Termodinámica Técnica - UN Virtual - Universidad Nacional de ...

1.3 Propiedades termodinámicas de la materia 9Los cambios de estado solo se generan por variaciones en las propiedades intensivas. Estaspropiedades se pueden llamar las ’fuerzas causantes’ de los cambios de estado.Propiedades específicas: se obtienen al dividir una propiedad extensiva entre la masa delsistema. Estas propiedades se representan a través de letras minúsculas:propiedad extensivamasa del sistema= propiedad específica (1-7)De esta manera se tiene:v = V/m (volumen específico)u = U/m (energía específica)h = H/m (entalpía específica)(1-8)La relación dada por la densidad ρ, es importante en muchos análisis termodinámicos:ρ = 1/v = m/V (1-9)Las propiedades específicas dejan de ser propiedades extensivas, pero no tienen las característicasde las propiedades intensivas porque sus variaciones no ocasionan cambios en el estado delsistema.Propiedades molares: en lugar de la masa m de un sistema, también es posible emplear lacantidad de partículas n para caracterizar la cantidad de la sustancia de trabajo que se emplea.Esta cantidad de partículas, antes conocida como el número de moles, es una medida de lacantidad de partes contenida en el sistema como moléculas, átomos, iones, etc. Su unidad demedida es el mol. Por definición n=1 mol cuando el sistema contiene tantas partes como lacantidad de partículas contenida en la masa exacta de 12 g de carbono. El número de partescontenido en n=1 mol se obtiene a través de la constante de Avogadro, N A . El valor medido conmayor precisión para esta constante en la actualidad es (CODATA, http://www.codata.org/):N A = (6, 0221415 ± 0, 0000010)10 23 /mol (1-10)Las propiedades que se acaban de mencionar se conocen como propiedades molares:propiedad molar =propiedad específicacantidad de partículas(1-11)y se identifican así:M = m/n (masa molar)¯V = V/n (volumen molar)Ū = U/n (energía interna molar)¯H = H/n (entalpía molar)(1-12)