PIA--QUIMICA

QUIMICA
EN ACCION
PREPARATORIA
No.10
Integrantes:
Karen Francisca Albeldaño
Pérez
Leizith Sofía Pérez López
Cecilia Pérez Saldaña

1
INDICE
El deshielo de los polos……………………………….……. 2
Elementos y compuestos químicos
cotidianos………………………………………………………….5
El enlace químico en sustancias de uso
industrial…………………………………………………………………...16
https://www.youtube.com/watch?v=GI3y20F7qYE

El deshielo en los polos amenaza
el clima de México
El deshielo en los polos ha ocasionado
consecuencias alrededor del
planeta, el cual es originado por diversas
causas, como lo es el calentamiento
global. Aunque éste ha sido
muy mencionado últimamente,
no es algo de lo que se tome conciencia
y por lo cual el clima de
nuestro país se ve afectado.
Éste fenómeno ambiental genera
De acuerdo con el artículo publicado
por la agencia EFE varios países
se podrán ver afectados por el llamado
Efecto Ártico, que consiste en
inviernos con tormentas extremas
después de ciclos de calentamiento
sostenido, lo cual se refiere al periodo
cálido más largo desde la Edad
Media, que terminó con ciclos extremos
de invierno.
Este es un gran problema que ha
surgido en la actualidad, el cual sigue
creciendo con el paso del tiempo.
cambios tanto físicos como químicos
en la Tierra, lo cual puede ser
un beneficio o un perjuicio para nosotros.
A continuación, hablaremos de algunas
causas y consecuencias de
este fenómeno, así como de las posibles
soluciones para éste y como
llevarlas a cabo. De igual forma
mencionaremos loa distintos problemas
ambientales que están relacionados
con éste fenómeno.
Existen diversas causas que lo
originan como lo son:
Calentamiento global.
Contaminación.
Efecto invernadero.
Inconciencia humana, etcétera.
2

3
La energía solar es una de las principales
causas de éste fenómeno, ya
La atmósfera tiende entonces a equilibrar
la diferencia de temperaturas y se
que ésta consiste en que los rayos solares
caen sobre la Tierra de forma
establecen una serie de corrientes que
traspasan el calor de las zonas ecuatoriales
a las polares y el frío de las pola-
más vertical y concentrada en las zonas
ecuatoriales y tropicales y cada
res a las ecuatoriales.
vez más inclinados y Este calor recibido
por la superficie terrestre calienta Aunque no solo esta es una causa, como
ya mencionamos otro fenómeno es
la atmósfera que hay sobre ella, resultando
por consiguiente más caliente la el calentamiento global, el cual consiste
en el aumento gradual de las tempe-
atmósfera en zonas tropicales y cada
vez más fría conforme nos acercamos raturas de la atmósfera y océanos de la
a los polos.
Tierra.
Otro fenómeno que podemos mencionar
como causante del deshielo do son incontables, pero de igual forma
Las consecuencias que esto ha ocasiona-
es el efecto invernadero ya que el aumento
de los gases de invernadero
existen diversas soluciones como:
Reciclaje
aumenta la absorción de calor y a su
Disminución de contaminación
vez genera los cambios. El aumento
Menor producción de gases tóxicos
de los gases es resultado del uso y
Mejor cuidado de la flora y fauna del
abuso de los recursos naturales. De
planeta
esta manera podemos resumir que el
Reducción de residuos tóxicos
deshielo de los polos es un cambio
físico ocasionado por el calentamiento
global, el cual consiste en la penetración
de los rayos solares por los
agujeros en la capa de ozono, ocasionados
por la emisión de gases del
efecto invernadero.

4
Cuando decimos inconciencia humana
nos referimos a que somos
nosotros quienes causamos esto,
pero no nos damos cuenta que es
a nosotros mismos a quienes nos
afecta, he incluso el cambio está
en nosotros ya que contamos con
gran variedad de recursos para solucionarlo,
a los cuales no hacemos
uso, o mejor dicho el uso
apropiado.

5
ELEMENTOS Y COMPUES-
TOS QUIMICOS COTIDIANOS
En la actualidad se conocen más de 100
elementos químicos y para organizarlos
y facilitar su estudio fue necesario de
agruparlos de acuerdo con sus características
y propiedades. Los elementos no
siempre se han representado como se
conocen hoy; hace mucho tiempo se
pensaba que sólo existían cuatro elementos:
tierra, aire, agua y fuego. Pero a
medida que evolucionó la humanidad y
se conoció más de la materia, se descubrieron
otros elementos como el oro, la
plata, el mercurio, el oxígeno, el azufre y
muchos más que aparecen en la tabla
periódica.
La mayoría de las sustancias que encontramos
en la naturaleza están formadas
por distintas clases de átomos. Estas
sustancias se denominan sustancias
compuestas o compuestos químicos.
Descripción general de los elementos:
Oxígeno (O)
El oxígeno en el cuerpo humano tiene
un rol fundamental al permitir a la generación
de energía a nivel celular.
Así, el oxígeno tiene un rol vital en lo
que respecta al desarrollo de la vida
para la mayoría de los seres vivos, incluyendo
en este caso al ser humano.
Tal es la importancia de este gas que
sin el mismo hubiese sido imposible la
aparición de vidas complejas sobre la
faz de la tierra; en este sentido cabe
señalarse que existen algunas bacterias
que pueden sobrevivir sin el mismo,
pero estas son formas de vida de
gran sencillez en comparación con los
organismos pluricelulares.
El oxígeno es necesario en el ser humano
para transformar las grasas, carbohidratos
y proteínas de nuestra dieta
en calor, energía

6
Carbono (C)
El carbono es un elemento de la tabla
periódica el cual tiene por numero atómico
6 y su símbolo es C, se encuentra
en el grupo de los carbonoides o IV A,
es sólido a temperatura ambiente, pero
no es un metal y no es magnético. Puede
encontrarse en la naturaleza en distintas
formas alotrópicas, carbono en
forma de grafito y cristalino como diamante
respectivamente están son las 2
formas más comunes en las que se encuentra
(solido). En su forma como grafito
conduce la corriente eléctrica pero
en forma de diamante y de carbón no
puede.
Un
uso muy conocido del carbono, es el isótopo
radiactivo del carbono 14, que se usa para
medir la edad de las cosas, ya que este isótopo
es el que más dura.
El carbono, como ya sabemos es un componente
de hidrocarburos, especialmente
los combustibles fósiles, gasolineras, queroseno
y aceites. Además es la materia
prima empleada en la obtención de plásticos.
Otros usos del carbono, es la fibra de carbono,
se añade a resinas de poliéster, donde mejoran
la resistencia mecánica sin aumentar el
peso, se utiliza en las carrocerías de autos,
chalecos anti balas, etc. El carbono elemental
es de una toxicidad muy baja. Los datos presentados
aquí de peligros para la salud están
basados en la exposición al negro de carbono,
no carbono elemental. La inhalación continua-

8
Silicio (Si)
El silicio que proviene del latín sílex,
es un elemento que es metaloide
y que tiene por numero atómico14
está situado en el grupo 14 o
IV a de la tabla periódica y su símbolo
es Si. El silicio en su forma
pura pertenece a una familia de semiconductores,
esto quiere decir
que combinándolo con otro elemento
se puede volver conductor o
aislante.
En su forma natural (solido) no es
magnético. Es el segundo elemento
más abundante en el planeta
tierra con porcentaje del
27.7% lo único que hay más que
silicio es Oxigeno.
Se presenta en forma amorfa y
cristalizada; el primero es un polvo
parduzco, más activo que la
variante cristalina, que se presenta
en octaedros de color azul grisáceo
y brillo metálico.
El Silicio es uno de los materiales con mayor
uso, se utiliza tanto en las aleaciones, como
en la preparación de siliconas, cerámica técnica.
El Silicio es un semiconductor de gran
abundancia, se utiliza en la industria electrónica
y microelectrónica, e la creación de
obleas o chips, para implantarse en transistores,
pilas solares, etc.
No se ha informado de efectos negativos del
silicio sobre el medio ambiente.
El silicio elemental es un material inerte, que
parece carecer de la propiedad de causar
fibrosis en el tejido pulmonar. Sin embargo,
se han documentado lesiones pulmonares
leves en animales de laboratorio sometidos
a inyecciones intratraqueales de polvo de
silicio. El polvo de silicio tiene pocos efectos
adversos sobre los pulmones y no parece
producir enfermedades orgánicas significativas
o efectos tóxicos cuando las exposiciones
se mantienen por debajo de los límites
de exposición recomendados. El silicio puede
tener efectos crónicos en la respiración.
El silicio cristalino (dióxido de silicio) es un
potente peligro para la respiración. Sin embargo,
la probabilidad de que se produzca
dióxido de silicio durante los procesamientos
normales es muy remota.

9
Calcio (Ca)
El calcio en un elemento cuyo símbolo es Ca, y
su número atómico es 20 se encuentra en el grupo
II A de la tabla periódica. El Calcio en un metal
suave con un color grisáceo que lo caracteriza
y es el quinto elemento más abundante en masa
en todo el planeta tierra. En su forma natural es
sólido (paramagnético). El calcio es un buen conductor
de electricidad.
El calcio tiene 6 isotopos estables que son 40 Ca,
42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca y 48 Ca; de los cuales el
40 Ca es el más abundante con un 97% de todo el
calcio que hay en el planeta tierra. También está
el 41 Ca pero es un isotopo sintético.
Continuamente los huesos se están renovando y
el tejido óseo viejo se está continuamente reemplazando
por tejido nuevo. Durante la niñez y la
adolescencia se crea más tejido óseo que el que
se destruye. Sin embargo, en algún momento,
posiblemente cercano a los 30 o 35 años de edad
el proceso se invierte y comenzamos a perder
más tejido óseo del que podemos reemplazar. En
las mujeres al llegar la menopausia (cesación natural
de la menstruación) se acelera el proceso ya
que los ovarios dejan de producir la hormona femenina
conocida como estrógeno, una de cuyas
funciones es preservar la masa ósea.
Las propiedades del calcio hacen que este tenga
muchas aplicaciones, ya que es un agente
reductor en la extracción de otros metales, como
el uranio, circonio, etc. El calcio es un desoxidante,
desulfurizador, o decarburizador para
diferentes aleaciones, de tipo ferrosa y no ferrosa.
El calcio sirve también, como un agente de
aleación en la producción de aluminio, berilio,
cobre, etc. El calcio, como ya sabemos es un
elemento que tiene muchas cosas benéficas en
el cuerpo humano, este, se utiliza en muchos
productos al contrario de lo que mucha gente
piensa, dentro de nuestros huesos se desarrolla
una gran actividad biológica.

10
La evidencia sugiere que, en condiciones
normales, para preservar la masa ósea se
necesitan unos 1.000 miligramos (mg) diarios
de calcio tanto para hombres como
para mujeres que no han llegado a la menopausia.
Pasada la menopausia se necesitan
unos 1.500 mg.
Las principales fuentes de calcio son los
productos lácteos. Entre las fuentes de
origen vegetal se encuentran vegetales
verdes como el brécol y las espinacas.
También contienen calcio la col, la coliflor,
las habichuelas, las lentejas y las nueces.
El calcio trabaja conjuntamente con el
magnesio para formar nueva masa ósea.
Si se han de ingerir suplementos de calcio
estos deben combinarse con magnesio en
proporción de 2 a 1, es decir, si se ingieren
1.000 mg de calcio se deberán ingerir 500
mg de magnesio. Algunas buenas fuentes
de magnesio en la dieta son los guineos o
bananos, los mariscos, los granos integrales,
las nueces, las habichuelas, el salvado
de trigo, las semillas y los vegetales de color
verde.
El óxido de calcio utiliza en arcos de luz de
alta intensidad (luz de cal) a causa de sus
características espectrales poco usuales y
como agente deshidratante industrial.

10
Hidrogeno (H)
El hidrógeno forma parte de la molécula
del agua (H2O) y los humanos al igual que
la mayoría de seres vivos tenemos el 70 %
de agua en nuestra composición química.
El hidrógeno también participa en el equilibrio
del pH del organismo y en el equilibrio
de los electrolitos corporales que son fundamentales
para la fisiología o función orgánica
a nivel celular (nutrición, respiración,
eliminación de desechos y reproducción
celular). Se le puede encontrar en alimentos
que son ácidos (los cítricos; limones,
naranjas etc.), ya que la concentración
de hidrógeno en un líquido es la que
determina el grado de acidez. La falta de
hidrógeno en el organismo causaría el desequilibrio
o desbalance en el pH corporal y en los electrolitos

11
Usos y efectos positivos y negativos
de compuestos presentes en tu en-
Agua-H 2 O
Se utiliza como el disolvente universal y es el líquido
más importante de los seres vivos. Se usa
para tomar y se aplica en la limpieza para mezclarla
con otros compuestos lograr una mayor desinfectada,
también como riego de las plantas y
así producir vegetales.
Efectos positivos de tomar agua es disminuir
diversas enfermedades como las siguientes:
Dolor de cabeza
Fatiga
Cambios de humor
Calambres
Dolores musculares
Mientras que con la deshidratación crónica se
puede llegar a esto:
Adormecimientos de las extremidades
Alteraciones de la vista
Dificultades para tragar
Delirio

12
Efectos negativos
Los expertos repiten la frase que desde niños aprendemos “todo en exceso, es malo”,
la siguiente lista es de efectos negativos que causa el tomar mucho H 2 O.
Calambres musculares y cansancio
Náuseas
Dolor de cabeza
Parálisis
Pérdida de agilidad mental
Somnolencia profunda y prolongada
Convulsiones
Coma y muerte

13
Cloruro de sodio - NaCl –
Este mineral, aparte de su uso en la
alimentación humana, es necesario
para la elaboración de una serie de
subproductos de gran importancia química
como: Hidróxido de Sodio; Cloro;
Ácido Clorhídrico; Hipoclorito de Sodio;
Carbonato de Sodio; Cloruro de
Amonio; Sodio Metálico. Con amplia
demanda en el proceso de elaboración
de los siguientes productos industriales:
celulosa y papel; rayón y
celofán; plásticos; jabones y detergentes;
telas y fibras; alimentos; aceites;
plaguicidas; vidrio; pilas secas; medicamentos;
además se usan en la potabilización
del agua; en galvanizados;
en la industria metalúrgica; en la industria
del petróleo; antidetonantes de
naftas; etc.
Efectos positivos
Mantiene el nivel de los líquidos en
el cuerpo y su grado de acidez
(PH), permitiendo la transmisión de
los impulsos nerviosos y la absorción
del potasio.
Al adicionarle yodo y flúor, se convierte
en la medida preventiva más
eficaz para evitar el cretinismo, el
retraso mental, los abortos y el bocio
endémico, así como la caries.
Evita náuseas, calambres e incluso
convulsiones provocados por la falta
de sal.
Es esencial para la generación de
energía hidroeléctrica en las células
del cuerpo.
Ayuda a mantener la presión arterial
en niveles apropiados.

14
Efectos negativos
Obliga al corazón, al hígado y a los riñones
a trabajar de más, generando
problemas de hipertensión arterial, padecimientos
del corazón, enfermedades
hepáticas y renales.
Consumirla en exceso aumenta la presión
arterial.
Aumenta el volumen sanguíneo si hay
exceso de sodio en el cuerpo.
Fomenta el desequilibrio hídrico, causa
un desajuste ácido-básico (acidez o pH
de las células), fomenta la arterosclerosis
y la retención de agua de los tejidos
grasos (celulitis).
Favorece el aumento de peso, pues
provoca retención de líquidos.
Cuando el sodio se acumula en exceso
en el organismo, también se acumula
líquido en el espacio intercelular, por lo
que los tejidos de los pies y tobillos se
inflaman.

EL ENLACE QUIMICO EN
SUSTANCIAS DE USO IN-
DUSTRIAL
La química como sabemos
es muy importante pues la
podemos encontrar en todas
partes, la química está presente
en diversas áreas o
más bien en todo el universo.
Nuestro entorno está
conformado por compuestos
y mezclas. Cada cosa que
vemos a nuestro alrededor
como por ejemplo: la tierra,
los árboles, las rocas e incluso
nosotros los seres humanos
somos mezclas de compuestos
químicos en los que
se unen entre si distintos tipos
de átomos. O sustancias
como las que usamos
comúnmente.
Pero en sí, ¿Qué es un enlace iónico?
Este se refiere a una fuerza que mantiene
juntos grupos de dos o más átomos
y que hace que funcionen como
una unidad o también se define como
la interacción física responsable de las
interacciones entre átomos, moléculas
e iones, que tiene una estabilidad en
los compuestos diatónicos y poli atómicos.
En esta actividad se pretende que por
medio de investigaciones definamos
el tipo de enlace, la importancia de
sus propiedades, el estado de su temperatura
ambiente, la conductividad
eléctrica entré otros aspectos, todo esto
basado en una sustancia de uso industrial.
15

Industrias del cemento
La industria del cemento tiene impactos muy
negativos para con el ser humano debido a las
emisiones constantes que realiza de sustancias
que no son aptas para el cuerpo humano.
Las instalaciones que están presentes en una
industria de cemento utilizan hornos para el
proceso de producción del cemento de piedra
caliza, otros utilizan otros agregados. Las materias
primas utilizadas en el proceso son la
piedra caliza, el óxido de tiza, la sílice, la arcilla
y el esquito.
16
La tecnología en horno se ve empleado
en muchos países del mundo,
específicamente cerca de localizaciones
donde abunda la piedra
caliza. Sin embargo, no todos los
impactos que tiene la industria del
cemento es de aspectos negativos,
también hay impactos positivos
que tiene que ver con el proceso
de tecnología además de que
se reutilizan algunos materiales residuales,
hay que considerar que
el polvo del horno que no tiene reciclado,
se utiliza en cosas como
asfalto y en relleno, además de
que sirve para mantener los suelos.
La parte negativa de este proceso
ocurre en etapas, las etapas
que más perjudican el medio ambiente
son el almacenamiento de
los materiales, el enfriamiento del
horno y el proceso de escoria. En
los materiales que alimentan el
horno se encuentran una serie de
sustancias que son nocivas para el
medio natural, si ocurre derramamiento
del mismo nuestro medio
se encuentra en problemas serios,
algunas de estas sustancias son el
potasio y el sulfato, además de los
sólidos suspendidos y el PH.

ENLACE COVALENTE
Un enlace covalente entre dos
átomos se produce cuando estos
átomos se unen, para alcanzar el
octeto estable, compartiendo
electrones del último nivel
(excepto el Hidrógeno que alcanza
la estabilidad cuando tiene 2
electrones). La diferencia de electronegatividad
entre los átomos
no es lo suficientemente grande
como para que se produzca una
unión de tipo iónica. Para que un
enlace covalente se genere es
necesario que la diferencia de
electronegatividad entre átomos
sea menor a 1,7.
Cuando átomos distintos de no metales se
unen una forma covalente, uno de ellos resultará
más electronegativo que el otro, por
lo que tenderá a atraer la nube electrónica
del enlace hacia su núcleo, generando un
dipolo eléctrico. Esta polarización permite
que las moléculas
del mismo
compuesto se
atraigan entre sí
por fuerzas
ENLACE COVALENTE POLAR
En un enlace covalente polar uno de los átomos
ejerce una atracción mayor sobre los electrones
de enlace que otro. Esto depende de la
electronegatividad de los átomos que se enlazan.
Cuando la diferencia de electronegatividad
entre los átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0,
la desigualdad con que se comparten los electrones
no es tan grande como para que se produzca
una transferencia completa de electrones;
el átomo menos electronegativo aún tiene
cierta atracción por los electrones compartidos.
17

Los enlaces covalentes polares se llaman
polares porque al compartir desigualmente
los electrones se generan
dos polos a través del enlace; un enlace
covalente polar tiene polos positivo y
negativo separados. El polo negativo
está centrado sobre el átomo más electronegativo
del enlace y el polo positivo
está centrado sobre el átomo menos
electronegativo del enlace.
ENLACE COVALENTE NO POLAR
Cuando el enlace lo forman dos átomos del
mismo elemento, la diferencia de electronegatividad
es cero, entonces se forma un enlace
covalente no polar. El enlace covalente no polar
se presenta entre átomos del mismo elemento
o entre átomos con muy poca diferencia
de electronegatividad. Un ejemplo es la
molécula de hidrógeno, la cual está formada
por dos átomos del mismo elemento, por lo
que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero
con átomos diferentes, es el metano. La
electronegatividad del carbono es 2.5 y la
del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos
es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace
se considera no polar. Además el metano
es una molécula muy simétrica, por lo que las
pequeñas diferencias de electronegatividad
en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.
18

ENLACE IONICO
En Química, un enlace iónico o electro Valente es
la unión de átomos que resulta de la presencia de
atracción electrostática entre los iones de distinto
signo, es decir, uno fuertemente electropositivo
(baja energía de ionización) y otro fuertemente
electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se
da cuando en el enlace, uno de los átomos capta
electrones del otro. La atracción electrostática entre
los iones de carga opuesta causa que se unan
y formen un compuesto químico simple, aquí no se
fusionan; sino que uno da y otro
recibe. Para que un enlace iónico
se genere es necesario que la diferencia
(delta) de electronegatividades
sea más que 1,7 (Escala de
Pauling). Cabe resaltar que ningún
enlace es totalmente iónico, siempre
habrá una contribución en el
enlace que se le pueda atribuir a la
compartición de los electrones en
el mismo enlace (covalencia).
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas
constituidas por N. iones de carga opuesta, unidos
por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción
determina las propiedades observadas. Si la atracción
electrostática es fuerte, se forman sólidos
cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles
en agua; si la atracción es menor, como en el caso
del NaCl, el punto de fusión también es menor y,
19

La caliza, o roca calcárea
La caliza, o roca calcárea, es una roca
sedimentaria compuesta mayoritariamente
por carbonato de calcio (CaCO3.
También puede contener pequeñas cantidades
de minerales como arcilla, siderita,
cuarzo, etc., que modifican (a veces
sensiblemente) el color y el grado de
coherencia de la roca. El carácter prácticamente
mono mineral de las calizas
permite reconocerlas fácilmente gracias
a dos características físicas y químicas
fundamentales de la calcita: es menos
dura que el cobre (su dureza en la escala
de Mohs es de 3) y reacciona con
efervescencia en presencia de ácidos
tales como el ácido clorhídrico. El enlace
de este compuesto es covalente polar,
ya que lo conforman los elementos
Calcio, Carbono y Oxigeno y dichos elementos
son no metales y distintos.
Estado físico a temperatura ambiente:
Solido
La piedra caliza es sedimentaria; lo que
significa que fue depositada por masas
de agua. La piedra caliza común no es
en realidad carbonato de calcio puro,
pues contiene sílice y pequeños porcentajes
de alúmina, magnesia y óxidos de
hierro. Contiene una dureza de Moh de
sólo tres y cuatro. La caliza adquiere
una variedad de formas, incluyendo forma
de conchas marinas, mármol y creta.
La roca caliza es un componente importante
del cemento gris usado en las
construcciones modernas y también
puede ser usada como componente
principal, junto con áridos, para fabricar
el antiguo mortero de cal, pasta grasa
para creación de estucos o lechadas
para pintar superficies, así como otros
muchos usos por ejemplo en industria
farmacéutica o peletera.
20

22
LA TIZA
con la anhidrita en las rocas sedimentarias
y en yacimientos hidrotermales.
La exfoliación y la baja dureza
permiten diferenciarlo otros minerales
similares. La anhidrita es tiza
deshidratada natural, CaSO4, que
absorbe rápidamente el agua incrementando
su volumen hasta el 30-
50% y convirtiéndose en tiza natural.
CaSO4-Enlace covalente polar.
En estado natural, la tiza contiene
un 79,07% de sulfato de calcio anhídrido
y un 20,93% de agua y cuando
se encuentra en grandes cantidades
es considerado también una
roca
sedimentaria.
Es incoloro o blanquinoso, pero
debido a las impurezas también
se puede presentar con tonos
de gris, marrón, amarillo, rojo,
etc. Acostumbra a ser transparente,
con lluïssor vítrea o satinada,
se exfolia en escames finas
y flexibles pero no elásticas,
es blando, puede ser tachado
por la uña. A menudo se asocia

ARCILLA
La arcilla es un suelo o roca sedimentaria
constituida por agregados de silicatos
de aluminio hidratados, procedentes
de la descomposición de rocas que contienen
feldespato, como el granito. Presenta
diversas coloraciones según las
impurezas que contiene, desde el rojo
anaranjado hasta el blanco cuando es
pura.
y el aluminio se encuentran generalmente
en combinación con él oxígeno, como
óxidos, se les llama Sílice (SiO2) y Alúmina
(Al2O3). La arcilla es conocida en
química como un Silicato hidratado de
Alúmina. La arcilla pura es una combinación
de una molécula de alúmina, dos
moléculas de sílice y dos de
agua: Al 2 O 3 · 2SiO 2 · H 2 O. Esta agua
no es la que se añade para hacer plástico
el material. La arcilla totalmente seca
ha perdido el agua que le da plasticidad
pero tiene aún su agua química.
Conductividad Eléctrica: Los suelos arcillosos
son muy buenos conductores.
Estado físico: Sólido
Solubilidad en agua: Insoluble
Tipos de compuestos que conforman la
Arcilla: Iónico y Covalente Polar
Composición de la arcilla. La arcilla es
un compuesto de los elementos Silicio
(Si) y Aluminio (Al) con agua químicamente
combinada. Puesto que el silicio
23

Mtro. Rogelio G. Garza Rivera
RECTOR
M.A. Carmen del Rosario de la Fuente García
SECRETARIA GENERAL
Dr. Juan Manuel Alcocer González
SECRETARIO ACADEMICO
Dr. Fernando Javier Gómez Triana
DIRECTOR DEL SISTEMA DE ESTUDIOS DEL NIVEL MEDIO
SUPEROR
Lic. Damaris Ledezma Martínez
DIRECTORA DE LA PREPARATORIA No.10