es copia - Facultad de Ciencias Bioquímicas y Farmacéuticas - UNR ...

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ROSARIOFACULTAD DE CIENCIAS BIOQUIMICAS Y FARMACEUTICASSECRETARIA CONSEJO DIRECTIVOsconsejo@fbioyf.unr.edu.arSuipacha 531 - S2002LRK Rosario - ArgentinaTeléfono Fax: 54 (0341) 480-4592/3 – Int. 245“2008 – Año de la Enseñanza de las Ciencias”Expediente Nº 6075/195Rosario, 03 de Julio de 2008VISTO el presente expediente, mediante el cual la DirecciónAcadémica del Departamento de Química-Física, eleva el programa analítico dela asignatura Química General e Inorgánica correspondientes a los Planes deEstudio 2006 y 2007 según corresponda de las Carreras que se cursan en estaFacultad, yCONSIDERANDO:El análisis realizado por los Directores Académicos y losintegrantes de las Escuelas Universitarias, con el apoyo del Servicio dePedagogía de esta Casa de Estudios.fecha.Que el presente expediente es tratado en Sesión del día de laPor ello,EL CONSEJO DIRECTIVO DE LA FACULTAD DE CIENCIASBIOQUIMICAS Y FARMACEUTICASRESUELVE:ARTICULO 1º.- Aprobar el programa analítico de la asignatura "QUÍMICAGENERAL E INORGÁNICA”, según se detalla en el ANEXO UNICO de lapresente Resolución.ARTICULO 2º.- Regístrese, comuníquese y archívese.-RESOLUCION C.D. Nº 194/2008Fdo.: )Dra. Claudia E. Balagué - Presidente de la SesiónES COPIA1

RESOLUCION C.D. Nº 194/2008UNIVERSIDAD NACIONAL DE ROSARIOFACULTAD DE CIENCIAS BIOQUIMICAS Y FARMACEUTICASSECRETARIA CONSEJO DIRECTIVOsconsejo@fbioyf.unr.edu.arSuipacha 531 - S2002LRK Rosario - ArgentinaTeléfono Fax: 54 (0341) 480-4592/3 – Int. 245“2008 – Año de la Enseñanza de las Ciencias”ANEXO UNICOQUIMICA GENERAL E INORGANICAPROGRAMA ANALÍTICOCarreras:Bioquímica Plan 2006Farmacia Plan 2006Licenciatura en Química Plan 2007Licenciatura en Biotecnología Plan 2007Profesorado en Química Plan 2007FUNDAMENTACION:La presente programación establece las bases y lineamientos generales de la enseñanzade la Química General e Inorgánica a alumnos de las carreras de Bioquímica, Farmacia,conllevando al manejo razonado de conceptos con vistas a la capacitación básica paraadquirir posteriormente con las materias del Ciclo Superior, la capacitación profesionalespecífica.Inserción de la asignatura en el plan de estudio:Química General e Inorgánica es la primera materia de química en el Plan de Estudio decualquiera de las carreras que se cursan en la Facultad de Bioquímica y Farmacia de laUniversidad Nacional de Rosario; perteneciendo la misma al Departamento de QuímicoFísica de la mencionada Casa de Altos Estudios. Por ende la materia mencionada, seconstituye en la piedra fundamental del aprendizaje de química, sobre las que las demásmaterias de dicha rama de la ciencia, fundamentarán sus principios.Conocimientos Previos requeridos:Conceptos básicos de matemáticas, física y química adquiridos en la Escuela SecundariaObjetivos :Generales:1. Concientizar la problemática de los principios generales de la química y focalizarun estudio sistemático y estructural sobre cada grupo de elementos que constituyen la Tabla Periódica.2. Adquirir, integrar y aplicar los conocimientos químicos con fines a fundamentar losconocimientos que el alumno adquirirá en Química Orgánica, Químico Física y Química Analítica, Química Biológica, Biología.2

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ROSARIOFACULTAD DE CIENCIAS BIOQUIMICAS Y FARMACEUTICASSECRETARIA CONSEJO DIRECTIVOsconsejo@fbioyf.unr.edu.arSuipacha 531 - S2002LRK Rosario - ArgentinaTeléfono Fax: 54 (0341) 480-4592/3 – Int. 245“2008 – Año de la Enseñanza de las Ciencias”Específicos: Se indican en cada una de las unidades temáticas que a continuación sedetallan.TEMA 1CONCEPTOS FUNDAMENTALESINTRODUCCION: Química, materia y energía. Leyes de la conservación de la materiay la energía. Propiedades físicas y químicas. Clasificación de la materia. Atomos ymoléculas. El método científico.MEDICIONES EN QUIMICA: unidades de medición. Conversión de unidades.Análisis dimensional. Longitud y volumen. Masa y peso. Densidad. Temperatura,escalas y métodos de medición.Objetivo específico: Lograr que el alumno sea capaz de construir su propio aprendizajey aplicar los Principios y Leyes de la Química.TEMA 2ECUACIONES QUIMICAS Y REACCIONESSímbolos. Fórmulas. Unidad de masa atómica. Composición de los átomos. La tablaperiódica. Formación de iones. Compuestos covalentes e iónicos. Números deoxidación. Nomenclatura inorgánica. Ecuaciones químicas. Clasificación de compuestosquímicos. Clasificación de reacciones químicas.Objetivo específico: Lograr que el alumno pueda asociar los contenidos coneptualespara escribir fórmulas y reconocer los distintos tipos de enlaces químicos.TEMA 3ESTEQUIOMETRIA QUIMICAMasa atómica. Masa molecular. Isótopos. Moles de átomos y número de Avogadro.Moles de moléculas. Composición porcentual y fórmulas. Derivación de fórmulas.Soluciones. Expresión de concentración: porcentual, molar, molal. Relaciones molaresbasadas en ecuaciones químicas. Cálculos basados sobre ecuaciones. Rendimientoteórico. Rendimiento experimental. Rendimiento porcentual. Reactivo limitante.Titulación. Cálculos estequiométricos comunes.Objetivo específico: Aplicar la Ley de Lavoisier y los conocimientos básicos cuantitativos en las reacciones químicas.TEMA 4ESTRUCTURA DEL ATOMOElectrones. Protones. Neutrones. Radiactividad y su relación con la estructura atómica.Isótopos. Isóbaros. El modelo de Bohr para el átomo de hidrógeno. Espectros atómicos y3

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ROSARIOFACULTAD DE CIENCIAS BIOQUIMICAS Y FARMACEUTICASSECRETARIA CONSEJO DIRECTIVOsconsejo@fbioyf.unr.edu.arSuipacha 531 - S2002LRK Rosario - ArgentinaTeléfono Fax: 54 (0341) 480-4592/3 – Int. 245“2008 – Año de la Enseñanza de las Ciencias”estructura atómica. La necesidad de modificar la teoría de Bohr. Ondaselectromagnéticas. El principio de incertidumbre. La función de onda. Mención de laecuación de onda de Schrodinger. Función de onda radial y angular. Números cuánticos.Orbitales. Atomos polielectrónicos. Configuración electrónica. Llenado de orbitales.Objetivo específico: Conocer y comprender conocimientos básicos sobre lacomposición del átomo y la influencia de dicha composición sobre la propiedades de lamateria.TEMA 5PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS ELEMENTOS Y SURELACION CON LA TABLA PERIODICAFases del desarrollo de la clasificación sistemática de los elementos. Clases deelementos. Elementos representativos o grupos principales. Elementos de transición ytransición interna. Expansión de la tabla periódica. Propiedades periódicas y noperiódicas. Volúmenes atómicos. Radios atómicos. Energía de ionización.Electroafinidad. Electronegatividad, distintas formas de calcularla. Otras propiedadesfísicas. Propiedades químicas.Objetivo específico: Demostrar manejar los conceptos de configuración electrónica,.para la predicción del comportamiento de los elementos y sus compuestos en lasreacciones químicas.TEMA 6TERMODINAMICA Y TERMOQUIMICAPrimer principio de la termodinámica: conservación de la energía. Energía interna.Trabajo y variaciones calóricas. Efectos térmicos a presión o volumen constante.Procesos reversibles. Trabajo máximo de expansión isotérmica de un gas. Trabajomáximo de cambio de fase. Energía interna de los gases ideales. Capacidad calorífica ycalor específico. Transformaciones adiabáticas. Variaciones entálpicas que acompañanlas transformaciones químicas. Calores de reacción. Calor de formación. Calor decombustión. Ley de Hess: aplicación del primer principio. Influencia del estado físico.Calores de disolución y dilución. Efecto de la temperatura sobre el calor de reacción.Mediciones calorimétricas. Datos termoquímicos. Energías de unión y calores dereacción.Segundo principio de la termodinámica. Concepto de transformación espontánea.Entropía. Variación de entropía en una transformación. Cambios de fase. Variación deentropía en procesos espontáneos. Eficiencia del ciclo reversible. Energía libre.Funciones de energía libre y trabajo máximo. Condiciones de las transformacionesespontáneas y de equilibrio. Equilibrio de fases: ecuación de Clapeyron-Clausius.Ecuación de Gibbs.Objetivo específico: Conocer y comprender el concepto de: Energética de losCompuestos Químicos. Aplicación del Primer y Segundo Principio de la Termodinámica4

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ROSARIOFACULTAD DE CIENCIAS BIOQUIMICAS Y FARMACEUTICASSECRETARIA CONSEJO DIRECTIVOsconsejo@fbioyf.unr.edu.arSuipacha 531 - S2002LRK Rosario - ArgentinaTeléfono Fax: 54 (0341) 480-4592/3 – Int. 245“2008 – Año de la Enseñanza de las Ciencias”para interpretar los fenómenos naturales y analizar las consecuencias de su aplicación enel estudio de reacciones químicas.TEMA 7EL ENLACE QUIMICO Y LAS FUERZAS DE INTERACCION ENTREENTIDADES QUIMICASValencia y enlace químico. Desarrollo de los conceptos electrónicos de valencia yformación de enlace. Clasificación de los enlaces. Enlaces iónicos y covalentes.Polaridad del enlace y moléculas polares. Interacciones dipolo-dipolo, ion-dipolo, dipoloinducido-dipolo instantáneo. Fuerzas de cohesión en sólidos. Sólidos atómicos ymoleculares, sólidos covalentes, sólidos metálicos y sólidos iónicos.Objetivo específico: Aprender significativamente los conocimientos básicos para laindentificación del tipo de enlace químico predominante en un compuesto y la influenciadel mismo en sus propiedades químicas.TEMA 8ENLACE COVALENTE Y ESTRUCTURA MOLECULAREl enlace covalente. Orden de enlace. Covalencia. Estado de oxidación. Carga formal.Esquemas e interpretaciones teóricas. Geometría molecular. Teoría de repulsión del parelectrónico de valencia. Estructuras de resonancia.Solapamiento orbital. Los enlaces dirigidos. Teoría de enlace de valencia. Orbitaleshíbridos. Teoría de orbitales moleculares. Obtención de diagramas de energías orbitalespara moléculas diatómicas homonucleares y heteronucleares que involucren orbitales s yp. Carácter direccional del enlace covalente y fenómenos de deslocalización. Enlacecovalente con deficiencia electrónica. Moléculas o iones con número impar deelectrones. Energía de los enlaces covalentes. Polaridad del enlace covalente. Carácterparcialmente iónico del enlace covalente. Algunas consecuencias de la polaridad delenlace. Formación de enlace por puente de hidrógeno. Características del enlace dehidrógeno. El enlace de hidrógeno en los compuestos inorgánicos. Asociaciónintermolecular de hidruros covalentes simples.Objetivo específico: Lograr que el alumno demuestre solvencia en el manejo de lasTeorías del Enlace Químico que permiten explicar la existencia de los compuestosquímicos, así como sus propiedades químico- físicas.TEMA 9EL ESTADO GASEOSOComportamiento de la materia en estado gaseoso. La presión de un gas. Relaciones devolumen, presión y temperatura. Leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac. La escalaKelvin de temperatura. La ley de Avogadro. Ecuaciones de los gases ideales. Densidad ymasa molar de los gases. Las presiones parciales de los gases en una mezcla: ley deDalton. Difusión de gases: ley de Graham. El movimiento de las moléculas en fasegaseosa. Teoría cinética molecular. Distribución de velocidades moleculares en fase5

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ROSARIOFACULTAD DE CIENCIAS BIOQUIMICAS Y FARMACEUTICASSECRETARIA CONSEJO DIRECTIVOsconsejo@fbioyf.unr.edu.arSuipacha 531 - S2002LRK Rosario - ArgentinaTeléfono Fax: 54 (0341) 480-4592/3 – Int. 245“2008 – Año de la Enseñanza de las Ciencias”gaseosa, Deducción de la ecuación de gas ideal a partir de la teoría cinética molecular.Desviaciones del comportamiento ideal. Ecuación de Van der Waals.Objetivo específico: Conocer y comprender las Propiedades Físicas de la materia en suestado de mínima cohesión.TEMA 10EL ESTADO SOLIDO CRISTALINO. SOLIDOS IONICOSEstructura interna y externa de los cristales. Sistemas y clases cristalinos. Redes y celdasunidad. Designación de planos reticulares (Indices de Weiss y Miller). Cristales iónicos.Estructuras tipo: MX (sal de roca, wurtzita, blenda, arseniuro de níquel) y MX 2 (fluorita,antifluorita, rutilo, cloruro de cadmio, ioduro de cadmio). Energía reticular en cristalesiónicos. Cálculos termodinámicos de la energía reticular. Ecuación de Born-Landé.Ecuación de Kapustinskii. Factores estéricos y de polarización que afectan la estructura.Reglas de Fajans. Correlación entre la estructura y las propiedades de los sólidos.Solubilidad de sales iónicas. Cálculos termoquímicos. Influencia del radio iónico.Objetivo específico:Desarrollar criterio de aplicación de las Propiedades Físicas de lamateria en su máximo grado de cohesión y su influencia en sus propiedades químicas.TEMA 11EQUILIBRIOS DE FASESEquilibrios líquido-vapor, líquido-líquido, sólido-líquido. Grados de libertad. Diagramasde fases. Curvas de puntos de evaporación, fusión y ebullición de sustancias puras..Punto crítico. Destilación simple y fraccionada.Objetivo específico: Que el alumno sea capaz de manejar los conceptos de interrelaciónde las Propiedades físicas entre los distintos estados de agregación de la materia.TEMA 12SOLUCIONES Y COLOIDESLa naturaleza de las soluciones. Soluciones de gases en líquidos. Soluciones de líquidosen líquidos (miscibilidad). Efecto de la temperatura sobre la solubilidad de sólidos enlíquidos. El proceso de disolución. El rol de la entropía y la entalpía en la formación desoluciones. Propiedades coligativas de las soluciones: descenso de la presión de vapordel solvente, aumento del punto de ebullición, descenso del punto de solidificación.Diagrama de fases de soluciones acuosas de no electrolitos. Osmosis y presión osmóticade las soluciones. Determinación de las masas moleculares. El efecto de los electrolitossobre las propiedades coligativas. Actividad iónica. Coloides.. Preparación desuspensiones coloidales. Jabones y detergentes. Movimiento browniano. Propiedadeseléctricas de las partículas coloidales. Geles.Objetivo específico: Aprender significativamente efecto de las propiedades físicas delas soluciones y los fenómenos físico-químicos relacionados a las mismas.6

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ROSARIOFACULTAD DE CIENCIAS BIOQUIMICAS Y FARMACEUTICASSECRETARIA CONSEJO DIRECTIVOsconsejo@fbioyf.unr.edu.arSuipacha 531 - S2002LRK Rosario - ArgentinaTeléfono Fax: 54 (0341) 480-4592/3 – Int. 245“2008 – Año de la Enseñanza de las Ciencias”TEMA 13CINETICA QUIMICAEl concepto de velocidad de reacción. Factores que afectan las velocidades de reacción.Ecuaciones de velocidad. Orden de reacción. Vida media. Teoría de las colisiones y delcomplejo activado. Energía de activación y ecuación de Arrhenius. Reaccioneselementales unimoleculares, bimoleculares y termoleculares. Mecanismos de reacción.Catalizadores y acción catalítica.Objetivo específico: Conocer y comprender los conceptos básicos que operan sobre lavelocidad de las reacciones químicas.TEMA 14EQUILIBRIO QUIMICOEQUILIBRIO EN FASE GASEOSAEstado de equilibrio. Constante de equilibrio y cociente de reacción. La relación entrelas velocidades de reacción y la constante de equilibrio. Predicción de la dirección deuna reacción reversible. Cálculos de constantes de equilibrio. Cálculo de lasconcentraciones en el equilibrio. Efecto del cambio de la concentración sobre elequilibrio. Efecto del cambio de presión sobre el equilibrio. Efecto del catalizador sobreel equilibrio. Efecto del cambio de temperatura sobre el equilibrio. Equilibriohomogéneo y heterogéneo. Ley de distribución y conceptos de extracción. Relaciónentre constante de equilibrio y energía libre.Objetivo específico: Adquirir manejo significativo de la cuantificación de la proporciónde reactivos que se transforman en productos en una reacción química reversible.TEMA 15ACIDOS Y BASESEl concepto protónico de ácidos y bases. Especies anfipróticas. Fuerzas relativas de losácidos y bases de Bronsted. Neutralización ácido-base. Las fuerzas relativas de ácidos ybases fuertes. Propiedades de los ácidos de Bronsted en soluciones acuosas. Preparaciónde ácidos de Bronsted. Acidos monopróticos, dipróticos y tripróticos. Propiedades de lasbases de Bronsted en solución acuosa. Preparación de hidróxidos. Sales. Reaccionescuantitativas de ácidos y bases. Equivalente químico y número de equivalentes de ácidosy bases. El concepto de Lewis de ácidos y bases. Definiciones y ejemplos. El conceptode dureza y blandura. Acidos y bases duros y blandos. Aplicaciones. Solventes noacuosos, próticos y apróticos. Interacciones ácido base de Lewis.Objetivo específico: Conocer y comprender las propiedades físicas y químicas de lassustancias denominadas ácidas y básicas de amplia difusión en los sistemas biológicos yde medio ambiente. Aplicación de las Teorías que explican la existencia de uncomportamiento ácido básico.7

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ROSARIOFACULTAD DE CIENCIAS BIOQUIMICAS Y FARMACEUTICASSECRETARIA CONSEJO DIRECTIVOsconsejo@fbioyf.unr.edu.arSuipacha 531 - S2002LRK Rosario - ArgentinaTeléfono Fax: 54 (0341) 480-4592/3 – Int. 245“2008 – Año de la Enseñanza de las Ciencias”TEMA 16EQUILIBRIO IONICO DE ELECTROLITOSpH y pOH. Concentraciones iónicas en soluciones de electrolitos fuertes. Disociación deácidos débiles monopróticos, dipróticos y tripróticos. Disociación de base débiles.Efecto del ion común. Soluciones reguladoras. Reacciones de sales con agua. Hidrólisisde iones: cationes y aniones. Indicadores ácido base. Curvas de titulación.Objetivo específico:Aprender a cuantificar la fuerza de una sustancia definida comoácido y base y de otra definida como base. Determinación de las proporciones dedisociación de las sustancias ácidas y básicas.TEMA 17EQUILIBRIO HETEROGENEO: SOLIDO-SOLUCIONLa formación de precipitados. Producto de solubilidad. Cálculos de producto desolubilidad a partir de las solubilidades. Cálculos de solubilidades a partir del productode solubilidad. Precipitación de electrolitos poco solubles. Condiciones de precipitación.Precipitación fraccionada. Equilibrios múltiples. Disolución y formación de unelectrolito débil. Disolución por formación de un ion complejo.Objetivo específico: Lograr que el alumno pueda asociar los contenidos conceptuales deácido base y solubilidad en la determinación cuantitativa de la concentración de especiesiónicas en solución provenientes de compuestos iónicos poco solubles en agua.TEMA 18EQUILIBRIO REDOXReacciones redox. Balance de ecuaciones redox por el método del ion-electrón y por elmétodo del número de oxidación. Celdas galvánicas y potenciales de celda. Pilasgalvánicas. Potenciales de celda. Potenciales de electrodos. Cálculo de potenciales decelda. Trabajo eléctrico y energía libre. El efecto de la concentración sobre lospotenciales de electrodo. Relación entre potenciales de electrodo y constante deequilibrio. Baterías. Pilas primarias. Pilas secundarias. Pilas combustibles. Celdaselectrolíticas. La electrólisis del cloruro de sodio fundido. La electrólisis de solucionesacuosas. Deposición electrolítica de metales. Leyes de Faraday de la electrólisis.Estabilidad de los distintos estados de oxidación. Estabilidad del disolvente. Diagramasde Pourbaix (pE vs pH). Abundancia de los distintos estados de oxidación de loselementos en sitios naturales según las condiciones de pH y aereación.Objetivo específico: Conocer y comprender la capacidad de transferencia electrónicapor parte de los elementos y sus compuestos.8

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ROSARIOFACULTAD DE CIENCIAS BIOQUIMICAS Y FARMACEUTICASSECRETARIA CONSEJO DIRECTIVOsconsejo@fbioyf.unr.edu.arSuipacha 531 - S2002LRK Rosario - ArgentinaTeléfono Fax: 54 (0341) 480-4592/3 – Int. 245“2008 – Año de la Enseñanza de las Ciencias”TEMA 19COMPUESTOS DE COORDINACIONIntroducción a los compuestos de coordinación. Conceptos básicos. Nomenclatura decompuestos complejos. La estructura de los complejos. Isomería de los complejos.Enlace y comportamiento electrónico de los compuestos de coordinación. Teoría delenlace de valencia. Teoría del campo cristalino. Energía de estabilización del campocristalino. Susceptibilidad y momentos magnéticos. Colores y espectros electrónicos delos complejos metálicos de transición. Complejos tetraédricos y octaédricos.Clasificación de ligandos: serie espectroquímica. Usos y aplicaciones de los compuestosde coordinación.Objetivo específico: Que el alumno aprenda a reconocer la existencia de especies ensolución acuosa constituídas por la interacción de iones metálicos (ácidos de Lewis) eiones negativos provenientes de no metáles o moléculas disociadas (ó no disociadas, conpresencia de pares de electrones solitarios) (bases de Lewis) , en las que se reconocenpropiedades del enlace covalente y el enlace iónico.TEMA 20QUIMICA INORGANICA DESCRIPTIVAHIDROGENO. Abundancia natural. Métodos de obtención. Isótopos. Orto y parahidrógeno. Descripción de la química del hidrógeno en función de los procesoselectrónicos: formación de protones, formación de hidruros y formación de enlacescovalentes. Enlace por puente hidrógeno. El hielo, el agua. Hidruros intersticiales yenlaces puente en compuestos con deficiencia electrónica. Aplicación de la TOM en laformación de la molécula de H 2 y H 2 + .OXIGENO. Estado natural y propiedades. Métodos de preparación. Oxidos,clasificación. Superóxidos y peróxidos. Ozono. Estructura, preparación y propiedadesoxidantes. Aplicación de la TOM para examinar la configuración electrónica del O 2 .Agua. Estructura y propiedades. El agua como solvente. Propiedades ácido-base y redox.Electrólisis del agua, sobretensión. Hidratos. Agua oxigenada. Estructura y propiedades.Propiedades redox. Descomposición catalítica. Peróxidos compuestos. Descripción delperóxido y superóxido por TOM.METALES ALCALINOS. Abundancia natural. Sustancias elementales. Obtención,isótopos. Estructuras electrónicas. Propiedades generales. Discusión comparativa.Oxidos e hidróxidos. Nitruros, peróxidos y superóxidos. Sales más importantes.Procesos Solvay y Castner-Kellner. Hidruros. Unión M-H. Electrólisis de hidrurosfundidos. Reacciones de hidrólisis. Iones M + en solución acuosa, amoniacal y enhidratos. Complejos, éteres coronados.METALES ALCALINO-TERREOS. Abundancia natural y obtención. Propiedadesgenerales. Estructura electrónica. Propiedades diferenciales del berilio. Oxidos, haluros,carburos, sales de oxoaniones y complejos. Estructuras cristalinas y propiedades de salesy óxidos.9

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ROSARIOFACULTAD DE CIENCIAS BIOQUIMICAS Y FARMACEUTICASSECRETARIA CONSEJO DIRECTIVOsconsejo@fbioyf.unr.edu.arSuipacha 531 - S2002LRK Rosario - ArgentinaTeléfono Fax: 54 (0341) 480-4592/3 – Int. 245“2008 – Año de la Enseñanza de las Ciencias”HALOGENOS. Estado natural, aislamiento y propiedades. Métodos preparativos.Estados de oxidación, configuraciones electrónicas. Compuestos de los halógenos.Haluros, clasificación, solubilidades, obtención de haluros anhidros. Oxidos, oxoácidosy sus sales. Compuestos XH. Tipo de unión. Fuerza de los ácidos en solución acuosa.Métodos de obtención. Interhaluros, preparación y propiedades. Reacciones dehidrólisis. Pseudohaluros, definición y ejemplos.GRUPO DEL OXIGENO (S, Se, Te, Po). Estado natural y obtención de los elementos.Propiedades generales, comparación entre los elementos del grupo. Estados de oxidaciónmás importantes. Formas alotrópicas del azufre. Descripción de la geometría y de laestructura electrónica de la molécula. Diagrama de fases. Acido sulfhídrico, fuerza ácidaen medio acuoso. Haluros y oxohaluros de azugre. Cloruros de azufre. Oxidos yoxoácidos. Preparación. Propiedades ácido-base y redox de SO 2 y SO 3 . Oxoácidos y sussales más importantes. Preparación y propiedades. Método de contacto para H 2 SO 4 .Diagrama de fases de sistemas H 2 SO 4 -H 2 SO 3 -SO 3 .GRUPO DEL NITROGENO. Propiedades generales. Comparación entre loselementos del grupo. Estado natural y aislamiento de los elementos.Nitrógeno. Estados de oxidación más importantes. Enlaces simples y múltiples.Hidruros, preparación y propiedades. Amoníaco, estructura, carácter básico, discusióndel proceso Haber. Hidruros iónicos. Oxidos de nitrógeno, obtención. Propiedadesácido-base y redox. Oxoácidos, métodos de obtención. Método industrial de obtenciónde HNO 3 . Compuestos halogenados de nitrógeno. Tipos de unión y estabilidades.Fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. Métodos de obtención y propiedades. Estructurade los elementos. Formas alotrópicas. Moléculas poliatómicas y gigantes. Hidruros,haluros y oxohaluros. Oxidos y oxoácidos. Preparación y propiedades.GRUPO DEL CARBONO. Abundancia y separación de los elementos. Propiedadesgenerales. Discusión comparativa.Carbono. Formas alotrópicas. Estructuras. Configuración electrónica y comportamientoquímico. Hibridación de orbitales. Carburos. Compuestos inorgánicos del carbono.Monóxido de carbono, dióxido de carbono y ácido carbónico. Discusión del equilibriodel CO 2 en agua. Haluros, tipos de unión.Silicio, germanio, estaño y plomo. Formas alotrópicas. Estados de oxidación másimportantes. Haluros, hidruros, preparación, tipos de unión y estabilildad. Compuestosoxigenados del silicio: óxidos y silicatos, estructuras. Compuestos oxigenados delgermanio, estaño y plomo, tipos de unión y propiedades químicas. Bandas ysemiconductores. Conductividad eléctrica y estructura electrónica.GRUPO DEL BORO. Propiedades generales. Abundancia y obtención de loselementos. Discusión comparativa.Boro. Compuestos oxigenados. Trihaluros de boro. Hidruros de boro. Diborano,preparación. Estructuras y enlaces en los boranos.Aluminio. Estado natural. Aislamiento y propiedades. Obtención. Química del estadotrivalente. Oxidos, haluros, oxosales, química en solución acuosa. Discusión de losequilibrios. Hidruros complejos.Galio, Indio, Talio. Aspectos más importantes de la química de estos elementos.10

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ROSARIOFACULTAD DE CIENCIAS BIOQUIMICAS Y FARMACEUTICASSECRETARIA CONSEJO DIRECTIVOsconsejo@fbioyf.unr.edu.arSuipacha 531 - S2002LRK Rosario - ArgentinaTeléfono Fax: 54 (0341) 480-4592/3 – Int. 245“2008 – Año de la Enseñanza de las Ciencias”Objetivo específico: Que el alumno demuestre haber adquirido manejo significativo delos Principios de Química General e Inorgánica y sepa aplicar estos conceptos a modelosbásicos de la bioquímica , de la fisicoquímica, la química orgánica, la medicina y lasciencias naturales en general.OBJETIVOS DE LAS DISTINTAS UNIDADES TEMATICAS DEL PROGRAMATEMAS 1, 2 y 3. Introducción al lenguaje químico y familiarización con las expresionesclásicas usadas para formular los compuestos, sus concentraciones y las relaciones demasa de las reacciones en las que participan.TEMAS 4 y 5. Introducción a la estructura atómica y la relación de la configuraciónelectrónica con las propiedades de los elementos.TEMA 6. Introdución al concepto de energía y su relación con las reacciones químicasTEMAS 7, 8, 9, 10 y 11. Introducción al concepto de los distintos tipos de enlace entrelos átomos o iones y de las fuerzas intermoléculares presentes en la materia y su relacióncon las propiedades observadas en los distintos estados de agregaciónTEMA 12. Introducción al concepto del fenómeno de disolución y formación decoloides.TEMA 13. Introducción al concepto de velocidad de reacciónTEMAS 14, 15, 16, 17 y 18. Introducción al concepto de equilibrio químico en susdistintos tiposTEMA 19. Introducción a la química de los complejos de metales de transiciónTEMA 20. La química de los elementos y sus compuestos inorgánicos sencillos.TEMA 21. La química inorgánica y su interacción con los sistemas vivos.TRABAJOS PRÁCTICOS DE LABORATORIO:Objetivos Generales:1. Comenzar a desarrollar los hábitos y actitudes de un futuro profesional que deberáaplicar conocimientos de química. Desarrollar acciones actitudinales respecto a lasnormativas de Seguridad que han de seguirse en el desarrollo de un trabajo prácticoexperimental.12

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ROSARIOFACULTAD DE CIENCIAS BIOQUIMICAS Y FARMACEUTICASSECRETARIA CONSEJO DIRECTIVOsconsejo@fbioyf.unr.edu.arSuipacha 531 - S2002LRK Rosario - ArgentinaTeléfono Fax: 54 (0341) 480-4592/3 – Int. 245“2008 – Año de la Enseñanza de las Ciencias”2. Complementar los conocimientos teóricos adquiridos sobre los distintos Principios dela Química(Química General) y su aplicación a la predicción de las propiedadesfisicoquímica de los elementos y sus compuestos (Química Inorgánica).Objetivos específicos-Procidimentales: Que el alumno adquiera destreza en el manejode los elementos de laboratorio, así como de las técnicas analíticas básicas: preparaciónde soluciones, titulación ácido base, titulación redox, técnicas gravimétricas.Trabajos Prácticos de Laboratorio:Técnicas manuales:Preparación de soluciones (sólido en líquido; gas en líquido, líquido en líquido).Separación de fases:Sólido-líquido: filtración ( a presión normal y reducida), centrifugación,decantación.Líquido-líquido: separación en ampolla de decantación.Destilaciön: simple y fraccionda, a presión normal y reducida.Recristalización y crecimiento de cristales.Medición volumétrica de gases.Manejo de vidrio: pipetas Pasteur, capialres, acodaduras, redondeo de bordes.Titulación (Volumetría)Calcinación (mufla)Determinación del punto de fusión (en capilar, en baño de glicerina)Determinación espectrofotométrica de concentración y seguimiento de reaccionesen el tiempo por espectrofotometría.Armado de cubas electrolíticas y pilas. Refinación electrolítica.Miscroscopía de cristales.Manipulación a temperatura constante controlada.Manipulación en atmósfera inerte (caja seca).Técnicas Instrumentales:Mediciones de pH (pHmetro digital)Mediciones manométricasPesada en balanzas analíticas y granatarias13

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ROSARIOFACULTAD DE CIENCIAS BIOQUIMICAS Y FARMACEUTICASSECRETARIA CONSEJO DIRECTIVOsconsejo@fbioyf.unr.edu.arSuipacha 531 - S2002LRK Rosario - ArgentinaTeléfono Fax: 54 (0341) 480-4592/3 – Int. 245“2008 – Año de la Enseñanza de las Ciencias”CentrifugaciónObservación de cristales con microscopio ópticoMediciones espectrofotométricas.Procedimientos de evaluación:Los procedimientos de evaluación serán de carácter formativo,en los que se intentarábrindar información sobre el proceso de aprendizaje mientras éste se está desarrollando.El mismo se llevará cabo con evaluaciones semanales en el laboratorio, que permitan unseguimiento del desarrollo teórico-práctico.De este modo se podrá lograr que tanto elalumno como el docente sepan sobre el dictado de los diferentes núcleos temáticos quéajustes deben realizarse antes de llegar a evaluaciones que impliquen calificacioensdecisivas en la definición de la situación del estudiante.Dado el amplio número de alumnos que cursan la materia, las evaluaciones seránescritas. Para determinada situaciones de definición de la calidad del aprendizaje ofechas de exámenes con poca concurrencia de alumnos, podrán efectuarse evaluaciónoral.Los temas de carácter teórico-práctico serán evaluados en forma escrita con desarrolloconciso y conceptual sobre el tema.Los trabajos prácticos de laboratorio serán evaluados por desarrollo en “mesada”detrabajos experimentales relacionados con los temas a evaluar.La materia ofrece un sistema de promoción, en el cual, el alumno obteniendo 80 puntosen cada examen parcial, solamente debe rendir en el examen final los temas que nofueron evaluados en los exámenes parciales.Carga horaria total: 240 hDistribución de horas de clases teóricas y clases prácticas semanales: 3 h de teoría, 5h de clases prácticas (tarea de aula o laboratorio).Cantidad de laboratorios: 15 de 3 h cada uno.Número total de parciales: 3.Forma de regularización: aprobación de los parciales con un mínimo de 60%, y 85%de asistencia a los laboratorios.14

UNIVERSIDAD NACIONAL DE ROSARIOFACULTAD DE CIENCIAS BIOQUIMICAS Y FARMACEUTICASSECRETARIA CONSEJO DIRECTIVOsconsejo@fbioyf.unr.edu.arSuipacha 531 - S2002LRK Rosario - ArgentinaTeléfono Fax: 54 (0341) 480-4592/3 – Int. 245“2008 – Año de la Enseñanza de las Ciencias”Bibliografía:1. Química: R. Chang. 6ta Edición . 1999. McGraw Hill2. Química: La Ciencia Central. 9na Edición. 2004. Prentice Hall Sudamericana.3. Química General Superior. Masterton,W., Slowinski E y Stanitski C., 6ta.Edición.1989. Mc Graw Hill.4. Química General. Whitten K.,Gailey K y Davis R. 1992. 3ra Edición. McGraw Hill5. Química Inorgánica.Principios de Estructura y Reactividad. Huheey J.,1978.Ed. Harper & Row Latinoamericana.6. Química Inorgánica Avanzada. Cotton A y Wilkinson G., 4ta Edición. 1990.Ed. Limusa.7. Química Bioinorgánica. Apuntes de Cátedra. Dr Luis F. Sala.Prof. Titular: Dr Luis Federico SalaProf. Asociada: Dra Sandra SignorellaProf. Adjunta: Dra Marcela RizzottoProf. Adjunta: Claudia PalopoliProf. Adjunta Dra Verónica Daier15