Problemas Bloque s

Química Inorgánica Problemas Bloque s 1PROBLEMAS: BLOQUE s1- Escribir la configuración electrónica de los elementos del bloque y en base a ello discutir lassiguientes propiedades de los elementos y/o sus iones:a) potencial de ionización.b) estados de oxidación.c) radio atómico.d) radio iónico.e) punto de ebullición.f) punto de fusión.g) ΔH de hidratación.2- a) Explicar por qué aumenta la reactividad química de los metales desde el Li al Cs.b) ¿Por qué los metales alcalinos son blandos y volátiles?3- Los elementos Li-Mg, Na-Ca y Be-Al están estrechamente relacionados debido a la relacióndiagonal. Comentar estas relaciones diagonales ¿Estará el Mg 2+ más estrechamenterelacionado con el Sc 3+ o con el Ga 3+ ? ¿Por qué?4- a) Completar la siguiente tabla:propiedades físicasLi Na K Rb Csmetales blandos y volátilesreacción a la llamareacción con aire en fríoreacción con aire en calientereacción con aguaóxidoshidróxidosnitrurosno forman nitrurosclorurossulfato (VI)nitrato (VI)carbonatob) Completar una tabla similar para los metales alcalinotérreos.5- El sodio metálico se produce a partir de la electrólisis de cloruro de sodio fundido en elproceso Downs.a) Escribir las hemireacciones correspondientes a cada electrodo y la ecuación total.b) ¿Por qué se añade cloruro de calcio en este proceso?c) Calcular la corriente necesaria para producir 400,0 g de sodio en 4,0 horas.d) ¿Por qué no puede obtenerse Na a partir de la electrólisis de una solución acuosa de NaCl?Justificar su respuesta.

Química Inorgánica Problemas Bloque s 2e) Escribir las ecuaciones de preparación de los siguientes metales: K y Cs.6- Dibujar las estructuras del BeCl 2 y CaCl 2 en estado sólido. Compararlas.7- Describir las reacciones químicas causantes de la formación de cuevas de calizas y deestalactitas y estalagmitas.8- a) ¿A cuáles de las siguientes especies podría deberse el origen del agua dura: Ca 2+ , K + ,Mg 2+ , Fe 2+ , Na + ?b) ¿Cuántos moles de Ca(OH) 2 y Na 2 CO 3 , se deben agregar para ablandar 1000 L de un aguaque contiene [Ca 2+ ]= 5x 10 -4 M y [HCO 3- ]= 7 x 10 -4 M?9- Calcular la solubilidad del Mg(OH) 2 en una disolución de pH=12, considerando que el K ps delMg(OH) 2 es 8,9x10 -12 .10- Una primera etapa de la recuperación del Mg del agua de mar es la precipitación de Mg(OH) 2con CaO. ¿Qué masa de CaO se necesita para precipitar 5x 10 6 g de Mg(OH) 2 ? Escribir lareacción correspondiente.11- El K ps del CaF 2 es 2,7x10 -10 y el del CaCO 3 6,9x10 -9 . Se tiene una solución 10 -4 M en ionfluoruro y 10 -6 en ion carbonato y se agrega cloruro de calcio. ¿Cuál de las dos sales precipitaprimero?12- En el grupo 2 explicar cómo varía la solubilidad de:a) los hidróxidos.b) los cloruros.c) los sulfatos.13- En el grupo 2 explicar cómo varía la estabilidad térmica de los carbonatos.14- El ligando que forma los complejos más importantes con estos metales del grupo 2 es elEDTA 4- :Ordenar los cationes de los metales alcalinotérreos de acuerdo con la estabilidad de loscomplejos que forman con este ligando.