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<strong>PIA</strong><br />
Química<br />
Maestra: Q.F.B. Griselda Cantú Morales<br />
Grupo: 103<br />
Integrantes:<br />
• Erín Sokol De Luna Saldívar #. L: 11<br />
• Warren Alfonso Elizondo Villarreal #. L: 12<br />
• Yareli Abigail Galván Flores #. L: 14<br />
• Gabriel Alejandro González García #. L: 17<br />
• Francisco Ismael Lozano Hernández #. L: 23<br />
San Nicolás de los Garza, Nuevo León, 19 Septiembre de 2016
INTRODUCCIÓN<br />
En esta revista encontraras lo mas importante del Contenido visto en la etapa uno, dos, tres y cuatro del<br />
primer semester de Preparatoria.<br />
Comenzamos con la contribucion que tiene la Química en la ciencia y la tecnologia, vemos de que manera la<br />
Química ayuda a diferentes areas como la medicina al encontrar nuevas y mejores medicinas para la cura de<br />
enfermedades, en los alimentos, por ejemplo al crearse fertilizantes para las plantas que se siembran, para<br />
las frutas y verduras, en la Guerra, en la elaboracion de armas y en el Calentamiento global.<br />
Despues seguimos con los elementos y compuestos que estan a nuestro alrededor, se ve de que estamos<br />
compuestos los humanos, de que elementos estamos hechos. Las alternativas que hay para satisfacer las<br />
necesidades de nuestro organismo, y los usos y efectos que tienen algunos compuestos que se localizan en<br />
nuestro entorno.<br />
Seguimos con el atomo y la tabla periodica, la contribución de los elementos en la salud y en la industria, en<br />
donde vemos los aspectos de 3 elementos, como su configuración electrónica, su estado natural, su<br />
ubicación en la tabla periódica,etc. Tambien vemos algunas características de la tabla periódica.<br />
Por ultimo tenemos al enlace quimico, hablamos un poquito de que es, y resumimos lo mas importante de<br />
este. Tambien los compuestos y enlaces químicos que se utilizan en algunas industrias.
ÍNDICE<br />
La Química y la contribucion a la ciencia y la tecnologia………………………………………………………………………………4<br />
-La Química en los alimentos, la medicina, la Guerra, el Calentamiento global……………………………………….5<br />
Elementos y compuestos a nuestro alrededor……………………………………………………………………………………………..6<br />
-Elementos en el cuerpo humano……………………………………………………………………………………………………………7-10<br />
-Alternativas para satisfacer al organismo……………………………………………………………………………………………...11-12<br />
-Uso y efectos de compuestos en el entorno………………………………………………………………………………………….13-25<br />
El átomo y la tabla periodica……………………………………………………………………………………………………………………….26<br />
-Contribución de los elementos en la salud y en la industria………………………………………………………………....27-29<br />
-La tabla periodica………………………………………………………………………………………………………………………………....30<br />
Enlace químico…………………………………………………………………………………………………………………………………...........31<br />
-Enlace iónico, covalente y metálico……………………………………………………………………………………………………...32<br />
-Los compuestos y enlaces químicos en las industrias……………………………………………………………………………33-38
EFECTOS <strong>DE</strong><br />
LA QUÍMICA<br />
EN EL MUNDO<br />
ACTUAL
FUNCIONES Y EFECTOS <strong>DE</strong> ALGUNOS ELEMENTOS PRESENTES<br />
EN EL CUERPO HUMANO.<br />
Conocer cómo y de qué elementos se compone el cuerpo humano es algo fundamental<br />
para comprender su funcionamiento, sus mecanismos fisiológicos y la forma en que sus<br />
estructuras interactúan. Se estima que un 96 % de nuestro organismo se compone por 4<br />
elementos en particular: oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno, mayoritariamente en<br />
forma de agua.<br />
El 4 % restante se compone por otros pocos elementos y bien podríamos decir que el 99 %<br />
del cuerpo está compuesto por 6 elementos: oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno,<br />
calcio, y fósforo.<br />
Oxígeno (65 %)<br />
Todos sabemos cuán importantes es el agua para la vida y el 60% del peso del cuerpo se<br />
constituye por agua. El oxígeno (O,8) ocupa el primer lugar de la lista y compone el 65%<br />
del organismo.<br />
Carbono (18 %)<br />
Es uno de los elementos más importantes para la vida. Mediante los enlaces carbono, que<br />
pueden formarse y romperse con una mínima cantidad de energía, se posibilita la química<br />
orgánica dinámica que se produce a nivel celular.
Hidrógeno (10 %)<br />
El hidrógeno (H,1) es el elemento químico que más abunda en todo el universo. En nuestro<br />
organismo sucede algo muy similar y junto al oxígeno en forma de agua ocupa el tercer lugar de<br />
esta lista.<br />
Nitrógeno (3 %)<br />
Presente en muchísimas moléculas orgánicas, el nitrógeno (N,7) constituye el 3% del cuerpo<br />
humano. Se encuentra, por ejemplo, en los aminoácidos que forman las proteínas y en los ácidos<br />
nucleicos de nuestro ADN.<br />
Calcio (1.5 %)<br />
De los minerales que componen el organismo, el calcio (Ca,20) es el más abundante y es vital para<br />
nuestro desarrollo. Se encuentra prácticamente a lo largo de todo el cuerpo, en los huesos y por<br />
ejemplo en los dientes. Además, son muy importantes en la regulación de proteínas.<br />
Fósforo (1 %)<br />
El fósforo (P,15) también es muy importante para las estructuras óseas del cuerpo en donde abunda. No<br />
obstante, igualmente predominan en las moléculas de ATP proporcionándole energía a las células.
NOMBRE Símbolo Necesario para En exceso causa En ausencia causa<br />
1.- Oxigeno<br />
2.-Carbono.<br />
O<br />
C<br />
Es el agua para la vida y el 60%<br />
del peso del cuerpo se<br />
constituye por agua.<br />
En la formación de las moléculas<br />
de carbohidratos, lípidos,<br />
proteínas y ácidos nucleicos,<br />
pues todas las moléculas<br />
orgánicas están formadas por<br />
cadenas de carbonos enlazados<br />
entre sí.<br />
Puede ser "nocivo"<br />
para las células del<br />
organismo ya que se<br />
oxidan y generan<br />
radicales libres, unas<br />
moléculas que sirven<br />
de "medio de<br />
comunicación" celular.<br />
Si hay un exceso de<br />
carbono en el cuerpo<br />
quiere decir que un<br />
exceso de materia<br />
orgánica, entonces lo<br />
que se tiene es una<br />
obesidad. grasas,<br />
carbohidratos,<br />
proteínas, todo en<br />
exceso.<br />
Una mala ventilación<br />
produce hipoxia, que<br />
quiere decir que la<br />
cantidad de oxígeno en<br />
el organismo disminuye<br />
por debajo del nivel de<br />
concentración normal.<br />
Perdida de grasa, masa<br />
muscular y desnutrición.
3.-Hidrogeno.<br />
4.- Nitrógeno.<br />
5.-Calcio.<br />
H<br />
N<br />
Ca<br />
Junto al oxígeno en forma de<br />
agua ocupa el tercer lugar de<br />
esta lista.<br />
Es el ingrediente base de los<br />
aminoácidos, que forman todas<br />
las proteínas.<br />
Se encuentra presente en los<br />
esqueletos de los seres vivos, ya<br />
sean internos o externos, tal<br />
como sucede con los<br />
vertebrados, y hay animales<br />
que los contienen en sus<br />
conchas.<br />
Provocan una<br />
deficiencia de oxígeno<br />
con el riesgo de<br />
inconsciencia o muerte.<br />
El exceso de nitrógeno<br />
en forma de<br />
aminoácido es<br />
completamente toxico<br />
para el organismo.<br />
El exceso de calcio se<br />
denomina<br />
hipercalcemia y el<br />
primer síntoma es la<br />
excreción excesiva de<br />
orina.<br />
Alcalosis, la alcalosis se<br />
produce por falta de iones<br />
de H+, es decir el cuerpo<br />
tendría iones de H-, por<br />
tanto, habría hidrogeno,<br />
pero poco.<br />
Falta de relajación de los<br />
músculos, problemas en el<br />
sistema cardiovascular, en<br />
el nervioso central y<br />
periférico.<br />
Su deficiencia es causa de<br />
la osteoporosis, y huesos<br />
débiles en los niños,<br />
problemas de crecimiento,<br />
desnutrición, etc.
ALTERNATIVAS PARA SATISFACER LAS NECESIDA<strong>DE</strong>S <strong>DE</strong><br />
NUESTRO ORGANISMO<br />
El alimento es cualquier sustancia (sólida o líquida) normalmente ingerida por los seres vivos con fines:<br />
Nutricionales: regulación del metabolismo y mantenimiento de las funciones fisiológicas, como la temperatura<br />
corporal.<br />
Psicológicos: satisfacción y obtención de sensaciones gratificantes.<br />
Estos dos fines no han de cumplirse simultáneamente para que una sustancia sea considerada alimento. Así, por<br />
ejemplo, las bebidas alcohólicas no tienen interés nutricional, pero sí tienen un interés fruitivo. Por ello, son<br />
consideradas alimento. Por el contrario, no se consideran alimentos las sustancias que no se ingieren o que, una<br />
vez ingeridas, alteran las funciones metabólicas del organismo. De esta manera, la goma de mascar, el tabaco, los<br />
medicamentos y demás drogas no se consideran alimentos.
Los alimentos son el objeto de estudio de diversas disciplinas científicas: la Biología, y<br />
en especial la Ciencia de la Nutrición, estudia los mecanismos de digestión y<br />
metabolización de los alimentos, así como la eliminación de los desechos por parte<br />
de los organismos; la Ecología estudia las cadenas alimentarias; la Química de<br />
alimentos analiza la composición de los alimentos y los cambios químicos que<br />
experimentan cuando se les aplican procesos tecnológicos, y la tecnología de los<br />
alimentos que estudia la elaboración, producción y manejo de los productos<br />
alimenticios destinados al consumo humano.<br />
Los nutrientes orgánicos incluyen carbohidratos, grasas y proteínas, así como<br />
vitaminas. Algunos componentes químicos inorgánicos como minerales, agua y<br />
oxígeno pueden también ser considerados como nutrientes. Un nutriente es esencial<br />
para un organismo cuando éste no puede sintetizarlo en cantidades suficientes y<br />
debe ser obtenido de una fuente externa.<br />
Hay dos tipos de nutrientes: los simples o micronutrientes, y los complejos o<br />
macronutrientes. Los nutrientes requeridos en grandes cantidades son llamados<br />
macronutrientes y los que son requeridos en cantidades más pequeñas se les conoce<br />
como micronutrientes.<br />
Los seres humanos, al igual que el resto de los seres vivos, necesitan, además del<br />
agua que es vital, una variada y equilibrada alimentación que es fundamental para la<br />
vida. Una dieta correcta debe contener cantidades adecuadas de proteínas, lípidos,<br />
glúcidos, vitaminas y minerales. La base de una buena nutrición reside en el<br />
equilibrio, la variedad y la moderación de nuestra alimentación.
USOS Y EFECTOS <strong>DE</strong> ALGUNOS COMPUESTOS PRESENTES EN<br />
EL ENTORNO<br />
Ácido Clorhídrico (HCl)<br />
Usos<br />
Se utiliza para la producción de cloruros, tinturas, fertilizantes y en varias industrias, como la de la<br />
fotografía, la textil y las que operan con goma. La Agencia de Protección Ambiental de Estados<br />
Unidos advierte que este ácido produce cicatrices en la piel y la exposición puede provocar daños<br />
en los ojos y la piel. Sin embargo, hay varias cosas que se pueden hacer con él dentro de la casa.<br />
El ácido clorhídrico se utiliza a menudo en los limpiadores de inodoros para remover la suciedad y<br />
la mugre.<br />
Al ácido clorhídrico también se lo conoce como ácido muriático, que se utiliza para limpiar<br />
hormigón. Si hay alguna marca o mancha, primero diluye el ácido con un poco agua. Otro de sus<br />
usos es quitar el óxido. Como se mete en las superficies, el óxido se sale de los metales y otras<br />
superficies con facilidad.
Efectos positivos<br />
Es utilizado para muchas cosas, por ejemplo, tenemos ácido<br />
clorhídrico en nuestro acido estomacal que es el que se encarga de<br />
descomponer los alimentos que son consumidos.<br />
Efectos negativos<br />
En la salud: el cloruro de hidrógeno es irritante y corrosivo para<br />
cualquier tejido con el que tenga contacto. La exposición breve a<br />
bajos niveles produce irritación de la garganta. La exposición a<br />
niveles más altos puede producir respiración jadeante,<br />
estrechamiento de los bronquiolos coloración azul de la piel,<br />
acumulación de líquido en los pulmones e incluso la muerte. La<br />
exposición a niveles aún más altos puede producir hinchazón y<br />
espasmos de la garganta y asfixia. Algunas personas pueden sufrir<br />
una reacción inflamatoria al cloruro de hidrógeno. Esta condición<br />
es conocida como síndrome de malfuncionamiento reactivo de las<br />
vías respiratorias (en inglés, RADS), que es un tipo de asma<br />
causado por ciertas sustancias irritantes o corrosivas.
Hidróxido de Potasio (KOH)<br />
Usos<br />
El hidróxido de potasio, o la potasa cáustica, se usa en una variedad de aplicaciones industriales.<br />
Los usos principales son en la producción de carbonato de potasio, fosfatos de potasio,<br />
fertilizantes líquidos y jabones y detergentes de potasio. El uso singular más importante es en la<br />
producción de carbonato de potasio, el cual se usa principalmente en la fabricación de vidrios<br />
especiales, incluyendo los tubos de televisión. Otros usos del carbonato de potasio incluyen<br />
alimentos, jabones, tintes y pigmentos, compuestos de calderas, baños de galvanoplastia,<br />
extracción de dióxido de carbono de las corrientes de gas industrial, agentes deshidratantes,<br />
esmaltes de titanio, coloración en cubas e impresión de textiles, polvos para extinguidores de<br />
incendios, y el uso como sustancia química intermedia para la producción de varios productos<br />
químicos del potasio, incluyendo acetato de potasio, bisulfito, ferrocianuro, fluoruro, silicato y otros.
Efectos positivos<br />
El hidróxido de potasio es utilizado de muchas maneras, principalmente en las industrias<br />
químicas.<br />
Efectos negativos<br />
Los síntomas por la ingestión de hidróxido de potasio incluyen: Dolor abdominal fuerte,<br />
quemaduras en boca y garganta, dolor torácico, desmayo, diarrea, salivación, Fuerte dolor en<br />
la boca, Disminución rápida de la presión arterial (shock), Dolor de garganta fuerte,<br />
Hinchazón de la garganta, que provoca dificultad para respirar, Vómito, a menudo con<br />
sangre. Los síntomas por el contacto del hidróxido de potasio con la piel o los ojos incluyen:<br />
Ardor, dolor intenso, pérdida de la visión.
Dióxido de carbono (CO2)<br />
Usos<br />
Se utiliza como agente extintor enfriando el fuego (en forma de nieve carbónica) y<br />
dificultando el contacto de las llamas con el oxígeno del aire.<br />
En la industria alimentaria, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.<br />
También se puede utilizar como ácido inocuo o poco contaminante. La acidez puede ayudar<br />
a cuajar lácteos de una forma más rápida y por tanto barata, sin añadir ningún sabor, y en la<br />
industria se puede utilizar para neutralizar residuos alcalinos sin añadir otro ácido más<br />
contaminante como e sulfúrico.<br />
En agricultura, se puede utilizar como abono. Aunque las plantas no pueden absorberlo por<br />
las raíces, se puede añadir para bajar el pH, evitar los depósitos de cal y hacer más<br />
disponibles algunos nutrientes del suelo.
Efectos positivos<br />
El dióxido de carbono es uno de los enemigos del hombre moderno,<br />
provocando el calentamiento global y otros problemas, pero ¿es tan malo?<br />
El dióxido de carbono es una parte esencial de la vida y se puede utilizar para<br />
fines muy positivos.<br />
Tal vez hoy debemos recordar que nuestra atmósfera original constaba de<br />
nitrógeno y dióxido de carbono. El oxígeno libre es algo que en realidad no es<br />
químicamente posible. Sin embargo, tenemos oxígeno como resultado de la<br />
vida de las plantas fotosintéticas que afanosamente convierten el dióxido de<br />
carbono en oxígeno durante el día.<br />
Las plantas necesitan dióxido de carbono para crecer.<br />
Efectos negativos<br />
El gas CO 2 no es irritante para la piel. El contacto con CO 2 líquido puede<br />
provocar congelamiento. Síntomas de congelamiento incluyen entumecimiento,<br />
ardor y picazón en el área afectada. Síntomas de congelamiento más severo<br />
que incluyen sensación de quemazón y rigidez del área afectada. La piel<br />
puede volverse amarilla o blanca serosa. Ampollas, muerte tisular y gangrena<br />
pueden también desarrollarse en casos severos.
Cloruro de sodio (NaCl)<br />
Usos<br />
Todos somos conscientes de que el uso más común de la sal es para mejorar el sabor de los<br />
alimentos. Pero, aparte de eso, se utiliza para fines domésticos, comerciales, así<br />
como medicinales. Desde la antigüedad, la sal se ha utilizado como conservante. Aunque hoy<br />
en día existen muchos otros conservantes disponibles, la sal sigue siendo ampliamente<br />
preferida. Es uno de los componentes utilizados en la conservación de los quesos, productos<br />
lácteos, carne, embutidos y salsas. El cloruro de sodio tiene la propiedad de disminuir el punto<br />
de fusión del hielo. Por lo tanto, se extiende sobre carreteras para fundir el hielo rápidamente.<br />
Por otro lado, se añade sal a las mezclas de crema con hielo para bajar la temperatura del<br />
hielo. Esto ayuda a congelar el helado rápidamente. También es uno de los ingredientes del<br />
jabón, el detergente y el champú.
Efectos positivos<br />
1.-Mantiene el nivel de los líquidos en el cuerpo y su grado de acidez (PH), permitiendo la<br />
transmisión de los impulsos nerviosos y la absorción del potasio.<br />
2.Al adicionarle yodo y flúor, se convierte en la medida preventiva más eficaz para evitar el<br />
cretinismo, el retraso mental, los abortos y el bocio endémico, así como la caries.<br />
3.Evita náuseas, calambres e incluso convulsiones provocados por la falta de sal.<br />
4.Es esencial para la generación de energía hidroeléctrica en las células del cuerpo.<br />
5.Ayuda a mantener la presión arterial en niveles apropiados.<br />
6.Es necesaria para limpiar los pulmones, especialmente en casos de asma y fibrosis quística.<br />
Efectos negativos<br />
1.- Obliga al corazón, al hígado y a los riñones a trabajar de más, generando problemas de<br />
hipertensión arterial, padecimientos del corazón, enfermedades hepáticas y renales.<br />
2.- Consumirla en exceso aumenta la presión arterial.<br />
3.- Aumenta el volumen sanguíneo si hay exceso de sodio en el cuerpo.<br />
4.- Fomenta el desequilibrio hídrico, causa un desajuste ácido-básico (acidez o PH de las<br />
células), fomenta la arterosclerosis y la retención de agua de los tejidos grasos (celulitis).<br />
5.- Favorece el aumento de peso, pues provoca retención de líquidos.
Bicarbonato de sodio (NaHCO2)<br />
Usos<br />
El bicarbonato de sodio se usa principalmente en la repostería, donde reacciona con otros<br />
componentes para liberar CO 2 , que ayuda a la masa a elevarse, dándole sabor y volumen.<br />
Los compuestos ácidos que inducen esta reacción incluyen bitartrato de potasio (también<br />
conocido como crema de tártaro), jugo de limón, yogur, ácido.<br />
En el ámbito médico, es usado en el tratamiento de hiperacidez gástrica, acidosis metabólica,<br />
y como alcalinizante urinario. También es posible usarlo en caso de quemaduras por ácidos,<br />
ya que los neutraliza por su carácter alcalino.
Efectos positivos<br />
Las propiedades antiácidas de este ingrediente natural son una de las razones por las que<br />
más se utiliza en el hogar. Su ingesta puede neutralizar los ácidos estomacales para evitar el<br />
molesto reflujo ácido, también conocido como ardor de estómago. La mayoría de las dietas<br />
están generando organismos ácidos y susceptibles al desarrollo de diversas enfermedades.<br />
Por neutralizar la acidez y tener un efecto alcalino, el bicarbonato se ha convertido en<br />
un remedio natural para regular el pH del cuerpo y mejorar la salud. La acidez en el cuerpo<br />
podría estar asociada con el mayor riesgo de osteoporosis, artritis e incluso cáncer.<br />
Efectos negativos<br />
Cefalea severa (dolor de cabeza), malestar estomacal, vómitos con un material parecido a los<br />
granos de café, pérdida del apetito, irritabilidad, debilidad, necesidad de orinar con frecuencia,<br />
respiración más lenta que lo usual, inflamación de los pies o piernas, heces con sangre o<br />
negras y alquitranadas (de color petróleo), sangre en la orina.
Dióxido de carbono<br />
Agua<br />
Usos y efectos de algunos compuestos presentes en el entorno<br />
Nombre Formula Uso Efectos positivos Efectos negativos<br />
Para el crecimiento<br />
de las plantas.<br />
CO2<br />
H2O<br />
Bañarse, tomarla,<br />
limpiar, etc.<br />
Acelerará el<br />
crecimiento de las<br />
plantas en un 30-40%.<br />
Nos ayuda a no morir<br />
deshidratados, usarla<br />
para consumo propio y<br />
aseo personal.<br />
La inhalación lenta de<br />
menor concentración<br />
de gas causa<br />
cefaleas, cuadros de<br />
mareos con zumbido<br />
en los oídos, náuseas<br />
y vómitos<br />
Desperdiciarla<br />
usándola para lavar tu<br />
carro es negativo, o<br />
dejar que se tire, esto<br />
provoca que se vaya<br />
reduciendo la<br />
extracción de los<br />
mantos acuíferos o<br />
conocidos como<br />
pozos.
Ácido clorhídrico.<br />
Ácido acético<br />
Ácido cítrico.<br />
HCl<br />
CH 3 COOH<br />
C6H8O7<br />
Limpiar, blanquear,<br />
desinfectar.<br />
En forma de vinagre<br />
es buen aderezo.<br />
El conservante<br />
natural se utiliza a<br />
menudo para<br />
agregar un sabor<br />
amargo a los<br />
alimentos y bebidas<br />
no alcohólicas.<br />
Puede ser usado para<br />
blanquear ropa o pisos.<br />
Así en contacto con<br />
la piel, puede<br />
causar desde<br />
irritación hasta<br />
quemaduras que<br />
van desde primer<br />
grado hasta tercero<br />
Reduce el estrés calorífico. Lesión en la<br />
membrana mucosa,<br />
bajo potasio.<br />
Se utiliza en laxantes y en<br />
combinación con<br />
acetaminofén y<br />
bicarbonato de sodio como<br />
medicamento para aliviar<br />
el ardor de estómago y la<br />
indigestión ácida<br />
Tos con sangre,<br />
respiración lenta y<br />
un ritmo cardíaco<br />
irregular que puede<br />
ser demasiado<br />
rápido o demasiado<br />
lento.
Anteriormente se puede aprender a diferenciar los elementos que se encuentran en el<br />
cuerpo humano, si se encuentran presentes, si no lo están o se encuentran en exceso,<br />
algunas alternativas para satisfacer las necesidades en nuestro organismo con respecto a<br />
los elementos químicos y algunos efectos positivos y negativos de los compuestos<br />
presentes en el entorno. Pudimos poner en práctica nuestros conocimientos adquiridos en<br />
clase, por ejemplo, la fórmula de un compuesto, que es algo que se nos enseñó en clase,<br />
pudimos sacarla nosotros mismos. También aprendimos cosas nuevas por ejemplo<br />
nosotros no sabíamos que podría ocurrir si un elemento se encontraba en exceso en<br />
nuestro cuerpo y ahora sabemos que si el carbono se encuentra en exceso en nuestro<br />
cuerpo humano quiere decir que un exceso de materia orgánica, entonces lo que se tiene<br />
es una obesidad. grasas, carbohidratos y todo eso en exceso. Además de que es bueno<br />
aprender todo esto también es muy interesante.
Calcio Yodo Francio<br />
Clasificación. Metal. No metal. Metal.<br />
Color. Gris. Negro azulado y brillante Café.<br />
Isotopos.<br />
Contribución de los elementos en la salud y en la industria<br />
Tiene un total de<br />
veinticuatro isótopos<br />
desde 34Ca a 57Ca.<br />
Hay 37 isótopos de yodo,<br />
pero solo el I-127 es<br />
estable.<br />
Estado natural. Solido. Solido. Líquido.<br />
Configuración final. 4S2. 5S2, 5P5. 7S1.<br />
Configuración completa. 1s2, 2s2, 2p6, 3p2, 3p6,<br />
4s2.<br />
1s2, 2s2, 2p6, 3s2,3p6,<br />
4s2,<br />
3d10, 4p6, 5s2, 4d10,<br />
5p5.<br />
Periodo. 4 5 7<br />
Bloque S S S<br />
Grupo. IIA VIIA IA<br />
-<br />
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,<br />
4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10<br />
4d10, 5p6, 5s2, 4f14,<br />
5d10, 6p6, 7s1.
Calcio Yodo Francio<br />
Nombre de la familia. Metales Alcalinotérreos. Halógenos. Alcalinos.<br />
No. de oxidación 2+ 2- 1+<br />
Propiedades físicas.<br />
Estado ordinario Sólido<br />
(paramagnético)<br />
Densidad 1550 kg/m3<br />
Punto de fusión 1115 K<br />
Punto de ebullición 1800<br />
K<br />
Entalpía de vaporización<br />
153,6 kJ/mol<br />
Entalpía de fusión 8,54<br />
kJ/mol<br />
Presión de vapor 254 Pa a<br />
1112 K.<br />
-Densidad (g/cm3): 4,930<br />
-Color: Negro-violeta<br />
-Punto de fusión (ºC):<br />
114<br />
-P. de ebullición (ºC): 184<br />
-Volumen atómico<br />
(cm3/mol): 25,72<br />
El francio es menos<br />
estable que cualquier<br />
otro elemento más ligero<br />
que el nobelio (elemento<br />
102); su isótopo más<br />
estable, el223Fr, posee<br />
un período de<br />
semidesintegración<br />
menor de 22 minutos.
Propiedades químicas.<br />
Aplicaciones.<br />
Calcio. Yodo. Francio.<br />
El calcio forma una película<br />
fina de óxido y nitruro en el<br />
aire, la cual lo protege de<br />
un ataque posterior. Se<br />
quema en el aire a<br />
temperatura elevada para<br />
producir principalmente<br />
nitruro.<br />
El calcio es un agente<br />
reductor en la extracción<br />
de otros metales como el<br />
uranio, circonio y torio,<br />
también es un desoxidante,<br />
desulfurizador, o<br />
decarburizador para varias<br />
aleaciones ferrosas y no<br />
ferrosas, es un agente de<br />
aleación.<br />
- Forma cristales grises con<br />
brillo metálico<br />
- se sublima con facilidad<br />
sin pasar por el estado<br />
liquido<br />
- su electronegatividad es<br />
de 2.55<br />
- su radio atómico es de<br />
2.16(-1), 0.50(7)<br />
-Biocidas<br />
-Polarización de láminas<br />
LCD/LED<br />
-Nutrición Humana<br />
-Medio de contraste en<br />
exámenes de rayos X<br />
Puesto que es un elemento<br />
muy pesado con un solo<br />
electrón de valencia. El<br />
francio tiene la más baja<br />
electronegatividad de<br />
todos los elementos<br />
conocidos, con un valor de<br />
0,7 en la escala de Pauling.<br />
Le sigue el cesio con un<br />
valor de 0,79.<br />
No hay aplicaciones<br />
comerciales para el francio<br />
debido a su escasez y a su<br />
inestabilidad.
Masa<br />
atómica<br />
Grupos<br />
Familias<br />
Nombre<br />
del<br />
Elemento<br />
Tabla Periódica<br />
Periodos<br />
Símbolo<br />
del<br />
Elemento<br />
Número<br />
atómico<br />
Tipos de<br />
Elementos
Son<br />
Uniones entre dos o más átomos para formar un entidad de orden<br />
superior.<br />
Los tipos son:<br />
Iónico<br />
Metálicos<br />
Covalente<br />
Se presenta por la atracción<br />
electrostática entre dos especies<br />
iónicas de carga opuesta.<br />
Hay una transferencia de<br />
electrones de un atomo metálico<br />
hacia otro no metálico<br />
Características<br />
Consiste en iones metálicos con<br />
carga positiva que forman una red<br />
tridimensional, mientras los<br />
electrones débilmente sujetos se<br />
desplazan libremente<br />
Polar<br />
Unión de dos<br />
átomos no metales.<br />
Pueden ser:<br />
No polar
Industria del vidrio<br />
Compuesto Tipo de enlace Estado físico a<br />
temperatura<br />
ambiente<br />
Conductividad<br />
eléctrica<br />
Solubilidad en<br />
agua<br />
Oxido de silicio<br />
(SiO2) Covalente Polar Sólido Semiconductor<br />
Carbonato de<br />
sodio<br />
(Na2CO3)<br />
Iónico Sólido No conde<br />
Carbonato de<br />
calcio<br />
(CaCO 3)<br />
Iónico Sólido No conduce<br />
0,012 g en 100 g<br />
de agua<br />
30.7 g por cada<br />
100 g de agua<br />
(25 °C)<br />
0.0013 g/100 ml<br />
(25 °C)
Industria del papel<br />
Compuesto Tipo de enlace Estado físico a<br />
temperatura<br />
ambiente<br />
Hidróxido de<br />
sodio (NaOH)<br />
Iónico<br />
Solido<br />
Conductividad<br />
eléctrica<br />
Excelente<br />
conductor<br />
Solubilidad en<br />
agua<br />
111 g/100 mL<br />
(20 °C) / 13.89<br />
g/100 mL<br />
Dióxido de<br />
azufre (SO2)<br />
Covalente polar Gas No conduce<br />
9,4 g en 100 g<br />
de agua<br />
Oxido de titanio<br />
(TiO 2)<br />
Iónico Solido Semiconductor Insoluble
Industria refresquera<br />
Compuesto Tipo de enlace Estado físico a<br />
temperatura<br />
ambiente<br />
Conductividad<br />
eléctrica<br />
Solubilidad en<br />
agua<br />
Ácido carbónico<br />
(H2CO3)<br />
Covalente polar Líquido No conduce Sólo existe<br />
disuelto<br />
Ácido fosfórico<br />
(H3PO4)<br />
Azúcar<br />
(C 12 H 22 O11)<br />
Covalente polar Líquido No conduce Miscible<br />
Covalente polar Sólido No conduce 203,9 g/100 ml<br />
(293K)
Industria de pinturas<br />
Compuesto Tipo de enlace Estado físico a<br />
temperatura<br />
ambiente<br />
Conductividad<br />
eléctrica<br />
Solubilidad en<br />
agua<br />
Óxido de zinc<br />
(ZnO)<br />
Óxido de hierro<br />
(Fe2O3)<br />
Óxido de cromo<br />
(Cr2O3)<br />
Iónico Sólido Semiconductor 1.6 mg/L a 29 °C<br />
Iónico Sólido No conduce Insoluble<br />
Iónico Sólido Semiconductor Insoluble
Industria del cemento<br />
Compuesto Tipo de enlace Estado físico a<br />
temperatura<br />
ambiente<br />
Conductividad<br />
eléctrica<br />
Solubilidad en<br />
agua<br />
Carbonato de<br />
calcio<br />
(CaCO3)<br />
Oxido de silicio<br />
(SiO2)<br />
Iónico Sólido No conduce 0.0013 g/100 ml<br />
(25 °C)<br />
Covalente polar Sólido Semiconductor 0,012 g en 100 g<br />
de agua<br />
Óxido de calcio<br />
(CaO)<br />
Iónico Sólido Conduce en<br />
estado liquido<br />
1.19 g/L (25 °C),<br />
reacciona