Estructura atómica y molecular - Departamento de Química ...

Química General e Inorgánica I – Serie 1 –ESTRUCTURA ATOMICA Y MOLECULARPROBLEMASProblema 1.Las series espectroscópicas de Lyman, Balmer y Paschen corresponden a saltoselectrónicos en el átomo de H, desde niveles superiores hasta los niveles con n = 1, n = 2y n = 3, respectivamente. Las mismas pueden entenderse aplicando el modelo de Bohr.Construya un diagrama (a escala) de energías donde se visualicen las transiciones enesas series. Utilice eV como unidad de energía. A continuación calcule la energía deionización del átomo de H, expresada en kJ/mol.Problema 2.En qué zonas del espectro electromagnético caen las tres series del problemaanterior? Exprese sus resultados en nanometros, en Ångstrom y en cm -1 .Problema 3.a) Escriba el número atómico, la configuración electrónica, el número deelectrones totales y los probables electrones de valencia de los siguientes elementos: He,N, Li, Na, Mg, Zr, Si, Cu y Au.b) ¿Por qué la configuración electrónica del estado fundamental del átomo de Lies 1s 2 2s y no 1s 2 2p 1 ? Compare con el caso del átomo de H, en las configuraciones(excitadas) 2s 1 y 2p 1 .Problema 4.Escriba las configuraciones electrónicas de las siguientes especies: Ne, O 2- , K + yAr ¿Qué especies, entre ellas, son isoelectrónicas?Problema 5.Extraiga de una Tabla Periódica la energía de ionización del átomo de H.Exprésela en eV y en kJ/mol. Justifique el valor en base a un modelo electrostáticosimple, teniendo en cuenta el valor de las constantes fundamentales necesarias.Problema 6.Los valores experimentales de la primera energía de ionización (EI) y la energíade unión electrónica (EUE) de los átomos N, C y O se muestran en la siguiente tabla:EI / kJ mol -1 EUE / kJ mol -1C 1086,4 -121,85N 1402,3 +7O 1313,9 -140,98Sugiera una explicación para justificar las tendencias de EI y EUE. Acontinuación, busque en tablas los valores de las EI sucesivas para el C (hasta la quinta).Justifique la tendencia.11