Problemas enlace - IES LAS SALINAS

ENLACE QUíMICOC1.- Representa mediante la estructura de Lewis las siguientes especies: Br, Ca, Se, C, N 3y F .C2.- ¿Cuál será la electrovalencia de los siguientes elementos: Al, K, Br y Ne?.C3.- Dos elementos X e Y tienen respectivamente Z=19 y Z=17. Justifica si son verdaderas o falsas las siguientesafirmaciones:a) X es electropositivo e Y electronegativo.b) El enlace entre X e Y es de tipo iónico.c) La proporción en que se combinan viene dada por la fórmula XY.d) Forman un compuesto cuya disolución acuosa conduce la corriente eléctrica.C4.- Un elemento X (Z=16) y otro Y (Z=19). ¿Qué tipo de enlace formarán?. ¿Cuál será su valencia iónica?. ¿Cuál será sufórmula?.C5.- Determina la energía reticular del cloruro de sodio a partir de los siguientes datos:Energía de sublimación del sodio metálico: +107’5 kJ/molEnergía de ionización del sodio: +493’7 kJ/molEnergía de disociación del cloro gaseoso: +242’6 kJ/molAfinidad electrónica del cloro: -364’5 kJ/molEnergía de formación del cloruro sódico sólido: -411’0 kJ/molC6.- Determina la energía reticular del cloruro de magnesio a partir de los siguientes datos:Energía de sublimación del magnesio: +146’3 kJ/molPrimera energía de ionización del magnesio: +736’3 kJ/molSegunda energía de ionización del magnesio: +1448’4 kJ/molEnergía de disociación del cloro gaseoso: +242’6 kJ/molAfinidad electrónica del cloro: -364’5 kJ/molEnergía de formación del cloruro demagnesio sólido: -641’2 kJ/molC7.- ¿Qué compuesto tiene una energía de red mayor el LiF o el CsF?.C8.- Tomando como referencia la expresión de la energía reticular, justifica los valores de los puntos de fusión del CaO(2570ºC) y del KF (858ºC), así como la variación de otrs propiedades relacionadas con el tipo de enlace: solubilidad y dureza.C9.- A partir de los datos de elctronegatividades de la tabla de Pauling, deduce cuál de los dos compuestos siguientes: NaI yBaO tienen carácter iónico mayor.Electronegatividades: Na=0’9, I=2’5, Ba=0’9, O=3’5C10.- A partir de los siguientes datos ¿cuál será el compuesto más iónico?.a) X X + e H a= 79’50 kcal/molb) Y Y + e H b= 118’50 kcal/molc) Z Z + e H c= 96’31 kcal/mold) W W + e H d= 100’10 kcal/mole) T T + e H e= 88’30 kcal/molA) XY; B) XZ; C) XW; D) XTC11.- Calcular la afinidad electrónica del yodo sabiendo que:Energía de sublimación del potasio: +87’9 kJ/molEnergía de ionización del potasio: +418’3 kJ/molEnergía de disociación del yodo: +150’9 kJ/molEnergía de formación del yoduro de potasio: -330’5 kJ/molEnergía reticular del yoduro de potasio: -631’8 kJ/molEnergía de sublimación del yodo: +43’5 kJ/mol

ENLACE QUíMICOC12.- Dibuja la estructura de Lewis para las siguientes moléculas:a) PH 3; b) H 2S; c) ClO ; d) SO 24 ; e) CH 2 O; f) Cl 2SO; g)HClC-CClH; h) NOC13.- Dibuja la estructura de Lewis para las siguientes moléculas:a) SO 2; b) NO 3C14.- Dibuja la estructura de Lewis para las siguientes moléculas:a) NO; b) BF 3; c) SF 6C15.- Justifica, según la teoría RPENV, la geometría de las siguientes moléculas:a) BeCl 2; b)BF 3; c)CH 4; d)NH 3; e)H 2O; f)CO 2C16.- Explica mediante la teoría del enlace de valencia el enlace de las siguientes moléculas:a)H 2; b)F 2; c)O 2; d)N 2; e) NH 3; f)H 2OC17.- Justifica las distintas valencias covalentes (covalencias) de los halógenos.C18.- Justifica las valencias iónicas (electrovalencias) de los halógenos.C19.- Se tienen cuatro elementos A, B, C y D situados en el mismo periodo. Su estructura de valencia es de 1, 3, 5 y 7electrones, respectivamente. Justifica:a) ¿Qué fórmula tendrán los compuestos de A con D y de B con D?.b) ¿Qué características tendrá el compuesto formado por C y D?.C20.- Ordena de forma creciente la polaridad de los siguientes enlaces y dibuja el vector momento dipolar:a) H – O, H – S, H – Se, H – Teb) C –H, N – H, H – O, H – FC21.- ¿Cuáles de las siguientes moléculas son polares?a) CO 2; b) H 2O; c) BeCl 2; d) CCl 4; e) H 2S; f) CH 3Cl; g) SO 2C22.- Ordena de acuerdo con su carácter iónico los siguientes enlaces:N – H, Si – H, B – H, F – H, S – H, C – H, O – HElectronegatividades: H=2’1eV, N=3’0eV, Si=1’8eV, B=2’0eV, F=4’0eV, S=2’5eV, C=2’5eV, O=3’5EvC23.- Calcula el porcentaje de carácter iónico del enlace de fluoruro de hidrógeno a partir de los siguientes datos: momentodipolar del HF = 2’00 D, longitud de enlace H–F= 0’092 nm, 1D = 3’33. 10 30C.mC24.- Explica los enlaces existentes en la molécula de propino, señalando sus características y la geometría de la molécula.C25.- ¿Cuál es la hibridación del carbono en los siguientes compuestos?a) CH 3Cl; b) CO 2; c) CH 2OC26.- Indica para cada uno de los enlaces de la molécula de formaldehido (metanal), el tipo de enlace y los orbitales atómicosque se solapan para formar cada enlace, sabiendo que dicha molécula presenta una geometría plana con ángulo de enlaceH C H de 125º.C27.- Explica la hibridación esperada para la molécula de benceno sabiendo que sus carbonos forman un hexágono regular.

ENLACE QUíMICOC28.- Dada la tabla:Compuesto Enlace Longitud de enlace Energía de enlaceCH CHCH 3- CH 3CH 2- CH 2C - CC = CC C0’154 nm 348 kJ/mol0’134 nm 598 kJ/mol0’126 nm 811 kJ/molJustifica las posibles causas de estos valores, deduciendo las características de cada tipo de unión carbono-carbonoC29.- Se tienen los átomos A y B cuyas configuraciones electrónicas son, respectivamente 1s 2 2s 1 y 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 .a)Deduce la posible existencia de las moléculas AB, B 2y A 2B. b)¿Qué enlaces tendrán dichas moléculas, si éstas existenrealmente?.C30.- ¿Cuál es la explicación del hecho de que mientras que el cloruro de hidrógeno es soluble en agua, el cloro y el hidrógenono lo son, o lo son muy poco?.C31.- ¿Cuál de las siguientes sustancias es más probable que exista como gas a temperatura ambiente y presión atmosféricanormal: PCl 3, Cl 2, MgCl 2o Br 2?C32.- Indica lo que puedes deducir de las fuerzas de Van der Waals que presentan estas moléculas a partir de los siguientesdatos:SustanciaPto ebullición(ºC)Energía de enlace (kJ/mol)N 2-196CCl 477N - NC - Cl940335C33.-Ordena de menor a mayor punto de fusión las siguientes sustancias: AlCl 3, NaCl, CaCl 2, ClBr, Si, CCl 4.C34.- Asocia los siguientes puntos de ebullición:-152’30ºC ; -246’048ºC ; -185’7ºCcon los siguientes gases nobles: Ne, Ar y Kr.C35.- ¿En cuáles de los siguientes compuestos existen enlaces de hidrógeno: HF, H 2O, CH 3- CH 2OH, CH 3NH 2,CH 3- O - CH 3, PH 3, H 2O 2, NH 3, CH 3COOH?.C36.- Justifica el hecho de que el punto de ebullición del cloro sea mayor que el del fluor mientras que el del HCl es más bajoque el del HF.C37.- Los puntos de ebullición de los cuatro primeros alcoholes primarios (metanol, etanol, propanol y butanol) aumenta alaumentar el número de carbonos. Explícalo.

ENLACE QUíMICOC38.- Considera las siguientes sustancias: Na, diamante, KCl, butano.De todas ellas escoja, justificándolo:a) Una sustancia cuyas moléculas esten ligadas por fuerzas de Van der Waals.b) Una sustancia de gran conductividad eléctrica en su estado natural.c) Una sustancia de punto de fusión muy elevado.d) Una sustancia aislante que se hace conductora al fundir.C39.- ¿Cómo se pueden explicar los siguientes hechos?.a) Mientras que el NaCl tiene un punto de fusión de 801ºC, el Cl 2es gas a temperatura ambiente.b) El Cu conduce la corriente eléctrica y el diamante no.c) La molécula de BeH 2es apolar mientras que la de H 2S es polar.

ENLACE QUíMICO1.- Explica la disminución de la dureza que se ha observado empíricamente en los siguientes compuestos:Compuesto BeO MgO CaO SrO BaO9’0 6’5 4’5 3’5 3’3DurezaSOL: la energía reticular varía: BeOMgOCaOSrOBaO2.- Explica el aumento observado en el coeficiente de dilatación de los compuestos iónicos que se relacionan a continuación:CompuestoNaF NaCl NaBr NaIc.dilatación 39.10 640.10 643.10 648.10 6SOL: la energía reticular varía: NaFNaClNaBrNaI3.- A partir de los datos siguientes calcula la afinidad electrónica del cloro:Potencial de ionización del sodio: 118’5 kcal/molEnergía de sublimación del sodio: 26’0 kcal/molEnergía de disociación del cloro: 57’2 kcal/molEnergía reticular del cloruro sódico: -185’0 kcal/molEnergía de formación del cloruro sódico: -98’0 kcal/molSOL: -86’1 kcal/mol4.- Escribe la estructura de Lewis de los siguientes compuestos:a)F 2N- NF 2; b)OH ; c)OF 2; d)ClO 3 ; e)NO ; f)NF 3; g)CO; h)CO 2; i)CO 3 ; j)SO 4 ; k)NO 2 ; l)PF 55.- ¿Cuál debe ser la valencia del silicio?. SOL: 2 y 4, aunque podría ampliarla.6.- De las siguientes moléculas: F 2, CS 2, C 2H 4, H 2O, C 6H 6, NH 3, HCN,C 2H 2:a)¿en cúales todos los enlaces son simples?; b)¿en cuáles hay algún enlace doble?; c)¿en cuáles existe algún enlace triple?.SOL: a) F 2, H 2O, NH 3; b) CS 2, C 2H 4, C 6H 6; c) C 2H 2, HCN7.- Los elementos químicos A, B, C y D tienen las siguientes configuraciones electrónicas:A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ; C: 1s 2 2s 2 2p 3 ; D: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2Explica razonadamente los compuestos que formarán:a) el D y el B; b) el C, c) el C y el B; d) el A. SOL: a) iónico; b) covalente; c) covalente; d) metálico8.- Escribe la fórmula empírica del compuesto iónico que forman cada par de iones:a) Fe 3y NO 23; b) Ca y S 2 ; c) Na y SO 24 ; d) Ni 2y PO 34 ; e) Ag y Cl .SOL: a)Fe(NO 3) 3; b)CaS; c)Na 2SO 4; d)Ni 3(PO 4) 2; e)AgCl

ENLACE QUíMICO9.- La separación entre enlace iónico y enlace covalente fue establecida por Pauling a través de la diferencia deelectronegatividades de los átomos que forman el enlace así:diferencia de electronegatividad: =1’7 50% carácter iónico1’7 covalente polar1’7 iónicoDada la siguiente tabla de electronegatividades:H=2’1; Li=1’0; Na=0’9; K=0’8; O=3’5; F=4’0; Mg=1’2; Ca=1’0; Al=1’5; Cl=3’0; Br=2’8Indica para los siguientes compuestos el tipo de enlace:a) LiF; b) CaF 2; c) CaCl 2; d) CaO; e) MgO; f) HCl; g) HBr; h) HF; i) AlCl 3; j) KBrSOL: a)iónico; b)iónico; c)iónico; d)iónico; e)iónico; f)covalente polar; g)covalente polar; h)iónico; i)covalente polar; j)iónico.10.- ¿Cuál de las posibles formas de representar el ión NO 3no está en resonancia con las demás? L: d)a) b)OONONOOOc) d)ONONOOOO11.- Indica la geometría de las siguientes moléculas e iones aplicando la teoría RPENV:a) SeO 2 3; b) ClO 4 ; c) CS 2 ; d) H 3 PO 3SOL: a) piramidal trigonal; b) tetraédrica; c) lineal; d) tetraédrica12.- ¿Cuáles de las siguientes moléculas tendrán momento dipolar?a) CS 2; b) BeCl 2; c) SnCl 2; d) H 2S; e) SCl 2SOL: a)no; b)no; c)si; d)si; e)si13.- Proponer las fórmulas empíricas y escribir la estructura de Lewis de los compuestos iónicos formados por cada uno de lossiguientes pares de elementos:a) Na, O; b) Mg, Br; c) K, S; d) Al, F; e) Na, PSOL: a)Na 2O; b)MgBr 2; c)K 2S; d)AlF 3; e)Na 3P14.- De entre los compuestos del cloro NaCl, AlCl 3y CCl 4. ¿Cuál es el más iónico y cuál es el más covalente?.SOL: NaCl más iónico; CCl 4más covalente

ENLACE QUíMICO15.- Clasifica como covalente polar, apolar o iónico el enlace químico que se formará entre los siguientes pares de elementos:a) Li , O; b) Br; I; c)O, O; d) Rb, FElectronegatividades:Li=1’0; O=3’5; F=4’0; Br=2’8; I=2’5; Rb=0’8SOL: a) iónico; b) covalente ligeramente polarizado; c) covalente apolar; d) iónico16.- Explica el motivo de que los puntos de ebullición de los gases nobles aumentan a medida que aumenta el número atómicode los mismos.SOL: aumentan las fuerzas de Van der Waals17.-¿Cuál de los siguientes compuestos del carbono muestra enlaces de hidrógeno?a) CH 4; b) CO 2; c) CH 3OH; d) CH 3SH; e) CH 2O SOL: c)18.- ¿Cuál de las siguientes sustancias: CH 3OH y CH 3NH 2tendrá un punto de fusión más elevado?. SOL: el alcohol19.- Asigna a cada uno de los siguientes gases nobles: Ar; Kr y Xe el punto de ebullición que le corresponde:-152ºC ; -108ºC; -185’8ºC.SOL: Ar: -185’8ºC; Kr: -152ºC; Xe: -108ºC20.- Ordena de forma creciente los puntos de ebullición de las siguientes sustancias: HF, HCl, HBr, HI.SOL: HClHBrHIHF21.- Dada las siguientes sustancias: litio, etano, fluoruro de sodio y sílice, clasifícalas atendiendo al tipo de enlace quepresentan:a) según su dureza; b) la que mejor conduce en estado sólido; c) la que presenta las fuerzas intermoleculares más débiles; d) lamás soluble en disolventes polares.SOL: a) SiO 2NaFLiC 2H 6; b)Li; c)C 2H 6; d)NaF