GuÃa Docente 2010/11 - IqTMA-UVa - Universidad de Valladolid
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IV.- OBJETIVOS GENERALESEl objetivo general de la asignatura es: “Adquisición por parte del estudiantede una visión clara y equilibrada de la Química Analítica actual, en ordena poder aplicar los conocimientos para elaborar y desarrollar estrategiaspara la resolución de problemas analíticos”.Se plantean por tanto como objetivos específicos: Familiarización con la bibliografía general de la Química Analítica eintroducción en la avanzada y de investigación. Conocimiento de los principios fisico-químicos de los equilibrios endisolución Adquisición de los conocimientos relativos al fundamento de lasprincipales técnicas de análisis. Consecución de una visión completa y estructurada de las diferentestécnicas de separación y análisis, que conocer sus fundamentos,características, ventajas y limitaciones. Adquisición de los conocimientos necesarios para la toma de decisiones,ya que en los problemas químicos las decisiones deben basarse encriterios objetivos basados en datos correctos suministrados por elanálisis.V.- CONTENIDOSPARTE I: EL EQUILIBRIO QUIMICO Y LA METODOLOGIA DEL ANALISIS Química Analítica: El problema analítico. Tratamiento de datos cuantitativos. Equilibrios iónicos en disolución: ácido-base, de formación de complejos, deoxidación-reducción y de solubilidad. Análisis volumétrico basado en losmismos. Análisis gravimétrico.PARTE II: TECNICAS INSTRUMENTALES DE ANALISIS. Generalidades sobre las técnicas instrumentales. Técnicas electroanalíticasindicadoras y absolutas. Las industrias electroquímicas Técnicas instrumentales ópticas, “moleculares” y “atómicas”. Técnicas de separación. Separaciones por cromatografía.VI.- DESTREZAS A ADQUIRIR.Para conseguir los objetivos propuestos, el alumno debería: Obtener y manejar correctamente datos cuantitativos. Caracterizar disoluciones: determinar su composición y calcular laconcentración de las distintas especies de interés: pH, analitos diversos,interferentes, etc. así como otras magnitudes como el potencial redox etc.y conocer cómo evolucionan magnitudes durante los procesos devaloración. Manejar las constantes condicionales Comprender las etapas de formación de precipitados y saber aprovecharsu uso volumétrico y gravimétrico.INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 52
Aprender a utilizar los conceptos en que se basan las distintas técnicasinstrumentales y de separación, y desarrollarlos a través de dichastécnicas. Saber escoger la técnica y el método analítico más adecuados para cadacaso. Desarrollar la capacidad razonadora, espíritu experimental y evaluacióncrítica de resultados.VII.- HABILIDADES SOCIALESComunes para todo el curso, y compartidas con el resto de los cursos de latitulación: Capacidad para construir textos o informes comprensibles y organizados Habilidad para argumentar desde criterios racionales Capacidad para tomar decisiones basadas en criterios científicos Capacidad crítica Capacidad para trabajar en grupo a la hora de enfrentarse a situacionesproblemáticas de forma colectivaVIII.- TEMARIO Y PLANIFICACIÓN TEMPORALTemasPARTE I: EL EQUILIBRIO QUIMICO Y LA METODOLOGIA DEL ANALISIS1 Química Analítica: El problema analítico. Química Analítica y Análisis Químico: Elproblema analítico. Metodología general del análisis. Análisis cualitativo.- Expresiónanalítica de las reacciones químicas.- Análisis cuantitativo: volumétrico, gravimétricoe instrumental.2 Tratamiento de datos cuantitativos.Introducción.- Teoría de errores.- Errores sistemáticos: Veracidad. Erroresaleatorios: Precisión.- Distribución de errores.- Expresión de resultados.3 Equilibrios ácido-base.Introducción.- El agua como sustancia ácido-base: Concepto de pH. Fuerza deácidos y bases. Efecto nivelador del disolvente. Cálculo del pH de disolucionesacuosas. Anfolitos: dismutación ácido-base. Disoluciones reguladoras: Capacidadde tamponamiento. Efectos salino y del ion común.4 Análisis volumétrico. Aplicaciones de las volumetrías ácido-base.Introducción. La reacción volumétrica. Clasificación de los métodos volumétricos yde las valoraciones. Disoluciones patrón y patrones primarios. Curvas de valoración.Detección del punto final: Indicadores. Cálculos en análisis volumétrico.Aplicaciones analíticas de las volumetrías ácido-base.5 Equilibrios de formación de complejos.Introducción. Constante de equilibrio: función de formación del sistema. Diagramasde distribución. Anfolitos complejos: dismutación. Equilibrios competitivos decomplejación: Constantes condicionales y coeficientes de reacciones parásitas.Enmascaramiento. Volumetrías de formación de complejos: Complejimetrías ycomplexometrías.6 Equilibrios de oxidación-reducción.Introducción. Caracterización de los sistemas redox: Escala de potenciales. Constantede equilibrio de una reacción redox. Anfolitos: Dismutación redox.Amortiguadores redox. Sistemas redox del agua. Equilibrios competitivos deoxidación-reducción. Aplicaciones analíticas de las volumetrías redox.7 Equilibrios de solubilidad.Introducción. Solubilidad y producto de solubilidad. Factores que afectan a lasolubilidad de los precipitados. Equilibrios competitivos de solubilidad: Solubilidad yHoras1134332INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 53
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Apren<strong>de</strong>r a utilizar los conceptos en que se basan las distintas técnicasinstrumentales y <strong>de</strong> separación, y <strong>de</strong>sarrollarlos a través <strong>de</strong> dichastécnicas. Saber escoger la técnica y el método analítico más a<strong>de</strong>cuados para cadacaso. Desarrollar la capacidad razonadora, espíritu experimental y evaluacióncrítica <strong>de</strong> resultados.VII.- HABILIDADES SOCIALESComunes para todo el curso, y compartidas con el resto <strong>de</strong> los cursos <strong>de</strong> latitulación: Capacidad para construir textos o informes comprensibles y organizados Habilidad para argumentar <strong>de</strong>s<strong>de</strong> criterios racionales Capacidad para tomar <strong>de</strong>cisiones basadas en criterios científicos Capacidad crítica Capacidad para trabajar en grupo a la hora <strong>de</strong> enfrentarse a situacionesproblemáticas <strong>de</strong> forma colectivaVIII.- TEMARIO Y PLANIFICACIÓN TEMPORALTemasPARTE I: EL EQUILIBRIO QUIMICO Y LA METODOLOGIA DEL ANALISIS1 Química Analítica: El problema analítico. Química Analítica y Análisis Químico: Elproblema analítico. Metodología general <strong>de</strong>l análisis. Análisis cualitativo.- Expresiónanalítica <strong>de</strong> las reacciones químicas.- Análisis cuantitativo: volumétrico, gravimétricoe instrumental.2 Tratamiento <strong>de</strong> datos cuantitativos.Introducción.- Teoría <strong>de</strong> errores.- Errores sistemáticos: Veracidad. Erroresaleatorios: Precisión.- Distribución <strong>de</strong> errores.- Expresión <strong>de</strong> resultados.3 Equilibrios ácido-base.Introducción.- El agua como sustancia ácido-base: Concepto <strong>de</strong> pH. Fuerza <strong>de</strong>ácidos y bases. Efecto nivelador <strong>de</strong>l disolvente. Cálculo <strong>de</strong>l pH <strong>de</strong> disolucionesacuosas. Anfolitos: dismutación ácido-base. Disoluciones reguladoras: Capacidad<strong>de</strong> tamponamiento. Efectos salino y <strong>de</strong>l ion común.4 Análisis volumétrico. Aplicaciones <strong>de</strong> las volumetrías ácido-base.Introducción. La reacción volumétrica. Clasificación <strong>de</strong> los métodos volumétricos y<strong>de</strong> las valoraciones. Disoluciones patrón y patrones primarios. Curvas <strong>de</strong> valoración.Detección <strong>de</strong>l punto final: Indicadores. Cálculos en análisis volumétrico.Aplicaciones analíticas <strong>de</strong> las volumetrías ácido-base.5 Equilibrios <strong>de</strong> formación <strong>de</strong> complejos.Introducción. Constante <strong>de</strong> equilibrio: función <strong>de</strong> formación <strong>de</strong>l sistema. Diagramas<strong>de</strong> distribución. Anfolitos complejos: dismutación. Equilibrios competitivos <strong>de</strong>complejación: Constantes condicionales y coeficientes <strong>de</strong> reacciones parásitas.Enmascaramiento. Volumetrías <strong>de</strong> formación <strong>de</strong> complejos: Complejimetrías ycomplexometrías.6 Equilibrios <strong>de</strong> oxidación-reducción.Introducción. Caracterización <strong>de</strong> los sistemas redox: Escala <strong>de</strong> potenciales. Constante<strong>de</strong> equilibrio <strong>de</strong> una reacción redox. Anfolitos: Dismutación redox.Amortiguadores redox. Sistemas redox <strong>de</strong>l agua. Equilibrios competitivos <strong>de</strong>oxidación-reducción. Aplicaciones analíticas <strong>de</strong> las volumetrías redox.7 Equilibrios <strong>de</strong> solubilidad.Introducción. Solubilidad y producto <strong>de</strong> solubilidad. Factores que afectan a lasolubilidad <strong>de</strong> los precipitados. Equilibrios competitivos <strong>de</strong> solubilidad: Solubilidad yHoras<strong>11</strong>34332INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 53
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