PIA-QUÍMICA

A 21 de Noviembre de 2016
1
En esta edición:
• La química en varios campos
• Elementos químicos a nuestro
alrededor
• La Tabla Periódica
• Los padres de la Química
Llévate este
ejemplar por solo
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Estimado lector:
Sabemos que últimamente la gente
no tiene mucha cultura sobre lo
que es la química, la cantidad de
veces que esta nos ayuda día a día
y el sinfín de inventos que se han
creado por medio de ella, así que
en esta edición de “Guía Científica”
hemos traído algunos datos sobre
la química, sus aplicaciones y
algunos de sus representantes más
famosos.
2

Índice
-Contribución de la Química………………..4
-Elementos en el cuerpo humano….…..5
-Uso de elementos químicos………………...
-Tipos de Enlaces…………………………………….
-Sustancias de uso industrial………………….
3

4
Pues primero que nada…
La química es la ciencia que estudia
las diferentes formas
y estructuras de la
materia, sus
propiedades, los
procesos de
transformación de
la misma, las leyes
que rigen esos cambios y los usos a
que se pueden destinar los
distintos materiales.

La química se presenta en todo lo que
hacemos actualmente, se dice que es la
ciencia que tiene presencia en todo el
mundo, todo lo que
conocemos nos lleva a
pensar en la química y sus
diversas aplicaciones.
Por eso a continuación te
traemos un mapa
mental donde se presentan algunas de
las aplicaciones más importantes de la
química en el mundo.
5

6

7
Si pudiéramos separar los
elementos que componen
nuestras moléculas… ¿Cuánto
habría de cada uno?
Aproximadamente hay unos 70
elementos presentes en la
composición de cada ser vivo.
Estos se llaman elementos
bioquímicos o bioelementos.
A continuación se presenta una
tabla con los más importantes en
el cuerpo humano.
¡Acompáñanos a conocerlos!

Nombre Símbolo Necesario para
Calcio
*Ca
*Desarrollar
huesos
*Ayuda a la
coagulación de
la sangre
En exceso
causa
*Hipercalce
mia
*Hipertensió
n
*Falla renal
Su ausencia
causa
*Malestares
8
digestivos
*Dolor de
huesos
Fósforo *P
*Proteína para el
crecimiento
*Produce ATP
*Afecta
asimilación
de calcio
*Pérdida de
masa ósea
*Osteoporosis
Oxigen
o
*O
*vivir
*Mareos
*Nauseas
*Desequilibri
o
*Confusión
*Perdida de
memorias
Nitróge
no
*N
*Vivir ya que
ayuda al oxigeno
*compromet
en el mal
funcionamie
nto del
cuerpo
humano
*Relajación de
los músculos
Carbon
o
*C
*Carbohidratos
que consumimos
en el día
*Las plantas
ocupan el
dióxido de
carbono para
crecer.
*Causa
obesidad ya
que es
exceso de
materia
orgánica
*Causa
desnutrición
por falta de
materia
orgánica

Aparte de los elementos que nos
componen y nos ayudan a vivir,
existen compuestos que se encuentran
a nuestro alrededor, a pesar de no ver
a la mayoría de ellos, permiten que
nos acostumbremos a nuestro entorno
y muchas veces ayudan a
transformarlo a nuestro favor.
A continuación te mostraremos una
tabla donde se encuentran los
compuestos más importantes a
nuestro alrededor.
9

Nombre Formula Uso Efectos positivos
10
Efectos
negativos
Sal de
mesa
*NaCl
*Conservante
*Deshielo
*Limpieza
*Cloro
*Curtido
*Textiles
*Extintor
*Mantiene el
nivel de líquido
en el cuerpo
*Evita náuseas
y calambres
*Genera
energía
hidroeléctrica
*Aporta dureza
a los huesos
*Limpia los
pulmones
*Controla la
presión arterial
*Provoca
problemas
de
hipertensió
n
*En exceso
aumenta la
presión
arterial
*Aumenta
el volumen
sanguíneo
*Aumenta
de peso
*Dióxido
de
carbono
*CO2
*Extinguidor
de fuego
*Ayuda al
desarrollo de
las plantas
*En exceso
puede
matar a
organismos
vivos

11
Nombre Formula Uso Efectos positivos
*Agua
*Azúcar
*Alcohol
Etílico
*H2O
*C12H22
O11
*C2H6O
*Beber
*Lavar
*Endulzar o
dar
consistencia
a ciertas
preparacione
s
*Disolvente
Industrial
*Desinfectant
e
*Anticongela
nte
*Piel más
sana, limpia y
sin arrugas y
bajar de peso
*Nutre el
sistema
nervioso
*Ayuda a
desinfectar
heridas en la
piel
*Disuelve
compuestos
*Ayuda
algunas
reacciones
químicas
Efectos
negativos
*Nauseas
*Parálisis
*Convulsio
nes
*Dolor de
cabeza
*Debilita las
defensas
contra
enfermeda
des
*Causa
hemorragia
s internas
*Causa
explosiones
*Contamin
a al medio
Ambiente

12
Los compuestos que utilizamos
diariamente obviamente están formados
por elementos, tal vez conocemos
muchos compuestos, pero, ¿sabemos los
elementos de los que están hechos?
En las siguientes páginas podremos
identificar algunos de los elementos que
utilizamos a diario, mencionaremos sus
características y algunas de sus
aplicaciones en el mundo.

13
Descripción General
Ubicación en
Propiedades Físicas y
Aplicaciones
la Tabla
Químicas
Periódica
El Bromo es un elemento
El Bromo se
Físicas
El principal uso
químico no metal
encuentra en el
Tiene valencia de -1,
del Bromo es
(halógeno) de número
grupo VII A, o
+1, +5
industrial y es
atómico 35, su símbolo es
familia de los
Su estado de
para
la
Br.
halógenos,
en
oxidación es de -1
preparación del
El Bromo cuenta con dos
el periodo 4 con
Tiene una masa
compuesto 1,2-
isótopos que son 79Br y
una
atómica de 79.909
dibromoetano,
81Br.
configuración
g/mol
que se emplea
Este elemento en su
electrónica
de
Su densidad es de
como aditivo de
estado líquido es muy
[Ar] 3d10 4s2
3.12 g/ml
la gasolina.
peligroso para el tejido
4p5, tiene una
Su punto de
Otra
gran
humano, puede llegar a
electronegativid
ebullición es de 58°C
aplicación
de
irritar los ojos al entrar en
ad de 2.96.
Su punto de fusión
este es en la
contacto con ellos.
es de -7.2°C
preparación
de
La mayor parte de este
A temperatura
MeBr, que se
halógeno se encuentra
ambiente es un
emplea
como
concentrada en el mar en
líquido rojo, volátil y
agente
forma de Bromuro.
denso.
desinfectante
y
Este elemento fue
descubierto por Antoine
Jérôme Balard en 1826.
Químicas
Puede formar sales
con un "no metal".
Se oxida al entrar en
contacto con el
oxígeno.
en otros casos
pesticida.

14
Descripción General.
Ubicación
en la Tabla
Periódica
Propiedades Físicas y
Químicas
Aplicacion
es
El litio es un elemento Se
químico
de encuentr
símbolo Li y número atómico 3, a en el
en su forma pura, es grupo lA,
metal blando.
entre los
elementos
El litio cuenta con alcalinos.
seis radioisótopos de los cuales
son Li-4, Li-6,Li-7, Li-8, Li-9 y Li-
11.
Su
configura
ción
electrónic
Es un metal alcalino,
es univalente y muy reactivo,
por lo que no se encuentra
libre en la naturaleza. El litio
puro es altamente inflamable y
ligeramente explosivo cuando
se expone al aire y
especialmente al agua. Esta
acercado a una llama la
torna carmesí pero, si la
combustión es violenta, la
llama adquiere un color
blanco brillante.
Se emplea especialmente
en aleaciones conductoras del
calor las cuales son
las baterías eléctricas.
Este elemento fue descubierto
por Johann Arfvedson en
1817.
a es
[He]2s y
se
encuentr
a en el
grupo o
periodo 1,
2, s.
Físicas
Se caracteriza por tener
un sólo electrón en un
orbital “s” más allá de la
capa central electrónica.
El litio es de color blanco
plateado y blando.
Su densidad es de 0,531
g/cm³.
Su número atómico es 3.
Su peso atómico 6,941.
Su punto de fusión es
186°C.
Su punto de ebullición es
1336°C.
Propiedades químicas.
Es fuertemente
electropositivo lo que le
confiere gran poder de
reactividad frente a los
agentes químicos.
El poder polarizante del
Li+ es mayor que todos
los iones alcalinos, lo que
se manifiesta en una gran
tendencia a solvatarse y
a formar uniones
covalentes.
El Li reacciona
lentamente con el H2O a
25 °C.
Por su
elevado
calor
específic
o, el litio
se
emplea
en
aplicacio
nes de
transferen
cia de
calor, y
por su
elevado
potencial
electroquí
mico con
stituye
un ánodo
adecuad
o para las
baterías
eléctricas.

15
Descripción general
El Cobalto es un
elemento químico
metal de transición
de número atómico
27 y símbolo Co
El cobalto es un
metal duro de color
blanco azulado y
Ubicación en la
tabla periódica
El elemento se
encuentra en el
grupo VIII B
Se encuentra en
el periodo 4
Sus valencias
son, +2, +3, +4,
+5.
Propiedades físicas
y químicas
Entre
las
características que
tiene el cobalto, así
como las del resto de
metales de transición
se encuentra la de
incluir en su
configuración
Aplicaciones
El cobalto se
usa
principalment
e en
aleaciones.
Se usa como
secador de
cerámicas y
pinturas y
catalizador
casi siempre se
electrónica el orbital d,
encuentra con el
parcialmente lleno de
níquel.
electrones.
Propiedades de este
tipo de metales, entre
los que se encuentra
el cobalto son su
elevada dureza, el
tener puntos de
ebullición y fusión
elevados y ser buenos
conductores de la
electricidad y el calor.

16
Para comprender este tema, hay que saber
primero que es la tabla periódica.
Se conoce como tabla periódica de los
elementos, sistema periódico o simplemente
como tabla periódica, a un esquema diseñado
para organizar y segmentar cada elemento
químico, de acuerdo a las propiedades y
particularidades que posea.
En seguida presentaremos un mapa tipo sol
en donde mencionamos la información que
proporciona la tabla periódica de los
elementos.

Peso
Atómico
17
Muestra los
diferentes
periodos
Número
Atómico
Tabla
Periódica
y los
Elementos
Nombre
de cada
elemento
Indica los
diferentes
grupos
Símbolo
Químico

Tipos de Enlaces
Todos los compuestos
que nos rodean se
encuentran unidos
mediante diferentes
enlaces que los hacen
compaginar con el
mundo y que así ayuden
al progreso de la vida
sin afectarla.
Para entender bien lo
siguiente debemos
conocer lo que es un
enlace y eso te lo
explicaremos a
continuación.
18
Un enlace químico es la
interacción física
responsable de las
interacciones entre
átomos, moléculas e
iones, que tiene una
estabilidad en los
compuestos diatómicos
y poliatómico.

Enlace Iónico
Comportamiento de los
electrones
19
Su comportamiento se debe a
la transferencia de electrones
Tipo de elementos que
lo conforman
Diferencia de
electronegatividades
Tipo de compuesto
Formados por metal y no metal.
Electronegatividad mayor o
igual a 1.7.
El enlace iónico está compuesto
por:
Na-F
Na-I
Ca-O
Propiedades físicas
Conductividad alta(disuelto en
agua)
Solubles en agua
Punto de fusión y ebullición alto
Productos de uso
cotidiano
Sal de mesa
Jabones
Bicarbonato de sodio

Enlace Covalente Polar
Comportamiento de
los electrones
20
Su comportamiento se debe a
que no se comparten por igual a
diferencia entre los átomos
unidos por el enlace.
Tipo de elementos
que lo conforman
Formado por dos no metales
diferentes.
Diferencia de
electronegatividades
Electronegatividad entre .5 y
1.69.
Tipo de compuesto
Enlace covalente polar está
compuesto:
I-Cl
Propiedades físicas
Solo algunos ácido en solución
son conductores.
Solubles en agua.
Puntos de fusión y ebullición
bajos.
Productos de uso
cotidiano
Oxígeno
Hidrógeno
Nitrógeno
Helio

Enlace Covalente No Polar
Comportamiento de los
electrones
Tipo de elementos que lo
conforman
Diferencia de
electronegatividades
Tipo de compuesto
21
Su comportamiento se debe a
que se comparten por igual
entre dos átomos del mismo
elemento.
Formado por dos no metales
idénticos.
Electronegatividad entre 0 y .49.
El enlace covalente no polar
está compuesto por:
Cl-Cl
O-O
F-F
Propiedades físicas
Algunos ácidos en solución son
conductores.
No son solubles en agua, solo en
algunos solventes orgánicos.
Puntos de fusión y ebullición
bajos.
Productos de uso
cotidiano
Agua
Ácido Muriático
Ácido Carbónico

22
Es cierto que la química aporta
grandes avances a todo lo que
conocemos, pero también
permite elaborar materiales
nuevos y experimentar con
ellos cada día.
A continuación se van a
mostrar algunas tablas donde
se presenta el uso de enlaces
químicos en cierto tipo de
industrias.

23
Compuesto
Oxido de silicio
Oxido de fosforo
Oxido de calcio
Tipo de enlace
Covalente simple
iónico
Covalente
Nombre
1.-Óxido de
silicio
2.-Oxido de
fosforo (V)
3.-Oxido de
calcio
Estado físico
a
temperatura
ambiente
Conductivida
d eléctrica
Solubilidad
en agua
Sólido 2,52·10-4S/m 0,012 g en
100 g de
agua.
Sólido No conduce No hay
Sólido
No puede en
sólido, pero si
en solución
acuosa
Reacciona
para formar
hidróxido de
calcio

24
Compuesto
óxido de calcio
óxido de sílice,
óxido de hierro.
Tipo de enlace
Iónico
Covalente
Iónico
Nombre
1.-Oxido de
calcio
2.-Oxido de
silicio
3.-Oxido de
hierro
Estado físico
a
temperatura
ambiente
Solido
Conductivida
d eléctrica
No puede en
sólido, pero si
en solución
acuosa.
Solubilidad
en agua
Reacciona
para formar
hidróxido de
calcio
Solido 2,52·10-4S/m Insoluble
Solido
Es un ”pobre“
conductor de
la electricidad.
Insoluble

25
Compuesto
Ácido sulfúrico
Carbonato de sodio
Sulfito de sodio
Tipo de enlace
Enlace covalente
Iónico
Iónico
Nombre
1.-Ácido
sulfúrico
2.-Carbonato
de sodio
3.-Sulfito de
sodio
Estado físico
a
temperatura
ambiente
Líquido
corrosivo
Solido blanco
incoloro
Solido
altamente
contaminante
Conductivida
d eléctrica
Altamente
conductor
En forma
sólida no es
conductor,
pero en
solución
acuosa si
Aislante
Solubilidad
en agua
g/100 de agua
a 20° C,
miscibles en
todas
proporciones
30.7 g por
cada 100 g de
agua a 25° C
67.8 g/cm³

26
Compuesto
Sacarosa
Dióxido de carbono
Ácido Fosfórico
Tipo enlace
Covalente polar
Covalente no polar
Covalente
Nombre Estado físico Conductividad
eléctrica
1.-Sacarosa Solido No la puede
conducir
2.-Dioxido de
Carbono
3.-Acido
Fosfórico
Gaseoso
Líquido y
sólido.
No puede
conducir la
electricidad
Si puede
conducirla.
Solubilida
d en agua
203,9
g/100 ml
(293K)
1.45 g/L at
25 °C
392.2
g/100 g
(−16.3
°C).

27
Compuesto
Tolueno
Benceno
Cloruro de mercurio
Tipo enlace
Covalente no polar
Covalente no polar
Iónico
Nombre Estado físico Conductividad
eléctrica
1.-Tolueno Liquido No puede
conducir la
electricidad
2.-Benceno Liquido No puede
conducir la
electricidad
3.-Cloruro de
Mercurio
Solubilidad
en agua
1.53 g/L (0
°C)
1.81 g/L (9
°C)
1.79 g/L (15
°C)
1.53 g/L (0
°C)
1.81 g/L (9
°C)
1.79 g/L (15
°C)
Solido Alta 3.6 g/100
mL (0 °C)
7.4 g/100
mL (20°C)

28
Si pudieras colocar un vaso de agua en el
espacio, herviría de inmediato y después se
volverían cristales de hielo.
Las perlas, dientes y huesos se disuelven en
ácido acético (vinagre).
Un pez se puede ahogar (pensaba que era
una pregunta capciosa, pero resulta que sí.
Esto es porque si el agua no tiene suficiente
oxígeno disuelto, simplemente se mueren).
La única letra que no aparece en la tabla
periódica es la J.
Si enfrías agua de mar poco a poco, puedes
conseguir hielo que no contiene sal.

29
Antoine Lavoisier, como todos sabemos, desterró, con sus
investigaciones y experimentos, la teoría del flogisto,
enunció el principio de conservación de la materia y dio, en
suma, el paso de la alquimia a la química en el siglo XVIII.
Lavoisier nació el 26 de agosto de 1743 en París y, como
otros grandes en su siglo, siglo de revoluciones, fue un
revolucionario: revolucionó la ciencia.
Es 1789, el año de la Revolución Francesa y de su brillante
consigna, «Liberté, Egalité, Fraternité», también el año de
la publicación del Tratado elemental de química, ópera
magna del investigador: se trata, pues, de dos revoluciones.
La esposa de Antoine Lavoisier, Marie Anne, participó en la
segunda.
Marie Anne Pierrette Paulze nació el 20 de enero de 1758 en
la provincia del Loire, y era la única mujer de los cuatro
hijos de Jacques y Claudine Paulze. Quizá si se hubiese
casado –como estaba previsto que lo hiciera– con el conde
de Amerval –al que ella llamaba «tonto», «insensible» y
«ogro»–, nuestra historia, la del mundo contemporáneo,
hubiera sido otra, y nuestra vida actual tendría una
fisonomía algo distinta de la que conocemos. Pero Marie
Anne se casó con Antoine Lavoisier, y, así, tomaron juntos el
camino de la ciencia.

30
Tenía Marie Anne catorce años, y Antoine, exactamente el
doble, es decir, veintiocho, el día de su boda, en diciembre
de 1771. Fue el suyo, según todos los testimonios de la
época, un matrimonio feliz, notoriamente lleno de respeto
mutuo y de alegría, tan rico en pasión como en fidelidad, y
sin otros hijos que aquellos que los han hecho ya inmortales
en todo el mundo: sus ideas.
La Química, como ciencia moderna stricto sensu, tal como
la entendemos y la conocemos hoy, es la hija feliz de este
hermoso matrimonio de dos audaces y brillantes
compañeros y enamorados.
Queden hoy impresas estas palabras de admiración para dos
inmortales colegas, amantes y cómplices, que nunca
desearon, ni tuvieron, hijos como la mayoría de la gente,
pero cuya hermosa historia de amor y excepcional empresa
intelectual fue de una fecundidad decisiva para la
humanidad entera: los Padres de la Química.

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34
"Elementos de la tabla Periódica y sus Propiedades"
Por: Anónimo
http://elementos.org.es/bromo
"Elementos de la tabla Periódica y sus Propiedades"
Por: Anónimo
http://elementos.org.es/litio
"Elementos de la tabla Periódica y sus Propiedades"
Por: Anónimo
http://elementos.org.es/cobalto
"Ptable"
Por: Anónimo
http://www.ptable.com/?lang=es
Aplicación de la Quimica en la industria alimentaria
Por: Sebastián Reynoso
Publicado: No especifica
Consultado en línea:
http://www.monografias.com/trabajos17/quimicaalimentos/quimica-alimentos.shtml

35
Química en la industria del vidrio
Por: Nury Esperanza Vargas Alejo
Publicado: En 2011
Consultado en línea:
http://quim2014.blogspot.mx/2012/08/quimica-en-la-industriadel-vidrio.html
El cemento
Por: Ángeles Méndez
Publicado el 27 de septiembre de 2010
Consultado en línea:
http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/elcemento
Pinturas industriales
Por: Silvia Cerdeira, Helena Ceretti y Eduardo Reciulschi
Publicado: No especifica
Consultado en línea:
http://www.educ.ar/sitios/educar/recursos/ver?id=15057

Los 12 elementos químicos del cuerpo humano
Por Fernando Pino
22 de julio de 2009
http://www.batanga.com/curiosidades/2009/07/22/los-12-
elementos-quimicos-del-cuerpo-humano.
36
La química y la nutrición
Por Rosas Sígala Yasjani Hirassú. De la Vega Romero Ana
Paola. Toledo Reyes Ramón Antonio.
A 17 de mayo de 2011
http://equipo4-2f-tm.blogspot.mx/2011/05/los-elementosquimicos-en-el-cuerpo.html?m=1
¿De qué estamos hechos? Los elementos del cuerpo humano
Por Juanjo J.
A 13 de septiembre de 2013
http://sciencuriosities.blogspot.mx/2013/09/de-que-estamoshechos-los-elementos-del.html?m=1
La química en nuestro entorno
Por Mercedes Bombín
A 31 de mayo de 2011
https://sites.google.com/site/laquimicaennuestroentorno/quimic
a-y-vida-cotidiana/compuestos-quimicos-comunes

A quién corresponda:
37
Agradecemos que haya decidido
comprar esta revista, esperamos que
esta edición haya sido de su agrado y
si fue así espere el siguiente mes, en
una nueva edición de esta, su Guía
Científica.
Quiero agradecer a la maestra
Martha Elena Garza Villarreal por
las clases impartidas y el tiempo de
clase que estuvo compartiendo con
nosotros, gracias por soportarnos
durante todo este semestre y espero
vernos después.
¡Gracias!