Guía Docente 2010/11 - IqTMA-UVa - Universidad de Valladolid

GUÍA DOCENTE2º INGENIERO QUÍMICOCurso 2010-11INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 1

I. INTRODUCCIÓNEn esta guía docente se presenta información relativa al 2º curso deIngeniero Químico para el curso 2010-11, en el que se coordinada por terceraño consecutivo un acercamiento al Espacio Europeo de EducaciónSuperior.En esta guía se presentan de forma detalladas las pautas por las que sedesarrollan cada una de las asignaturas del curso, y en el presente apartadode introducción se han recogido aquellos aspectos que afectan de formaglobal a la coordinación de todas las asignaturas, como son lascompetencias genéricas y el calendario de actividades docentes.II. COMPETENCIAS GENÉRICASSe refieren a aquellas habilidades necesarias para el empleo y la vidacomo ciudadano y que son comunes a todas o a la mayoría de lastitulaciones. Dentro de las mismas se consideran las habilidades orientadasal manejo de herramientas para el aprendizaje y la formación, lascapacidades que permiten mantener una buena relación social ycooperación, y aquellas relacionadas con la visión de conjunto y lacapacidad de gestionar adecuadamente la totalidad de la actuación.Comunes para todo el curso, y compartidas con el resto de los cursos dela titulación, se definen como objetivos concretos las siguientes: Capacidad para construir textos o informes comprensibles yorganizados. Habilidad para argumentar desde criterios racionales. Capacidad para analizar problemas y tomar decisiones basadas encriterios científicos. Capacidad crítica. Capacidad para trabajar en grupo a la hora de enfrentarse asituaciones problemáticas de forma colectiva.INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 2

III. ACTIVIDADES DOCENTES PROGRAMADASDescripción de Actividades DocentesQuímicaAnalíticaIntroducciónTermodinámicaEstadísticaMatemáticaAplicadaFlujo FluidosCONTROL: Prueba escrita evaluable de 1 ó 2 horas de duración. Las del 18/12 y 15/1pueden ser de mayor duración y si son superadas, se considerarán alcanzados los objetivosde la primera parte del programa.TAREA: Resolución escrita de cuestiones y ejercicios.CONTROL: Prueba escrita de, aproximadamente, 15 minutos de duración para definirconceptos propios de la Termodinámica cuyo conocimiento es necesario para comprendersu léxico, seguir el desarrollo de las clases y seminarios, y comprender los enunciados delos problemas y cuestiones.TAREA: Consiste en la resolución de cuestiones y ejercicios inducidos por el desarrollo delas clases, representaciones gráficas, esquema y descripción del funcionamiento deinstrumentos, síntesis de la biografía de científicos, resolución de ejercicios por parejas,presentación de modo individual o por parejas de trabajos sobre temas de interés científico ysocial, etc. Tiene por finalidad, por una parte, estimular el seguimiento, facilitar lacomprensión de la asignatura y colaborar de modo personal a su desarrollo; y, por otra, adesarrollar la capacidad de pensar, de razonar, de análisis, de utilización de losconocimientos adquiridos para explicar e interpretar situaciones frecuentes observadas en lanaturaleza y de la vida cotidiana, etc., para progresar en el manejo de ecuacionesalgebraicas y de herramientas matemáticas y ganar seguridad en los cálculos numéricos.SEMINARIO: Se habla de temas relacionados con la marcha de la asignatura. Si no haytemas que tratar se resuelven dudas y problemas.PRUEBA: Prueba escrita de menos de 50 minutos de duración para comprobar el nivel deaprendizajeTAREA: Consiste en la resolución de cuestiones y ejercicios que facilitan la comprensión delos conceptos introducidos en las clases teóricas.TAREA CURSO: Consiste en un estudio descriptivo de una variable categórica y otravariable numérica. Tiene por finalidad afianzar el manejo de software estadísticoPRACTICAS: Se trata de que aprendan a sacar la información contenida en los datos,mediante el uso de software. En las clases de prácticas se trabaja con los conceptos teóricosexplicados en clase.TUTORIA: Revisión del trabajo realizado por los grupos de estudiantes sobre ejerciciospropuestos. Se valora tanto la asistencia a las mismas como la discusión con los grupossobre el trabajo realizado.CONTROL: Prueba escrita evaluable, de una hora de duración, con un formato análogo aldel examen final. Cada uno de los dos controles corresponde a un cuatrimestre.PRUEBAS: Prueba escrita individual de 50 minutos de duración, consistente en la resoluciónde algún problema de la colección de problemas de la asignatura seleccionado entre ungrupo de problemas fijado previamente.FenómenosTransporteFundamentosFísicos IICONTROL: Prueba escrita evaluable, de una hora de duración, análoga al examen final.CONTROL: Prueba escrita evaluable, de una hora de duración, con un formato análogo aldel examen final. Cada uno de los tres controles corresponde a un bloque temático delprograma (2 temas).CONTROL INICIAL: Examen tipo test sin calificación sobre conocimientos básicosnecesarios para cursar la asignatura. Es meramente informativo (Duración: 50 min.).PRUEBA: Examen tipo test calificado sobre conocimientos cursados en cada una de las trespartes en que se divide la asignatura (Duración: 50 min.).ACTIVIDAD: Estudio de algunos fenómenos de carácter electromagnético medianteactividades alternativas a la clase magistral, fundamentalmente experiencias de cátedra.PRESENTACIÓN: Exposición oral por parte de los estudiantes de ejercicios propuestos.TUTORÍA: Revisión del trabajo realizado por los grupos de estudiantes sobre ejerciciospropuestos. Se valora tanto la asistencia a las mismas como la discusión con los grupossobre el trabajo realizado.INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 3

PRIMER CUATRIMESTREFestivoDíaQuímicaAnalíticaIntroducciónTermodinámicaEstadísticaMatemáticaAplicadaFlujo FluidosExperimentaciónQuímica7-sep M 18-sep X 29-sep J 310-sep V 411-sep S12-sep D13-sep L 514-sep M 615-sep X 7 Seminario 116-sep J 817-sep V Apertura curso18-sep S19-sep D20-sep L 9 Tarea21-sep M 1022-sep X 11 tutoria 123-sep J 1224-sep V 1325-sep S26-sep D27-sep L 14 tarea + control practicas1 grupo I3-528-sep M 1529-sep X 16 control 130-sep J 17 practicas 1grupos II y III 12-2 y 3-51-oct V 182-oct S3-oct D4-oct L 19 CONTROL tarea Grupos ABCD5-oct M 20 Grupos ABCD6-oct X 21 tutoria 2 Grupos ABCDINGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 4

7-oct J 22 Grupos ABCD8-oct V 23 Grupos ABCD9-oct S10-oct D11-oct L No Lectivo12-oct M Fta. Nacional13-oct X 24 control 2 Grupos ABCD14-oct J 25 Grupos ABCD15-oct V 26 Grupos ABCD16-oct S17-oct D18-oct L 27 Tarea practicas2 grupo IPRUEBA 1 Grupos ABCDtarde19-oct M 28 Grupos ABCD20-oct X 29 tutoria 3 Grupos CD21-oct J 30 TAREA practicas 2Grupos CDgrupos II y III22-oct V 31 Grupos CD23-oct S24-oct D25-oct L 32 Tarea + control practica 3 grupo I Grupos CD26-oct M 33 Grupos CD27-oct X 34 control 3 Grupos AB28-oct J 35 practica 3 gruposGrupos ABII y III29-oct V 36 Grupos AB30-oct S31-oct D1-nov L Fta. Todos Santos2-nov M 37 tarea Grupos AB3-nov X 38 tutoria 4 Grupos AB4-nov J 395-nov V 406-nov S7-nov D8-nov L 41 tarea+control practica 4 grupoI(seminario 2)9-nov M 4210-nov X 43 control 4INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 5

11-nov J 44 practica 4 gruposII yIII(seminario2)12-nov V 4513-nov S14-nov D15-nov L 46 tarea practicas 5 grupoI16-nov M 47 CONTROL17-nov X 48 seminario 318-nov J 49 CONTROL practicas 5grupos II y III19-nov V 5020-nov S21-nov D22-nov L 51 entrega prob.Gruppracticas 6 grupoI23-nov M 52 CONTROL24-nov X 53 tarea curso25-nov J 54 practicas 6grupos II y III26-nov V 5527-nov S28-nov D29-nov L 56 tarea+control practicas 7 grupoI30-nov M 57 PRUEBA 21-dic X 58 seminario 42-dic J 59 CONTROL3-dic V 604-dic S5-dic D6-dic L La Constitución7-dic M San Nicolás8-dic X La Inmaculada9-dic J 61 practicas 7grupos II y III10-dic V 6211-dic S12-dic DINGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 6

Cuat.14-ene V Exámenes 1ºCuat.15-ene S Exámenes 1ºCuat.16-ene D17-ene L Exámenes 1ºCuat.18-ene M Exámenes 1ºCuat.19-ene X Exámenes 1ºCuat.20-ene J Exámenes 1ºCuat.21-ene V Exámenes 1ºCuat.22-ene S Exámenes 1ºCuat.23-ene D24-ene L Exámenes 1ºCuat.25-ene M Exámenes 1ºCuat.26-ene X Exámenes 1ºCuat.27-ene J Exámenes 1ºCuat.28-ene V Santo Tomás29-ene S Exámenes 1ºCuat.30-ene DINGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 8

SEGUNDO CUATRIMESTREFestivoDíaFenómenosTransporteMatemáticaAplicadaFlujo FluidosFundamentosFísicos IIExperimentaciónQuímica31-ene L 11-feb M 2 CONTROLINICIAL2-feb X 33-feb J 44-feb V5-feb S6-feb D7-feb L 58-feb M 69-feb X 710-feb J 8 TUTORÍA11-feb V12-feb S13-feb D14-feb L 915-feb M 1016-feb X 11 ACTIVIDAD17-feb J 12 TUTORÍA18-feb V19-feb S20-feb D21-feb L 1322-feb M 1423-feb X 1524-feb J 16 TUTORÍA25-feb V26-feb S27-feb D28-feb L 17 TUTORÍA1-mar M 18 TUTORÍA2-mar X 19 ACTIVIDAD3-mar J 20 CONTROL 1 PRESENTACIONINGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 9

4-mar V5-mar S6-mar D7-mar L 21 PRUEBA 18-mar M 229-mar X 2310-mar J 24 TUTORÍA11-mar V12-mar S13-mar D14-mar L 2515-mar M 2616-mar X 2717-mar J 28 CONTROL 2 TUTORÍA18-mar V San José19-mar S20-mar D21-mar L 2922-mar M 30 PRUEBA 3 Grupo 123-mar X 31 Grupo 124-mar J 32 TUTORÍA Grupo 125-mar V26-mar S27-mar D28-mar L 33 Grupo 129-mar M 34 Grupo 130-mar X 35 ACTIVIDAD Grupo 230min31-mar J 36 TUTORÍA Grupo 21-abr V2-abr S3-abr D4-abr L 37 TUTORÍA Grupo 25-abr M 38 Grupo 26-abr X 39 Grupo 27-abr J 40 PRESENTACION8-abr V9-abr S10-abr D11-abr L 41 PRUEBA 2INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 10

12-abr M 42 CONTROL13-abr X 4314-abr J 44 TUTORÍA15-abr V Vac. Sem.Santa16-abr S Vac. Sem.Santa17-abr D Vac. Sem.Santa18-abr L Vac. Sem.Santa19-abr M Vac. Sem.Santa20-abr X Vac. Sem.Santa21-abr J Vac. Sem.Santa22-abr V Vac. Sem.Santa23-abr S Día Castilla yLeón24-abr D Vac. Sem.Santa25-abr L 4526-abr M 4627-abr X 47 TUTORÍA28-abr J 48 CONTROL 3 TUTORÍA29-abr V30-abr S1-may D Fta. Trabajo2-may L 493-may M 504-may X 51 PRUEBA 45-may J 52 TUTORÍA6-may V7-may S8-may D9-may L 5310-may M 5411-may X 55 TUTORÍA12-may J 56 TUTORÍA13-may V S. PedroRegalado14-may S15-may D16-may L 57 TUTORÍA17-may M 58 PRESENTACION18-may X 59 ACTIVIDAD30minINGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 11

19-may J 60 PRUEBA 320-may V21-may S22-may D Fta. PAS23-may L Exámenes 2ºCuat24-may M Exámenes 2ºCuat25-may X Exámenes 2ºCuat26-may J Exámenes 2ºCuat27-may V Exámenes 2ºCuat28-may S Exámenes 2ºCuat29-may D30-may L Exámenes 2ºCuat31-may M Exámenes 2ºCuat1-jun X Exámenes 2ºCuat2-jun J Exámenes 2ºCuat3-jun V Exámenes 2ºCuat4-jun S Exámenes 2ºCuat5-jun D6-jun L Estudio7-jun M Estudio8-jun X Estudio9-jun J Estudio10-jun V Estudio11-jun S12-jun D13-jun L Extraord. 1º Cuat14-jun M Extraord. 1º Cuat15-jun X Extraord. 1º Cuat16-jun J Extraord. 1º Cuat17-jun V Extraord. 1º CuatINGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 12

18-jun S Extraord. 1º Cuat19-jun D20-jun L Extraord. 1º Cuat21-jun M Extraord. 1º Cuat22-jun X Extraord. 1º Cuat23-jun J Extraord. 1º Cuat24-jun V Extraord. 1º Cuat25-jun S Extraord. 1º Cuat26-jun D27-jun L Estudio28-jun M Estudio29-jun X Estudio30-jun J Estudio1-jul V Estudio2-jul S3-jul D4-jul L Extraord. 2º Cuat5-jul M Extraord. 2º Cuat6-jul X Extraord. 2º Cuat7-jul J Extraord. 2º Cuat8-jul V Extraord. 2º Cuat9-jul S Extraord. 2º Cuat10-jul D11-jul L Extraord. 2º Cuat12-jul M Extraord. 2º Cuat13-jul X Extraord. 2º Cuat14-jul J Extraord. 2º Cuat15-jul V Extraord. 2º Cuat16-jul S Extraord. 2º Cuat17-jul DINGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 13

IV. CALENDARIOSEPTIEMBREOCTUBRENOVIEMBREL M X J V S D L M X J V S D L M X J V S D1 2 3 4 5 1 2 3 1 2 3 4 5 6 76 7 8 9 10 11 12 4 5 6 7 8 9 10 8 9 10 11 12 13 14TodosSantos13 14 15 16 17 18 19 11 12 13 14 15 16 17 15 16 17 18 19 20 21AperturaNoLectivoFta.Nacion.20 21 22 23 24 25 26 18 19 20 21 22 23 24 22 23 24 25 26 27 2827 28 29 30 25 26 27 28 29 30 31 29 30DICIEMBRE ENERO FEBREROL M X J V S D L M X J V S D L M X J V S D1 2 3 4 5 1 2 1 2 3 4 5 6Constitucion6 7 8 9 10 11 12 3 4 5 6 7 8 9 7 8 9 10 11 12 13La San LaConstit. Nicolás Inmacul Navid. Navid. Navid. Navid. Navid. Navid.13 14 15 16 17 18 19 10 11 12 13 14 15 16 14 15 16 17 18 19 20Exam.1ºCExam.1ºCExam.1ºCExam.1ºC20 21 22 23 24 25 26 17 18 19 20 21 22 23 21 22 23 24 25 26 27Exam.1ºCExam.1ºCExam.1ºCNavid. Navid. Navid.Exam.1ºC27 28 29 30 31 24 25 26 27 28 29 30 28Navid. Navid. Navid. Navid. Navid.Exam.1ºC31Exam.1ºCExam.1ºCExam.1ºCExam.1ºCExam.1ºCExam.1ºCExam.1ºCExam.1ºCSto.TomásNavid.Exam.1ºCExam.1ºCExam.1ºCMARZOABRILMAYOL M X J V S D L M X J V S D L M X J V S D1 2 3 4 5 6 1 2 3 17 8 9 10 11 12 13 4 5 6 7 8 9 10 2 3 4 5 6 7 814 15 16 17 18 19 20 11 12 13 14 15 16 17 9 10 11 12 13 14 15SanJosé21 22 23 24 25 26 27 18 19 20 21 22 23 24 16 17 18 19 20 21 22Sem.SantaSem.SantaSem.SantaSem.Santa28 29 30 31 25 26 27 28 29 30 23 24 25 26 27 28 29Sem.SantaSem.SantaSem.SantaDíaCyLExám.2ºCExám.2ºC30 31Exám.2ºCExám.2ºCExám.2ºCExám.2ºCSanPedroExám.2ºCExám.2ºCJUNIOJULIOL M X J V S D L M X J V S D1 2 3 4 5 1 2 3Exám.2ºCExám.2ºCExám.2ºCExám.2ºC6 7 8 9 10 11 12 4 5 6 7 8 9 10Exám.2ºCExám.2ºCExám.2ºC13 14 15 16 17 18 19 11 12 13 14 15 16 17Exam.1ºCExam.1ºCExam.1ºCExam.1ºCExam.1ºCExam.1ºCExám.2ºCExám.2ºCExám.2ºC20 21 22 23 24 25 26 18 19 20 21 22 23 24Exam.1ºCExam.1ºCExam.1ºCExam.1ºCExam.1ºCExam.1ºC27 28 29 30 25 26 27 28 29 30 31Exám.2ºCExám.2ºCExám.2ºCExám.2ºCExám.2ºCExám.2ºCDÍA NO LECTIVOPERIODO DE EXÁMENESDOMINGOINGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 14

V. HORARIOSExperimentación en QuímicaHorario: 16:00 a 20:30INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 15

VI. EXÁMENESConsultar aula y hora en la página Web del centro:http://www.eii.uva.es/titulaciones/ingenierias.php?id=298ExámenesordinariosExámenesextraordinariosIntroducción a la Termodinámica X-22 Diciembre (M) V-24 Junio (T)1er CuatrimestreQuímica Analítica M-11 Enero (T) M-28 Junio (T)Matemática Aplicada a la IngenieríaQuímicaL-17 Enero (M) -----Estadística J-20 Enero (M) M-21 Junio (T)Operaciones Básicas de Flujo deFluidosM-25 Enero (M) -----Matemática Aplicada a la IngenieríaQuímicaL-30 Mayo (M) J-7 Julio (M)2º CuatrimestreOperaciones Básicas de Flujo deFluidosX-25 Mayo (M) L-4 Julio (M)Fenómenos de Transporte V-3 Junio (M) V-15 Julio (T)Fundamentos Físicos de laIngeniería IIJ-9 Junio (M) M-12 Julio (M)Experimentación en Química ----- X-6 Julio (T)(M): Mañana, (T):TardeINGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 16

VII.ASIGNATURASEstadística ...................................................................................... 18Fenómenos de Transporte ............................................................. 23Fundamentos Físicos de la Ingeniería II ......................................... 28Introducción a la Termodinámica .................................................... 33Matemática Aplicada a la Ingeniería Química ................................. 40Operaciones Básicas de Flujo de Fluidos ....................................... 45Química Analítica ............................................................................ 51INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 17

I.- DATOS INICIALES DE IDENTIFICACIÓNEstadísticaNombre de la asignatura: EstadísticaCarácter:TroncalCréditos:6 (3T+3P)Titulación:Ingeniería QuímicaCiclo: curso 2ºDepartamento: Estadística e InvestigaciónOperativaProfesor/es responsable/es: María Cruz Valsero BlancoII.- INTRODUCCIÓN A LA ASIGNATURALa estadística es una Ciencia que se utiliza en numerosos campos comoherramienta para analizar, sintetizar y sacar conclusiones a un conjunto dedatos.Con esta asignatura pretendemos que el estudiante conozca las técnicasbásicas de tratamiento de datos, es decir, que aprenda a organizar,representar y sintetizar un conjunto de datos utilizando para ello métodosgráficos y numéricos sencillos propios que le permita tanto elaborar suspropias estadísticas así como interpretar correctamente las que le seanpresentadas.III.- VOLUMEN DE TRABAJOHoras/cursoASISTENCIA A CLASES TEORICAS 24ASISTENCIA A CLASES PRÁCTICAS 24PREPARACIÓN TRABAJOS CLASE TEORIA 0PREPARACIÓN DE TRABAJOS CLASE PRÁCTICAS 10ESTUDIO PREPARACIÓN CLASES 30PREPARACIÓN PROBLEMAS Y PRÁCTICAS 30ESTUDIO PREPARACIÓN DE EXÁMENES 22REALIZACIÓN DE EXÁMENES 5ASISTENCIA A TUTORÍAS 7ASISTENCIA A SEMINARIOS Y ACTIVIDADES 5TOTAL HORAS PRESENCIALES 65TOTAL VOLUMEN DE TRABAJO 157INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 18

IV.- OBJETIVOS GENERALESEl objetivo general de la asignatura es: “Introducción de los modelosestadísticos básicos que permiten el tratamiento de datos.”.Se plantean por tanto como objetivos específicos:- Utilizar herramientas para realizar representaciones gráficas de datos(diagrama de barras, diagrama de cajas, gráfico de dispersión)- Calcular las medidas que sirven para resumir el comportamiento de lasvariables estadísticas (media, mediana, percentiles, varianza,coeficiente de asimetría,)- Estimación de parámetros estadísticos y contrastes de hipótesis sobrelos mismos.- Identificar relaciones o asociaciones entre dos variables estadísticas(recta de regresión)- Interpretar los resultados obtenidos en función de los objetivosplanteados. Extracción de conclusiones.- Manejar el paquete estadístico STATGRAPHICS para realizar análisisestadísticos.V.- CONTENIDOSPARTE I: MODELOS TEORICOS- El método estadístico- Modelos de probabilidadPARTE II :ESTADÍSTICA DESCRIPTIVA- Población y muestra.- Medidas poblacionales y medidas muestralesPARTE III: ESTIMACIÓN Y CONTRASTE DE HIPÓTESIS- Intervalos de confianza- Contraste de hipótesis- Recta de regresiónVI.- DESTREZAS A ADQUIRIR.Las actividades previstas en esta asignatura permitirán el desarrollo de ciertascompetencias genéricas de tipo transversal, muy importantes desde el punto devista de la formación personal y social, pero imprescindibles para llevar a cabouna buena práctica profesional. Entre ellas se pueden destacar las siguientes:- Desarrollo de la capacidad de trabajo en equipo- Redacción de informes- Comunicación oral- Capacidad de análisis y síntesis- Razonamiento crítico- Motivación por el trabajo bien hecho- Capacidad de gestión de la información- Capacidad de iniciativa- Aprendizaje autónomo- Desarrollo del pensamiento y del razonamiento cuantitativo- Capacidad de abstracciónINGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 19

VIII.- TEMARIO Y PLANIFICACIÓN TEMPORALTemasPARTE I: MODELOS TEÒRICOS1 Introducción a la ProbabilidadHoras4Determinismo y azar. Experimento aleatorio. Espacio muestral. Sucesos.Probabilidad. Probabilidad condicionada. Independencia. Regla de lasProbabilidades Totales y Regla de Bayes. Experimentos discretos. Experimentoscon resultados en R y R n . Función de distribución. Función de densidad.2 Modelos Univariantes de Distribución de ProbabilidadDistribuciones de Bernoulli, Binomial, Geométrica y de Pascal. DistribucionesBinomial e Hipergeométrica. Distribuciones de Poisson, exponencial y gamma.Aproximación Binomial-Poisson. La ley Normal. Aproximación binomial-normal.La ley uniforme. Simulación de modelos univariantes. Ley de los grandesnúmeros y Teorema Central del Límite.PARTE II: ESTADÍSTICA DESCRIPTIVA3 Estudio Poblacional y Muestral UnivariantePoblación y Muestra. Variables. Distribuciones de frecuencias y deprobabilidades. Representaciones gráficas. Medidas de localización, dispersión yforma. Transformación de variables.PARTE III: ESTIMACIÓN Y CONTRASTE DE HIPÓTESIS4 Estimación por Intervalos de ConfianzaCotas e intervalos de confianza. Definición e interpretación. Intervalos deconfianza para parámetros en poblaciones normales. Comparaciones de mediasy de varianzas. Intervalos basados en muestras grandes. Intervalos paraproporciones. Error máximo y tamaño muestral.5 Contrastes de HipótesisIntroducción a los contrastes de hipótesis. Terminología. Contrastes sobre losparámetros de una población normal. Contrastes sobre proporciones. Contrastesbasados en muestras grandes. Plots probabilísticos. Intervalos de confianza ycontrastes de hipótesis. Contrastes χ2 para tablas de contingencia.6 Modelo de Regresión Lineal SimpleEstablecimiento del modelo. Adecuación del modelo. Estimación de losparámetros. Tabla ANOVA. Coeficiente de determinación y coeficiente decorrelación de Pearson. Predicción. Test de falta de ajuste. Introducción alanálisis de residuales.44444IX.- BIBLIOGRAFÍA DE REFERENCIA- MONTGOMERY-RUNGER. Probabilidad y estadística aplicadas a la ingeniería.McGraw Hill- SHELDON M.ROSS. Introducción a la Estadística. Reverté- HINES-MONTGOMERY. Probabilidad y Estadística para Ingeniería yAdministración. CECSA.- PEÑA SÁNCHEZ DE RIVERA. Estadística. Modelos y Métodos. Vols. I y II.Alianza Universidad- CUADRAS. Problemas de Probabilidades y Estadística. Vols. I y II. PPU.- SARABIA y MATÉ. Problemas de Probabilidad y Estadística. CLAGSAINGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 20

X.- METODOLOGÍAEl desarrollo de la asignatura se estructura, en una hora teóricas semanales,una hora de problemas, una hora que puede ser de seminario o tutoríaprogramada y 15 horas de prácticas, de carácter obligatorio, repartidas a lolargo del cuatrimestre. Los alumnos dispondrán en la web personal toda lainformación básica requerida: objetivos, programa, apuntes, colección deproblemas propuestos, colección de exámenes de años anteriores, ejerciciosa desarrollar por grupos o individualmente y evaluación de cada uno de losapartados.Las prácticas de laboratorio se desarrollarán en tres grupos en horario de 3 a5, con el siguiente calendario:o grupo I: Aula de informática de AlfonsoVIII de 3 a 5 de la tarde: 4,18 y25 de octubre; 8 , 22 y 29 de noviembre; 13 y 20 de diciembre.o grupo II: Aula de informática de AlfonsoVIII de 12 a 2: 7, 21 y 28 deoctubre; 11,18 y 25 de noviembre; 9 y 16 de diciembre.o grupo III: laboratorio de Estadística de Ciencias de 3 a 5 de la tarde:7,21 y 28 de octubre; 11,18 y 25 de noviembre; 9 y 16 de diciembre.Un día de prácticas de cada grupo se dedicará a seminario, el más próximoa la entrega de la tarea de cursoXI.- EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE- Evaluación del trabajo personal.o Se realizarán 5 controles en horario de clase consistentes en laresolución de un problema escogido entre varios propuestosrelacionados con los temas explicados. 25% (+1)*o Una tarea práctica individual que requerirá el uso de softwareestadístico (+1)**- Examen final. El alumnado tendrá que dar respuesta a variosejercicios, así como realizar una pequeña práctica en el laboratorio.Este examen consta de dos parteso Un examen de prácticas en el laboratorio de estadística 25% dela notao Un examen de problemas y cuestiones en el aula. 50%.Nota mínima en cada examen 4 sobre 10*Los controles no necesitan nota mínima. Se sumará la calificacióncorrespondiente.Si la nota media de los controles realizados es 5 ó 6, se sumará0,3 puntos a la nota final; si la nota media es de 7 u 8, se sumará0,7 puntos y si la nota media es de 9 ó 10 se sumará 1 punto.Para poder sumar esas décimas, es necesaria la asistencia aclases, tutorías y seminarios.**Tarea. Si la nota de la tarea realizada es 5 ó 6, se sumará 0,3puntos a la nota final; si la nota es de 7 u 8, se sumará 0,7 puntos y sila nota es de 9 ó 10 se sumará 1 punto. Para poder sumar esasINGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 21

décimas, es necesaria la asistencia a clases de prácticas. Estatarea es obligatoria.INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 22

I.- DATOS INICIALES DE IDENTIFICACIÓNFenómenos de TransporteNombre de la asignatura: Fenómenos de TransporteCarácter:TroncalCréditos:6 (4.5T+1.5P)Titulación:Ingeniería QuímicaCiclo: 1º, curso 2ºDepartamento:Ingeniería Química y Tecnología del MedioAmbienteProfesor/es responsable/es: Francisco Sobrón GrañónRafael Mato ChaínII.- INTRODUCCIÓN A LA ASIGNATURALos fenómenos que tienen lugar en las industrias de procesos químicos, asícomo en otros muchos tipos de procesos, están descritos por tres ramasbásicas del conocimiento con las que el alumno de ingeniería química debefamiliarizarse para poder acceder al estudio del diseño y operación de lasdiferentes operaciones: 1) la termodinámica, 2) los fenómenos de transporte,y 3) la cinética de las reacciones químicas.En esta asignatura se realiza una introducción a los fenómenos físicos quedescriben los procesos de transporte de cantidad de movimiento, calor ymateria que tienen lugar en los procesos reales en situaciones de noequilibrio,con especial incidencia en los sistemas utilizados en ingenieríaquímica.III.- VOLUMEN DE TRABAJOHoras/cursoASISTENCIA A CLASES TEORICAS 20ASISTENCIA A CLASES PRÁCTICAS 15PREPARACIÓN TRABAJOS CLASE TEORIA 10PREPARACIÓN DE TRABAJOS CLASE PRÁCTICAS 8ESTUDIO PREPARACIÓN CLASESPREPARACIÓN PROBLEMAS Y PRÁCTICAS 50ESTUDIO PREPARACIÓN DE EXÁMENES 30REALIZACIÓN DE EXÁMENES 5ASISTENCIA A TUTORÍASASISTENCIA A SEMINARIOS Y ACTIVIDADES 20TOTAL HORAS PRESENCIALES 60TOTAL VOLUMEN DE TRABAJO 158INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 23

IV.- OBJETIVOS GENERALESEl objetivo general de la asignatura es la adquisición de una visiónfenomenológica de los procesos reales, interpretados a la luz de los procesosde transporte de cantidad de movimiento, calor y materia. Estos conocimientosdeberán conjugarse con los de termodinámica y cinética química paramodelizar el comportamiento de los sistemas.Al final del curso los estudiantes deberán: identificar y valorar la importancia de los diferentes procesos detransporte que intervienen en un proceso, describirlos en términos matemáticos, y calcular y evaluar magnitudes relevantes para el diseño yoperación de los citados sistemas.V.- CONTENIDOSBLOQUE I. LEYES FUNDAMENTALES Y ECUACIONES DE VARIACIÓN. Viscosidad y transporte de cantidad de movimiento Conductividad calorífica y transporte de energía. Difusividad y mecanismos del transporte de materia. Transporte en flujo turbulento.BLOQUE II. EVALUACIÓN DE LOS PROCESOS DE TRANSPORTE ENSISTEMAS MACROSCÓPICOS. Transporte de interfase. Balances macroscópicos.VI.- COMPETENCIAS ESPECÍFICAS.Para conseguir los objetivos propuestos, el alumno debería: Comprender los fundamentos físicos de los procesos de transporte(cantidad de movimiento calor y materia). Familiarizarse con sus propiedades físicas asociadas (viscosidad,conductividad, difusividad). Construir modelos ingenieriles de procesos reales e identificar lastécnicas de diseño adecuadas.INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 24

Obtener resultados prácticos para el diseño de los procesos a partir delos modelos elaborados a fin de diseñar los equipos u operacionesnecesarias para alcanzar las especificaciones requeridas, a partir dela información disponible. Aplicar principios científicos e ingenieriles para realizar el análisis delsistema. Examinar la operación de equipos y entender sus principios deoperación desde el punto de vista de los procesos de transporte. Integrar los fenómenos de transporte con los conocimientosadquiridos en otras asignaturas para entender y modelizar problemascomplejos en términos de principios científicos.VII.- TEMARIO Y PLANIFICACIÓN TEMPORALTEMA 1. Viscosidad y mecanismo del transporte de cantidad demovimientoLey de Newton de la viscosidad. Fluidos no-newtonianos.Viscosidad: Determinación experimental. Viscosidad de gases.Influencia de la presión y la temperatura. Mezclas de gases.Viscosidad de líquidos.TEMA 2. Ecuaciones de variación para sistemas isotérmicosBalances envolventes de cantidad de movimiento: Películadescendente. Flujo por el interior de un tubo circular. Flujo reptantealrededor de una esfera sólida. Nomenclatura. Ecuación decontinuidad: La ecuación de continuidad en los distintos sistemascoordenados..Ecuación de movimiento. La ecuación de movimientoen los distintos sistemas coordenados. Software de modelado deprocesos. Condiciones límite. Ecuación de energía mecánica. Formaadimensional de las ecuaciones de variación. Capa límite y flujopotencial. Capa límite . Flujo potencial.TEMA 3. Conductividad calorífica y mecanismo del transporte de energíaLey de Fourier. Determinación experimental. Conductividad degases. Conductividad de líquidos. Conductividad de sólidos.TEMA 4. Ecuaciones de variación para sistemas no isotérmicosDistribución de temperatura en sólidos y en flujo laminar.Conducción de calor con un manantial calorífico de origen eléctrico.Convección Libre y Forzada. Convección forzada: flujo en un tuborefrigerado por la pared. Convección natural: paredes planasverticales. Ecuación de energía. La ecuación de energía en funciónde la temperatura. Casos particulares. La ecuación de energía en losdistintos sistemas coordenados. Ecuaciones adaptadas paraprocesos de convección natural. Resumen de ecuaciones. Flujotangencial con generación de calor de origen viscoso. Enfriamientopor transpiración. Análisis dimensional. Transmisión de calor porconvección forzada en un tanque agitado. Ecuacionesadimensionales: Convección libre o natural. Temperatura de lasuperficie de una espiral de calentamiento eléctrico. Interpretaciónde los números adimensionales.INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 25

TEMA 5. Difusividad y mecanismos del transporte de materiaDefiniciones de concentraciones, velocidades y densidades de flujode materia. Ley de Fick de la difusión. Determinación experimentalde la difusividad. Ecuaciones de predicción y correlación para losestados líquido y gaseoso. Analogía entre los distintos transportes.TEMA 6. Ecuaciones de variación para sistemas de varios componentesBalances de materia aplicados a una envoltura: condiciones límite:Difusión a través de una película gaseosa estancada. Difusión conreacción química heterogénea. Difusión con reacción químicahomogénea. Transferencia de materia por convección forzada.Ecuación de continuidad para una mezcla binaria: La ecuación decontinuidad en diversos sistemas coordenados. Ecuación decontinuidad para sistemas de varios componentes en función de lasdensidades de flujo. Ecuación de continuidad para sistemas devarios componentes en función de las propiedades de transporte.Ejemplo: Transferencia simultánea de calor y materia.TEMA 7. Transporte en flujo turbulentoFlujo turbulento. . Transporte turbulento de c.d.m. Ecuaciones devariación de tiempo ajustado. Distribución de velocidad en flujoturbulento. Transporte turbulento de energía. Transporte turbulentode materia.TEMA 8. Factor de fricción y balance macroscópico de cantidad demovimiento.Balance macroscópico de materia. Balance macroscópico decantidad de movimiento. Transporte de c.d.m.: Factor de fricción.Flujo en conducciones. Flujo alrededor de cuerpos sumergidos.Balance macroscópico de energía mecánica: Ecuación de Bernouilli.Balances macroscópicos en sistemas multicomponentes.TEMA 9. Coeficiente de transmisión de calor y balance macroscópico deenergía.Balance macroscópico de energía. Transporte de energía:Coeficiente de transmisión de calor, Correlación de valoresexperimentales, Ordenes de magnitud, Ecuaciones de correlación,Coeficiente global de transmisión de calor. Balances macroscópicosen sistemas multicomponentes.TEMA 10. Coeficiente de transferencia y balance macroscópico demateria.Balance macroscópico de materia en sistemas multicomponentes.Transporte de materia: Coeficiente de transferencia de materia,Correlación de valores experimentales, Analogía calor-materia,Coeficientes globales.VIII.- BIBLIOGRAFÍA DE REFERENCIAR.B. Bird, W.E. Stewart y E.N. Lightfoot. "Fenómenos de Transporte", EditorialReverté (1980).B.E.Poling, J.M.Prausnitz and J.P. O’Connell, The Properties of Gases andLiquids, 5ª Ed., McGraw-Hill (2001).INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 26

E. Costa Novella et al., "INGENIERIA QUIMICA. 2. Fenómenos de Transporte",Alhambra Universidad, (1984).Perry´s Chemical Engineers’ Handbook, 7ª Ed., McGraw-Hill (1999).IX.- METODOLOGÍALa asignatura se desarrolla entorno a las clases presenciales, en las quese marca la pauta que debe seguirse a lo largo del curso. Durante las mismasse alternarán clases de teoría con seminarios prácticos. El tiempo de trabajopersonal requerido para preparar adecuadamente la asignatura se detalla enel apartado 'III.- VOLUMEN DE TRABAJO'.Todo el material necesario para seguir el curso (Notas de clase,Problemas y Exámenes de cursos anteriores) se encuentra disponible en lapágina Web de la asignatura (http://www.iq.uva.es/fentrans/) .Aunque la asignatura se imparte en dos grupos por diferentesprofesores, el temario, los criterios de evaluación y los exámenes seestablecen de forma conjunta.X.- EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJEDurante el desarrollo del curso se realizarán en horario de clase trescontroles, que supondrán 2 puntos adicionales en la nota final. El examen dejunio se calificará sobre 10 puntos, a los que se sumarán los obtenidos en loscontroles. Para aprobar la asignatura deberá obtenerse una nota mínima de5.0, después de haber sumado los controles a la nota del examen.En la convocatoria extraordinaria se mantienen los mismos criterios que enla de junio, conservándose la nota de los controles realizados durante elcurso.INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 27

I.- DATOS INICIALES DE IDENTIFICACIÓNFundamentos Físicos de la Ingeniería IINombre de la asignatura: Fundamentos Físicos de la Ingeniería IICarácter:TroncalCréditos:6 (4.5T+1.5P)Titulación:Ingeniería QuímicaCiclo: 1º, curso 2ºNº Créditos 6Departamento:Electricidad y ElectrónicaProfesor/es responsable/es: Óscar AlejosII.- INTRODUCCIÓN A LA ASIGNATURALa asignatura es fundamentalmente teórica y en ella se presentan lasmagnitudes básicas que definen los fenómenos de carácter electromagnético,tanto en el vacío como en los medios materiales. Se hace un estudioparticular de circuitos eléctricos, tanto su respuesta ante un impulso como elcálculo del régimen permanente para corrientes lentamente variables(corriente alterna). Se completan los contenidos con una introducción a laelectrónica analógica.Es muy conveniente que los alumnos que cursen esta asignatura posean unasólida base de conocimientos de mecánica y análisis matemático, enparticular, análisis vectorial, geometría y variable compleja, por lo que seaconseja haber cursado previamente y de manera satisfactoria lasasignaturas de Fundamentos Físicos de la Ingeniería I y FundamentosMatemáticos de la Ingeniería.III.- VOLUMEN DE TRABAJOHoras/cursoASISTENCIA A CLASES TEÓRICAS 32TUTORÍAS EN AULA 16PREPARACIÓN DE TUTORÍAS 48EXPOSICIÓN DE TRABAJOS 4PREPARACIÓN DE TRABAJOS 18PRUEBAS OBJETIVAS 4PREPARACIÓN DE PRUEBAS OBJETIVAS 36ACTIVIDADES EN AULA 4TOTAL HORAS PRESENCIALES 60TOTAL VOLUMEN DE TRABAJO 162IV.- OBJETIVOS GENERALESINGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 28

El objetivo general de la asignatura es: “Comprensión de los fenómenos decarácter electromagnético y sus implicaciones en el entorno”.Se plantean por tanto como objetivos específicos: Conocimiento de las magnitudes de carácter electromagnético. Uso adecuado de dichas magnitudes. Previsión del comportamiento del entorno ante fenómenos de carácterelectromagnético. Aplicación particular de estas magnitudes sobre circuitos eléctricos:o Capacidad de análisis y previsión del comportamiento decircuitos eléctricos.o Capacidad de identificación de fuentes de ruidoelectromagnético y sus efectos sobre sistemas y aparatos demedida.V.- CONTENIDOSLa asignatura está estructurada en cuatro partes: La primera de ellas, que forma el núcleo principal de la asignatura, exponeel conjunto de magnitudes esenciales para abordar los problemas decarácter electromagnético y, en particular, el estudio de los diversoselementos que forman un circuito eléctrico. La segunda está dedicada a la descripción de dispositivos electrónicossencillos (diodos y transistores bipolares) e introduce algunos conceptospropios de los sistemas analógicos. En la tercera parte se utilizan las ideas desarrolladas en las partes previaspara analizar y comprender el comportamiento de los circuitos eléctricos,tanto de su comportamiento transitorio, mediante el estudio de larespuesta ante un impulso, como de su estado estacionario, bien en elcaso de valores finales constantes o bien en régimen permanente, esdecir, cuando las corrientes en el circuito son alternas. La cuarta resume la asignatura mediante la presentación de lasecuaciones de Maxwell y se da un esbozo del espectro de ondaselectromagnético.VI.- DESTREZAS A ADQUIRIR.Para conseguir los objetivos propuestos, el alumno debería adquirir lassiguientes destrezas: Identificar y controlar las variables físicas que definen un proceso,particularmente, si tiene carácter electromagnético. Seleccionar y usar los modos apropiados de representación numérica,simbólica, gráfica y lingüística, para comunicar ideas, estrategias yresultados en este campo. Inferir y calcular relaciones entre variables que definen estos fenómenos. Llevar a cabo procedimientos capaces de controlar estas variables,adaptando sistemas conocidos o desarrollando nuevos procedimientos sies preciso.INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 29

VII.- HABILIDADES SOCIALESComunes para todo el curso, y compartidas con el resto de los cursos de latitulación: Capacidad para construir textos o informes comprensibles y organizados Habilidad para argumentar desde criterios racionales Capacidad para tomar decisiones basadas en criterios científicos Capacidad crítica Capacidad para trabajar en grupo a la hora de enfrentarse a situacionesproblemáticas de forma colectivaVIII.- TEMARIO Y PLANIFICACIÓN TEMPORALTemasPARTE I: FENÓMENOS DE CARÁCTER ELECTROMAGNÉTICO1 El campo eléctrico en el vacío y en los medios materiales. Introducción.-Fuerzas entre cargas puntuales: Ley de Coulomb.- Distribuciones de carga.- Campoeléctrico.- Flujo eléctrico. Teorema de Gauss.- Potencial eléctrico. Energía potencialeléctrica.Medios conductores. Condensadores. Capacidad. Asociación de condensadores.Energía almacenada en un condensador.- Medios dieléctricos: Dipolos eléctricos.Polarizabilidad molecular. Polarización y desplazamiento eléctrico.2 Corrientes eléctricas.Intensidad y densidad de corriente.- Ley de Ohm y resistencia. Asociación deresistencias.- Energía en los circuitos de corriente continua: ley de Joule.3 El campo magnético en el vacío y en los medios materiales.Introducción.Fuerza entre cargas en movimiento.- Campo magnético: Ley de Biot-Savart.-Momento magnético de una espira de corriente.- Ley de Ampère. Definición deAmperio.- Magnetismo en los medios materiales: Magnetización e intensidad decampo magnético. Momentos magnéticos atómicos. Descripción de los diferentescomportamientos magnéticos de la materia.4 Inducción magnética.Introducción: El experimento de Faraday.- Flujo magnético. Ley de Faraday-Lenz.-Autoinducción e inducción mutua.- Energía magnética.- Aplicaciones de la inducciónelectromagnética.PARTE II: DISPOSITIVOS ELECTRÓNICOS BÁSICOS5 Dispositivos electrónicosSemiconductores intrínsecos y extrínsecos.- El diodo de unión p-n.- El transistorbipolar.PARTE III: TEORÍA DE CIRCUITOS6 Teoría de circuitosIntroducción: elementos de un circuito.- Análisis de nodos y mallas. Principio desuperposición.- Régimen transitorio y estacionario. Respuesta de primer y desegundo orden.- Corrientes lentamente variables (corriente alterna). Notacióncompleja: impedancia y admitancia. Asociación de impedancias. Potencia encorriente alterna: Potencia activa, reactiva y aparente.- Electrónica analógica. Elamplificador operacional.PARTE IV: ECUACIONES GENERALES DEL ELECTROMAGNETISMO7 Ecuaciones generales del ElectromagnetismoCorriente de desplazamiento. Ecuaciones de Maxwell.- Ondas electromagnéticas.Espectro electromagnético.Horas185754121INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 30

IX.- BIBLIOGRAFÍA DE REFERENCIAP. A. Tipler, G. Mosca, “Física”, Vol. 2, Reverté (2005)M. Alonso, E. I. Finn, “Física. Volumen II: Campos y Ondas”, Fondo EducativoInteramericano, (1985)R. J. Smith, R. C. Dorf, “Circuits, devices and systems”, Wiley (1992)J. D. Irwin, “Análisis básico de circuitos en Ingeniería”, Limusa-Willey (2003)J. W. Nilsson y S. A. Riedel, “Circuitos eléctricos”, Addison-WesleyIberoamericana (2001)X.- PÁGINAS WEB DE INTERÉShttp://www5.uva.es/emag/proyectoEMAG/http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/default.htmhttp://www.walter-fendt.de/ph14s/http://www.falstad.com/mathphysics.htmlXI.- METODOLOGÍAEl desarrollo de la asignatura se estructura en sesenta horas de clasespresenciales repartidas durante quince semanas, a razón de cuatro horas porsemana. Dichas clases presenciales engloban un 50% aproximadamente declases teóricas, un 25% de trabajo práctico, y un 25% a repartir entreexposición pública de trabajos prácticos, actividades en aula (experiencias decátedra), y pruebas objetivas.Durante las clases teóricas se expondrán los contenidos de la asignatura yse resolverán ejemplos prácticos, todo ello apoyado mediante la proyecciónde transparencias que se distribuirán a los alumnos en formato electrónico através de la página WEB de la Universidad.Las clases de trabajo práctico se organizan en forma de tutorías en aula, demodo que los alumnos formarán grupos de trabajo. Cada grupo presentarásus dificultades en la resolución de los problemas propuestos en las clasesteóricas. Se valorará para cada grupo el trabajo previo de preparación deestas clases.Una vez desarrolladas las clases teóricas y el trabajo práctico de apoyo,cada grupo debe ser capaz de resolver y explicar un conjunto de casosprácticos, lo cual se demostrará mediante exposición pública y el debate conel resto de la clase de los resultados de su trabajo.XII.- EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE Evaluación del trabajo personal Evaluación del trabajo en grupo Una prueba inicial de evaluación de los conocimientos mínimos requeridospara poder seguir adecuadamente la asignatura, cuyo valor esmeramente informativo. De esta manera se pretende que los alumnossean conscientes de sus posibles carencias y se les pueda aconsejarbibliografía de consulta. Existirán tres pruebas objetivas evaluables, correspondientesrespectivamente al Tema 1 de la Parte I, a los temas 2, 3 y 4 de la Parte I,y a las partes II y III del temario propuesto.INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 31

Estas pruebas consistirán en ejercicios de tipo test de 50 minutos deduración, en los que se propondrán para ser resueltas un conjunto depreguntas de aplicación inmediata de los contenidos teóricosdesarrollados parcialmente en la asignatura. Un examen final ordinario dividido en dos partes. En la primera seresolverá un cuestionario de tipo test, y en la segunda se propondrá laresolución de problemas y cuestiones similares a los que se han trabajadoen las clases prácticas. La calificación de la asignatura en la convocatoria de junio se estimarácomo la suma las calificaciones de las pruebas objetivas (10% cada una,30% en total) y la calificación del examen final ordinario (70%), fijándoseuna nota mínima de 4 puntos sobre 10 en este examen final para poderalcanzar el aprobado. En la convocatoria de junio, la calificación podrámejorarse con la valoración del trabajo realizado para las clases prácticasy la exposición de la resolución de casos con un máximo de 2 puntos. Lacalificación en las convocatorias extraordinarias resultará directamente dela calificación del examen correspondiente a dicha convocatoria (100%).Tal examen consistirá en un cuestionario de preguntas de tipo test.INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 32

I.- DATOS INICIALES DE IDENTIFICACIÓNIntroducción a la TermodinámicaNombre de la asignatura: Introducción a la TermodinámicaCarácter:TroncalCréditos:4.5 (3T+1.5P)Titulación:Ingeniería QuímicaCiclo: 1º, curso 2ºDepartamento:Física AplicadaProfesor/es responsable/es: Fernando TejerinaII.- INTRODUCCIÓN A LA ASIGNATURALa sociedad del conocimiento demanda una formación que tiene comoreferencias los cuatro polos siguientes: i) adquirir conocimientos, consolidarvalores y aprender a aprender; ii) aprender a ser; iii) aprender a hacer; y iv)aprender a emprender.El desarrollo de la asignatura de Termodinámica posee como referencias laspautas anteriores para colaborar en la adquisición de ciertas habilidades ydestrezas, generar actitudes en consonancia con aquéllas y propiciar eldesarrollo de la capacidad de reflexión, de pensar, de razonar, de análisis, decomunicación, de trabajo en equipo, de observación e interpretación delentorno, etc.Por ello, el desarrollo del curso pretende estar impregnado por una dinámicamás activa y participativa, y menos magistral. Se trata de atender alaprendizaje considerándole como una dimensión muy importante en laenseñanza universitaria, tradicionalmente más preocupada por transmitirconocimientos que por forjar actitudes y desarrollar capacidadesLa Termodinámica es una ciencia fenomenológica que estudia los procesos ysistemas físico-químicos apoyándose en postulados y leyes macroscópicas,establecidas por generalización de los hechos experimentales y sin utilizarninguna hipótesis sobre la estructura de la materia.Su desarrollo en este curso, además de colaborar en la formación en el sentidoindicado por las referencias señaladas, persigue como objetivo específicoadquirir el bagaje conceptual, formal e instrumental necesario para describir yanalizar los procesos físico – químicos mediante:1º) lacontestación a los tres interrogantes siguientes: i) ¿en qué sentido evolucionaun sistema que es asiento de un proceso y qué magnitudes indican estesentido? O su equivalente, ¿en qué sentido tiene lugar la transferencia demateria y/o energía? ii) ¿cuándo finaliza la evolución? o su equivalente,¿cuándo finaliza la transferencia de materia y/o energía?; iii) ¿cómo secaracteriza el estado de equilibrio?; 2º) la realización de los balances deenergía, entropía y exergía.INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 33

El formalismo termodinámico que sea elaborado al desarrollar el programadebe proporcionar contestación a los interrogantes anteriores y permitir larealización los balances indicados.III.- HORAS DE TRABAJO GLOBALHoras/cursoASISTENCIA A CLASES TEORICAS 30ASISTENCIA A CLASES DE SEMINARIO DE9PROBLEMASCONTESTACIÓN CUESTIONES PLANTEADAS EN 10CLASEPREPARACIÓN DE CLASES DE SEMINARIO DE13PROBLEMASESTUDIO DE LA ASIGNATURA 30PROBLEMAS Y TEMAS PARA DESARROLLAR ENEQUIPO 8ESTUDIO PREPARACIÓN DE EXÁMENES 15REALIZACIÓN DE EXÁMENES 4ASISTENCIA A TUTORÍAS 2TOTAL HORAS PRESENCIALES 45TOTAL HORAS DE TRABAJO 121IV.- OBJETIVOS GENERALESEl desarrollo y estudio de esta asignatura pretende como objetivos específicosdel aprendizaje del estudiante los siguientes:• Conocer el desarrollo formal, riguroso y lógico de una ciencia.• Adquirir el bagaje conceptual y el léxico científico propio de laTermodinámica.• Adquirir un bagaje formal básico y fundamental que permitaconsolidar y desarrollar la capacidad de estudio y análisis decualquier proceso y sistema físico-químico desde los puntos de vistaenergético, entrópico y exergético.• Conocer y aplicar la metodología apropiada para realizar el análisisde un sistema físico-químico (obtención de las ecuaciones de estado,propiedades térmicas, propiedades energéticas, relaciones formalesque gobiernan el comportamiento del sistema, sentido de evolucióncuando es asiento de un proceso determinado y está sometido aciertas ligaduras, finalización de la evolución, caracterización delestado final de equilibrio y energía útil que se puede obtener).• Ser protagonista activo en el desarrollo y en la dinámica de laasignatura y, especialmente, construir su propia asignatura a partir deINGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 34

las directrices contenidas en el material didáctico que es entregado elprimer día del curso, y de las emanadas del desarrollo de las clases ytutorías.• Captar la relación metodológica de esta asignatura con otrasparcelas de la ciencia• Poner de manifiesto la relación y utilidad de esta asignatura con eldesarrollo de otras asignaturas del plan de estudiosLa consecución de los objetivos anteriores requiere, por una parte, undesarrollo muy cooperativo y participativo de todos los aspectos de lasignatura y, por otra, y fundamental, la dedicación necesaria del estudiantepara que diariamente pueda participar en el itinerario que indica la guía yfacilitar así la consecución de los objetivos anteriores.V.- CONTENIDOSI.- Objetivos y conceptos iniciales¿Qué estudia la Termodinámica?¿Cómo lo estudia?¿Para qué lo estudia?Conceptos de sistema, pared, ligadura.Descripciones de un sistemaII.- Estructura formalPrimer postuladoSegundo postuladoPrimer principio. Balance de energíaSegundo principio. Balances de entropía y de exergíaTercer principio. Cálculo de afinidades químicas.iii. MetodologiaAnálisis termodinâmico de um sistemaRepresentaciones termodinámicas (energética, entrópica, entálpica,del potencial de Helmholtz y del potencial de Gibbs).VI.- DESTREZAS, CAPACIDADES Y HABILIDADES A ADQUIRIR.El desarrollo de esta asignatura pretende que el estudiante adquiera, oprogrese en, ciertas capacidades y destrezas, unas relativas a la propiaasigantura y otras generales, entre otras:- La capacidad necesaria para realizar, desde el punto de vistatermodinámico, el análisis de cuestiones, de textos, de enunciadosde problemas, etc.- Caracterizar el procesotermodinámico que experimenta el sistema osistemas fisico-químicos considerados en un problema determinado- La capacidad necesaria para realizar, ante un problema o situacióndeterminada, la elección más adecuada de variables independientes,conocer cuántas variables independientes son necesarias para laresolución de un problema detrminado o la descripción del estado deINGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 35

un sistema, interpretar los resultados obtenidos en relación con losprincipios establecidos en el desarrollo de la asignatura, etc- Capacidad para realizar el análisis energético de cualquier procesocíclico así como su representación gráfica en diferentes espaciostermodinámicos- Dominio de la resolución de ejercicios algebraicos sencillos talescomo generar una ecuación a partir de otra, expresar una ecuaciónen función de variable independientes nuevas, etc.- Aprender a “leer” la ecuación que expresa la diferencial de unamagnitud termodinámica que es función de estado para así poderextraer la información que contiene (variables independientes,identificación de las primeras derivadas parciales con magnitudestermodinámicas, derivadas segundas cruzadas, etc.)- Consolidar la experiencia de cálculo numérico mediante laconsideración de eejercicios que conducen a una ecuacióntrascendente, a una integración numérica, etc.- Manejo de fuentes bibliográficas tanto en soporte papel comoelectrónico para adquirir información acerca de temas concretos.- Contribuir a la mejora de su capacidad de comunicación oralmediante la exposición pública de una cuestión o la resolución de unproblema, razonando su exposición y contestando a las dudas opreguntas que se le puedan formular.- Mejorar en el proceso de aprendizaje a pensar, a razonar, areflexionar, a sintetizar, etc- Adquirir o, en su caso, mejorar el hábito del trabajo en equipo- Contribuir a desarrollar su capacidad de creación, de iniciativa, etc.- Consolidar el hábito de trabajo, reforzar la filosofía del esfuerzo, elejercicio de la responsabilidad, la capacidad de decisión, etc.VIII.- TEMARIO Y PLANIFICACIÓN TEMPORALTemasHorasAPARTADO I : OBJETIVOS Y CONCEPTOS INICIALES1Etapas para desarrollar una ciencia.- Objeto de la Termodinámica.- Sistema termodinámico.Volumen de control.- Paredes y ligaduras termodinámicas.- Descripciones microscópica ymacroscópicaAPARTADO II : ESTRUCTURA FORMAL1,51234Primer postulado.- Hechos experimentales. Estado de equilibrio termodinámico.—Variables termodinámicas.- Variables y funciones de estado:- Funciones 2homogéneas:Teorema de Euler.- Espacio termodinámico.- Procesos termodinámicosSegundo postulado. Hechos experimentales. Parametrización del estado de equilibrio.Temepratura.- Termómetro patrón.- Escalas termométricas.- Escala Internacional de 2TemperaturaFormulación matemática del segundo postulado: ecuaciones de estado energética ytérmica.- Información dispensada por la ecuación térmica: coeficientes térmicos 1,5Primer principio (ley de conservación de la energía).- Energía interna, calor y trabajo.Trabajo de configuración y trabajo disipativo.- Hechos experimentales. Formulación 2matemática del primer principio.- Aplicación a sistemas que experimentan los procesosINGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 36

5678910siguientes: adiabáticos, cíclicos y de trabajo total nulo.- Análisis energético de motorestérmicos, refrigeradores y termobombas.Evaluación de la energía puesta en juego en forma de trabajo de configuración paradiferentes sistemas termodinámicos.- Expresión generalizada para el trabajo de 1configuraciónInformación dispensada por la ecuación energética de estado: propiedades energéticas.-Ecuación energética del gas ideal. Proceso de expansión libre y adiabática.Ley de Joule.- 2Evaluación de la energía puesta en juego en forma de calorProcesos termodinámicos fundamentales.- ecuación funcional de un proceso.- Procesospolitrópicos. Índice de politropía.- Procesos isotermos, isóbaros, isócoros y adiabáticos 1Segundo principio (ley de transformación de la energía).- Hechos experimentales.-Necesidad del segundo principio.- Formulaciones tradicionales.- Procesos reversibles eirreversibles. Teorema de Carnot.- Limitaciones del segundo principio sobre los ciclos de 3potencia. Corolario de Carnot.- escala absoluta de temperatura.- Rendimiento de lasmáquinas térmicas (motores, frigoríficos y termobombas) en función de la temperaturaabsolutaNuevo corolario del segundo principio: desigualdad de Clausius.- Carácter holonómico de ladiferencial del calor. Función entropía. Formulación del segundo principio para procesos 3reversibles.- Relación entre las ecuaciones energética y térmica de estado.Consecuencias.Ecuaciones TdS. -Evaluación de variaciones de entropíaFormulación del segundo principio para procesos irreversibles.- Aplicación del segundoprincipio al conjunto sistema más entorno.- Principio de incremento de entropía 11112Otras facetas de la entropía: entropía y energía; entropía y desorden:- Balance de entropíaen sistemas cerrados.- Balance de entropía en volúmenenes de control.- Energía utilizable:conceptos de estado muerto y de exergía.- Balance de exergía en un sistema cerradoTercer principio.- Limitaciones del formalismo elaborado hasta ahora.- Necesidad de unnuevo principio.- Hechos experimentales. Teorema de Nernst.- Diversos enunciados deltercer principio—Consecuencias.- Evaluación de afinidades químicas.- Cálculo de entropíasabsolutas. Cosntante química (*)(*) Con el fin de ofrecer la perspectiva más amplia posible y el desarrollo completo de este principio y teniendo encuenta, además, la cronología de la aparición de las cuestiones que debe resolver, este tema será desarrollado alfinal del apartado III.APARTADO III: METODOLOGÍA2,51Análisis termodinámico de un sistema.- Representaciones energética y entrópica.- Ecuaciónfundamental de una representación termodinámica.- Ecuaciones de Gibbs, de Euler y deGibbs-Duhem1,523Condiciones de equilibrio de un sistema termodinámico.- Estudio particular de un sistemaaislado y de un sistema que evoluciona a entropía y volumen constantes. Condiciones de 1equilibrio térmico y mecánicoSistemas termodinámicos con número variable de partículas.- Potencial químico.- Condiciónde equilibrio material 145Representaciones termodinámicas (o potenciales termodinámicos) de Helmholtz y deGibbs.- Información que pueden dispensar y significado físico.- representación entálpica(potencial entalpía).- Procesos de estrangulación. Rerlaciones entre potencialestermodinámicos. Ecuaciones de Gibbs-HelmholtzTercer principio.- Limitaciones del formalismo elaborado hasta ahora.- Necesidad de unnuevo principio.- Hechos experimentales. Teorema de Nernst.- Diversos enunciados deltercer principio—Consecuencias.- Evaluación de afinidades químicas.- Cálculo de entropíasabsolutas. Cosntante química32INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 37

IX.- BIBLIOGRAFÍA DE REFERENCIATeoríaAbbott. M y Vanness, H. “Termodinámica.” Edit. McGraw Hill, 1998Aguilar, J. “Curso de Termodinámica”. Edit. Alhambra Universitaria, 1991Biel, J. “Termodinámica”, vol I. Editorial Reverté, 2002Feidt, M. “Thermodynamique et Optimization Energetique”. Edit. Tec-Doc. 1987Kondepudi,D. y Prigogine, I. “Modern Thermodynamics”. John Wiley, 1998Morán, M.J. “Fundamentos de Termodinámica Técnica”. Edit. Reverté 1994Tejerina, F. “Termodinamica” tomo I. Edit. Paraninfo, 1984ProblemasBarrio Casado, Mª del y varios autores. “Problemas resueltos de Termodinámica”Edit. Thomson, 2005Gandía, V. “Problemas de Termodinámica”. 1977. Dist. Librería Herder.BarcelonaPellicer, J. y varios autores. “100 problemas de Termodinámica”. Alianza Editorial,1995Pellicer, J. y Tejerina, F. “Problemas resueltos de Termodinámica” Sec. Publ.UVA, 1997Sala Lizarraga, J. Mª y otros autores. “Problemas de Termodinámicafundamental” 2000Edita, Universidad de la RiojaX.- METODOLOGÍAPara el desarrollo de la asignatura se dispone de tres horas semanales quecorresponden a clases de teoría, seminarios de problemas, análisis de lascuestiones propuestas en clase para entregar individualmente y consideraciónde los temas y problemas propuestos para ser resueltos o desarrollados enequipoPara facilitar el trabajo del estudiante, el primer día de clase es entregadomaterial didáctico a cada uno. Cada capítulo contiene los elementos formales yconceptuales más importantes, y va precedido de la descripción de supanorámica, objetivos que se persiguen en su estudio, su relación con lo yaestudiado e importancia para el desarrollo posterior de la asignatura. Cadacapítulo finaliza con una relación de tareas, cuestiones o ejercicios que tienenpor objeto facilitar la comprensión y la asimilación del contenido del capítulo.Asimismo, en el material entregado está incluido el examen de unaconvocatoria anterior con especificación de la puntuación de cada parte, unahistoria breve de la Ingeniería Química y unos comentarios acerca de lasociedad en la que desarrollará su actividad el estudiante universitario actual, elespacio europeo universitario común, la formación universitaria demandada porla sociedad del conocimiento, los criterios de evaluación y la dinámica de lasconsultas y tutorías individuales o en grupo, así como la dirección electrónicaINGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 38

XI.- EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJEEl sistema de evaluación es mixto: evaluación continua y una prueba objetiva oexamen. Un modelo de examen, que incluye la puntuación de cada problema ocuestión, es entregado junto con el material didáctico.La primera se basa en la información obtenida en el desarrollo del curso ycorresponde a los cinco criterios siguientes:• Participación en el diálogo que se induce en el desarrollo de lasclases• Contestación a las cuestiones, o ejercicios, propuestos en clase,surgidos en el desarrollo de las clases, o bien propuestos “ad hoc”.Se deben resolver individualmente o en grupo, son recogidos enfechas convenidas y, una vez corregidos, son devueltos ycomentados en clase.• Resolución de los problemas planteados en los boletines deproblemas y la consiguiente exposición, por parte de un estudiante yante el resto de compañeros, en los seminarios de problemas.• Temas y problemas propuestos para desarrollar, o resolver, yentregar en equipo.• Resolución de problemas específicos y muy representativospropuestos para ser entregados de modo individual: Una vezcorregidos son devueltos y comentadosLa evaluación continua representa el 40 % de la calificación.El segundo referente, el examen, consiste en la resolución de problemas ycuestiones, dificultad y naturaleza análoga al de los problemas y cuestionesconsiderados durante el curso, y en valorar el conocimiento adquirido de losaspectos conceptuales, formales y metodológicos de la materia desarrollada.Como ya ha sido indicado, el material didáctico entregado el primer día declase incluye el examen correspondiente a una convocatoria anterior.Asimismo, problemas de los exámenes de cursos anteriores son incluidos enel boletín de problemas; análogamente, cuestiones de exámenes de añosanteriores son propuestas como tales a lo largo del curso. En uno y otro casose indica que se trata de un problema o una cuestión propuestos en examen.Para la resolución de los problemas se pueden utilizar libros, apuntes o notasrelativos a teoría. Asimismo, para la resolución de las cuestiones sonproporcionadas las expresiones matemáticas que no sean elementales.* * *INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 39

I.- DATOS INICIALES DE IDENTIFICACIÓNMatemática Aplicada a la Ingeniería QuímicaNombre de la asignatura:Matemática Aplicada a la IngenieríaQuímicaCarácter:ObligatoriaCréditos:9 (6T+3P)Titulación:Ingeniería QuímicaCiclo: 1º, curso 2ºDepartamento:Matemática AplicadaProfesor/es responsable/es:Mariano Esteban PiñeiroJosé Fernando Pascual-SánchezII.- INTRODUCCIÓN A LA ASIGNATURALas Matemáticas son para la Ingeniería Química un instrumentoindispensable, tanto para la comprensión de los procesos químicos, comopara una formulación ágil y potente que permite obtener una visión exacta yrigurosa de los resultados de esos procesos.Un Ingeniero Químico debe conocer la forma o expresión matemática en quese formulan los problemas de procesos químicos y cómo la manipulaciónmatemática de esa expresión y su resolución le permite entender mejor losresultados de los procesos químicos, cuando se cambian las condicionesiniciales o de frontera.III.- VOLUMEN DE TRABAJOHoras/cursoASISTENCIA A CLASES TEORICAS 25ASISTENCIA A CLASES PRÁCTICAS 50PREPARACIÓN TRABAJOS CLASE TEORIA 20PREPARACIÓN DE TRABAJOS CLASE PRÁCTICAS 45ESTUDIO PREPARACIÓN CLASES 25PREPARACIÓN PROBLEMAS Y PRÁCTICAS 45ESTUDIO PREPARACIÓN DE EXÁMENES 15REALIZACIÓN DE EXÁMENES 5ASISTENCIA A TUTORÍAS 10TOTAL HORAS PRESENCIALES 90TOTAL VOLUMEN DE TRABAJO 240INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 40

IV.- OBJETIVOS GENERALESEl objetivo general de la asignatura es: “Adquisición por parte del estudiantede una visión clara y equilibrada de la Matemática como instrumentoeficaz en la formulación de los procesos químicos.Se plantean por tanto como objetivos específicos:1) Que el alumno se familiarice, mediante las motivaciones e ilustracionesadecuadas, con la modelización matemática de procesos dinámicos de laNaturaleza 1) Alcanzar los conocimientos básicos sobre ecuacionesdiferenciales ordinarias y en derivadas parciales, especialmente las quesurgen en relación con los procesos químicos y, en general, en los procesosdinámicos de evolución temporal.3) El conocimiento de los principales métodos analíticos de resolución deecuaciones diferenciales lineales, las ideas básicas para el empleo demétodos numéricos de resolución para ecuaciones diferenciales ordinarias yde las ideas básicas de los métodos cualitativos de resolución.V.- CONTENIDOSPARTE I: Los procesos dinámicos y las Ecuaciones Diferenciales Ordinarias Resolución de las Ecuaciones Diferenciales Ordinarias mediante métodosanalíticos y numéricos. Ecuaciones diferenciales Lineales y No Lineales. Linealización y estabilidad.PARTE II: Las Ecuaciones diferenciales en Derivadas parciales y los procesosque dependen de varias variables. Método de separación de variables para la resolución de Ecuaciones enDerivadas Parciales de segundo orden,VI.- DESTREZAS A ADQUIRIR.Para conseguir los objetivos propuestos, el alumno debería: Entender correctamente la relación entre variación relativa de magnitudesy su expresión mediante el empleo de las derivadas, para poder obtenerlas ecuaciones diferenciales de los procesos en estudio. Poder clasificar los distintos tipos de ecuaciones diferenciales y distinguirlos métodos adecuados de resolución en cada caso. Ser capaz de valorar cuándo es preciso obtener la solución exacta ycuando es suficiente con obtener una aproximada. Ser capaz de relacionar el grado de aproximación con que debe expresarla solución con el de la precisión de los datos experimentales tomados. Desarrollar la capacidad razonadora, espíritu experimental y evaluacióncrítica de resultados.INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 41

VIII.- TEMARIO Y PLANIFICACIÓN TEMPORALTemasHorasPARTE I: ECUACIONES DIFERENCIALES ORDINARIAS, E.D.O.1 Integración elemental de E.D.O´s de primer orden.Origen de las ecuaciones diferenciales. Interpretación geométrica. Poligonal deEuler. Ecuaciones integrables elementalmente: de variables separadas,homogéneas, exactas, lineales y de Bernouilli. Ecuaciones no integrableselementalmente. Aplicaciones.2 Ecuaciones lineales de orden superior.Ecuaciones homogéneas de coeficientes constantes. Ecuaciones completas.Principio de superposición y determinismo. Método de los coeficientesindeterminados. Método de Lagrange o de variación de constantes. Aplicaciones.3 Solución aproximada de EDO´s.Método de los iterantes de Picard. Soluciones en series de potencias: Métodosde la serie de Taylor y de coeficientes indeterminados. Métodos numéricos paraEDO´s: Método de Euler. Método de Heun o Euler mejorado. Fórmula de Runge-Kutta de orden cuatro.4 Sistemas lineales de EDO´s con coeficientes constantes. Espacio de soluciones.Matrices fundamentales. Solución por el método matricial. Solución sistemashomogéneos por métodos operacionales. Sistemas completos5 Transformada de Laplace.Definición. Transformadas fundamentales. Propiedades y Reglas operacionales.Transformada inversa. Solución de problemas de valor inicial de sistemas linealesy ecuaciones de orden superior mediante la transformada de Laplace6 Análisis Numérico. Interpolación y aproximación de funciones. Ajuste por mínimoscuadrados. Diferenciación e integración numérica. Ecuaciones no lineales.Método de Newton7 Integración elemental de sistemas de E.D.O´s: Sistemas autónomos de dosEDOs. Órbitas. Mapas de fase. Integrales Primeras. Descripción de los mapasde fases de los sistemas conservativos. Sistemas lineales homogéneos de dosecuaciones. Aplicaciones.8 Teoría cualitativa de sistemas dinámicos. Linealizaciones.. Estabilidad deLyapunov. Funciones de Lyapunov. Método directo. Aplicaciones.9 Cálculo Variacional. Planteamiento. Ecuación Diferencial de Euler para unextremal. Problemas Isoperimétricos: Introducción. Multiplicadores de Lagrange.Ligaduras Integrales. Ligaduras Finitas.2 T+5P2 T+5P2 T+5P2 T+4P2 T+5P2 T+4P2 T+3P2 T+3P2 T+3Pe.d.p.INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 42

PARTE II: ECUACIONES DIFERENCIALES EN DERIVADAS PARCIALES, E.D.P.10 Introducción a las EDP´s.Ecuación del potencial. Ecuación de difusión del calor. Ecuación de ondas.11 Método de separación de variables.Series de Fourier en una variable. Solución mediante separación de variables delas ecuaciones de difusión y ondas en un intervalo. Ecuación de Laplace en unrectángulo y en un disco. Ecuación de difusión y transporte en un intervalo.Extensión a varias variables. Transformada de Fourier12 Ecuación de Euler. Ecuación de Bessel. Funciones de Bessel. Problemas endiscos y cilindros. Ecuación de Legendre. Polinomio de Legendre. Problemas enesferas13 Descripción de los métodos de diferencias finitas y elementos finitos. Cotas delerror1 T+4P2T+5P2T+5P2T+4PIX.- BIBLIOGRAFÍA DE REFERENCIABibliografía básica:* M.R. SPIEGEL, "Matématicas Avanzadas para Ingeniería y Ciencias", serie Schaum(Mc Graw-Hill)* G. F. SIMMONS, "Ecuaciones Diferenciales, con aplicaciones y notas históricas", McGraw-Hill* R.F. NAGLE y E. SAFF, "Fundamentos de Ecuaciones Diferenciales Ordinarias",Addison-Wesley* P. DUCHATEAU, D.W. ZACHMANN, "Ecuaciones Diferenciales Parciales", serieSchaum (McGraw-Hill)Bibliografía complementaria:* J. MARTÍNEZ SALAS, "Métodos Matemáticos", Valladolid.* J. Mª. SANZ SERNA, "Diez lecciones de Cálculo Numérico", Servicio dePublicaciones Universidad de Valladolid.* F. AYRES, "Ecuaciones Diferenciales", serie Schaum (MacGraw-Hill)* E. H. EDWARDS, D.E. PENNEY, "Ecuaciones Diferenciales Elementales" PrenticeHall* A. CASTRO FIGUEROA, "Curso básico de ecuaciones en derivadas parciales",Addison-WesleyX.- METODOLOGÍAEl desarrollo de la asignatura se estructura en tres horas semanales a lolargo del todo el curso. De ellas, una se dedicará normalmente a laexplicación teórica y otras dos al planteamiento y resolución de problemasprácticos. Cada tres semanas, una hora se destinará a tutoría en el aula. Losalumnos dispondrán en la web de la Universidad de toda la informaciónbásica requerida: objetivos, programa, colección de problemas propuestos,colección de exámenes de años anteriores, ejercicios a desarrollar por gruposo individualmente y evaluación de cada uno de los apartados.INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 43

XI.- EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE - Evaluación continua en clase. La asistencia activa y permanente a claseserá imprescindible para poder realizar y puntuar esta evaluación. - Evaluación del trabajo personal de resolución de ejercicios suministradospor el profesor a principios de los dos cuatrimestres. Estos ejerciciosresueltos por el alumno serán entregados en los exámenes. - Evaluación del trabajo en grupo. - Las anteriores notas puntuarán un máximo del 20% de la nota final, peropara tenerlas en cuenta es imprescindible obtener un mínimo de 4 puntossobre 10 en las pruebas objetivas (exámenes). -Dos pruebas objetivas (exámenes). Los únicos exámenes serán losoficiales cuyas fechas vienen fijadas con antelación por el Decanato. Uno,para la materia correspondiente a los seis primeros temas (1 ercuatrimestre) y el otro examen sobre el resto de la materia. Estas pruebas objetivas (exámenes) tendrán una duración aproximada de3 horas, cada una de ellas, y consistirán en tres o cuatro problemas oejercicios semejantes a los realizados en clase, con el fin de comprobar sise han conseguido por parte del alumno las destrezas antes indicadas. La nota de las pruebas objetivas (exámenes) contabilizarán el 80% dela nota final, pero para ello debe conseguirse en cada una de ellas unmínimo estimado en 4 puntos sobre 10. Los alumnos que hayan superado el examen del primer cuatrimestrepodrán optar por realizar sólo el examen del segundo cuatrimestre o elexamen final. Los alumnos que no hayan superado el primer examencuatrimestral, deberán realizar necesariamente el examen final de Junio,que constará de cuatro o cinco problemas o ejercicios de toda laasignatura. En la convocatoria de Septiembre habrá un único examen de toda laasignatura.INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 44

I.- DATOS INICIALES DE IDENTIFICACIÓNOperaciones Básicas de Flujo de FluidosNombre de la asignatura: Operaciones básicas de flujo de fluidosCarácter:TroncalCréditos:9 (6T+3P)Titulación:Ingeniero QuímicoCiclo: 1º, curso 2ºDepartamento:Ingeniería Química y Tecnología del MedioAmbienteProfesor/es responsable/s: Esther Alonso SánchezMar Peña MirandaII.- INTRODUCCIÓN A LA ASIGNATURAEl flujo de fluidos es una disciplina muy utilizada en todas las ingenierías. Sinembargo el programa de esta asignatura está orientado a la formación deIngenieros Químicos, particularizando en aquellos aspectos que son de interéspara estos profesionales. Así la primera parte de la asignatura está dedicada ala mecánica de fluidos, y la segunda parte a las operaciones de separaciónsólido – líquido en las que intervienen fluidos. En este sentido, los ejemplosutilizados en el desarrollo de la asignatura son propios de la industria química,y de procesos industriales de producción.III.- VOLUMEN DE TRABAJOHoras/cursoASISTENCIA A CLASES TEORICAS 55ASISTENCIA A CLASES PRÁCTICAS 29PREPARACIÓN CLASES TEÓRICAS 40PREPARACIÓN CLASES PRÁCTICAS Y PRUEBAS 60REALIZACIÓN DE PRUEBAS 4ESTUDIO PREPARACIÓN CONTROLES 15ESTUDIO PREPARACIÓN EXÁMEN 35REALIZACIÓN CONTROLES 2TOTAL HORAS PRESENCIALES 90TOTAL VOLUMEN DE TRABAJO 238INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 45

IV.- OBJETIVOS GENERALESEl objetivo global de esta asignatura es analizar y comprender elcomportamiento de fluidos que circulan por el interior de conducciones y por elexterior de sólidos, así como conocer las características de las operaciones deseparación más importantes basadas en el flujo de fluidos y los equiposutilizados en la industria para llevarlas a cabo. Todo ello, con objeto de poderresolver problemas reales donde intervengan fluidos en circulación, y ser capazde seleccionar la operación de separación más adecuada para unadeterminada aplicación.Este objetivo global se puede desarrollar en los siguientes objetivosespecíficos, distinguiéndose entre objetivos para el desarrollo de habilidades yobjetivos para el desarrollo de actitudes:Objetivos para el desarrollo de habilidades del alumno:• Resolver problemas reales en los que intervienen fluidos en circulación,tanto problemas de operación, como de dimensionado de instalaciones deflujo.• Evaluar la pérdida de energía mecánica de un fluido en circulación• Evaluar las necesidades energéticas de bombeo y/o agitación mecánicaen una instalación.• Dimensionar y seleccionar el sistema de bombeo y la red de tuberíasutilizando catálogos comerciales• Conocer la instrumentación básica de medida de las variables mássignificativas en flujo de fluidos, como pueden ser flujo, presión y nivel.• Conocer los fundamentos de las operaciones de separación sólido - fluido• Conocer el funcionamiento de distintos equipos para la separación sólidofluido,tales como filtros, centrífugas, sedimentadores.• Seleccionar la operación unitaria más adecuada para la separaciónsólido-fluidoObjetivos para el desarrollo de actitudes en el alumno:• Aprender a relacionar contenidos de diferente materias, mostrando quelas asignaturas no son compartimentos estancos, y que es necesaria unarelación entre ellas que lleven a la solución integral de los problemas.• Desarrollar su curiosidad por los procesos que le rodean, pensando en lassoluciones que se están utilizando para resolverlos.• Desarrollar la capacidad de plantear y seleccionar entre diferentesalternativas• Desarrollar la capacidad razonadora y evaluación crítica de resultados• Habituar al alumno a la metodología del trabajo en equipo mediante larealización de un trabajo práctico en grupo y discusiones abiertas en laresolución de problemas.• Promover en el alumno la consulta de bibliografía en inglés.INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 46

V.- CONTENIDOSPARTE I: MECÁNICA DE FLUIDOS• Conceptos Básicos. Propiedades• Bases del Flujo en Conducciones.• Equipo de Bombeo de Fluidos.• Flujo de fluidos Compresibles.• Conducciones y Accesorios.• Agitación y Mezcla.• Instrumentación en Flujo de Fluidos.PARTE II: OPERACIONES BÁSICAS DE FLUJO DE FLUIDOS.• Caracterización de partículas sólidas.• Reducción de tamaño y separaciones mecánicas.• Almacenamiento y transporte de materiales sólidos a granel.• Movimiento de partículas en un fluido.• Sedimentación.• Flujo en Lechos Porosos.• Flujo en lechos fluidizados.• Filtración.• CentrifugaciónVI.- COMPETENCIAS ESPECÍFICASPara conseguir los objetivos propuestos, el alumno debería: Buscar en las fuentes bibliográficas habituales las propiedades físicas defluidos y de los materiales utilizados Plantear y resolver balances de energía mecánica a fluidos en movimiento,tanto compresibles como incompresibles Consultar e interpretar catálogos comerciales de bombas, tuberías,válvulas e instrumentación, así como de los equipos utilizados en laseparación sóldio – fluido. Aplicar los fundamentos de las operaciones de separación sóldio – fluidoen la resolución de problemas tanto operacionales como de selección dealternativas.VIII.- TEMARIO Y PLANIFICACIÓN TEMPORALTemas1PARTE I: MECÁNICA DE FLUIDOSConceptos Básicos. Propiedades físicas de los fluidos. Estática defluidos.2 Bases del Flujo en Conducciones. Ecuaciones básicas de flujo defluidos: continuidad y energía. Cálculo de la pérdida de carga enHoras312INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 47

34567conducciones. Pérdida de carga con flujo gas-líquido. Flujo ensistemas complejos, tuberías en serie y en paralelo. Régimen noestacionario: golpe de ariete.Equipo de Bombeo de Fluidos. Bombas de desplazamiento positivo.Bombas centrífugas: curvas de características. Selección de bombas.Flujo de fluidos Compresibles. Flujo a través de orificios. Flujo enconducciones. Onda de choque. Soplantes y compresores. Sistemas devacío.Conducciones y Accesorios. Características de las conducciones.Uniones. Accesorios. Válvulas: características y tipos.Agitación y Mezcla. Tipos de agitación y mezcla. Tanques agitados:potencia, velocidad y tiempo de mezcla. Equipo.Instrumentación en Flujo de Fluidos. Medidores de presión. Medidoresde velocidad, caudal y flujo de masa.994538PARTE II: OPERACIONES BÁSICAS DE FLUJO DE FLUIDOSCaracterización de partículas sólidas. Medida y distribución detamaño.9 Reducción de tamaño y separaciones mecánicas. Energía y Equipo.1011121314Almacenamiento y transporte de materiales sólidos a granel.Depósitos y tolvas. Equipo de transporte y criterios de selección.Movimiento de partículas en un fluido. Coeficiente de rozamiento.Fuerza sobre la partícula. Velocidad límite de caída.Sedimentación. Separaciones basadas en el movimiento de partículasen el seno de un fluido. Cálculo de sedimentadotes.Flujo en Lechos Porosos. Variables características. Flujo a través delechos porosos: ecuaciones generales. Columnas de relleno: caída depresión y velocidad de inundación. Aplicaciones en I.Q.Flujo en lechos fluidizados. Variables características. Sistemas sólidolíquido.Sistemas sólido-gas. Diagrama de Geldart. Aplicaciones en I.Q.15 Filtración. Ecuaciones generales. Aspectos prácticos. Equipo.16Centrifugación. Conceptos generales. Separación de líquidos y sólidosen un campo centrífugo. Equipo221459665INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 48

IX.- BIBLIOGRAFÍA DE REFERENCIACOULSON & RICHARDSON. “Chemical Engineering” Vol 1 Sixth Edition (2000),Vol 2., Fifth Edition. (2002). Pergamon.PERRY & CHILTON. “Chemical Engineers´Handbook” Mc Graw-Hill.VALIENTE. A. “Problemas de flujo de fluidos” Limusa, 2ª Edición (1998).DARBY. R. “Chemical Enginering Fluid Mechanics” M. Dekker 2ª Ed. (2001)LEVENSPIEL. O. “Flujo de fluídos a Intercambiadores de Calor” Ed. Reverte(1993)Ullmann´s Encyclopedia of Industrial Chemistry 5ª ed. CD-ROMCREUS A. “instrumentación Industrial”. Editorial Marcombo, 6ª Edición (1997).SCHWEITZER P.A., “Handbook of Separation Techniques for ChemicalEngineers”, McGraw-Hill, 3ª Edition (1997)X.- METODOLOGÍAEl desarrollo de la asignatura se realiza mediante clases teóricas y clases deproblemas. Para ello se dispone de tres horas semanales, de las cuales unahora se dedicará al planteamiento y resolución de problemas y dos horas deteoría. Los alumnos dispondrán en la web de la titulación de toda lainformación básica requerida: objetivos, programa, contenidos fundamentales,tablas y ábacos, colección de problemas propuestos, colección de exámenesde años anteriores, ejercicios a desarrollar por grupos o individualmente,evaluación de cada uno de los apartados, y programación temporal de laasignatura.Clases de teoría.- Se explican los aspectos fundamentales de cada tema, y seplantea la estrategia de resolución de problemas tipo. Los alumnos tienen asu disposición los contenidos que se desarrollan con objeto de facilitarles lacompresión de los mismos.Clases de problemas.- Se aplicarán los conceptos desarrollados de cadatema a la resolución de problemas, aumentado el grado de complejidad de losmismos, desde los fundamentales de la colección hasta los problemasplanteados en exámenes anteriores. Estas clases son presenciales, y en ellasel alumno bien solo o en grupo, plantea el problema propuesto, previo a suresolución en la pizarra. Se resolverán además los problemas entregadoscomo tareas a lo largo del curso.Actividades no presenciales. -Los alumnos deben preparar las pruebas ycontroles programados en calendario, que consisten en problemas con ungrado de complejidad semejante a los de examen.XI.- EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE Cuatro pruebas escritas individuales de evaluación de realización deproblemas de la colección fijados previamente Dos controles, uno de cada parte de la asignatura, (fechas fijadas en elcalendario).INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 49

Realización de dos exámenes escritos. Uno parcial correspondiente alprimer cuatrimestre, que elimina materia, y el final de junio.Estos exámenes consistirán en la resolución de dos problemas y de variascuestiones. Es necesario una nota mínima de 4 puntos sobre 10 en cada parte(problemas / cuestiones), y de 5 puntos como nota mínima para aprobar elexamen (70% problemas + 30% cuestiones).Los controles supondrán 2 puntos adicionales a la nota final de la asignaturasiendo necesario un mínimo de 4 puntos sobre 10 para que se sumen una vezaprobado el examen.La nota final de la asignatura será la más alta de estas dos opciones:Opción A: Nota examen Aprobado (Nota > 5) + Nota de controles (> 4)Opción B: 70% Opción A + 30% Nota Pruebas (evaluadas sobre 10 puntos)INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 50

I.- DATOS INICIALES DE IDENTIFICACIÓNQuímica AnalíticaNombre de la asignatura: Química AnalíticaCarácter:TroncalCréditos:7.5 (6T+1.5P)Titulación:Ingeniería QuímicaCiclo: 1º, curso 2ºDepartamento:Química AnalíticaProfesor/es responsable/es: Enrique BarradoII.- INTRODUCCIÓN A LA ASIGNATURALa Química Analítica es una ciencia teórico–práctica que diseña, desarrolla,optimiza y aplica herramientas que se materializan en procesos de medida,que pretenden obtener información de tipo con el fin de resolver problemas demedida planteados por problemas científico-técnicos y económico-sociales.Un Ingeniero Químico debe conocer la forma en que se plantea un problemaquímico y cómo obtener, o han sido obtenidos los datos, y cómo utilizardichos datos para tomar decisiones con criterios científicos (procesoanalítico). El control de materias primas, control de calidad de procesosquímicos y control de productos distribuidos al mercado, entre otros, se basanen estas premisas.III.- VOLUMEN DE TRABAJOHoras/cursoASISTENCIA A CLASES TEORICAS 36ASISTENCIA A CLASES PRÁCTICAS 15PREPARACIÓN TRABAJOS CLASE TEORIA 15PREPARACIÓN DE TRABAJOS CLASE PRÁCTICAS 25ESTUDIO PREPARACIÓN CLASES 35PREPARACIÓN PROBLEMAS Y PRÁCTICAS 35ESTUDIO PREPARACIÓN DE EXÁMENES 15REALIZACIÓN DE EXÁMENES 5ASISTENCIA A TUTORÍAS 10ASISTENCIA A SEMINARIOS Y ACTIVIDADES 9TOTAL HORAS PRESENCIALES 75TOTAL VOLUMEN DE TRABAJO 200INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 51

IV.- OBJETIVOS GENERALESEl objetivo general de la asignatura es: “Adquisición por parte del estudiantede una visión clara y equilibrada de la Química Analítica actual, en ordena poder aplicar los conocimientos para elaborar y desarrollar estrategiaspara la resolución de problemas analíticos”.Se plantean por tanto como objetivos específicos: Familiarización con la bibliografía general de la Química Analítica eintroducción en la avanzada y de investigación. Conocimiento de los principios fisico-químicos de los equilibrios endisolución Adquisición de los conocimientos relativos al fundamento de lasprincipales técnicas de análisis. Consecución de una visión completa y estructurada de las diferentestécnicas de separación y análisis, que conocer sus fundamentos,características, ventajas y limitaciones. Adquisición de los conocimientos necesarios para la toma de decisiones,ya que en los problemas químicos las decisiones deben basarse encriterios objetivos basados en datos correctos suministrados por elanálisis.V.- CONTENIDOSPARTE I: EL EQUILIBRIO QUIMICO Y LA METODOLOGIA DEL ANALISIS Química Analítica: El problema analítico. Tratamiento de datos cuantitativos. Equilibrios iónicos en disolución: ácido-base, de formación de complejos, deoxidación-reducción y de solubilidad. Análisis volumétrico basado en losmismos. Análisis gravimétrico.PARTE II: TECNICAS INSTRUMENTALES DE ANALISIS. Generalidades sobre las técnicas instrumentales. Técnicas electroanalíticasindicadoras y absolutas. Las industrias electroquímicas Técnicas instrumentales ópticas, “moleculares” y “atómicas”. Técnicas de separación. Separaciones por cromatografía.VI.- DESTREZAS A ADQUIRIR.Para conseguir los objetivos propuestos, el alumno debería: Obtener y manejar correctamente datos cuantitativos. Caracterizar disoluciones: determinar su composición y calcular laconcentración de las distintas especies de interés: pH, analitos diversos,interferentes, etc. así como otras magnitudes como el potencial redox etc.y conocer cómo evolucionan magnitudes durante los procesos devaloración. Manejar las constantes condicionales Comprender las etapas de formación de precipitados y saber aprovecharsu uso volumétrico y gravimétrico.INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 52

Aprender a utilizar los conceptos en que se basan las distintas técnicasinstrumentales y de separación, y desarrollarlos a través de dichastécnicas. Saber escoger la técnica y el método analítico más adecuados para cadacaso. Desarrollar la capacidad razonadora, espíritu experimental y evaluacióncrítica de resultados.VII.- HABILIDADES SOCIALESComunes para todo el curso, y compartidas con el resto de los cursos de latitulación: Capacidad para construir textos o informes comprensibles y organizados Habilidad para argumentar desde criterios racionales Capacidad para tomar decisiones basadas en criterios científicos Capacidad crítica Capacidad para trabajar en grupo a la hora de enfrentarse a situacionesproblemáticas de forma colectivaVIII.- TEMARIO Y PLANIFICACIÓN TEMPORALTemasPARTE I: EL EQUILIBRIO QUIMICO Y LA METODOLOGIA DEL ANALISIS1 Química Analítica: El problema analítico. Química Analítica y Análisis Químico: Elproblema analítico. Metodología general del análisis. Análisis cualitativo.- Expresiónanalítica de las reacciones químicas.- Análisis cuantitativo: volumétrico, gravimétricoe instrumental.2 Tratamiento de datos cuantitativos.Introducción.- Teoría de errores.- Errores sistemáticos: Veracidad. Erroresaleatorios: Precisión.- Distribución de errores.- Expresión de resultados.3 Equilibrios ácido-base.Introducción.- El agua como sustancia ácido-base: Concepto de pH. Fuerza deácidos y bases. Efecto nivelador del disolvente. Cálculo del pH de disolucionesacuosas. Anfolitos: dismutación ácido-base. Disoluciones reguladoras: Capacidadde tamponamiento. Efectos salino y del ion común.4 Análisis volumétrico. Aplicaciones de las volumetrías ácido-base.Introducción. La reacción volumétrica. Clasificación de los métodos volumétricos yde las valoraciones. Disoluciones patrón y patrones primarios. Curvas de valoración.Detección del punto final: Indicadores. Cálculos en análisis volumétrico.Aplicaciones analíticas de las volumetrías ácido-base.5 Equilibrios de formación de complejos.Introducción. Constante de equilibrio: función de formación del sistema. Diagramasde distribución. Anfolitos complejos: dismutación. Equilibrios competitivos decomplejación: Constantes condicionales y coeficientes de reacciones parásitas.Enmascaramiento. Volumetrías de formación de complejos: Complejimetrías ycomplexometrías.6 Equilibrios de oxidación-reducción.Introducción. Caracterización de los sistemas redox: Escala de potenciales. Constantede equilibrio de una reacción redox. Anfolitos: Dismutación redox.Amortiguadores redox. Sistemas redox del agua. Equilibrios competitivos deoxidación-reducción. Aplicaciones analíticas de las volumetrías redox.7 Equilibrios de solubilidad.Introducción. Solubilidad y producto de solubilidad. Factores que afectan a lasolubilidad de los precipitados. Equilibrios competitivos de solubilidad: Solubilidad yHoras1134332INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 53

producto de solubilidad condicional. Mecanismos de disolución de precipitados.Aplicaciones analíticas de las volumetrías de precipitación.8 Análisis gravimétrico.Introducción. Operaciones generales del análisis gravimétrico. Estudio generalsobre formación y contaminación de precipitados. Tratamiento térmico de losprecipitados. Cálculos en análisis gravimétrico. Reactivos inorgánicos y orgánicos.PARTE II: TECNICAS INSTRUMENTALES DE ANALISIS9 Generalidades sobre las técnicas instrumentalesIntroducción.- Técnica, método y procedimiento.- Clasificación de las técnicasinstrumentales.- Selección de una técnica o método.- Parámetros de calidad defuncionamiento de los instrumentos.-Calibrado.10 Técnicas electroanalíticas indicadoras.La Electroquímica y las reacciones electroquímicas. Células electroquímicas.-Curvas i-E. Desplazamiento mediante reacciones químicas. Clasificación de lastécnicas electroquímicas.- Potenciometrías: Electrodos redox y electrodos selectivosde iones.- Voltamperometría y Polarografía: Fundamento teórico. Aplicacionesanalíticas11 Técnicas electroanalíticas absolutas. Las industrias electroquímicasIntroducción.- Culombimetría: Concepto y clasificación.- Electrodeposición.Concepto y clasificación.- Electrogravimetría Concepto y aplicaciones.-Electroseparaciones. Concepto y aplicaciones analíticas.- Otras aplicaciones de laelectrodeposición.12 Introducción a las técnicas instrumentales ópticas.Introducción.- Naturaleza de la radiación electromagnética.- Interacción energíaradiante-materia.- Principios teóricos de las distintas técnicas ópticas de aplicaciónanalítica. Clasificaciones de las mismas.13 Técnicas ópticas “moleculares”.Introducción.- Leyes de la absorción de la radiación. Ley de Beer para la absorciónmolecular.- Instrumentación UV-Visible, Infrarrojo.- Fluorescencia molecular.-Instrumentación.- Aplicaciones analíticas de las espectroscopías moleculares.14 Técnicas ópticas “atómicas”.Introducción.-Fundamentos de la espectroscopía atómica. Absorción atómica.-Técnicas de emisión: Fotometría de llama. Espectrografía. Plasmas.-Instrumentación.- Aplicaciones analíticas.15 Lección 15: Técnicas de separación.Introducción. Factores de separación y recuperación. Errores resultantes delproceso de separación. Tipos de separación. Separaciones por extracción condisolventes: Extracción sólido-líquido. Extracción líquido-líquido. Separaciones porintercambio iónico. Aplicaciones analíticas.16 Separaciones por cromatografía.Introducción. Clasificación de los métodos cromatográficos. Fundamento de lacromatografía. Técnicas y aplicaciones de las separaciones en superficie y papel.Cromatografía en fase gaseosa..- Cromatografía en fase líquida. Aplicacionesanalíticas.113123224IX.- BIBLIOGRAFÍA DE REFERENCIAR. Kelner, M. Valcárcel, J.M. Mermet, M. Otto and H.M. Widmer,Eds., “AnalyticalChemistry”, Willey-VCH,N.Y., 2005Harris, D.C. “Análisis Químico Cuantitativo”. Ed. Iberoamericana. Mexico , 1999Ayres, G.H., "Análisis Químico Cuantitativo". Ed. del Castillo. Madrid. 1970.Ringbom, A., "Formación de complejos en Química Analítica". Alhambra. Madrid, 1973Skoog, D.A. Holler, F.J. Nieman, T.A: “Proincipios de Análisis instrumental”, Mc Graw-Hill,Madrid, 2001Miller, J.C. and Miller, J.N., "Statistics for Analytical Chemistry". Ellis H. Chichester. 1984.INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 54

ProblemasHamilton,L.F., Simpson,S.G., y Ellis,D.V., "Cálculos en Química Analítica, McGraw, M.,1981.Gordus, A.A., "Química Analítica". McGraw Hill. Colombia. 1987.Brewer, S., "Solución de problemas de Química Analítica", Limusa. Méjico. 1987.Meloan,C.E., Kiser, R.W., Problemas y experimentos de Análisis Instrumental., Reverté,1973INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 55

X.- METODOLOGÍAEl desarrollo de la asignatura se estructura, en tres horas teóricassemanales, una hora de problemas y una hora que puede ser de seminario otutoría programada. Los alumnos dispondrán en la web de la Universidad detoda la información básica requerida: objetivos, programa, colección deproblemas propuestos, colección de exámenes de años anteriores, ejerciciosa desarrollar por grupos o individualmente y evaluación de cada uno de losapartados.XI.- EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE -Evaluación del trabajo personal (tareas) -Evaluación del trabajo en grupo (si se diera el caso) -Cuatro controles (uno de ellos, a finales de diciembre o principios deenero permitirá “eliminar” la materia correspondiente a la primera parte deltemario 8lecciones 1-8) Una prueba objetiva (examen), de la Parte I (si no ha sido superada conlos controles) y a la Parte II del temario propuesto. Esta prueba consistiráen ejercicios de 4 horas, en la que se propondrán diversas preguntasteóricas así como dos problemas semejantes a los propuestos en cursosanteriores, con el fin de comprobar si se han conseguido por parte delalumno las destrezas antes indicadas.En estas pruebas la nota contabilizará un mínimo del 70% sobre el global,siempre que se alcance en ambos una nota superior a 4. Evaluación de las 2 tareas, consistentes en la entrega de uno o dosproblemas resueltos de forma individual, así como de otros trabajosrealizados durante las clases prácticas o seminarios. Estas labores, juntocon los controles antes indicados, se calificarán de forma que puedanalcanzarse hasta tres puntos de la nota final (30%), y esta calificación semantendrá en su caso en la convocatoria extraordinaria. Para superar la asignatura la suma de ambos apartados, evaluación de laspruebas objetivas más evaluación de las tareas y trabajos, debe superarel valor numérico de 5.INGENIERO QUÍMICO 2º CURSO 56

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