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Clase de Estructura Cristalina I

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SóÒlidos: estructura cristalina• ¿CóÒmo se forma un sóÒlido?• Tipos <strong>de</strong> enlaces quíÌmicos:– Sólidos Moleculares: N 2, CO 2, S 8.– Sólidos metálicos; Na, Fe, otrosmetales y aleaciones– Sólidos covalentes; C, SiO 2, GaAs.– Sólidos iónicos; NaCl, CaO, CsAuCelda unitaria <strong>de</strong>l I 2. <strong>Estructura</strong> molecular compuesta por moléculascon una distancia I - I <strong>de</strong> 2.7Å, que correspon<strong>de</strong> a un enlacecovalente.Las moléculas se unen entre sí por fuerzas <strong>de</strong> Van <strong>de</strong> Waals. Lasdistancias intermoleculares son mayores que las distancias <strong>de</strong> enlacecovalente, aprox. 3.5Å.


Precipitado <strong>de</strong> fase S (Al 2 CuMg) en matriz <strong>de</strong> aluminioMgCuAlAl 2CuMgAluminio2 nmCortesía A. Tolley (grupo metales CAB)


Algunas <strong>de</strong>finiciones báÀsicas• RED = arreglo infinito <strong>de</strong> puntosen el espacio, don<strong>de</strong> cada puntotiene un entorno idéÈnticoa losotros.• ESTRUCTURA CRISTALINA– arreglo perióÒdico <strong>de</strong> áÀtomos (omoléÈculas) en un cristal (sóÒlido)– Pue<strong>de</strong> ser <strong>de</strong>scripta asociandoa cada punto <strong>de</strong> red un grupo<strong>de</strong> áÀtomos llamado BASE(MOTIVOMOTIVO)• No confundir átomos con puntos <strong>de</strong> la red• Los puntos <strong>de</strong> la red no caen necesariamente en elcentro <strong>de</strong> algún átomoDr S.J. Heyeshttp://www.ncl.ox.ac.uk/icl/heyes/structure_of_solids/Lecture1/Lec1.html


Algunas <strong>de</strong>finiciones báÀsicas• CELDA UNITARIA =componente máÀs pequeñÐo <strong>de</strong> uncristal que por traslacióÒn(*)pue<strong>de</strong> reproducir todo el cristal.• CELDA PRIMITIVA (P)celda unitaria que contieneun sóÒlo punto <strong>de</strong> red


Algunas <strong>de</strong>finiciones báÀsicas• CELDA UNITARIA =componente máÀs pequeñÐo <strong>de</strong> uncristal que por traslacióÒn(*)pue<strong>de</strong> reproducir todo el cristal.• CELDA PRIMITIVA (P)celda unitaria que contieneun sóÒlo punto <strong>de</strong> reda 1a 2• (*) El esquema <strong>de</strong> traslación (repetición) está <strong>de</strong>finido por 3 vectores en 3-D ypor dos vectores en 2-D• Sólo importa la magnitud y dirección <strong>de</strong> estos vectores por lo que no esimportante la <strong>de</strong>finición <strong>de</strong>l origen• Esta elección no es única•Todos los puntos <strong>de</strong> la red <strong>de</strong>berán estar <strong>de</strong>finidos porR = m 1 a 1 + m 2 a 2 + m 3 a 3


Re<strong>de</strong>s <strong>de</strong> Bravais: 2-DLas elección <strong>de</strong> la celdaunitaria busca que exhiba lasimetría <strong>de</strong> la red cristalinaoblícua p a ≠ b, α ≠ 90°rectangular p a ≠ b, α = 90°rectangular c a ≠ b, α = 90°cuadrada p a = b, α = 90°hexagonal p a = b, α = 120°Las re<strong>de</strong>s planas rectangularcentrada y rómbica sonidénticas.


Ejemplos• CELDA PRIMITIVA (P)celda unitaria que contieneun sóÒlo punto <strong>de</strong> red– ¿CuáÀles <strong>de</strong> estas celdas sonbuenas elecciones para unacelda primitiva?– ¿CuáÀl es el volumen(superficie) ?Todos los puntos <strong>de</strong> una red están <strong>de</strong>finidos por los vectores primitivos a iR = m 1 a 1 + m 2 a 2 (+ m 3 a 3 ) , con m ienteros (no importa don<strong>de</strong> <strong>de</strong>fino el origen)


EjemplosR = m 1 a 1 + m 2 a 2 , en 2 D (no importa don<strong>de</strong> <strong>de</strong>fino el origen)ESTRUCTURA CRISTALINA = Red <strong>de</strong> Bravais + Base


<strong>Estructura</strong> cristalina <strong>de</strong>l grafito• 2-D• Ambas elecciones para lacelda unitaria sonPrimitivas (contienen 1punto <strong>de</strong> la red) perocontienen 2 átomos en labase• Para contar los átomos en2-D <strong>de</strong>ntro <strong>de</strong> cada celda:• esquina: contribuyen consólo 1 / 4• lado: contribuyen con 1 / 2a<strong>de</strong>ntro contribuyen con 1


<strong>Estructura</strong>s máÀs comunesFCC (Ca, Ni, Cu, Al, gases nobles)BCC (Cr, Fe, Mn, Ag, etc )


<strong>Estructura</strong>s máÀs comunesFCC (Ca, Ni, Cu, Al)NaClCsCl, o AlNiPerovskita


<strong>Estructura</strong> cristalina <strong>de</strong>l grafito• 3-D• Ahora necesito tresvectores para <strong>de</strong>finir la celdaPrimitiva y contiene 4átomos en la base• Para contar los átomos en3-D <strong>de</strong>ntro <strong>de</strong> cada celda: siestán ubicados en• Vértice compartido por 8celdas ⇒ 1 / 8átomo por celda•Lado compartido por 4celdas ⇒ 1 / 4átomo por celda•Cara compartido por 2celdas ⇒ 1 / 2átomo por celda•Cuerpo no compartido ⇒ 1átomo por celda


Re<strong>de</strong>s <strong>de</strong> Bravais: 3-DLas elección <strong>de</strong> la celdaunitaria busca que exhibala simetría <strong>de</strong> la redcristalina7 sistemascristalinos


Re<strong>de</strong>s <strong>de</strong> planos compactosApilamiento compacto: hexagonal7 sistemascristalinos


FCC4 átomos en la celda unidad (0, 0, 0) (0, 1 / 2, 1 / 2) ( 1 / 2, 0, 1 / 2) ( 1 / 2, 1 / 2, 0)


HCP2 átomos en la celda unidad(0, 0, 0) ( 2 / 3, 1 / 3, 1 / 2)


Repaso• CELDA FCC (Facecenteredcubic)– No es una celda primitiva– Se pue<strong>de</strong> ver como una simplecúÙbica con una base formadapor:(0, 0, 0) (0, 1 / 2, 1 / 2) ( 1 / 2, 0, 1 / 2) ( 1 / 2, 1 / 2, 0)– Celda primitiva: ¼ volumen <strong>de</strong>la celda unitaria convencional

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