Práctica 1. Ensayos a la llama (emisión atómica) Introducción

Práctica 1. Ensayos a la llama (emisión atómica)IntroducciónEn condiciones normales los átomos se encuentran en elestado fundamental, que es el más establetermodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorbeenergía y alcanza así un estado excitado. Este estado poseeuna energía determinada, que es característica de cadasustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitadotienen tendencia a volver al estado fundamental, que esenergéticamente más favorable. Para hacer esto deben perderenergía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estadosexcitados posibles son peculiares para cada elemento y elestado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitidaserá también peculiar para cada elemento y por lo tanto podráser utilizada para identificarlo. Esta radiación dependerá de ladiferencia entre los estados excitados y el fundamental deacuerdo con la ley de Planck:E = h E = diferencia de energía entre los estados excitado yfundamentalh = Constante de Planck (6,62 10-34 J s). = frecuencia

Por lo tanto, el espectro de emisión puede considerarse como “la huelladactilar” de un elemento. Este hecho se conocía ya desde antiguo, antes aún deentender como ocurría, por lo que los químicos han utilizado los “ensayos a lallama” como un método sencillo de identificación. En la actualidad existentécnicas de análisis basadas en este principio, tales como la espectroscopia deemisión atómica, que nos permiten no sólo identificar, sino cuantificar la presenciade distintos elementos.A continuación indicamos los colores de los ensayos a la llama de algunoselementos, tabla 1.Tabla 1Sal Elemento a descubrir Color de la llamaCloruro de sodioNaClAcido BóricoHBO 3Cloruro de calcioCaCl 2CobreCuSO 4 .5H 2 ONaBCaCuNaranjaVerdeRojaVerdeNota: los colores de las llamas se observarán al quemar el etanol, al que se le ha añadido unacierta cantidad de cada una de las sales anteriores