Estructura atómica y molecular - Departamento de QuÃmica ...
Estructura atómica y molecular - Departamento de QuÃmica ...
Estructura atómica y molecular - Departamento de QuÃmica ...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Química General e Inorgánica I – Serie 1 –ESTRUCTURA ATOMICA Y MOLECULARAPENDICECUESTIONARIO1) Robert Mulliken (premio Nobel <strong>de</strong> Química 1954), enunció la siguiente frase:“Creo que el enlace químico no es tan simple como algunos suponen”. Comente laafirmación <strong>de</strong> Mulliken.2) Decida si las siguientes afirmaciones son verda<strong>de</strong>ras o falsas justificandobrevemente sus respuestas: a) En el or<strong>de</strong>n <strong>de</strong> llenado <strong>de</strong> los orbitales <strong>de</strong>ben tenerse encuenta, a<strong>de</strong>más <strong>de</strong> las energías orbitales, las repulsiones interelectrónicas. b) El radioatómico <strong>de</strong>l K es menor que el <strong>de</strong>l Li. c) Las E.U.E. disminuyen <strong>de</strong> izquierda a <strong>de</strong>rechaen la tabla periódica. d) Los aniones tienen siempre radios iónicos mayores que loscationes <strong>de</strong>l mismo elemento.3) Prediga en base al mo<strong>de</strong>lo <strong>de</strong> OM, cuál <strong>de</strong> las siguientes moléculas: F 2 o F 2+tiene mayor longitud <strong>de</strong> enlace.4) Responda si las siguientes afirmaciones son verda<strong>de</strong>ras o falsas justificandobrevemente: a) El mo<strong>de</strong>lo <strong>de</strong> Lewis predice que todas las moléculas son planas. b) Elmo<strong>de</strong>lo TREPEV no predice longitu<strong>de</strong>s <strong>de</strong> enlace. c) El mo<strong>de</strong>lo TREPEV predice quetanto el NO + -2 como el NO 2 son moléculas lineales. d) El mo<strong>de</strong>lo TREPEV pue<strong>de</strong>pre<strong>de</strong>cir la estructura terciaria <strong>de</strong> una proteína. e) La predicción <strong>de</strong>l momento dipolarrequiere el conocimiento <strong>de</strong> la geometría <strong>molecular</strong>.5) Responda si las siguientes afirmaciones son verda<strong>de</strong>ras o falsas. Justifiquebrevemente. a) El concepto <strong>de</strong> resonancia es una i<strong>de</strong>a muy importante en el mo<strong>de</strong>lo <strong>de</strong>OM. b) La <strong>de</strong>slocalización <strong>de</strong> OM es <strong>de</strong>bida a la existencia <strong>de</strong> muchos híbridos <strong>de</strong>resonancia. c) La geometría octaédrica <strong>de</strong>l SF 6 se pue<strong>de</strong> justificar asignando unahibridización sp 3 al átomo <strong>de</strong> azufre. d) La geometría plana <strong>de</strong>l etileno (H 2 C=CH 2 ) sepue<strong>de</strong> justificar suponiendo hibridización sp 2 para los átomos <strong>de</strong> carbono.6) Escriba la fórmula <strong>de</strong> un hidruro binario para cada elemento <strong>de</strong>l tercerperíodo <strong>de</strong> la tabla periódica. Indique el tipo <strong>de</strong> unión presente en cada uno <strong>de</strong> ellos.7) Los ángulos <strong>de</strong> unión H–E–H en la serie <strong>de</strong> los hidruros <strong>de</strong>l grupo <strong>de</strong>l N,presentan los siguientes valores:Compuesto Ángulo H⎯E⎯H (°)NH 3 107PH 3 93,5AsH 3 92,0SbH 3 91,514