PIA Química I
PIA_BrendaNataliaFerialPerea/Grupo 108/ N.L.8 PIA_BrendaNataliaFerialPerea/Grupo 108/ N.L.8
QUIMICALREDEDOR Universidad Autónoma de Nuevo León Preparatoria 7. San Nicolás 1 Química I PIA Alumna: Brenda Natalia Ferial Perea Maestra: Martha Garza Ibarra Matrícula: 1864194 N.L. 8 Grupo: 108 San Nicolás de los Garza, Nuevo León a 22 de Noviembre del 2016 1
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QUIMICALREDEDOR<br />
Universidad Autónoma de Nuevo León<br />
Preparatoria 7. San Nicolás 1<br />
<strong>Química</strong> I<br />
<strong>PIA</strong><br />
Alumna: Brenda Natalia Ferial Perea<br />
Maestra: Martha Garza Ibarra<br />
Matrícula: 1864194<br />
N.L. 8 Grupo: 108<br />
San Nicolás de los Garza, Nuevo León a 22 de Noviembre del 2016<br />
1
INTRODUCCIÓN<br />
Como producto integrador de la unidad de aprendizaje de <strong>Química</strong> 1, se<br />
presentará una “revista electrónica”. En esta revista se presentan los<br />
principales aspectos tratados durante cada etapa del curso, en el semestre<br />
Agosto 2016-Noviembre 2016.<br />
Los temas que se verán en esta revista serán:<br />
Etapa 1. La química y su contribución a la ciencia y la tecnología<br />
En la cual se presentara un mapa mental de la química en relación con la<br />
medicina, los alimentos, la agricultura, la guerra, la física, la biología y la<br />
petroquímica.<br />
Etapa 2. Elementos y compuestos a nuestro alrededor<br />
En esta etapa se presenta una tabla de las funciones y efectos de algunos<br />
elementos en el cuerpo humano, otra tabla de usos y efectos de compuestos<br />
en nuestro entorno, Presentando una introducción y conclusión de la etapa.<br />
Etapa 3. El átomo y la tabla periódica<br />
En esta etapa se presenta una tabla de la descripción general de los<br />
elementos: litio, calcio y uranio, su ubicación en la tabla periódica y un mapa<br />
tipo sol de la información que proporciona la tabla periódica de los elementos.<br />
Además se presenta una introducción y conclusión de la etapa.<br />
Etapa 4. Enlace químico<br />
En esta etapa se presenta una tabla de las características de los enlaces<br />
químicos, y 5 tablas de sustancias de uso industrial (de los 3 enlaces químicos)<br />
las cuales son: la industria del papel, industria del acero, industria del vidrio,<br />
industria de las pinturas y la industria del cemento. Presentando una<br />
introducción y conclusión de la etapa.<br />
Además se presenta entretenimiento como crucigrama, sopa de letras y<br />
chistes. Y datos interesantes como curiosidades de la química, una anécdota<br />
interesante y un experimento.<br />
Por último se presentan las fuentes de información consultadas confiables,<br />
para la elaboración de esta revista, contribuyendo al desarrollo de cada etapa.<br />
La información de cada fuente de información es relevante y actualizada.<br />
2
ÍNDICE<br />
ETAPA 1. LA QUÍMICA Y SU CONTRIBUCIÓN AL AVANCE DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA<br />
Relación de la química con otras ciencias………………………..........................5<br />
ETAPA 2. ELEMENTOS Y COMPUESTOS A NUESTRO ALREDEDOR<br />
Introducción…………………………………………………………………………...6<br />
Funciones y efectos de algunos elementos en el cuerpo humano……………..7<br />
Usos y efectos de compuestos en nuestro entorno………………………………8<br />
Conclusión…………………………………………………………………………….9<br />
ETAPA 3. EL ÁTOMO Y LA TABLA PERIÓDICA<br />
Introducción……………………………………………………………………………9<br />
Descripción general de los elementos: litio, calcio y uranio……………………..10<br />
Ubicación en la tabla periódica de los elementos: litio, calcio y uranio………...11<br />
Información que proporciona la tabla periódica de los elementos……………...12<br />
Conclusión………………………………………………………………….........13, 14<br />
ETAPA 4. ENLACE QUÍMICO<br />
Introducción…………………………………………………………………………...15<br />
Características de los enlaces químicos………………………………………..…16<br />
Enlaces químicos en las industrias<br />
Industria del papel……………………………………………………………………17<br />
Industria del acero……………………………………………………………………18<br />
Industria del vidrio……………………………………………………………………19<br />
Industria de las pinturas……………………………………………………………..20<br />
Industria del cemento…………………………………………………………..……21<br />
Conclusión……………………………………………………………………………22<br />
3
LA QUÍMICA TAMBIÉN ES DIVERTIDA…<br />
La química también es divertida……………………………………………………22<br />
Sopa de letras………………………………………………………………….……..23<br />
Crucigrama……………………………………………………………………………24<br />
Chistes……………………………………………………………………………...…25<br />
QUÍMICA INTERESANTE…<br />
<strong>Química</strong> interesante………………………………………………………………….26<br />
10 curiosidades de la química………………………………………………….26, 27<br />
Anécdota interesante……………………………………………………………28, 29<br />
Experimento………………………………………………………………….…..29, 30<br />
Fuentes de información…………………………………………………….31, 32, 33<br />
4
ETAPA 1<br />
LA QUÍMICA Y SU CONTRIBUCIÓN A LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA<br />
RELACIÓN DE LA QUÍMICA CON OTRAS CIENCIAS<br />
Medicina<br />
Alimentos<br />
Agricultura<br />
Guerra<br />
QUÍMICA<br />
Física<br />
Biología<br />
Petroquímica<br />
5
ETAPA 2<br />
ELEMENTOS Y COMPUESTOS A NUESTRO ALREDEDOR<br />
INTRODUCCIÓN<br />
A continuación se presenta información de las funciones y efectos de algunos<br />
elementos presentes en el cuerpo humano. Y los usos cotidianos y efectos de<br />
algunos compuestos presentes en el entorno.<br />
Primero hay que reflexionar acerca de los elementos químicos. Estos<br />
diariamente los utilizamos e incluso los ingerimos para tener energía y poder<br />
realizar nuestras actividades diarias sin problema alguno.<br />
Los alimentos contienen diversos elementos que juntos hacen que nuestro<br />
cuerpo funcione correctamente. Los elementos que se encuentran con mayor<br />
abundancia en los alimentos son carbono (C), Hidrógeno (H), Oxígeno (O) y<br />
Nitrógeno (N). Aunque muchos otros elementos pueden también estar<br />
presentes.<br />
Sobre los compuestos químicos, podemos afirmar que estos están presentes y<br />
cotidianamente los usamos. Por ejemplo, con los detergentes, la pasta dental,<br />
los aceites para cocinar, refrescos, el ácido muriático para limpiar los baños,<br />
entre otras actividades. Todos los compuestos químicos tienen efectos<br />
positivos, pero también efectos negativos. Que podrían en ocasiones<br />
perjudicar o dañar nuestra salud.<br />
6
FUNCIONES Y EFECTOS DE ALGUNOS ELEMENTOS EN EL CUERPO HUMANO<br />
NOMBRE SIMBOLO NECESARIO<br />
PARA<br />
CARBONO C Proporciona<br />
grandes<br />
cantidades de<br />
energía.<br />
EN EXCESO<br />
CAUSA<br />
La inhalación de<br />
grandes cantidades<br />
de carbón en un<br />
período determinado<br />
puede desarrollar la<br />
enfermedad del<br />
pulmón negro<br />
SU AUSENCIA<br />
CAUSA<br />
Pérdida de grasa,<br />
masa muscular y<br />
desnutrición.<br />
ALTERNATIVAS<br />
Comer<br />
moderadamente<br />
hidratos de<br />
carbono (azúcar,<br />
arroz, pasta,<br />
etc…)<br />
HIDROGENO H Equilibrio del pH<br />
del organismo y<br />
en el equilibrio<br />
de los<br />
electrolitos<br />
corporales<br />
OXIGENO O Purificar el<br />
cuerpo, mantiene<br />
vivas las células<br />
cerebrales.<br />
Acidosis<br />
Cardiovasculares,<br />
cáncer o el<br />
envejecimiento.<br />
Causaría el<br />
desequilibrio o<br />
desbalance en el<br />
pH corporal y en<br />
los electrolitos.<br />
Causa problemas<br />
mentales como<br />
confusión y pérdida<br />
de memoria a largo<br />
plazo.<br />
Tomar agua, ya<br />
que es de donde<br />
obtenemos este<br />
hidrógeno.<br />
Hacer ejercicio<br />
para que los<br />
niveles de<br />
oxígeno<br />
aumenten.<br />
NITROGENO N Permite, la<br />
liberación de<br />
energía que hay<br />
dentro de nuestro<br />
cuerpo.<br />
POTASIO P Mantiene el<br />
equilibrio<br />
hidroelectrolítico y<br />
ácido-base.<br />
*Afectan al hígado y<br />
los riñones que no<br />
pueden filtrar tantos<br />
residuos tóxicos.<br />
Hiperpotasemia<br />
*Afecta al desarrollo<br />
de la capacidad<br />
intelectual, y<br />
también reduce las<br />
defensas para<br />
luchar contra virus y<br />
bacterias.<br />
Calambres,<br />
debilidad muscular,<br />
fatiga o espasmos.<br />
Ingerir más<br />
proteínas.<br />
Consumir<br />
alimentos que<br />
contiene gran<br />
nivel de potasio.<br />
7
Nombre Formula Uso Efectos<br />
positivos<br />
Agua H 2 O Para consumo Hidrata al<br />
propio, para consumidor<br />
lavar algo, para<br />
regar las<br />
plantas, etc.<br />
Cloruro de<br />
sodio<br />
NaCl<br />
Para<br />
condimentar los<br />
alimentos.<br />
Ácido sulfúrico H 2 SO 4 Para hacer<br />
fertilizantes.<br />
Ácido<br />
clorhídrico<br />
Fluoruro de<br />
sodio<br />
HCl<br />
NaF<br />
Decapado de<br />
acero,<br />
fabricación de<br />
alimentos.<br />
Enjuague<br />
mineral que<br />
fortifica el<br />
esmalte dental.<br />
Mantiene el nivel<br />
de pH, Ayuda a<br />
evitar calambres<br />
o contracciones<br />
musculares.<br />
Ayuda a<br />
mantener la<br />
presión arterial<br />
en niveles<br />
apropiados.<br />
Gracias a él<br />
ácido sulfúrico<br />
funcionan las<br />
baterías de los<br />
autos.<br />
Contribuye a una<br />
buena digestión<br />
Blanquea los<br />
dientes<br />
Efectos<br />
negativos<br />
Inundaciones<br />
Las personas y<br />
algunos<br />
animales mueren<br />
ahogados<br />
Obliga al<br />
corazón, al<br />
hígado y a los<br />
riñones a<br />
trabajar de más,<br />
generando<br />
problemas de<br />
hipertensión<br />
arterial,<br />
padecimientos<br />
del corazón,<br />
enfermedades<br />
hepáticas y<br />
renales.<br />
Si se mezcla con<br />
el agua causa<br />
problemas al<br />
medio ambiente.<br />
En caso de<br />
inhalación:<br />
Labios y uñas<br />
azulados<br />
Opresión en el<br />
pecho Asfixia<br />
Tos<br />
Expectoración de<br />
sangre Mareos<br />
Hipotensión<br />
arterial Pulso<br />
rápido Dificultad<br />
para respirar<br />
Debilidad.<br />
Es nocivo para la<br />
salud y desgasta<br />
los dientes.<br />
8
CONCLUSIÓN<br />
Hay elementos en nuestro, cuerpo como actúan en nosotros y para qué los<br />
ocupamos o necesitamos en nuestro cuerpo. También de los de diferentes<br />
usos y efectos de los compuestos que usamos en la vida cotidiana, y de sus<br />
efectos positivos y negativos para qué se usa y sus fórmulas, que algunas ya<br />
nos las sabemos. Otra cosa importante fue que en los elementos mencionamos<br />
sobre su exceso de causa y su ausencia.<br />
En conclusión podemos decir que si no tuviéramos algunos elementos en<br />
nuestro cuerpo ni siquiera podríamos existir o simplemente vivir y sin los<br />
compuestos en el ambiente, tampoco podríamos tener muchas cosas. Un<br />
ejemplo el agua es un compuesto si no tuviéramos ese compuesto no<br />
podríamos vivir, los compuestos son igual de importantes que los elementos,<br />
ya que nos ayudan a realizar diferentes actividades y sin ellos serían diferentes<br />
todas nuestras vidas.<br />
ETAPA 3<br />
EL ÁTOMO Y LA TABLA PERIÓDICA<br />
INTRODUCCIÓN<br />
A continuación se presenta la descripción general de los<br />
elementos Litio, Calcio y Uranio de esos tres<br />
mencionaremos si es metal, no metal o metaloide, el color,<br />
isotopos, su estado natural también su ubicación en la tabla<br />
periódica de acuerdo a su configuración electrónica<br />
también sus propiedades físicas y químicas y sus<br />
aplicaciones.<br />
9
Elemento Periodo Grupo Tipo Bloque N°de<br />
oxidación<br />
Litio 2 IA<br />
(metales<br />
alcalinos)<br />
N°atómico Masa<br />
atómica<br />
Protones,<br />
electrones<br />
y<br />
neutrones<br />
Representativo S +1 3 6.94 Protones:<br />
3<br />
Electrones:<br />
3<br />
Neutrones:<br />
7<br />
Calcio 4 IIA<br />
(metales<br />
alcalinotérreos)<br />
Representativo S +2 20 40.08 Protones:<br />
20<br />
Electrones:<br />
20<br />
Neutrones:<br />
20<br />
Uranio 7 III Transición<br />
interna<br />
f +3, +4,<br />
+4, +6<br />
92 238 Protones:<br />
92<br />
Electrones:<br />
92<br />
Neutrones:<br />
146<br />
10
11
Bloque<br />
Clase<br />
Símbolo<br />
Grupo<br />
TABLA<br />
PERIÓDICA<br />
No. oxidación<br />
Familia<br />
Período<br />
No. másico<br />
Masa atómica<br />
Tipo<br />
Configuración<br />
12
CONCLUSIÓN<br />
Cada elemento tiene sus efectos positivos y negativos en el mejoramiento de la<br />
calidad de vida. Por ejemplo:<br />
El calcio ayuda en el crecimiento del cuerpo humano, ya que a partir de los<br />
tres años y en la adolescencia, el organismo del niño necesita desarrollar y<br />
fortalecer su estructura ósea mediante un aporte extra de calcio en su dieta.<br />
Sin calcio, el crecimiento longitudinal del hueso y la estatura pueden verse<br />
limitadas. También ayuda en el embarazo pues el desarrollo del esqueleto del<br />
niño se va a ver directamente influenciado por la alimentación de la madre.<br />
Este hecho hace que aumenten las necesidades de calcio en las mujeres<br />
embarazadas, ya que si este calcio no se repone mediante la dieta, el<br />
organismo de la madre acudirá a su almacén de calcio: su propio esqueleto. El<br />
calcio también puede llegar a afectar al cuerpo humano causando<br />
hipercalcemia, que es el exceso de calcio en la sangre, cuyas causas son en<br />
su mayoría no prevenibles.<br />
El uranio posee riesgos químicos debido a su comportamiento como metal<br />
pesado en el organismo. Debido a eso puede causar trastornos renales y en la<br />
sangre del mismo modo que el plomo o el mercurio e incluso ciertas<br />
enfermedades a largo plazo (puede provocar cáncer si es ingerido como parte<br />
de la dieta o inhalado). Sus efectos positivos son que se utiliza como<br />
combustible nuclear, los reactores nucleares necesitan muy poca cantidad del<br />
mismo para producir mucha energía. Una pastilla de uranio de tan solo 5<br />
gramos de peso, produce la misma electricidad que 810 kilos de carbón, 565<br />
litros de petróleo o 480 metros cúbicos de gas natural.<br />
13
El litio se utiliza sobre todo en el tratamiento de trastornos afectivos (manías) y<br />
para prevenir ataques en psicosis maniaco-depresivas. El litio también afecta al<br />
cuerpo en forma adversa, produciendo varios efectos secundarios. Estos<br />
incluyen resequedad en la boca, náuseas, edema y aumento de peso. Los<br />
efectos de litio son muy similares a la sal, causando que el cuerpo se hinche y<br />
retenga más peso en agua. En algunos casos, el litio causa efectos<br />
secundarios más severos, incluyendo temblores, alucinaciones, convulsiones,<br />
arritmias cardiacos anormales y decoloración en las extremidades.<br />
Dichos elementos nos ayudan de gran manera en la vida diaria y a lo largo del<br />
tiempo, pero debemos tomar en cuenta que estos también nos pueden traer<br />
consigo perjuicios para nuestra salud de igual manera a corto y/o largo plazo,<br />
por lo que debemos informarnos mejor sobre su uso adecuado para no correr<br />
riesgos.<br />
14
ETAPA 4<br />
ENLACE QUÍMICO<br />
INTRODUCCIÓN<br />
A continuación se presentan algunas industrias y que compuestos se usan para<br />
hacer lo que fabrican esas industrias de cada compuesto diremos su tipo de<br />
enlace si es iónico, covalente polar o covalente no polar para cada compuesto<br />
describiremos su estado físico, conductividad eléctrica y su solubilidad en agua<br />
Además incluiremos una conclusión y el desarrollo será de todos los diferentes<br />
tipos de compuestos en las industrias incluiremos bibliografías para investigar<br />
más del tema.<br />
A continuación se presenta una pequeña introducción al enlace químico.<br />
ENLACE QUÍMICO<br />
El enlace químico es una de las fuerzas de atracción que mantienen unidos a<br />
los átomos o iones en un compuesto químico. Hay 3 tipos de enlaces que se<br />
emplearan en esta integradora No. 4:<br />
Enlace iónico: se forma entre metales y no metales, atrae iones de carga<br />
opuesta y por transferencia de electrones.<br />
Enlace covalente polar: enlace químico en el que los electrones no se<br />
comparten por igual debido a diferencias de electronegatividad entre los<br />
átomos unidos por el enlace (atracciones desiguales).<br />
Enlace covalente no polar: enlace químico en el que uno o más pares de<br />
electrones se comparten por igual entre dos átomos del mismo elemento.<br />
15
Comportamiento de los<br />
electrones de valencia<br />
Tipo de elementos que<br />
lo forman<br />
La diferencia de<br />
electronegatividades<br />
entre los elementos que<br />
lo forman<br />
Tipo de compuesto<br />
formado<br />
Propiedades físicas<br />
Tres productos de uso<br />
cotidiano<br />
IÓNICO<br />
COVALENTE NO<br />
POLAR<br />
COVALENTE<br />
POLAR<br />
Se da por transferencia Uno o más pares de Los electrones no se<br />
de electrones.<br />
electrones se<br />
comparten por igual<br />
comparten por igual debido a diferencias<br />
entre 2 átomos de un de electronegatividad<br />
mismo elemento. entre los átomos.<br />
Metal + No metal 2 no metales de un No metal + No metal<br />
mismo elemento (Diferentes)<br />
Mayor o igual a 1.7 Entre 0 y 0.49 Entre 0.5 y 1.69<br />
Compuesto iónico.<br />
Estado físico: son<br />
sólidos cristalinos, duros<br />
y frágiles.<br />
Punto de fusión: alto.<br />
Punto de ebullición: alto.<br />
Soluble: sí.<br />
Conductividad en agua<br />
y fundido.<br />
Sal común (NaCl).<br />
Sosa cáustica (NaOH).<br />
Bicarbonato de sodio<br />
(NaHCO 3 ).<br />
Compuesto covalente<br />
no polar.<br />
Estado físico: líquidos y<br />
sólidos.<br />
Punto de fusión: alto.<br />
Punto de ebullición: alto.<br />
Soluble: la mayoría son<br />
poco solubles en agua.<br />
Son muy malos<br />
conductores del calor.<br />
Hidrógeno (H 2 ).<br />
Oxígeno (O 2 ).<br />
Nitrógeno (N 2 ).<br />
Compuesto covalente<br />
polar.<br />
Estado físico: en<br />
condiciones normales<br />
(25°) estas pueden<br />
ser sólidos, líquidas y<br />
gaseosas.<br />
Punto de fusión: bajo,<br />
muy variable.<br />
Punto de ebullición:<br />
bajo.<br />
Soluble: sí.<br />
Conductividad: no<br />
(baja).<br />
Ácido muriático (HCl).<br />
Agua (H 2 O).<br />
Agua oxigenada<br />
(H 2 O 2 ).<br />
16
INDUSTRIA DEL PAPEL<br />
INDUSTRIA DEL PAPEL<br />
Compuesto<br />
Cloro (Cl 2 )<br />
Peróxido de<br />
hidrógeno<br />
(H 2 O 2 )<br />
Tipo de<br />
enlace<br />
Covalente no<br />
polar<br />
Covalente<br />
polar<br />
Estado físico a<br />
temperatura<br />
ambiente<br />
Gaseoso<br />
Conductividad<br />
eléctrica<br />
Solubilidad<br />
en agua<br />
Importancia en<br />
la industria<br />
NO SÍ Al combinarse<br />
con la lignina,<br />
forma los<br />
compuestos<br />
clorados que se<br />
disuelven en<br />
disoluciones de<br />
sosa.<br />
Líquido SÍ SÍ Se usa tanto en<br />
el blanqueo de<br />
pastas químicas<br />
como mecánicas<br />
y recuperadas.<br />
Sulfuro de<br />
sodio (Na 2 S)<br />
Iónico Sólido SÍ SÍ Se introduce en<br />
el digestor<br />
continuo que es<br />
como una gran<br />
olla a presión con<br />
forma de cilindro,<br />
dentro del cual<br />
las astillas se<br />
someten a<br />
cocción con la<br />
lejía blanca.<br />
17
INDUSTRIA DEL ACERO<br />
Compuesto<br />
C 2<br />
Tipo de<br />
enlace<br />
Covalente no<br />
polar<br />
INDUSTRIA DEL ACERO<br />
Estado físico a<br />
temperatura<br />
ambiente<br />
Conductividad<br />
eléctrica<br />
Solubilidad<br />
en agua<br />
Importancia<br />
en la industria<br />
Sólido SÍ NO Aleación más<br />
efectivo,<br />
eficiente y de<br />
bajo costo.<br />
Ácido<br />
Fluorhídrico<br />
(HF)<br />
Cloruro De<br />
Sodio(NaCl)<br />
Covalente<br />
polar<br />
Gaseoso NO SÍ En<br />
mantenimiento<br />
se aplica como<br />
un magnífico<br />
limpiador y<br />
abrillantador<br />
de aluminio y<br />
acero<br />
inoxidable, en<br />
el tratamiento<br />
del titanio, la<br />
purificación de<br />
cuarzo y en el<br />
terminado de<br />
metales.<br />
Iónico Solido Si No Por<br />
Completo<br />
Se aplican el<br />
metalurgia y<br />
como agente<br />
refrigerante<br />
para reactores<br />
nucleares.<br />
18
INDUSTRIA DEL VIDRIO<br />
Elemento<br />
SiO₂<br />
Tipo de<br />
enlace<br />
Covalente<br />
polar<br />
estado físico a<br />
temperatura<br />
ambiente<br />
INDUSTRIA DEL VIDRIO<br />
conductividad<br />
eléctrica<br />
solubilidad<br />
en<br />
agua<br />
Importancia en la<br />
industria<br />
Solido Semiconductor Soluble Se utiliza en la creación<br />
del Vidrio. Es un<br />
compuesto fundamental.<br />
Na₂o Iónico Solido No conductor Soluble El óxido de sodio se<br />
utiliza en la elaboración<br />
de cristales, aunque lo<br />
agregan en forma de<br />
“soda” (carbonato sódico)<br />
Cl₂ No polar Gaseoso No conductor Insoluble Es el producto de crear<br />
vidrio, puede ser<br />
reciclado o desechado<br />
dependiendo del uso que<br />
se le quiera dar.<br />
19
INDUSTRIA DE LAS<br />
PINTURAS<br />
INDUSTRIA DE LAS PINTURAS<br />
Compuesto Enlace Estado físico a<br />
temperatura ambiente<br />
Conductividad Solubilidad Importancia<br />
en la industria<br />
Sb 2 O 3 Iónico Sólido SI SI Óxido<br />
inorgánico que<br />
es un pigmento<br />
blanco más<br />
corriente.<br />
ZnO Iónico Sólido SI SI Óxido<br />
inorgánico que<br />
es un pigmento<br />
blanco más<br />
corriente.<br />
BaSo 4 Iónico Sólido SI NO Es un<br />
compuesto<br />
inorgánico<br />
blanco.<br />
*No se encontraron compuestos con enlaces covalentes polares y covalentes<br />
no polares.<br />
20
INDUSTRIA DEL<br />
CEMENTO<br />
INDUSTRIA DEL CEMENTO<br />
Compuesto<br />
Carbonato de calcio<br />
(CaCO 3 )<br />
Carbonato de<br />
Magnesio (MgCO 3 )<br />
Tipo de<br />
enlace<br />
Estado físico a<br />
temperatura<br />
ambiente<br />
Solubilidad en<br />
agua<br />
Importancia<br />
en la<br />
industria<br />
Iónico Sólido SI Para la<br />
fabricación<br />
de<br />
carbonato<br />
cálcico son<br />
calizas,<br />
mármol o<br />
cretas.<br />
Iónico Sólido NO Es un<br />
mineral.<br />
Oxido de<br />
Aluminio(Al 2 O 3 )<br />
Iónico Sólido NO Constitución<br />
de las<br />
arcillas.<br />
*No se encontraron compuestos con enlaces covalentes polares y covalentes<br />
no polares.<br />
21
CONCLUSIÓN<br />
Como equipo concluimos que los enlaces químicos son potencialmente<br />
importantes para el uso industrial, ya que proporcionan los productos que la<br />
sociedad requiere, investigamos sobre los tres tipos de enlace en cada<br />
sustancia en la industria, si eran iónicos, covalente polar o covalente no polar,<br />
así como su estado físico a temperatura ambiente, su conductividad eléctrica y<br />
si es soluble en agua.<br />
Con los resultados que obtuvimos, fueron satisfactorios ya que nos dimos<br />
cuenta que su enlace y estructura molecular desempeñan una función central<br />
en la determinación del curso de las reacciones químicas.<br />
LA QUIMICA TAMBIÉN ES<br />
DIVERTIDA…<br />
22
SOPA DE LETRAS<br />
23
CRUCIGRAMA<br />
24
CHISTES<br />
* ¿Por qué los osos panda no se disuelven en agua?<br />
- Porque no son polares.<br />
* -¿Dónde van a comprar los químicos?<br />
-A un mol<br />
* ¿Que es un langostino?<br />
Es una langosta con triple enlace<br />
* Quien defiende a los químicos en los juicios?<br />
-El avogadro<br />
* Si quieres ser más positivo, pierde un electrón!!!<br />
25
QUÍMICA<br />
INTERESANTE…<br />
10 CURIOSIDADES DE LA QUIMICA<br />
1. Las frutas al madurar producen un gas llamado etileno, las naranjas son las frutas<br />
más sensibles a producir este gas es por eso que se deterioran con mayor rapidez.<br />
2. La mantequilla se pone rancia debido al ácido butírico responsable de producir ese<br />
desagradable olor.<br />
3. La cera de abeja y el aceite de ricino (la mayoría de las veces) es usado para<br />
elaborar el lápiz labial.<br />
4. La fructosa (azúcar de las frutas) es más dulce que la sacarosa (azúcar de caña).<br />
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5. El zumo de limón tiene un pH de 2,1, y los jugos gástricos del estómago son más<br />
ácidos ya que pueden tener un pH entre 1,6 a 1,8.<br />
6. Orégano y tomillo (timol) se emplea en la conservación de libros para combatir los<br />
hongos.<br />
7. La mioglobina es el pigmento responsable del color de la carne roja. La carne de un<br />
animal más viejo será más oscura.<br />
8. La nuez moscada tiene un alcaloide tóxico que se llama miristicina y que puede<br />
causar alucinaciones.<br />
9. El geraniol es un alcohol natural fragante presente en flores como geranios y rosas.<br />
Las abejas lo usan para marcar las flores con néctar.<br />
10. La sustancia más dura en tu cuerpo es el esmalte dental.<br />
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ANÉCDOTA INTERESANTE<br />
La química, el olor de pies y el mal<br />
aliento Es frecuente encontrar personas<br />
cuyo aliento despide un olor<br />
desagradable cuando se nos acercan y<br />
nos hablan. El fenómeno se conoce con<br />
el nombre dehalitosis. Sin embargo, es<br />
un fenómeno que siempre se lo<br />
atribuimos a otros y que, aparentemente, nunca nos ocurre a nosotros. Nada<br />
más lejos de la realidad y veremos por qué.<br />
Cuando los humanos detectamos un olor es debido a la presencia de<br />
moléculas de una determinada sustancia que son captadas a través de los<br />
"sensores “que poseemos en nuestros órganos olfativos. Estos órganos son<br />
muy sensibles y pueden llegar a detectar concentraciones moleculares en el<br />
aire de una parte por mil millones. Sin embargo, cuando el olor lo generamos<br />
nosotros mismos los receptores de nuestros órganos olfativos se saturan y no<br />
son capacesde detectar ninguna diferencia: nos hemos acostumbrado al olor y<br />
ya no lo sentimos.<br />
¿A qué se debe el mal olor? A la presencia en<br />
nuestro aliento de una sustancia química<br />
denominada metilmercaptano. Las bacterias<br />
presentes en la boca provocan la<br />
descomposición de una proteína, liberando<br />
aminoácidos (cisteína y metionina) que<br />
contienen azufre, y que a su vez dan lugar a la<br />
formación delmetilmercaptano. Esta sustancia<br />
es un gas que se mezcla con el aliento y es el<br />
responsable de su mal olor. Algo parecido<br />
ocurre con nuestros pies. En las condiciones que se crean en unos pies<br />
sudorosos (un medio con características alcalinas) pueden proliferarbacterias<br />
que provoquen la formación del metilmercaptano, lo que da lugar al tan<br />
característico "olor a pies”. Pero, no sólo es esta sustancia la responsable del<br />
mal olor del aliento. Aunque en menor cantidad, también se producen en<br />
nuestra boca otras sustancias con olores desagradables. Una de ellas es el<br />
sulfuro de hidrógeno que se caracteriza por un fuerte olor a "huevos podridos".<br />
Más bien debería decirse que los huevos podridos huelen a sulfuro de<br />
hidrógeno, puesto que este compuesto es el responsable de su olor. Otra<br />
sustancia fuertemente olorosa que se puede producir en nuestras bocas es el<br />
sulfuro de dimetilo que también forma parte del aroma del café molido.<br />
¿Cómo puede combatirse el mal olor? Evidentemente con la limpieza de<br />
pies y boca. Pero sabemos que esto no es suficiente y los enjuagues de boca o<br />
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los lavados de pies, aunque necesarios, sólo<br />
contribuyen a eliminar parcialmente el olor y<br />
por poco tiempo. Es necesario además eliminar<br />
las moléculas demetilmercaptano que se<br />
siguen generando. Por ejemplo, para el mal<br />
aliento se recomienda que se utilicen<br />
dentífricos que contengan sales de cinc o de<br />
estaño. La presencia de estos metales<br />
interfierelas enzimas de las bacterias que<br />
producen el metilmercaptano y ayuda a<br />
eliminarlas. En el caso de los pies existen<br />
también productos que cumplen una misión similar, pero lo más eficaz suele<br />
ser utilizar plantillas de carbón vegetal. El carbón vegetal en forma de<br />
pequeños gránulos situados en el interior de la plantilla absorbe las moléculas<br />
de metilmercaptano, reteniéndolas e impidiendo que pasen al ambiente.<br />
El huevo y la botella<br />
¿Qué es lo que queremos hacer?<br />
Provocar que un huevo se introduzca en<br />
una botella cuya boca es de menor<br />
tamaño que el diámetro menor del<br />
huevo.<br />
Materiales:<br />
Botella o frasco de vidrio<br />
Algodón<br />
Fósforos<br />
Pinza metálica<br />
Huevo duro sin cáscara<br />
¿Cómo lo haremos?<br />
EXPERIMENTO<br />
En primer lugar habrá que buscar un frasco o botella cuya boca sea de tamaño<br />
similar al de la sección transversal del huevo, pero un poquito menor para que<br />
impida que el huevo se introduzca en ella. Es imprescindible que el borde del<br />
frasco no tenga ninguna raspadura o rotura que pudiera permitir el paso de aire<br />
al taparlo. Con el frasco y el huevo preparados, se coge el algodón (se le<br />
puede empapar con algo de alcohol) con las pinzas, se prende fuego y<br />
rápidamente se introduce dentro del frasco. A continuación se coloca el huevo<br />
en la boca del frasco ajustándolo bien.<br />
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El resultado obtenido es...<br />
El huevo se introducirá en la botella. Si el movimiento de entrada no es<br />
excesivamente rápido veremos que la elasticidad del huevo cocido permite que<br />
éste se “adelgace” al pasar por el cuello del frasco y que recupere después su<br />
tamaño original. Por contra, si la entrada es muy rápida es muy probable que el<br />
huevo quede parcialmente destrozado.<br />
Explicación<br />
La combustión del algodón provoca la emisión de gases calientes. Conforme<br />
desciende la temperatura de éstos al entrar en contacto con el vidrio,<br />
desciende su presión. Al hacerse ésta inferior a la atmosférica exterior, el<br />
huevo se ve impelido hacia el interior a causa de esa diferencia de presiones.<br />
Otra experiencia sencilla, y muy conocida, en que también hay un efecto de<br />
succión por diferencia de presiones puede hacerse con un plato de agua en el<br />
que flote un trocito de corcho al que hayamos pegado –como si fuera un mástiluna<br />
cerilla. Encendemos ésta y acto seguido la cubrimos con un vaso vacío<br />
boca abajo. La cerilla se apagará a los pocos instantes, pero observaremos<br />
que entra agua desde el plato al interior de la cámara formada por el vaso<br />
invertido.<br />
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Fuentes de<br />
información<br />
ETAPA 1. LA QUÍMICA Y SU CONTRIBUCIÓN AL AVANCE DE LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA<br />
• Imágenes de google<br />
ETAPA 2. ELEMENTOS Y COMPUESTOS A NUESTRO ALREDEDOR<br />
• http://www.ehowenespanol.com/funcion-cumple-carbono-cuerpohumano-info_200649/<br />
• http://equipo4-2f-tm.blogspot.mx/2011/05/los-elementos-quimicos-en-elcuerpo.html<br />
• http://brainly.lat/tarea/684516<br />
• http://quimicayelcuerpo.blogspot.mx/2011/10/que-nos-pasaria-por-lafalta-de.html<br />
• http://www.infosalus.com/salud-investigacion/noticia-exceso-oxigeno-<br />
sangre-puede-ser-malo-celulas-organismo-experto-<br />
20091119134542.html<br />
• http://laquimicadelnitrogenoudea.blogspot.mx/p/funciones-quedesempena-en-el-ser.html<br />
• http://www.teinteresa.es/salud/efectos-falta-oxigeno_0_1135088191.html<br />
• http://www.ratser.com/formas-naturales-para-elevar-el-nivel-de-oxigenoen-la-sangre/<br />
• http://www.innatia.com/s/c-minerales/a-para-que-sirve-el-potasio-en-elorganismo.html<br />
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ETAPA 3. EL ÁTOMO Y LA TABLA PERIÓDICA<br />
Calcio<br />
Litio<br />
• Libro de química<br />
• https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080410115148AA2<br />
KrDO<br />
• https://es.wikipedia.org/wiki/Calcio<br />
• https://www.google.com.mx/webhp?hl=es-419#hl=es<br />
419&q=estado+natural+del+litio<br />
• http://es.slideshare.net/mamencintuicina/litio-8013181<br />
• http://www.madrimasd.org/blogs/remtavares/2011/09/19/131673<br />
• http://www.sqm.com/es-es/productos/litio/aplicacionesdelitio.aspx<br />
• https://www.arrow.com/es-mx/research-and-events/articles/safeguardingli-ion-batteries-for-sports-and-fitness<br />
• http://www.rdnattural.es/plantas-y-nutrientes-para-elorganismo/minerales/litio/<br />
Uranio<br />
• http://www.lenntech.es/periodica/elementos/u.htm<br />
• http://elementos.org.es/uranio<br />
• http://elcomercio.pe/ciencias/planeta/uranio-elemento-mas-polemiconoticia-1768641<br />
• http://www.lenntech.es/periodica/elementos/u.htm<br />
• http://www.yosoynuclear.org/index.php?option=com_content&view=articl<br />
e&id=60:el-uranio-como-combustiblenuclear&catid=11:divulgacion&Itemid=22<br />
ETAPA 4. ENLACE QUÍMICO<br />
• http://www.eii.uva.es/organica/qoi/tema-03.php<br />
• http://elementos.org.es/cloro<br />
• http://www.quiminet.com/productos/cloro-266173612/propiedadesfisicas.htm<br />
• http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/properiodicas/conduelectrica.<br />
html<br />
• http://www.cosmos.com.mx/wiki/cxc8/agua-oxigenada-peroxido-dehidrogeno<br />
• http://www.clarvi.com/wp-content/uploads/2015/07/PER%C3%93XIDO-<br />
DE-HIDR%C3%93GENO-DUROX-H.T.pdf<br />
• http://www.digitalmedia.com.ec/induquim/Sulfuro%20de%20sodio.pdf<br />
• Compuestos-quimicos.wikidot.com<br />
• Wikipedia<br />
• https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20060925130641AA<br />
DXzRG<br />
• http://www.fullquimica.com/2012/08/propiedades-fisicas-del-carbono.html<br />
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LA QUÍMICA TAMBIÉN ES DIVERTIDA…<br />
• Imágenes de google<br />
• https://www.taringa.net/posts/humor/11507341/Solo-para-Quimicos-<br />
Fisicos-Biologos-chistes-nonos.html<br />
QUÍMICA INTERESANTE…<br />
• http://www.taringa.net/post/ciencia-educacion/19558895/16-<br />
Curiosidades-de-la-quimica-que-vives-dia-a-dia.html<br />
• http://es.slideshare.net/QumicaUncaus/ancdotas-y-curiosidades-laqumica-el-olor-de-pies-y-el-mal-aliento<br />
• Fecha de publicación 20/04/2009 Autor M. A. Gómez ; Fuente:<br />
http://www.quimicaysociedad.org/anecdota.php?id=14<br />
• http://www.taringa.net/post/ciencia-educacion/13790255/15-<br />
Experimentos-sencillos-para-hacer.html<br />
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