Balance ácido-base, “más que una fórmula y unos gases”

Balance ácido-base “Más que una fórmula y unos gases”El verdadero balance ácido-base está dado porun equilibrio dinámico permanente entre: laconcentración de ácidos débiles, la diferencia deiones fuertes y la presión parcial de dióxido decarbono. Todo esto ocurre en un sistema acuosopermanente, como es el agua corporal total, tantoen el líquido extracelular como en el líquidointracelular, motivo por el cual los denominadosdisturbios hidroelectrolíticos no se pueden separarde los desbalances ácido-bases y viceversa.2. Agua y balance ácido-base: las soluciones fisiológicastienen una fuente prácticamente inagotablede hidrogeniones, dada por disociación del agua:H 2O ------------- H + + OH -Como se puede apreciar, no solo la adición yremoción de protones en una solución acuosadeterminará una [H], sino que la disociaciónde agua establecerá una gran concentración dehidrogeniones.La disociación del agua está determinada porelectroneutralidad y conservación de masas, recordandoestos conceptos básicos: la suma deaniones y cationes debe ser igual cuando estosse encuentren en solución acuosa; la masa totalde los reactivos debe ser igual a la masa total delos productos en una reacción, respectivamente.3. Factores determinantes de la concentración de hidrogeniones[H+]:Como se mencionó anteriormente, la [H] estarádeterminada por:■ Diferencia de los iones fuertes.■ Ácidos débiles.■ Presión de dióxido de carbono.3.1. Diferencia de los iones fuertes: se denominaión fuerte a aquel que en solución acuosa sedisocia totalmente, representando el balance dela carga neta de iones (cationes y aniones) ensolución acuosa capaz de disociarse casi completamente,la disociación fisiológica no es del100%.La diferencia de los iones fuertes (DIF) seasemeja al concepto de anión gap o brechaaniónica, calculándose como la diferencia entreaniones y cationes casi totalmente disociablesen solución:DIF = [Na + K + Mg + Ca] – [Cl + lactato](Valor fisiológico de DIF = 40 – 42 mEq)La utilidad clínica de la DIF es que a menorDIF menor pH y mayor [H], es decir, la DIFes directamente proporcional al pH e inversamenteproporcional a la concentración dehidrogeniones.3.2. Ácidos débiles: son sustancias ácidas que tienenpoca capacidad de disociarse en solucionesacuosas; los ejemplos más representativos en elorganismo son el fosfato y la albúmina. A diferenciade un ácido fuerte, como lo es el ácidoláctico, el cual tiene la capacidad de disociarseen un casi 99% en soluciones acuosas con unpH de 7,40, por lo que se asume que el ácidoláctico está en forma aniónica.Desde el punto de vista clínico, se puedecalcular la contribución de los ácidos débiles[A-] con la siguiente fórmula:[A-] = 0,25 x [albúmina g/l] + 1,3 [fosfatos mmol/l]La participación de la albúmina y el fósforoen el balance ácido-base está cada vez másreafirmada y demostrada por varios investigadoresy autores; se concluye con buen nivel deevidencia en pacientes que la pérdida de ácidosdébiles del plasma induce a la alcalosis.3.3. Presión de dióxido de carbono: el conceptodel que se debe partir para el entendimientode la participación de dióxido de carbono enel balance ácido-base es que el dióxido de carbonose constituye en el principal productoácido del metabolismo celular y que representael 98% de la carga ácida total del organismosano. Si bien el CO 2 , como es obvio, no18 ■ Precop SCP