Guía Docente 2010/11 - IqTMA-UVa - Universidad de Valladolid

5678910siguientes: adiabáticos, cíclicos y de trabajo total nulo.- Análisis energético de motorestérmicos, refrigeradores y termobombas.Evaluación de la energía puesta en juego en forma de trabajo de configuración paradiferentes sistemas termodinámicos.- Expresión generalizada para el trabajo de 1configuraciónInformación dispensada por la ecuación energética de estado: propiedades energéticas.-Ecuación energética del gas ideal. Proceso de expansión libre y adiabática.Ley de Joule.- 2Evaluación de la energía puesta en juego en forma de calorProcesos termodinámicos fundamentales.- ecuación funcional de un proceso.- Procesospolitrópicos. Índice de politropía.- Procesos isotermos, isóbaros, isócoros y adiabáticos 1Segundo principio (ley de transformación de la energía).- Hechos experimentales.-Necesidad del segundo principio.- Formulaciones tradicionales.- Procesos reversibles eirreversibles. Teorema de Carnot.- Limitaciones del segundo principio sobre los ciclos de 3potencia. Corolario de Carnot.- escala absoluta de temperatura.- Rendimiento de lasmáquinas térmicas (motores, frigoríficos y termobombas) en función de la temperaturaabsolutaNuevo corolario del segundo principio: desigualdad de Clausius.- Carácter holonómico de ladiferencial del calor. Función entropía. Formulación del segundo principio para procesos 3reversibles.- Relación entre las ecuaciones energética y térmica de estado.Consecuencias.Ecuaciones TdS. -Evaluación de variaciones de entropíaFormulación del segundo principio para procesos irreversibles.- Aplicación del segundoprincipio al conjunto sistema más entorno.- Principio de incremento de entropía 11112Otras facetas de la entropía: entropía y energía; entropía y desorden:- Balance de entropíaen sistemas cerrados.- Balance de entropía en volúmenenes de control.- Energía utilizable:conceptos de estado muerto y de exergía.- Balance de exergía en un sistema cerradoTercer principio.- Limitaciones del formalismo elaborado hasta ahora.- Necesidad de unnuevo principio.- Hechos experimentales. Teorema de Nernst.- Diversos enunciados deltercer principio—Consecuencias.- Evaluación de afinidades químicas.- Cálculo de entropíasabsolutas. Cosntante química (*)(*) Con el fin de ofrecer la perspectiva más amplia posible y el desarrollo completo de este principio y teniendo encuenta, además, la cronología de la aparición de las cuestiones que debe resolver, este tema será desarrollado alfinal del apartado III.APARTADO III: METODOLOGÍA2,51Análisis termodinámico de un sistema.- Representaciones energética y entrópica.- Ecuaciónfundamental de una representación termodinámica.- Ecuaciones de Gibbs, de Euler y deGibbs-Duhem1,523Condiciones de equilibrio de un sistema termodinámico.- Estudio particular de un sistemaaislado y de un sistema que evoluciona a entropía y volumen constantes. Condiciones de 1equilibrio térmico y mecánicoSistemas termodinámicos con número variable de partículas.- Potencial químico.- Condiciónde equilibrio material 145Representaciones termodinámicas (o potenciales termodinámicos) de Helmholtz y deGibbs.- Información que pueden dispensar y significado físico.- representación entálpica(potencial entalpía).- Procesos de estrangulación. Rerlaciones entre potencialestermodinámicos. Ecuaciones de Gibbs-HelmholtzTercer principio.- Limitaciones del formalismo elaborado hasta ahora.- Necesidad de unnuevo principio.- Hechos experimentales. Teorema de Nernst.- Diversos enunciados deltercer principio—Consecuencias.- Evaluación de afinidades químicas.- Cálculo de entropíasabsolutas. Cosntante química32INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 37