Revista-electrónica.
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Universidad Autonoma de<br />
Nuevo Leon<br />
Preparatoria 7<br />
PIA<br />
Maurizio Saldaña Gonzalez<br />
Grupo 22 N.L.34<br />
1799907
REACCINES QUIMICAS Y EL CALENTMIENTO<br />
GLOBAL
• PASOS DEL PROCESO DEL CARBONO<br />
1. La fotosíntesis: Todos los organismos autótrofos fijan el dióxido de carbono<br />
presente en la atmosfera y en la litosfera<br />
2. Respiración: Todos los seres vivos utilizan el oxigeno para obtener la<br />
energía acumulada al hacer esto liberan el dióxido de carbono a la<br />
atmosfera<br />
3. Incorporación del carbono inorgánico: Los organismos acuáticos<br />
incorporan parte del dióxido de carbono para formar sus protectores<br />
4. Fermentación: Este paso consiste en la descomposición de la materia<br />
orgánica en ausencia de oxigeno<br />
5. Combustión: Las combustiones fósiles se originan por la<br />
descomposición de restos de seres vivos que se acumulan en las<br />
cuencas de sedimentación poco profundas<br />
• REPRESENTACION SIMBOLICA<br />
CO2 + H2O + energia « CH2O (carbo-hidrato) + O2<br />
CO2 + H2O « H2CO3 (ácido carbónico)<br />
(Ca, Mg)SiO3 (roca silicato) + 2CO2 + 3H2O ® (Ca, Mg)2+ + 2HCO3 -<br />
(bicarbonato)+ Si(OH)4<br />
Ca2+ + 2HCO3 - ® CaCO3 (carbonato cálcico) + CO2 + H2O
• ¿CUALES SON LOS EFECTOS DEL INCREMENTO DEL CO 2?<br />
• Su principal efecto es el cambio climático que afecta a todo el planeta por igual ya<br />
que esto causa que la atmosfera se precipite y eso no es todo también causa<br />
grandes consecuencias como sequias, lluvias muy fuertes, incendios forestales que<br />
eso perjudica a todo el planeta por igual ya que a todos les afecta ya sea social,<br />
económicamente y sobre todo ambientalmente esto si no llega a hacer controlado<br />
puede acabara con nuestro planeta tarde o temprano y ya no lo conoceremos de la<br />
misma manera que antes<br />
• REACCIONES QUIMICAS QUE INTERVIENEN EN EL CALENTAMIENTO GLOBAL<br />
• 1. Dióxido de carbono<br />
• 2. Metano<br />
• 3. Oxido nitroso<br />
• 4. Clorofluorocarbonos<br />
• 5. Hidroclorofluorocarbonos (HCFCs)<br />
• 6. Hidrofluorcarbonos (HCF)<br />
• 7. Perfluorocarbonos (PFC)<br />
• 8. Hexafluoruro de Azufre (SF)<br />
• 9. Dioxido de Azufre (SP2)<br />
• 10.Ozono (O)<br />
PROPUESTA SOBRE LAS ACCIONES A TOMAR ACERCA DEL PROBLEMA<br />
• DEL CALENTAMIENTO GLOBAL<br />
• 1. Desperdiciar menos el agua<br />
• 2. Cuidar nuestros arboles<br />
• 3. Evitar el uso de automóviles<br />
• 4. Usar focos ahorradores5. Apagar los aparatos que no utilicemos<br />
• 6. Quemar menos combustibles fósiles<br />
• 7. Evitar el desperdicio de electricidad<br />
• 8. Separar la basura<br />
• 9. Reutilizar las cosas<br />
• Todo esto son algunas propuestas que proponemos pero para que esto<br />
• funcione debemos empezar a cambiar hoy mismo nuestra ayuda puede<br />
• cambiar el rumbo de nuestro planta
EL CUIDADO Y LA CALIDAD DE AGUA
CARTEL
REFLEXIONANDO ACERCA DE LAS CAUSAS Y EFECTOS DE LA LLUVIA<br />
ACIDA
LLUVIA ACIDA<br />
• El concepto de lluvia ácida engloba cualquier forma de precipitación que<br />
presente elevadas concentraciones de ácido sulfúrico y nítrico. Se considera<br />
lluvia ácida si presenta un pH menor que 5 y puede alcanzar el pH del vinagre<br />
(pH 3), valores que se alcanzan cuando en el aire hay uno o más de los gases<br />
citados. La lluvia ácida es una forma de contaminación ácida, que hace<br />
referencia a la caída (deposición) de ácidos presentes en la atmósfera a través<br />
de la lluvia, niebla y nieve (también conocida como deposición húmeda). .Los<br />
principales precursores de los ácidos, son los óxidos de azufre (SOx ) y los<br />
óxidos de nitrógeno (NOx), que son emitidos por las termoeléctricas, los<br />
motores de combustión interna de coches y aviones y algunas otras industrias,<br />
como producto de la combustión de combustibles que contienen pequeños<br />
porcentajes de azufre (S) y nitrógeno (N), como el carbón, gas natural, gas oil,<br />
petróleo, etc. Los ácidos, principalmente ácido sulfúrico y ácido nítrico, se<br />
disuelven en las gotas de agua que forman las nubes y en las propias gotas de<br />
agua de lluvia, depositándose en el suelo. Ambos ácidos se originan en la<br />
atmósfera al reaccionar el trióxido de azufre (SO3 ) y el dióxido de nitrógeno<br />
(NO2 ) con agua, oxígeno y otras sustancias químicas presentes. En presencia<br />
de luz solar aumenta la velocidad de la mayoría de estas reacciones.
ORIGENES<br />
• La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire se combina con los<br />
óxidos de nitrógeno, el dióxido de azufre y el trióxido de azufre emitidos por<br />
fábricas, centrales eléctricas, calderas de calefacción y vehículos que<br />
queman carbón o productos derivados del petróleo que contengan azufre. En<br />
interacción con el agua de la lluvia, estos gases forman ácidos nítricos, ácido<br />
sulfuroso y ácido sulfúrico. Finalmente, estas sustancias químicas caen a la<br />
tierra acompañando a las precipitaciones, constituyendo la lluvia ácida Los<br />
contaminantes atmosféricos primarios que dan origen a la lluvia ácida<br />
pueden recorrer grandes distancias, siendo trasladados por los vientos<br />
cientos o miles de kilómetros antes de precipitar en forma de rocío, lluvia,<br />
llovizna, granizo, nieve, niebla o neblina. Cuando la precipitación se produce,<br />
puede provocar deterioro en el medio ambiente
PRINCIPALES FUENTES EMISORAS<br />
• El material contaminante que desciende con la lluvia se conoce como<br />
sedimentación húmeda, e incluye partículas y gases barridos del aire por las<br />
gotas de lluvia. El material que llega al suelo por gravedad durante los<br />
intervalos secos se llama sedimentación seca, e incluye partículas, gases y<br />
aerosoles. Los contaminantes pueden ser arrastrados por los vientos<br />
predominantes a lo largo de cientos, incluso miles, de kilómetros. Este<br />
fenómeno se conoce como el transporte de largo alcance de contaminantes<br />
aéreos<br />
• . ¿Qué actividades humanas originan la emisión de estos gases? Todos ellos<br />
son consecuencia de los procesos de combustión. Los óxidos de azufre se<br />
emiten al quemar combustibles de baja calidad, que contienen azufre, en<br />
general son carbones o fracciones pesadas del petróleo. Los óxidos de<br />
nitrógeno se producen, en mayor o menor cantidad, en todas las reacciones<br />
de combustión por reacción del oxígeno y nitrógeno del aire a temperaturas<br />
elevadas.
EFECTOS<br />
• 1. Efectos sobre la salud de las personas Los contaminantes del aire,<br />
como el dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno, pueden causar<br />
enfermedades respiratorias, como el asma o la bronquitis crónica.<br />
• 2. Efectos sobre edificaciones y objetos Los compuestos químicos que<br />
contiene la lluvia ácida son corrosivos y pueden hacer que la pintura se<br />
desprenda de los automóviles y edificios. Además, puede llegar a disolver<br />
el carbonato de calcio, estropeando monumentos y edificaciones<br />
construidas con mármol o caliza.<br />
• 3. Efectos sobre la vegetación La lluvia ácida produce daños importantes<br />
en la vegetación, y acaba con los microorganismos fijadores de<br />
nitrógeno. Un efecto indirecto muy importante es el empobrecimiento de<br />
ciertos nutrientes esenciales por lo que las plantas y árboles no disponen<br />
de estos y se hacen más vulnerables a las plagas<br />
• . 4. Efectos en lagos, ríos y mares La lluvia ácida provoca que el pH de<br />
los lagos y ríos tengan un nivel de pH inferior a 6, lo que se conoce como<br />
acidificación. Esto dificulta el desarrollo de la vida acuática aumentando<br />
el número de peces muertos y afectando a la cadena alimentaria<br />
• 5. Un efecto indirecto muy importante es que los protones, H+,<br />
procedentes de la lluvia ácida arrastran ciertos iones del suelo. Por<br />
ejemplo, cationes de hierro, calcio, aluminio, plomo o zinc. Como<br />
consecuencia, se produce un empobrecimiento en ciertos nutrientes<br />
esenciales y el denominado estrés en las plantas, que las hace más<br />
vulnerables a las plagas.
EL PETROLEO Y LOS HIDROCARBUROS
CARACTERISTICAS DEL ATOMO DE CARBONO<br />
• • En cuanto al número y variedad de forma de los compuestos químicos que<br />
constituyen, muchos de ellos son la base de la materia viva.<br />
• • Constituye el 0.08% de la litósfera, hidrósfera y atmósfera combinadas.<br />
• • En la corteza terrestre se encuentra principalmente en el carbón de piedra,<br />
el petróleo y el gas natural. •<br />
• A temperaturas superiores a los 3600°C se sublima, es decir pasa de estado<br />
sólido a vapor.<br />
• • En metalurgia se aprovecha su poder de combinación con el oxígeno, pues<br />
es reductor y sustraer el oxígeno de los óxidos metálicos para combinarse<br />
con el, dejando el metal libre.<br />
• • Con algunos metales se combina para formar los carburos, como el carburo<br />
de calcio (CaC2), el carburo de aluminio (Al4C3)<br />
• • Con el silicio, forma el carburo de silicio (Sic) llamado carborundo,<br />
sustancia mas dura que se conoce. •<br />
• Con el hidrógeno forma los hidrocarburos (orgánico), con el oxígeno el CO2,<br />
los carbonatos, calizas, mármol, siderita (FeSO3), dolomita
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS<br />
• • 1. Los compuestos orgánicos están formados por muy pocos elementos<br />
químicos: • Elementos Organícenos: son los que están presentes en la gran<br />
mayoría de los compuestos orgánicos. Entre ellos tenemos a: C, H, O, N. •<br />
Elementos Secundarios: son los elementos que están presentes en algunos<br />
compuestos orgánicos, entre ellos tenemos al sodio, magnesio, calcio, hierro,<br />
bromo, cloro, silicio.<br />
• • 2. Esencialmente son covalentes, es decir que hay compartición de<br />
electrones entre sus átomos, aunque excepcionalmente existen compuestos<br />
iónicos como los alcóxidos, jabones, detergentes, etc..<br />
• • 3. No se disuelven en el agua porque son sustancias apolares, pero son<br />
solubles en disolventes apolares como el benceno (C6H6 ), tetracloruro de<br />
carbono (CCl4 ), ciclo hexano (C6H12), desulfuro de carbono (CS2 ), etc.. •<br />
• 4. Se descomponen con relativa facilidad al calentarlos, es decir que no<br />
soportan altas temperaturas (por lo general menores de 400°C), por esta razón<br />
muchos de ellos se refrigeran para retardar su descomposición. •<br />
• 5. En estado líquido no conducen la electricidad. •<br />
• 6. Casi todas las sustancias orgánicas son combustibles (por poseer carbono<br />
e hidrogeno), como por ejemplo: los derivados del petróleo, gas natural,<br />
alcoholes, etc..<br />
• • 7. Sus reacciones químicas son mas lentas que los compuestos inorgánicos<br />
y su rendimiento es menor porque suele producirse una mayor cantidad de<br />
reacciones secundarias.<br />
• • 8. Presentan el fenómeno de isomería. Los isómeros son compuestos que<br />
tienen igual formula molecular pero diferente estructura molecular, por ello sus<br />
propiedades son diferentes.
FORMULAS DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS<br />
• Fórmula molecular<br />
Es la representación más sencilla de un compuesto (sea orgánico e inorgánico)<br />
e indica la cantidad y clase de átomos que tiene el compuesto en su estructura.<br />
Se emplean números al lado derecho del símbolo del elemento para indicar<br />
cuántos átomos hay de él, a este número se le conoce como subíndice. En<br />
ocasiones se emplean paréntesis para agrupar conjuntos de átomos que se<br />
repiten y fuera del paréntesis se ubica el subíndice que afecta a todos los<br />
átomos de su interior.
• Fórmula estructural<br />
Es la representación de la molécula con todos sus átomos y enlaces<br />
involucrados. Es una de las representaciones más completas, pues brinda<br />
mucha información sobre el compuesto; puede ser desarrollada, condensada o<br />
gráfica.<br />
La fórmula desarrollada representa la totalidad de la molécula, para ello es<br />
necesario tener en cuenta la valencia de los elementos implicados en los<br />
enlaces:<br />
C = 4 O = 2 H = 1 N = 3 S = 2 X = 1 (Halógenos: Cl, Br, I, F)
• La fórmula condensada se determina a partir de la desarrollada (o con un<br />
poco de habilidad puede escribirse directamente) y consiste en abreviar los<br />
átomos de hidrógeno unidos a los carbonos y otros elementos polivalentes, a<br />
continuación se muestran las fórmulas condensadas de los ejemplos antes<br />
mencionados
• La fórmula gráfica es aún más resumida, simplemente indica las cadenas<br />
carbonadas con líneas en zig-zag, donde los extremos y ángulos<br />
representan átomos de carbono. La indicación de los átomos unidos a otros<br />
elementos diferentes del carbono es optativa.<br />
CONDENSADA<br />
GRAFICA CON<br />
HIDROGENOS<br />
GRAFICA SIN<br />
HIDROGENOS
HIDROCARBUROS EN EL MEDIO AMBIENTE<br />
• La contaminación del aire es un serio problema que afecta a nuestro planeta<br />
de manera alarmante, y aunque la naturaleza misma aporta contaminantes<br />
con las erupciones volcánicas, es la actividad del hombre la que genera una<br />
fuerte y constante contaminación del medio ambiente en que vivimos, el cual<br />
debemos cuidar y considerar como nuestra propia casa, o mejor aún,<br />
debemos entender que en la medida en que nuestro ambiente sea saludable<br />
nosotros también lo seremos.<br />
• La contaminación aumenta con el crecimiento de la población, el uso masivo<br />
de los diversos medios de transporte, las actividades industriales y otras que<br />
de éstas derivan.<br />
• La mayoría de las fuentes de contaminación están asociadas al uso de<br />
combustibles fósiles, como por ejemplo el carbón, el petróleo, la gasolina y el<br />
gas natural.<br />
• Cuando se queman estos combustibles fósiles se producen gases dañinos,<br />
podemos mencionar los óxidos de azufre, óxidos de nitrógeno y compuestos<br />
orgánicos volátiles (los llamados COV); también se genera el hollín y la<br />
ceniza.
DAÑOS OCASIONADOS AL MEDIO AMBIENTE POR LA EXTRACCION Y<br />
REFINACION DEL PETROLEO<br />
• Los impactos ambientales de la refinación y extracción de petróleo son el<br />
resultado, principalmente, de las emisiones gaseosas, descargas de<br />
efluentes, desechos sólidos, ruido y olor además de efectos visuales o<br />
estéticos.<br />
• La extracción del petroleo genera impactos de contaminación debido a la<br />
erosion de los suelos que se dan en el proceso del petroleo, una de ellas son<br />
las emisiones atmosféricas que constituyen las causas más significativas de<br />
los impactos ambientales negativos de los suelos. Las más importantes son<br />
las partículas, hidrocarburos, monóxido de carbono, óxidos de azufre y de<br />
nitrógeno estos también pueden generar Debilitamiento en la capa de ozono.<br />
Envenenamiento de especies nativas en ecosistemas y Lluvias acidas, todo<br />
esto va generando deterioro en el planeta tierra. . Emanan de diferentes<br />
fuentes incluyendo la unidad de desintegración catalítica, los procesos de<br />
recuperación de azufre, calentadores, desfogues, mecheros y<br />
almacenamiento de los productos o materias primas. Los sellos de las<br />
bombas y las válvulas pueden originar las emisiones fugitivas. La<br />
combinación de estas emanaciones puede causar olores nocivos que<br />
afectarán a grandes áreas alrededor de la refinería.<br />
• Las refinerías generan grandes cantidades de desechos sólidos; los<br />
principales son las partículas catalíticas de las unidades de desintegración,<br />
finos de coque, sulfuros de hierro, medios de filtración, y diferentes lodos (de<br />
la limpieza de los tanques, separadores de aceite y agua, y sistemas de<br />
tratamiento de las aguas servidas).