QUIMICA
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Universidad Autónoma de Nuevo León<br />
Preparatoria 7<br />
APORTACIONES<br />
DE LA <strong>QUIMICA</strong><br />
ADRIANA MARISOL ROSSEL CASTILLO<br />
Etapa 1
Adriana Marisol Rossel CastilloAdriana Marisol Rossel Castillo<br />
Adriana Marisol Rossel Castillo # 39<br />
Etapa 2
Introducción<br />
En esta actividad integradora elaboramos un reporte<br />
donde integramos todos los aprendizajes que adquirimos<br />
durante esta etapa 2, en este dicho documento<br />
investigamos sobre 5 elementos que se encuentran en el<br />
cuerpo humano describiendo sus funciones de cada<br />
elemento, también mencionamos los efectos que<br />
producen si están o no están presentes dentro del cuerpo<br />
dichos elementos los cuales son (Calcio, Cloro, Sodio,<br />
Hierro, Magnesio) o en su ves investigamos si estos<br />
están en exceso y por ultimo dimos alternativas para<br />
satisfacer las necesidades en nuestro organismo donde<br />
incluimos los usos y los efectos positivos y negativos de<br />
los compuestos que están en nuestro entorno<br />
identificando por su formula y nombre adquiriendo mas<br />
conocimientos que en esta sección elegimos los<br />
compuestos NaCl, CH3COOH, NH3, CH4 ,CaF2, NaHCO3 y<br />
por ultimo nuestra conclusión de lo aprendido de esta<br />
actividad y a lo largo de esta etapa que fue muy<br />
importante.
Nombre Símbolo Necesario<br />
para En exceso causa Su<br />
ausencia causa<br />
1.Calcio K Fortalecer huesos<br />
Rigidez en los huesos<br />
Osteoporosis<br />
2. Sodio Na Mantiene el<br />
equilibrio ácido-base<br />
Hipertensión arterial<br />
Hipotensión arterial<br />
3. Cloro Cl Regula la presión<br />
Hipercloremia Grandes fallos<br />
metabólicos<br />
4. Hierro Fe Porta oxígeno a<br />
las células rojas de la sangre<br />
Hemocromatosis Anemia<br />
5. Magnesio Mg Es necesario<br />
en numerosas reacciones<br />
metabólicas
Sal común: NaCl. Cloruro de Sodio o Cloruro Sódico<br />
Usos<br />
La sal es fundamental para resaltar y potenciar de forma natural<br />
el sabor de los alimentos.<br />
Efectos Positivos<br />
aglutinante de otros ingredientes en procesos alimentarios.<br />
Efectos Negativos<br />
El consumo excesivo de sal produce insuficiencia cardiaca e infartos.<br />
2. Vinagre: CH3COOH Ácido Etanoico (comunmente llamado ácido<br />
acético) Usos<br />
Sirve en la limpieza de manchas en general y se usa<br />
también para usos de cocina como vinagre.<br />
Efectos Positivos<br />
principales virtudes que se le achacan está la de<br />
antiséptico natural. Efectos Negativos<br />
Son irritantes cutáneos primarios y pueden producir eritemas (enrojecimiento<br />
de la piel), quemaduras y ampollas.<br />
3. Amoníaco: NH3 Se usa el nombre amoníaco, y Nitruro de Hidrógeno.<br />
Usos<br />
Disuelto en agua puede usarse en infinidad de casos, especialmente como<br />
limpiador del hogar.<br />
Efectos Positivos<br />
los diamantes, e<br />
reemplaza un sinnúmero de artículos de limpieza.<br />
Efectos Negativos El amoníaco es una sustancia
corrosiva y los efectos principales de la exposición al amoníaco ocurren en el<br />
sitio de contacto directo (por ejemplo, la piel, los ojos, la boca, y los sistemas<br />
respiratorio y digestivo).<br />
4. Gas natural: CH4 Metano<br />
Usos El gas natural tiene muchas aplicaciones en el<br />
hogar y en la industria. Esto se debe a que es un<br />
combustible eficiente, limpio, seguro y barato.<br />
Efectos Positivos<br />
cocinas, hornos y marmitas, en condiciones de gran<br />
natural permite tener ambientes calidos o frescos en el hogar.<br />
Efectos Negativos<br />
es al gas natural a través de las fugas pueden ser<br />
perjudiciales. Todo ello puede conducir a explosiones y representa serios<br />
la salud por fugas del gas natural es la asfixia.<br />
5. Pasta dental: CaF2 NaHCO3 Floururo de Calcio Bicarbonato de Sodio<br />
Usos Elemento básico para la higiene bucal de toda persona.<br />
Efectos Positivos Escoger pasta dental y enjuague bucal orgánico<br />
es un paso positivo que puede tomar para vivir una vida verde.<br />
Efectos Negativos<br />
fluoruro puede causar enfermedades bucales, cáncer, fallas renales o más.
Conclusión:<br />
Con este trabajo aprendimos acerca de los<br />
elementos que estan presentes en el cuerpo<br />
humano, las alternaticas para satisfacer las<br />
necesidades en nuestro organismo, asi mismo nos<br />
aprendimos los elementos con su simbolo e<br />
incluimos formulas de los compuestos, asi como<br />
los efectos positivos y negativos de los elementos.<br />
Bibliografía<br />
Guía de aprendizaje de química 1<br />
Wikipedia<br />
Libro de texto de química 1
Adriana Marisol Rossel<br />
Castillo<br />
#39 Equipo 5<br />
Adriana Marisol Rossel<br />
Castillo<br />
#39 Equipo 5<br />
Adriana Marisol Rossel<br />
Castillo<br />
#39 equipo 5<br />
Etapa 3
Elemento Características Ubicación<br />
en la tabla<br />
periodica<br />
Calcio<br />
El calcio es un<br />
elemento<br />
químico, de<br />
símbolo Ca y de<br />
número atómico<br />
20. Su masa<br />
atómica es<br />
40,078 u. El<br />
calcio es un<br />
metal suave<br />
grisáceo, y es el<br />
quinto más<br />
abundante en<br />
masa en la<br />
corteza terrestre.<br />
También es el<br />
ion más<br />
abundante que<br />
se encuentra<br />
disuelto en el<br />
agua de mar<br />
tanto como por<br />
su molaridad y<br />
masa, después<br />
del sodio,<br />
cloruros,<br />
magnesio y<br />
sulfatos.<br />
Grupo II A<br />
Periodo 4<br />
aportaciones<br />
El Calcio también<br />
se utiliza en la<br />
producción de<br />
algunos metales,<br />
como agente que<br />
alía. El carbonato<br />
de Calcio se utiliza<br />
para hacer el<br />
cemento y el<br />
mortero y también<br />
en la industria del<br />
vidrio. el<br />
carbonato del<br />
alcium también se<br />
agrega a los<br />
suplementos de la<br />
crema dental y del<br />
mineral. El carburo<br />
de Calcio se utiliza<br />
para hacer los<br />
plásticos y para<br />
hacer el gas del<br />
acetileno.. La<br />
solución del<br />
hidróxido de<br />
Calcio se utiliza<br />
como tiza de<br />
pizarra y como<br />
Yeso de París
Plomo<br />
El plomo es un<br />
elemento<br />
químico de la<br />
tabla periódica,<br />
cuyo símbolo es<br />
Pb y su número<br />
atómico es 82<br />
según la tabla<br />
actual, ya que<br />
no formaba<br />
parte en la tabla<br />
periódica de<br />
Mendeléyev.<br />
Este químico no<br />
lo reconocía<br />
como un<br />
elemento<br />
metálico común<br />
por su gran<br />
elasticidad<br />
molecular.<br />
Grupo IV<br />
A Periodo<br />
6<br />
Los principales<br />
usos de este metal<br />
se dan en la<br />
fabricación de<br />
diversos productos<br />
tales como<br />
baterías,<br />
pigmentos,<br />
aleaciones,<br />
cerámicas,<br />
plásticos,<br />
municiones,<br />
soldaduras,<br />
cubiertas de<br />
cables, plomadas<br />
y armamento.<br />
También se utiliza<br />
en la elaboración<br />
de equipo para la<br />
fabricación de<br />
ácido sulfúrico,<br />
refinamiento de<br />
petróleo y<br />
procesos de<br />
halogenación.
Carbono<br />
Carbono, de<br />
símbolo C, es un<br />
elemento crucial<br />
para la<br />
existencia de los<br />
organismos<br />
vivos, y que<br />
tiene muchas<br />
aplicaciones<br />
industriales<br />
importantes. Su<br />
número atómico<br />
es 6 Este<br />
material<br />
completamente<br />
orgánico<br />
presenta<br />
características<br />
alotrópicas muy<br />
poco comunes,<br />
lo que permite<br />
que el uso del<br />
carbono sea<br />
variado y muy<br />
útil.<br />
Grupo<br />
IVA<br />
Periodo 2<br />
el uso del carbono<br />
sea variado y muy<br />
útil. El carbono se<br />
puede encontrar<br />
como diamante,<br />
grafito y carbón,<br />
todas y cada una<br />
con una<br />
naturaleza<br />
antológica a las<br />
demás, resulta<br />
curioso el uso que<br />
se le da a estas<br />
variantes del<br />
carbono, pues uno<br />
de los más<br />
comunes es para<br />
la fabricación de<br />
hidrocarburos y<br />
combustibles a<br />
base de fósiles los<br />
cuales son<br />
potenciadores de<br />
energía renovable.
Adriana Marisol Rossel<br />
Castillo<br />
#39 Equipo#5
Introducción<br />
En este trabajo vamos a darnos cuenta de<br />
los diferentes enlaces químicos que se<br />
utilizan en las distintas industrias, así<br />
mismo conoceremos cada una de las<br />
características mas básicas de estas<br />
sustancias, ya que la química la tenemos<br />
presente en nuestra vida diaria.<br />
Veremos cual será su tipo de enlace si es<br />
ionico (metal y no metal o covalente el<br />
estado fisico en el que se encuentra,<br />
temperatura ambiente ,si tiene<br />
coductividad eléctrica y solubilidad en<br />
agua.
Industria del<br />
vidrio<br />
SiO2<br />
Su Tipo De Enlace Es:<br />
Iónico<br />
Estado Físico A<br />
Temperatura Ambiente Es:<br />
Sólido 2900,85 Grados<br />
Celsius<br />
Conductividad Eléctrica Es:<br />
Baja Con 2,52·10-4S/M<br />
Solubilidad en el agua es:<br />
Solubilidad: 0,012g en<br />
100g<br />
Al2O3<br />
Su tipo de enlace es: iónico<br />
Su estado físico a<br />
temperatura ambiente es: -<br />
40 °C (233,15 K).<br />
Su conductividad eléctrica<br />
es : alta con 34 y 38 m/Ω<br />
Su solubilidad en el agua<br />
es: Ninguna<br />
CaO<br />
Su tipo de enlace es:<br />
covalente<br />
Su estado físico a<br />
temperatura ambiente es:<br />
2572 °C<br />
Su conductividad eléctrica<br />
es 29,8·10 6 S/m<br />
Su solubilidad en el agua<br />
es: 0.185g/100 cm³
Industria del papel<br />
El papel es un material constituido por una<br />
delgada lámina elaborada a partir de pulpa<br />
de celulosa, una pasta de fibras vegetales<br />
molidas suspendidas en agua, generalmente<br />
blanqueada, y posteriormente secada y<br />
endurecida, a la que normalmente se le<br />
añaden<br />
sustancias<br />
como polipropileno o polietileno con el fin de<br />
proporcionarle características especiales.<br />
El sulfato de magnesio<br />
Se utiliza en la fabricación de papel.<br />
Tiene un enlace iónico.<br />
Estado físico solido en cristales.<br />
Solubilidad en agua 35.5 g/100 ml (20 °C).<br />
La madera<br />
La mayor parte del papel se ha fabricado<br />
con pulpa de madera.<br />
Es un polímero de celulosa que se unen por<br />
enlace covalente los oxígenos en una unión<br />
tipo Beta.<br />
Estado físico sólido.<br />
La conductividad de la madera se debe más<br />
bien a la existencia de iones electrónica.<br />
La madera y el papel son insolubles<br />
en agua porque sus átomos están muy<br />
unidos y no permiten que se mezclen con<br />
los átomos.
Industria refresquera<br />
La industria refresquera mexicana tiene su origen hacia fines del S. XIX. Una de las primeras<br />
empresas del ramo fue La Montañesa, fundada en 1886. Desde entonces esta industria ha<br />
evolucionado y se ha adaptado para satisfacer los gustos y necesidades de hidratación de los<br />
mexicanos.<br />
De acuerdo con información publicada por la Asociación Nacional de Productores de Refrescos<br />
y Aguas Carbonatadas (ANPRAC) la industria refresquera aporta a la economía el 0.5% del<br />
Producto Interno Bruto (PIB) nacional y representa el 2.8% del PIB manufacturero.<br />
México es uno de los países que más consume bebidas no alcohólicas (refrescos, jugos, tés, y<br />
bebidas con cafeína) en el mundo. De acuerdo con la agencia Euro monitor Internacional, los<br />
mexicanos se han convertido en uno de los mayores consumidores de refresco del mundo, con<br />
un promedio de 119 litros por persona al año, ubicándose en el tercer puesto del ranking<br />
mundial, detrás de Argentina y Chile.<br />
La investigación muestra que la industria tiene en Latinoamérica su principal mercado, ya que<br />
en esta región se encuentran los países que más beben refresco. Asimismo, el estudio informa<br />
que la marca de refresco que más se consume en el mundo es Coca-Cola, la cual también se<br />
encuentra en el primer lugar de las preferencias del consumidor mexicano.<br />
A continuación, unos de los elementos químicos que utilizan en esta industria:<br />
Benceno<br />
Tiene un tipo de enlace iónico no polar.<br />
Su solubilidad en el agua 1,79.<br />
Su conductividad eléctrica es baja.<br />
Su estado a temperatura ambiente es líquido.<br />
Ácido fosfórico<br />
Tiene un tipo de enlace iónico polar.<br />
Su solubilidad en el agua miscible.<br />
Su conductividad eléctrica es media.<br />
Su estado a temperatura ambiente es solido.<br />
Metilimizadol<br />
Este es de los ingredientes peligrosos que contienen los refrescos,<br />
ya que llega a ser cancerígeno.<br />
Tiene un tipo de enlace iónico polar.<br />
Su solubilidad en el agua 2,4.<br />
Su conductividad eléctrica es alta .<br />
Su estado a temperatura ambiente es líquido.
Industria de pinturas<br />
Parafinas<br />
Tiene un enlace covalente polar.<br />
Estado físico a temperatura ambiente: gas.<br />
Conductibilidad eléctrica: 3,37 × 10 −17.<br />
Solubilidad en agua: Es insoluble en agua, aunque si es soluble en<br />
éter, benceno, y algunos ésteres.<br />
Caucho<br />
Tiene un enlace covalente polar.<br />
Estado fisco a temperatura ambiente: forma de suspensión coloidal en<br />
el látex.<br />
Conductibilidad eléctrica: no tiene conductibilidad eléctrica.<br />
Solubilidad en agua: si tiene una solubilidad en agua, pero el agua se<br />
absorbe.<br />
Colodión<br />
Tiene un enlace iónico.<br />
Estado físico a temperatura ambiente: solución de nitrocelulosa.<br />
Conductibilidad eléctrica: No tiene.<br />
Solubilidad en agua: Inmiscible en agua.
Industria del cemento<br />
El cemento tipo Portland, el más común, está integrado por material pulverizado producto de la<br />
combustión de una mezcla de cal, silicio, aluminio y óxido de hierro a 1450 grados centígrados.<br />
Su composición química es una mezcla de silicatos de calcio y aluminio, que incluye<br />
típicamente silicato de tricalcio (3CaO SiO2), silicato de dicalcio (2CaO SiO2) y aluminato de<br />
tricalcio (3CaOAl2O3). También se encuentran pequeñas cantidades de azufre, potasio, sodio<br />
y magnesio.<br />
Cal<br />
Tipo de enlace: iónico.<br />
Estado Físico: Solido.<br />
Conductividad: no tiene.<br />
Solubilidad: es soluble con Agua, Metanol, Ácido fórmico, Glicerol, Propilenglicol, Formamida,<br />
Amoníaco.<br />
Silicio<br />
Tipo de enlace: Covalente.<br />
Estado Físico: Solido (no magnético).<br />
Conductividad: semiconductor (4.35•10-4 S/m).<br />
Solubilidad: Poco soluble.<br />
Aluminio<br />
Tipo de enlace:<br />
Estado Físico: Solido.<br />
Conductividad: 37,7 × 106 S/m.<br />
Solubilidad: Poca Solubilidad.<br />
Óxido de Hierro<br />
Tipo de enlace: Covalente.<br />
Estado Físico: Solido.<br />
Conductividad: (Sin información)<br />
Solubilidad: Insoluble.<br />
Calcio<br />
Tipo de enlace: Iónico.<br />
Estado Físico: Sólido (paramagnético).<br />
Conductividad: 29,8·106 S/m.<br />
Solubilidad: Se encuentra disuelto en el agua de mar.
Industria del acero<br />
Carbono<br />
Tiene un enlace covalente entre dos átomos de carbono en un compuesto orgánico o un<br />
isótropo de carbono.<br />
El carbono en forma grafito forma anillos de carbonos unidos entre sí en forma de capas. Estos<br />
anillos contienen enlaces simples y dobles haciendo que haya electrones deslocalizados por<br />
los enlaces dobles de cada carbono Estos electrones deslocalizados al aplicarles un potencial<br />
se desplazan de un lado al otro generando una corriente, esto solo pasa si la diferencia de<br />
potencial va paralela a la capa de carbono. Por tanto es imposible que poniendo potencial<br />
eléctrico genere corriente. Espero haberte aclarado un poco todo.<br />
El carbono es insoluble en agua.<br />
Manganeso<br />
El estado físico a temperatura ambiente del manganeso es sólido.<br />
Tiene un enlace covalente<br />
El manganeso si tiene Conductividad eléctrica y es de 0,695 × 106S/m<br />
El magnesio está presente en el agua de mar en concentraciones de 1300 ppm. Después del<br />
sodio, el magnesio es el catión que se encuentra en mayores proporciones en el océano. Los<br />
ríos contienen aproximadamente 4 ppm de magnesio, las algas marinas contienen 6.000-<br />
20.000 ppm, y las ostras alrededor de 1.200 ppm.<br />
El agua potable de Holanda contiene entre 1 y 5 mg de magnesio por litro.<br />
Silicio<br />
Tiene un enlace covalente<br />
Es un semiconductor y aumenta tu conductividad con la temperatura<br />
No tiene solubilidad en el agua pero si la absorbe.<br />
Se trata de un elemento químico de tipo metaloide que se presenta en forma amorfa y<br />
cristalizada. El silicio es en sí un elemento relativamente inerte y la mayoría de los ácidos no le<br />
afectan, siendo el ácido fluorhídrico la única excepción.
Bibliografías<br />
http://www.santamariadelpilar.es/departamentos/quimica/enlacecovalente.htm<br />
https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente<br />
hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/chemical/bond.html<br />
http://www.vitralba.com/vidrio-simple.php<br />
https://encryptedtbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQOPyli7qrLjsY7rx27I4Ndmh0F714Ymh0wKhD<br />
Kjv3CFaR8Decx<br />
http://elementos.org.es/magnesio<br />
https://es.wikipedia.org/wiki/Papel<br />
http://infomadera.net/uploads/articulos/archivo_1284_17163.pdf<br />
https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20121023202800AABuyQ5<br />
http://html.rincondelvago.com/conductividad-electrica.html<br />
http://www.monografias.com/trabajos98/propiedades-materiales-enlaces-ionicoscovalentes-polares-y-sus-caracteristicas/propiedades-materiales-enlaces-ionicoscovalentes-polares-y-sus-caracteristicas.shtml<br />
https://www.google.com.mx/?gfe_rd=cr&ei=D3waWJa9Kqjj8wf1gIHIBw<br />
https://www.clubensayos.com/Ciencia/Quimica-Enlaces-Ionicos-Y-<br />
Covalentes/198891.html<br />
http://parafina.org/<br />
http://www.taringa.net/post/info/3142980/El-Caucho-Natural-y-sintetico-Usos-ypropiedades.html<br />
https://www.google.com.mx/search?q=caucho&biw=1517&bih=681&source=lnms&tbm<br />
=isch&sa=X&ved=0ahUKEwiZ5JjcpYvQAhWJs1QKHci0A38Q_AUIBigB&dpr=0.9<br />
http://www.acofarma.com/admin/uploads/descarga/4492-<br />
054b0db7578f9d5abc3ded0976a96c5dfa39a921/main/files/Colodi__n_el__stico.pdf<br />
https://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_el%C3%A9ctrica<br />
http://elementos.org.es/silicio<br />
https://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio<br />
https://www.google.com.mx/webhp?sourceid=chrome-instant&ion=1&espv=2&ie=UTF-<br />
8#q=conductividad+del+oxido+ferroso<br />
http://elementos.org.es/aluminio<br />
http://iesptolosa.net/ies/dptos/dpto_fisica_quimica/1bto/enlace_y_formulacion_inorganic<br />
a.pdf<br />
https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20111102092745AAQS3GZ<br />
https://es.wikipedia.org/wiki/Calcio<br />
http://www.lenntech.es/magnesio-y-agua.htm#ixzz4OtII7Cf4<br />
http://enciclopedia.us.es/index.php/Manganeso<br />
http://www.todoexpertos.com/categorias/ciencias-eingenieria/quimica/respuestas/1305775/conductividad-del-carbono<br />
https://books.google.com.mx/books?id=q1iWMtPDuOMC&pg=PA660&lpg=PA660&dq=t<br />
ipo+de+enlace+del+Manganeso&source=bl&ots=aO2hd8K5uc&sig=XmS6zkdWACe1m<br />
JrpdchzKGNTRZE&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwiG4d2nhIvQAhWB5CYKHbJPACQQ6<br />
AEIMjAD#v=onepage&q=tipo%20de%20enlace%20del%20Manganeso&f=false<br />
https://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarcos/elementos/si.html<br />
http://www.selectividad.tv/S_Q_1_2_2_S_solubilidad_de_compuestos_quimicos_en_el<br />
_agua.html<br />
http://depa.fquim.unam.mx/representaciones/epolar.html