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Química General e Inorgánica I – Serie 1 –ESTRUCTURA ATOMICA Y MOLECULARAPENDICECUESTIONARIO1) Robert Mulliken (premio Nobel de Química 1954), enunció la siguiente frase:“Creo que el enlace químico no es tan simple como algunos suponen”. Comente laafirmación de Mulliken.2) Decida si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas justificandobrevemente sus respuestas: a) En el orden de llenado de los orbitales deben tenerse encuenta, además de las energías orbitales, las repulsiones interelectrónicas. b) El radioatómico del K es menor que el del Li. c) Las E.U.E. disminuyen de izquierda a derechaen la tabla periódica. d) Los aniones tienen siempre radios iónicos mayores que loscationes del mismo elemento.3) Prediga en base al modelo de OM, cuál de las siguientes moléculas: F 2 o F 2+tiene mayor longitud de enlace.4) Responda si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas justificandobrevemente: a) El modelo de Lewis predice que todas las moléculas son planas. b) Elmodelo TREPEV no predice longitudes de enlace. c) El modelo TREPEV predice quetanto el NO + -2 como el NO 2 son moléculas lineales. d) El modelo TREPEV puedepredecir la estructura terciaria de una proteína. e) La predicción del momento dipolarrequiere el conocimiento de la geometría molecular.5) Responda si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Justifiquebrevemente. a) El concepto de resonancia es una idea muy importante en el modelo deOM. b) La deslocalización de OM es debida a la existencia de muchos híbridos deresonancia. c) La geometría octaédrica del SF 6 se puede justificar asignando unahibridización sp 3 al átomo de azufre. d) La geometría plana del etileno (H 2 C=CH 2 ) sepuede justificar suponiendo hibridización sp 2 para los átomos de carbono.6) Escriba la fórmula de un hidruro binario para cada elemento del tercerperíodo de la tabla periódica. Indique el tipo de unión presente en cada uno de ellos.7) Los ángulos de unión H–E–H en la serie de los hidruros del grupo del N,presentan los siguientes valores:Compuesto Ángulo H⎯E⎯H (°)NH 3 107PH 3 93,5AsH 3 92,0SbH 3 91,514
Química General e Inorgánica I – Serie 1 –a) ¿Están de acuerdo estos valores con el modelo TREPEV? b) ¿Qué hibridización leasignaría al átomo central en cada caso? c) ¿Se le ocurre alguna explicación para estatendencia (¡está permitido buscar en algún libro de Química Inorgánica!)?TEMA DE DISCUSIONComplejos de metales de transiciónLos elementos de transición contienen electrones de valencia en orbitales d. Estohace que la química de los elementos y sus iones sea muy rica, especialmente ensolución acuosa. Los complejos de metales de transición poseen generalmente el átomometálico en el centro de la molécula, rodeado por átomos o moléculas llamados ligantes.Ejemplos típicos son: Fe(CO) 5 , [Fe(CN) 6 ] 4- , etc.; la descripción de los enlaces químicospresentes en estos compuestos utilizando el modelo de Lewis es imposible en el marcode la regla del octeto (¡inténtelo!). Por ejemplo, el modelo no es capaz de explicar porqué el CO, molécula con sus electrones totalmente apareados, reacciona con Fe paraformar Fe(CO) 5 . O bien, por qué existen otros carbonilos metálicos de fórmula Ni(CO) 4y Cr(CO) 6 . La existencia de estas fórmulas puede describirse mediante la llamada “reglade los 18 electrones”, que es un símil de la del octeto (inténtelo con los tres carbonilosde arriba). Existen modelos que permiten describir más apropiadamente las propiedadesde estos y otros compuestos, como el método de OM y el de enlaces de valencia.Los elementos de transición juegan un papel fundamental en procesos biológicos.El hierro, por ejemplo, se encuentra presente en la mioglobina (que da el color a la carnecruda), la hemoglobina (donde se une reversiblemente a O 2 y CO 2 ) y en enzimas; el ionCo(II) se encuentra complejado en la vitamina B 12 , etc. No obstante, existen ionescomplejos (“compuestos de coordinación”) en principio más sencillos, por ejemplo losiones acuosos que se generan al disolver sales (ej. cloruro ferroso, sulfato de cobre, etc.).Describa a las especies que se generan en solución acuosa al disolver esas sales medianteun modelo de enlace sencillo.Complejo de Fe en el sitio activo de la enzima citocromo P45015
Page 4 and 5: Química General e Inorgánica I -

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