Problemas ácido-base

Química Inorgánica Problemas Ácidos y bases 1PROBLEMAS: ÁCIDOS Y BASES1- Definir y dar dos ejemplos de cada tipo de ácido:a) ácido acuo b) hidroxoácido c) oxoácido2- a) Indicar las bases conjugadas de los siguientes ácidos:[Co(NH 3 ) 5 (OH 2 )] 3+ , HSO 4- , H 2 PO 4- , Si(OH) 4 , HS -b) Indicar los ácidos conjugados de las siguientes bases:[Co(HO) 4 ] - , O 2- 2-, HPO 4 , CN -3- Identificar los ácidos y bases de Brønsted y sus respectivas bases y ácidos conjugados:a) HNO 3ac H 2Ol H 3O −ac NO 3 ac−b) HSO 4 ac OH− ac 2− H2 O l SO 4 ac3 −c) PO 4 ac 2− H2 Ol HPO 4 ac OH− acd) NH 3ac H 2Sac NH 4 ac HS− ac4- Identificar los ácidos y bases de Lewis en las siguientes reacciones:a) BrF 3 F − BrF 4−b) I 2 I − I 3−5- a) Un biólogo interesado en conocer el pH del agua de un lago, obtuvo una muestra de 200mL y la neutralizó con NaOH 0,0500 M, gastando 50,00 mL. Estimar el pH del lago. Si ellago tiene 1,1 km de largo, 2,3 km de ancho y 10 m de profundidad, ¿cuántos moles deácido monoprótico fuerte hay en sus aguas?b) Si las siguientes sales se disuelven en agua ¿qué tipo de solución formarán: ácida, básica oneutra: KCl, NaNO 2 , NH 4 NO 3 y KF?6- Haciendo uso de las reglas de Pauling ordenar los siguientes ácidos en orden de fuerza ácidadecreciente: ácido nitroso, ácido sulfúrico, ácido brómico y ácido perclórico en un disolventeno nivelador.7- a) Identificar las fórmulas estructurales (del tipo O n X(OH) m ) que son compatibles con lossiguientes valores de pK a : H 3 PO 4 : 2,12; H 3 PO 3 : 1,80 y H 3 PO 2 : 2,0.b) Predecir los valores de pK a de: H 3 PO 4 , H 2 PO 4-y HPO 42-.8- Explicar la siguiente tendencia en acidez:[Fe(OH 2 ) 6 ] 2+ < [Fe(OH 2 ) 6 ] 3+

Química Inorgánica Problemas Ácidos y bases 29- El volumen del estómago de un adulto se encuentra en un intervalo de entre 50 mL vacío y 1L cuando está lleno.a) Si el volumen de un estómago es de 400 mL y su contenido tiene un pH de 2, ¿cuántosmoles de H + contiene el estómago?b) Asumiendo que todos los H + provienen del HCl, ¿cuántos gramos de bicarbonato de sodioneutralizan por completo la acidez del estómago?10- Se recolectó una muestra de agua de lluvia y se analizó su contenido ácido. El análisis mostróque 100 mL de una muestra se neutralizaron con 22,40 mL de NaOH 0,0122 M. Suponiendoque el ácido presente es debido a la presencia de dióxido de azufre. a) Escribir la reacción deformación del ácido correspondiente, b) ¿Cuál es la concentración molar del ácido en el aguade lluvia?