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Química General e Inorgánica I – Serie 1 –Nota: En algunos textos, los valores de EUE figuran con el signo contrario, ya queutilizan una convención diferente a la fijada por IUPAC (Internacional Union of Pureand Applied Chemistry), que establece que la liberación de energía de un proceso serepresenta con signo negativo (proceso exotérmico).Problema 7.En base a los números atómicos de Sn, Ar, Cl y Pb, asigne los correspondientesradios atómicos entre los siguientes valores: 0,098; 0,099; 0,162 y 0.175 nm.Problema 8.Ordene las siguientes especies en orden creciente de radio en los casos en queello sea posible: a) Li + , Li; b) O 2- , O; c) Li, I, O; d) O 2- , I; e) Mg 2+ , F - , Cl - , Be 2+ , S 2- , Na +Problema 9.Indique justificando cómo varían en el grupo I (yendo del Li al Cs) lassiguientes propiedades:i) la primera energía de ionizaciónii) el radio iónico de M +iii) la energía de hidratación del catión M +iv) la energía de unión electrónicaProblema 10.a) Inspeccionando la Tabla Periódica, indique qué especies metálicas han depresentar estados de oxidación II en su química. Ilustre con ejemplos de óxidos, hidrurosy haluros.b) Identifique además compuestos similares a los anteriores, pero con no metalestambién en su estado de oxidación II. Describa los enlaces (iónico, covalente ointermedio) en estos compuestos, efectuando comparaciones.Problema 11.a) Disponiendo de una Tabla Periódica adecuada, compare las configuracioneselectrónicas de los átomos de V, Cr, Mn y Fe.b) Indique cuáles serán las configuraciones electrónicas de los respectivos ionespositivos divalentes y trivalentes.c) Discuta similitudes y diferencias en los resultados anterioresd) En el caso del Cr y del Mn, además de los estados de oxidación II y III, hayotros estados accesibles. Indique las fórmulas de compuestos en los que el Cr y el Mnpresenten cada uno de esos estados de oxidación.Problema 12.a) Escriba posibles estructuras de Lewis para las siguientes moléculas: CO, CH 4 ,H 2 O, BF 3 , N 2 O, NO 3 - , XeF 4 . Indique si se cumple la regla del octeto y si existe más deuna estructura posible. ¿Puede decirse que los compuestos que no cumplen la regla delocteto no son estables?b) Determine la geometría de las moléculas indicadas utilizando el modeloTREPEV.c) En base a la polaridad de los enlaces individuales, indique cuáles moléculastendrán momento dipolar permanente.Problema 13.12
Química General e Inorgánica I – Serie 1 –La molécula de H 2 S tiene un momento dipolar permanente de 0.97 Debye. Enbase a este dato, ¿puede obtenerse alguna información acerca de la geometría del H 2 S?Problema 14.Racionalice las geometrías moleculares de las especies del problema 12 en elcontexto de la teoría de enlaces de valencia, asignando algún esquema de hibridizaciónal átomo central.Problema 15.Describa mediante el modelo de OM las moléculas de H 2 y de H 2 + , construya losdiagramas de energía correspondientes y dibuje los contornos de densidad electrónicapara los orbitales en juego.a) ¿Por qué se dice que los orbitales involucrados son de tipo σ?b) Calcule el orden de enlace en cada caso.c) Busque en tablas las longitudes y energías de enlace en cada caso y comparelos valores entre sí, relacionándolos con el ítem b).d) ¿Cuál es el comportamiento de H 2 y H 2 + en un campo magnético?e) ¿Para qué otras especies podría aplicar el mismo (o similar) diagrama de OMs?f) ¿Qué consecuencias tiene introducir electrones en el orbital antiligante del H 2 ?Problema 16.En la molécula ion H 3+los núcleos se encuentran en los vértices de un triánguloequilátero.a) Escriba estructuras de Lewis resonantes compatibles con dicha estructura.b) Escriba la función de onda del OM ligante por analogía con el caso de lamolécula de H 2 como combinación lineal de los OA 1s de los tres átomos de H ¿Tienesentido hablar de resonancia en este caso?Problema 17.a) Analice y justifique las variaciones de orden, longitud y energía de enlace deO 2 , O 2 - y O 22-.b) Los dos electrones desapareados en el diagrama de OM del O 2 justifican elparamagnetismo observado en el estado fundamental ¿Cuál sería el efecto de aparearesos dos electrones en el mismo o en distintos orbitales π*?c) ¿Puede explicar la presencia de electrones desapareados en base al modelo deLewis?Problema 18.Describa cada una de las siguientes moléculas o especies iónicas según su tipo deenlace y geometría. Utilice el modelo que desee (Lewis-TREPEV, enlaces de valencia uOM) para cada caso (en algún caso hágalo con dos o tres modelos alternativamente).a) H 2 O; b) NH 3 ; c) SiH 4 ; d) N 2 O 3 ; e) NO; f) NO 2 ; g) NO 2 − ; h) CO 2 ; i) CO; j) N 2 ;k) SO 4 2− ; l) BaCO 3 ; m); KOH; n) O 2 ; o) P 4 ; p) S 8 ; q) NH 4 NO 3 .Problema 19.Suponiendo que el ion CN - (o la especie isoelectrónica CO) tiene OMs similares alos de una molécula diatómica homonuclear, esquematice el diagrama de OMs ydetermine el orden de unión.13
Page 4 and 5: Química General e Inorgánica I -

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