Problemas enlace - IES LAS SALINAS

ENLACE QUíMICOC12.- Dibuja la estructura de Lewis para las siguientes moléculas:a) PH 3; b) H 2S; c) ClO ; d) SO 24 ; e) CH 2 O; f) Cl 2SO; g)HClC-CClH; h) NOC13.- Dibuja la estructura de Lewis para las siguientes moléculas:a) SO 2; b) NO 3C14.- Dibuja la estructura de Lewis para las siguientes moléculas:a) NO; b) BF 3; c) SF 6C15.- Justifica, según la teoría RPENV, la geometría de las siguientes moléculas:a) BeCl 2; b)BF 3; c)CH 4; d)NH 3; e)H 2O; f)CO 2C16.- Explica mediante la teoría del enlace de valencia el enlace de las siguientes moléculas:a)H 2; b)F 2; c)O 2; d)N 2; e) NH 3; f)H 2OC17.- Justifica las distintas valencias covalentes (covalencias) de los halógenos.C18.- Justifica las valencias iónicas (electrovalencias) de los halógenos.C19.- Se tienen cuatro elementos A, B, C y D situados en el mismo periodo. Su estructura de valencia es de 1, 3, 5 y 7electrones, respectivamente. Justifica:a) ¿Qué fórmula tendrán los compuestos de A con D y de B con D?.b) ¿Qué características tendrá el compuesto formado por C y D?.C20.- Ordena de forma creciente la polaridad de los siguientes enlaces y dibuja el vector momento dipolar:a) H – O, H – S, H – Se, H – Teb) C –H, N – H, H – O, H – FC21.- ¿Cuáles de las siguientes moléculas son polares?a) CO 2; b) H 2O; c) BeCl 2; d) CCl 4; e) H 2S; f) CH 3Cl; g) SO 2C22.- Ordena de acuerdo con su carácter iónico los siguientes enlaces:N – H, Si – H, B – H, F – H, S – H, C – H, O – HElectronegatividades: H=2’1eV, N=3’0eV, Si=1’8eV, B=2’0eV, F=4’0eV, S=2’5eV, C=2’5eV, O=3’5EvC23.- Calcula el porcentaje de carácter iónico del enlace de fluoruro de hidrógeno a partir de los siguientes datos: momentodipolar del HF = 2’00 D, longitud de enlace H–F= 0’092 nm, 1D = 3’33. 10 30C.mC24.- Explica los enlaces existentes en la molécula de propino, señalando sus características y la geometría de la molécula.C25.- ¿Cuál es la hibridación del carbono en los siguientes compuestos?a) CH 3Cl; b) CO 2; c) CH 2OC26.- Indica para cada uno de los enlaces de la molécula de formaldehido (metanal), el tipo de enlace y los orbitales atómicosque se solapan para formar cada enlace, sabiendo que dicha molécula presenta una geometría plana con ángulo de enlaceH C H de 125º.C27.- Explica la hibridación esperada para la molécula de benceno sabiendo que sus carbonos forman un hexágono regular.