OSMOMETRO DE PRESION DE VAPOR MODELO ... - Wescor Inc.

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A P E N D I C EBAccesorios, Suministros y RecambiosSUMINISTROSSS-003 Solución Limpiadora para limpieza manual (botella aplicadora de 2 oz)SS-006 Agua Desionizada (botella aplicadora de 2 oz)SS-026 Blow CleanSS-028 Kwikdisk, discos de aluminio/papel (paquete de 200), requiere AC-078.SS-033 Discos de Muestra (envase de 5000)SS-036 Puntas Desechables de Micropipeta para AC-037 (caja de 1000)PIEZAS <strong>DE</strong> RECAMBIOMODULOS Y CIRCUITOSRP-170 Teclado del Panel Frontal310300 Pantalla310354 Interruptor de la Cámara330915 Fuente de Alimentación330915X Fuente de Alimentación (con cambio)340454 Placa Principal340454X Placa Principal (con cambio)310346 Cable del CabezalFS.255SERVICIO TECNICOServicio de de Limpieza y Chequeo del TermoparMANUALES Y MATERIAL <strong>DE</strong> FORMACIONM2468 5520 Manual del Usuario del Osmómetro VaproM2468 5520 Manual de Servicio Técnico del Osmómetro VaproV-1003 Vídeo de Limpieza del Termopar, Formato VHS (Especificar NTSC, PAL,o SECAM)74
A P E N D I C ECTeoría de FuncionamientoLa osmolalidad es una expresión de la concentración total de partículasdisueltas en una solución, sin tener en cuenta el tamaño de las partículas, sudensidad, configuración o carga eléctrica. Los medios indirectos para lamedición de la osmolalidad se basan en el hecho de que la adición departículas de soluto a un disolvente cambia la energía libre de las moléculas dedisolvente. Esto produce una modificación de las propiedades cardinales deldisolvente, es decir, la presión de vapor, el punto de congelación y el punto deebullición.En comparación con el disolvente puro, la presión de vapor y el punto decongelación de una disolución son menores, mientras que su punto deebullición es más elevado, siempre que en la solución haya un solo disolvente.Las soluciones que contienen más de un disolvente se comportangeneralmente de forma más compleja.En las soluciones de un solo disolvente, los cambios relativos en laspropiedades de la disolución están relacionados linealmente con el número departículas agregadas al disolvente, aunque no necesariamente relacionadoscon el peso del soluto, ya que las moléculas de soluto pueden disociarse endos o más componentes iónicos. Dado que estas propiedades cambian todaslinealmente en proporción a la concentración de partículas de soluto, seconocen como propiedades “coligativas”.La presión osmótica es también una propiedad coligativa de una solución pero,a diferencia de las otras tres, no es una propiedad cardinal del disolvente. Lapresión osmótica de una solución puede medirse directamente mediante unaparato con una membrana semipermeable, pero sólo con respecto a laspartículas de soluto que son impermeables, dado que las partículas de solutode menor tamaño pueden transudar libremente la membrana y no contribuyendirectamente a la presión osmótica. Esta medición se denomina “presiónosmótica coloidea” o “presión oncótica”. Se expresa en términos de presión, enmmHg o kPa. La presión osmótica total, es decir, la que puede calcularse enbase a la concentración total de soluto, es sólo un concepto teórico.La medición de la concentración total de una solución, u osmolalidad, sólopuede hacerse indirectamente comparando una de las propiedades coligativasde la solución con la correspondiente propiedad cardinal del disolvente puro.Los primeros instrumentos de laboratorio prácticos desarrolados para lamedición rutinaria de la osmolalidad estaban basados en la depresión del puntode congelación y, hasta fechas recientes, todos los osmómetros para ensayosa gran escala estaban basados en esta metodología.75
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