). Contenido: 3%<br />
-Este elemento forma parte estructural de las proteínas y de los ácidos nucleicos.<br />
-Hace que el oxígeno no nos lastime, porque el oxígeno puro es muy dañino, se sabe que 3<br />
moléculas de oxígeno hacen el ozono y este es muy rasposo e irritante, y ya con él no se juntan y<br />
ya no forman ozono, así que el ozono cuida el sistema respiratorio y a la vez la sangre.<br />
5.- CALCIO (Ca). Contenido: 1.5%<br />
El calcio es el mineral más abundante del cuerpo, constituye aproximadamente el 2 % del peso<br />
corporal total.<br />
– Se utiliza el 99 % del calcio para mantener los huesos y dientes fuertes<br />
– El resto del calcio en el cuerpo, juega un papel clave en la señalización celular, contracción<br />
muscular, coagulación sanguínea y función nerviosa.<br />
– El calcio es utilizado por las células para activar ciertas enzimas y enviar y recibir<br />
neurotransmisores.<br />
– Es uno de los jugadores clave en el mantenimiento de un ritmo cardíaco regular.<br />
8
1.- Oxigeno:<br />
Contener oxígeno en exceso suele producir:<br />
Enfermedades Cardiovasculares.<br />
Hipertensión.<br />
Mareos.<br />
Nauseas.<br />
2.- Carbono:<br />
El exceso de carbono suele producir:<br />
Obesidad.<br />
Sobrepeso.<br />
Diabetes.<br />
EN EXCESO DE CAUSA<br />
3.- Hidrogeno:<br />
El exceso de hidrogeno produce:<br />
Dolor de cabeza.<br />
Mareos.<br />
Inconciencia.<br />
9
4.- Nitrógeno:<br />
El exceso de nitrógeno causa:<br />
Efectos narcóticos.<br />
Euforia.<br />
Ansiedad.<br />
5.- Calcio:<br />
En exceso de calcio produce:<br />
Hipercalcemia (exceso de calcio en la sangre).<br />
Hiperparatiroidismo (función anormal de las glándulas paratiroideas).<br />
Mieloma múltiple.<br />
Sarcoidosis o “sarcoide”.<br />
AUSENCIA DE LOS ELEMENTOS<br />
Nuestro cuerpo, es un aparato muy complejo, por lo tanto si falta o no hay suficiente cantidad de<br />
algún elemento, el cuerpo puede llegar a fallar o tener algunas imperfecciones que de acuerdo con<br />
la carencia del elemento, pueden ser mortales para nuestra salud.<br />
A continuación mostraremos algunas cosas que suelen pasar si hay carencia de estos.<br />
La falta de estos elementos suelen producir algunos síntomas como son los siguientes:<br />
OXIGENO:<br />
• Falta de aliento.<br />
• Falta de energía.<br />
• Edema pulmonar en grandes alturas.<br />
• Muertes de las células de nuestro cerebro.<br />
CARBONO:<br />
• Disminución de energía.<br />
• Dificultades digestivas.<br />
• Aumento de la vulnerabilidad.<br />
• Cálculos renales.<br />
• Enfermedades cardiacas.<br />
HIDROGENO:<br />
• Desequilibrio o desbalance en el pH corporal.<br />
• Intoxicación.<br />
• Muerte.<br />
NITROGENO:<br />
• Falta de relajación en los músculos<br />
• Problemas en el sistema cardiovascular.<br />
• Dificultades en el sistema nervioso y periférico.<br />
10
CALCIO:<br />
• Calambres Musculares.<br />
• Ritmo cardiaco anormal.<br />
• Uñas débiles.<br />
• Dolor en las articulaciones.<br />
• Hormigueos musculares.<br />
ALTERNATIVAS DE<br />
SOLUCION<br />
A continuación te mostraremos algunas de las alternativas<br />
para dar una solución al problema que presentemos.<br />
OXIGENO:<br />
Utilizar un tanque de oxígeno como ayuda por la falta de él.<br />
HIDROGENO:<br />
Consumir porciones centrados de pescado y carne para recuperar la perdida de este.<br />
NITROGENO:<br />
Al igual que el hidrogeno se recomienda comer tanto alimentos de origen animal<br />
como lo son los pescados y las carnes, pero agregando el grupo de las leguminosas.<br />
CARBONO:<br />
Se recomienda el consumo de algunas verduras, frutas, pastas y pan, ya que estas<br />
contienen una gran cantidad de carbono en ellos.<br />
CALCIO:<br />
Se recomienda el consumo de alimentos con cantidades de calcio a su organismo.<br />
Como es el consumo de lácteos ya que ellos proporcionan mayor cantidad.<br />
¡Protege a tu cuerpo porque no quieres que le falte ninguna pequeña<br />
cantidad de tus elementos importantes!<br />
11
COMPUESTOS PRESENTES EN EL<br />
ENTORNO<br />
La mayoría de nosotros no nos damos cuenta el gran uso que les damos a los compuestos<br />
durante nuestra vida. A continuación te sugerimos que leas lo siguiente cuáles son sus<br />
usos en nuestra vida cotidiana.<br />
USOS Y EFECTOS DE ALGUNOS COMPUESTOS PRESENTES EN EL ENTORNO<br />
NOMBRE FÓRMULA USO<br />
Dióxido de<br />
carbono<br />
Co 2<br />
Sintetizar aspirina, fabricar combustible, fabricar cemento más<br />
sostenible, apagar incendios, limpiar de insectos los alimentos se<br />
utiliza como abono, hielo seco.<br />
http://www.consumer.es/web/es/medio_ambiente/energia_y_cienci<br />
a/2005/11/04/146723.php<br />
Vinagre C 2H 40 2 Conservador de alimentos, repelente de insectos y mosquitos, quita<br />
óxido, abrillantador, limpiador, Limpia CD y DVD, quita las manchas de<br />
agua de la madera, limpia lavavajillas, quita las manchas de vino,<br />
elimina el olor a cigarrillo de la ropa.<br />
Ácido<br />
Clorhídrico<br />
Sal de<br />
mesa<br />
Bicarbonat<br />
o de sodio<br />
HCl<br />
NaCl<br />
NaHCO 3<br />
http://mejorconsalud.com/el-vinagre-y-sus-usos-en-la-limpieza/<br />
Removedor de óxido, Limpiador de hormigón, limpiador de inodoro,<br />
curtir cueros, limpieza y mantenimiento de albercas y piscinas.<br />
http://www.ehowenespanol.com/usos-comunes-del-acidoclorhidrico-info_164465/<br />
https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090424064324<br />
AAwA4kw<br />
Apaga incendios aceitosos, limpia cocina, repele hormigas, controla<br />
malezas de jardín<br />
Desodorante, exfoliante facial, quita manchas, ayuda a apagar el<br />
fuego, limpiar frutas y verduras y como pasta dental, entre otros.<br />
http://www.laopinion.com/2014/01/07/15-usos-de-la-salpracticos-y-originales/<br />
https://lamatrixholografica.wordpress.com/2012/02/10/51-<br />
fantasticos-usos-del-bicarbonato-de-sodio/<br />
12
EFECTOS POSITIVOS Y NEGATIVOS DE ELLOS<br />
compuesto Efectos positivos Efectos negativos<br />
Dióxido de<br />
carbono<br />
Las plantas, precisan dióxido de<br />
carbono para llevar a cabo la<br />
fotosíntesis y desprenden oxígeno,<br />
mismo que es respirado por otros<br />
seres vivos.<br />
vinagre Purifica el organismo de las<br />
toxinas.<br />
Equilibra la alcalinidad<br />
derivada de hábitos<br />
alimentarios que producen.<br />
Disminuye la tensión<br />
arterial, el colesterol y los<br />
niveles de triglicéridos.<br />
Ácido clorhídrico Regeneración de resinas de<br />
intercambio iónico. El<br />
intercambio catiónico suele<br />
utilizarse para eliminar<br />
cationes como Na+ y<br />
Ca2+ de disoluciones<br />
acuosas, produciendo agua<br />
desmineralizada.<br />
Es útil para disolver la capa<br />
de óxido que recubre un<br />
metal, previo a procesos<br />
como galvanizado, extrusión,<br />
u otras técnicas.<br />
Concentraciones muy grandes de CO2<br />
(más de 20%) producen efectos<br />
adversos en humanos y el CO2 puro es<br />
un gas tóxico.<br />
Dolores de cabeza intermitente,<br />
que también pueden ser un<br />
signo de que su cuerpo se está<br />
desintoxicando.<br />
dolor de estómago causado por<br />
el ácido del vinagre.<br />
El cloruro de hidrógeno es<br />
irritante y corrosivo para<br />
cualquier tejido con el que tenga<br />
contacto.<br />
Dependiendo de la<br />
concentración, el cloruro de<br />
hidrógeno puede producir desde<br />
leve irritación hasta quemaduras<br />
graves de los ojos y la piel.<br />
Sal de mesa Balance y la distribución del<br />
agua (a más sodio, mayor<br />
retención de agua).<br />
Equilibrio osmótico<br />
Estimulación nerviosa que<br />
permite la contracción<br />
muscular.<br />
Riesgo de Hipertensión arterial.<br />
Una sobrecarga de sodio en el<br />
organismo genera un esfuerzo<br />
extra para el riñón quien debe<br />
eliminar desechos y reabsorber<br />
así como excretar sodio, por lo<br />
tanto, un excesivo consumo de<br />
sodio en el tiempo puede<br />
afectar los riñones haciendo que<br />
se acumule en estos y<br />
provocando su mal<br />
funcionamiento a largo plazo<br />
que derivará en una serie de<br />
problemas orgánicos.<br />
13
Bicarbonato de<br />
sodio<br />
<br />
<br />
Ayudan a desmanchar los<br />
dientes, dejándolos blancos<br />
y limpios.<br />
El bicarbonato de sodio es<br />
un antiácido seguro y eficaz<br />
para aliviar el ardor<br />
estomacal, acidez e<br />
indigestión.<br />
El exceso de bicarbonato de<br />
sodio puede causar una<br />
variedad de trastornos<br />
gastrointestinales, incluyendo<br />
dolorosos calambres, angustia,<br />
vómitos, náuseas y diarrea.<br />
cuando el bicarbonato de sodio<br />
reacciona con los ácidos del<br />
estómago, se convierte en<br />
carbonato de sodio. El<br />
carbonato de sodio corroe el<br />
delicado revestimiento intestinal<br />
y estomacal, resultando en<br />
úlceras dolorosas.<br />
CONCLUSION:<br />
Los elementos químicos en el cuerpo<br />
humano son fundamentales para su<br />
funcionamiento, sin ellos es imposible vivir<br />
pero también tienen sus desventajas en<br />
cuanto a cantidades pues a veces estos<br />
están en exceso y pueden causar<br />
enfermedades o en ausencia que<br />
provocan el mal rendimiento físico y los<br />
componentes en el ambiente también nos<br />
favorecen pues con ellos nuestra vida es posible, porque sin ellos no existirían<br />
muchas cosas en la vida que son muy importantes en ella.<br />
También cada uno de ellos desempeña una función en particular haciendo que<br />
nuestro cuerpo funcione de una manera correcta siempre y cuando no suframos la<br />
falta de ellos.<br />
Los compuestos como los elementos están presentes en todas nuestras acciones<br />
y en todos los ambientes en que estemos, como en la cocina o al salir a la calle,<br />
siempre están expuestos a nuestro alrededor.<br />
14
FUENTES DE CONSULTA:<br />
https://www.clubensayos.com/suscribase.html?clk=read_full<br />
http://www.teinteresa.es/salud/efectos-falta-oxigeno_0_1135088191.html<br />
https://www.clubensayos.com/suscribase.html?clk=read_full<br />
http://www.ehowenespanol.com/efectos-deficiencia-carbohidratos-hechos_134103/#page=5<br />
http://www.parathyroid.com/paratiroide/calcio-alto.html<br />
http://mejorconsalud.com/la-importancia-del-calcio-en-el-cuerpo/<br />
http://www.importancia.org/oxigeno-en-el-cuerpo-humano.php<br />
http://www.ehowenespanol.com/funcion-cumple-carbono-cuerpo-humano-info_200649/<br />
https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090123135327AAvPr4l<br />
https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081001172139AA2lj5p<br />
15
URANIO<br />
Descripción General Símbolo atómico: U<br />
Metal<br />
Color plateado-grisáceo<br />
Isótopos más abundantes<br />
238U que posee 146 neutrones<br />
y el 235U con 143 neutrones.<br />
Su estado natural es el sólido.<br />
Ubicación<br />
(Configuración electrónica)<br />
<br />
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2,<br />
3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6,<br />
6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f4.<br />
Propiedades Físicas<br />
<br />
Número atómico 92<br />
Peso atómico 238.03<br />
Punto de fusión es 1132ºC<br />
(2070ºF)<br />
Punto de ebullición es 3818ºC<br />
(6904ºF)<br />
Actínido<br />
Propiedades Químicas Actínidos.<br />
Mezcla de tres isótopos: 234U,<br />
235U y 238U.<br />
Radioactivo<br />
Tóxico<br />
Inflamable<br />
Se Oxida<br />
16
Aplicaciones<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
Combustible para los reactores<br />
nucleares<br />
Construcción de<br />
estabilizadores para aviones,<br />
satélites artificiales y veleros.<br />
Creación de cristales de tonos<br />
verdes.<br />
Fertilizantes de fosfato<br />
Accesorios luminosos<br />
Hacer rayos x de alta energía.<br />
Blindaje de tanques de guerra<br />
Características:<br />
Bromo (Br35)<br />
Tipo: metal<br />
Color: rojo (a temperatura ambiente),<br />
metálico lustroso (a bajas<br />
temperaturas).<br />
Isotopos más estables:<br />
Isotopos: 79 Br, estable<br />
con 44 neutrones; 81 Br,<br />
estable con 46 neutrones.<br />
Abundancia natural:<br />
79 Br: 50.69% 81 Br:<br />
49.31%<br />
17
Estado natural: El bromo a<br />
temperatura ambiente es<br />
un líquido rojo, volátil y denso.<br />
Su reactividad es intermedia entre<br />
el cloro y el yodo.<br />
Configuración electrónica y<br />
ubicación en la tabla periódica:<br />
Propiedades:<br />
Aplicaciones:<br />
Serie química: Halógenos<br />
Grupo, periodo, bloque<br />
(respectivamente): 17 (7A), 4, p<br />
Configuración electrónica: [Ar]<br />
3d 10 4s 2 4p 5<br />
Electrones por nivel: 2, 8, 18, 7<br />
(imagen)<br />
Propiedades físicas:<br />
Electronegatividad: 2.96 (escala de<br />
Pauling)<br />
Estado de oxidación: -1<br />
Radio atómico: 94 pm (radio de Bohr)<br />
Radio covalente: 114 pm<br />
Masa atómica: 79.909<br />
Oxido: acido fuerte.<br />
Propiedades físicas:<br />
Estado ordinario: liquido muy móvil y<br />
volátil<br />
Densidad: (26.85C°) 3119 kg/m 3<br />
Punto de fusión: -7°C<br />
Punto de ebullición: 56°C<br />
Las aplicaciones químicas e<br />
industriales del bromo son numerosas<br />
y variadas, destacando los<br />
compuestos organobromados, los<br />
cuales son preparados a partir de<br />
bromo diatómico o bien de bromuro de<br />
hidrógeno (ácido bromhídrico en<br />
disolución acuosa).<br />
La prueba del bromo consiste en el<br />
uso de agua de bromo con el objetivo<br />
de detectar la presencia de<br />
compuestos orgánicos insaturados.<br />
Los bromuros actúan médicamente<br />
como sedantes y el bromuro de plata<br />
se utiliza como un elemento<br />
fundamental en las placas fotográficas.<br />
18
PLOMO<br />
Descripción general:<br />
Propiedades físicas y químicas:<br />
Estado natural:<br />
El plomo es un elemento químico de<br />
la tabla periódica, cuyo símbolo es<br />
Pb (del latín plumbum) y su número<br />
atómico es 82 según la tabla actual,<br />
ya que no formaba parte en la<br />
tabla periódica de Mendeléyev.<br />
Según su configuración electrónica:<br />
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 se<br />
ubica en el grupo 14 periodo 6.<br />
El plomo es un elemento químico<br />
(Pb) con número atómico 82 y peso<br />
atómico 207. El plomo es un metal<br />
pesado que posee densidad<br />
relativa, o gravedad específica, de<br />
61ºF, tiene color azuloso, que se<br />
empaña para adquirir un color gris<br />
mate.<br />
Químicas: El plomo está constituido<br />
por muchos isótopos, siendo<br />
estables cuatro de ellos: 204Pb,<br />
206Pb, 207Pb, y 208Pb.<br />
El estado del plomo en su forma<br />
natural es sólido<br />
19
Aplicaciones:<br />
Los compuestos de plomo más<br />
utilizados en la industria son los<br />
óxidos de plomo, el tetra etilo de<br />
plomo y los silicatos de plomo. El<br />
plomo forma aleaciones con<br />
muchos metales, y, en general, se<br />
emplea en esta forma en la mayor<br />
parte de sus aplicaciones. Es un<br />
metal pesado y tóxico, y la<br />
intoxicación por plomo se<br />
denomina como saturnismo o<br />
plumbosis.<br />
¿Qué información proporciona la tabla<br />
periódica?<br />
20
Enlaces<br />
Quimicos<br />
21
INDUSTRIA DEL VIDRIO<br />
SUSTANCIA<br />
sílice<br />
(SiO2)<br />
carbonato<br />
de sodio<br />
(Na2CO3)<br />
caliza<br />
(CaCO3)<br />
QUE ES<br />
Es un compuesto<br />
de silicio y<br />
oxígeno<br />
Es una sal blanca<br />
y translúcida<br />
Roca<br />
sedimentaria<br />
compuesta<br />
mayoritariamente<br />
TIPO DE<br />
ENLACE<br />
Covalente<br />
ESTADO FISICO<br />
A<br />
TEMPREATURA<br />
AMBIENTE<br />
Estructura<br />
cristalina<br />
CONDUCTIVIDAD<br />
ELECTRICA<br />
Iónico Solido No conduce<br />
electricidad<br />
Iónico Polvo No conduce<br />
electricidad<br />
SOLUBILIDAD<br />
EN AGUA<br />
4.35•10-4 S/m 0,012 g en 100<br />
g de agua<br />
30.7 g por cada<br />
100 g de agua<br />
(25 °C)<br />
0.0013 g/100<br />
mL (25 °C)<br />
Para la industria del vidrio no se<br />
pudieron encontrar en internet los tres<br />
22
por carbonato de<br />
calcio<br />
INDUSTRIA DEL PAPEL<br />
SUSTANCIA<br />
Polipropileno<br />
-(C3H6)-n<br />
Hidróxido de<br />
calcio<br />
Ca (OH)2<br />
Carbonato<br />
clásico.<br />
QUE ES<br />
Fibra sintética<br />
obtenida por<br />
polimerización<br />
del propileno.<br />
Es un cristal<br />
incoloro o<br />
polvo blanco,<br />
obtenido al<br />
reaccionar<br />
óxido de<br />
calcio con<br />
agua.<br />
Sal formada<br />
por<br />
TIPO DE<br />
ENLACE<br />
Covalente. Solido.<br />
ESTADO<br />
FISICO A<br />
TEMPREATURA<br />
AMBIENTE<br />
CONDUCTIVIDAD<br />
ELECTRICA<br />
No conduce<br />
electricidad.<br />
Iónico. Polvo. No conduce<br />
electricidad.<br />
Iónico Polvo. No conduce<br />
electricidad<br />
SOLUBILIDAD<br />
EN AGUA<br />
Insoluble.<br />
Solubilidad de<br />
1.2 g/litro de<br />
agua a 25°C e<br />
insoluble en<br />
alcohol.<br />
Soluble.<br />
23
CO3−2<br />
combinación<br />
del ácido<br />
carbónico y<br />
una base.<br />
Para la industria papelera no se pudieron<br />
encontrar en internet los tres tipos de<br />
enlace.<br />
INDUSTRIA REFRESQUERA<br />
SUSTANCIA<br />
Sacarosa<br />
(C 12H 22O 11)<br />
Ácido<br />
carbónico<br />
(H2CO3)<br />
Ácido cítrico<br />
(C 6H 8O 7)<br />
QUE ES<br />
Azúcar se emplea en<br />
alimentación como<br />
edulcorante nutritivo<br />
y sus ésteres como<br />
aditivos.<br />
El ácido carbónico es<br />
un ácido oxácido<br />
proveniente del<br />
dióxido de carbono,<br />
siendo su<br />
composición H₂CO₃<br />
El ácido cítrico es un<br />
ácido orgánico<br />
tricarboxílico que<br />
está presente en la<br />
mayoría de las frutas,<br />
TIPO DE<br />
ENLACE<br />
covalente<br />
iónico<br />
iónico<br />
ESTADO FISICO A<br />
TEMPREATURA<br />
AMBIENTE<br />
polvo<br />
liquido<br />
liquido<br />
CONDUCTIVIDAD<br />
ELECTRICA<br />
No conduce<br />
electricidad.<br />
Si conduce<br />
electricidad.<br />
Si conduce<br />
electricidad.<br />
SOLUBILIDAD EN<br />
AGUA<br />
Soluble en agua<br />
1mg/Ml (20°C)<br />
Sólo existe<br />
disuelto<br />
Soluble en agua<br />
133 g/100 ml (22<br />
°C)<br />
24
sobre todo en cítricos<br />
como el limón y la<br />
naranja.<br />
Nota:<br />
Para la industria refresquera no se<br />
pudieron encontrar en internet los tres<br />
tipos de enlace.<br />
INDUSTRIA DE PINTURAS<br />
25
Sustancia<br />
Benceno<br />
C6H6<br />
Dióxido<br />
de titanio<br />
TiO2<br />
Sulfuro<br />
de cinc<br />
ZnS<br />
Que es<br />
es un líquido<br />
incoloro de olor<br />
fuerte, más ligero<br />
que el agua<br />
(D=0.889 g/cm 3 ).<br />
El benceno hierve a<br />
80.1°C y funde a<br />
5.4°C; á 1 atm<br />
de presión.<br />
Se utiliza como<br />
pigmento para<br />
pinturas, plásticos<br />
y papeles debido a<br />
su alto índice<br />
reflejante y a su<br />
escasez de<br />
absorción de luz<br />
visible.<br />
es una sal<br />
compuesta por un<br />
átomo de azufre y<br />
otro de zinc con<br />
una estructura<br />
cristalina cubica<br />
que pertenece a<br />
uno de los siete<br />
sistemas de las<br />
redes espaciales<br />
de Bravais.<br />
Tipo de<br />
enlace<br />
Covalente no<br />
polar<br />
Iónico<br />
Covalente polar<br />
Estado físico<br />
a<br />
temperatura<br />
ambiente<br />
Se evapora al aire<br />
rápidamente.<br />
Polvo cristalino de<br />
incoloro a blanco,<br />
inodoro.<br />
Polvo blanco<br />
cristalino, inodoro.<br />
Conductividad<br />
eléctrica<br />
Son malos<br />
conductores. Las<br />
moléculas de<br />
sustancias orgánicas<br />
que por la naturaleza<br />
de sus enlaces son no<br />
iónicas: como la<br />
sacarosa, el benceno,<br />
los hidrocarburos, los<br />
carbohidratos.... etc.,<br />
estas sustancias, no se<br />
ionizan en el agua y<br />
por lo tanto no<br />
conducen la corriente<br />
eléctrica.<br />
Se utiliza como aislante<br />
eléctrico a temperatura<br />
ambiente debido a su<br />
conductividad eléctrica<br />
baja.<br />
Tiene una conductividad<br />
eléctrica media.<br />
Solubilidad en<br />
agua<br />
Insoluble en el agua, pero<br />
soluble en el alcohol,<br />
caucho, etc.<br />
Es insoluble en agua,<br />
ácido clorhídrico, ácido<br />
sulfúrico frío, su<br />
reactividad depende del<br />
tratamiento térmico<br />
previo.<br />
Muy soluble en agua.<br />
Soluble<br />
en metanol y glicerol.<br />
Ligeramente soluble<br />
en etanol<br />
INDUSTRIA DEL CEMENTO<br />
26
SUSTANCIA QUE ES TIPO DE<br />
ENLACE<br />
ESTADO FISICO<br />
A<br />
TEMPERATURA<br />
AMBIENTE<br />
CONDUCTIVIDAD<br />
ELECTRICA<br />
SOLUBILIDAD<br />
EN AGUA<br />
Silicatos de<br />
calcio<br />
Ca2SiO4<br />
Aluminatos<br />
de calcio<br />
Al203.<br />
Ca0.<br />
Oxido de<br />
Magnesio<br />
MgO<br />
Es un anticongelante<br />
natural o sintético.<br />
es un conglomerante<br />
hidráulico que resulta<br />
de la molienda<br />
Es un compuesto<br />
químico mineral sólido<br />
higroscópico blanco<br />
que se produce en la<br />
naturaleza<br />
como periclasa y es una<br />
fuente de magnesio.<br />
Iónico Solido No conduce<br />
electricidad<br />
Covalente<br />
polar<br />
Solido aspecto<br />
plateado<br />
Si conduce<br />
electricidad<br />
29,8·106S/m<br />
Iónico Polvo blanco Si conduce<br />
electricidad<br />
Insoluble<br />
Soluble<br />
Soluble<br />
0.0062 g/L (0<br />
°C)<br />
0.086 g/L (30<br />
°C<br />
Yeso<br />
CaSO 4·2H 2O<br />
Óxido de<br />
hierro<br />
Fe2O3<br />
Es<br />
un mineral compuesto<br />
de sulfato de<br />
calcio hidratado;<br />
también, una roca<br />
sedimentaria de<br />
origen químico.<br />
Un mineral de color<br />
negruzco o rojo (puede<br />
variar su color) que<br />
constituye una de las<br />
fuentes principales de<br />
obtención de hierro.<br />
Covalente<br />
no polar<br />
Polvo de<br />
diferentes<br />
tonalidades e<br />
amarillo a rojo<br />
castaño o negro<br />
No conduce<br />
Iónico Polvo rojo No conduce<br />
electricidad debido<br />
a la localización<br />
electrónica que<br />
existe en el centro<br />
metálico.<br />
Soluble<br />
2,23 g/L, a<br />
20 °C y 2,57<br />
g/L a 50 °C.<br />
Insoluble<br />
27
‣ BIBLIOGRAFÍAS:<br />
INDUSTRIA DEL VIDRIO<br />
o https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_sodio<br />
o https://docs.google.com/presentation/d/1y9FCcwXKi00riB35976dYVF-6-<br />
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o https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110926184943AABrCRe<br />
o https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_silicio_(IV)<br />
o https://es.wikipedia.org/wiki/Caliza<br />
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o http://es.slideshare.net/GraficasAzorin/la-composicin-del-papel<br />
o https://es.wikipedia.org/wiki/Papel<br />
o Polipropileno:<br />
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o https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110730094038AAqPnKk<br />
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29