Elementos de QuÃmica - ies "poeta claudio rodrÃguez"
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UNIDAD 3<br />
usa en química.<br />
Se calcula por la formula:<br />
moles <strong>de</strong> soluto<br />
molaridad M =<br />
Volumen <strong>de</strong> la solución en litros<br />
Ejemplo:<br />
¿Cuál es la molaridad <strong>de</strong> una solución cuando se<br />
disuelven 50 gramos <strong>de</strong> hidróxido <strong>de</strong> calcio, Ca(OH) 2<br />
en 0.75 litros <strong>de</strong> solución?<br />
Solución:<br />
Paso 1 Calculamos la masa molar <strong>de</strong>l compuesto<br />
Ca(OH)2, con ayuda <strong>de</strong> la tabla periódica.<br />
Masa <strong>de</strong> calcio:<br />
Masa <strong>de</strong>l oxigeno:<br />
Masa <strong>de</strong>l hidrógeno:<br />
Sumando: 40 + 32+ 2<br />
40 × 1 = 35 g/mol<br />
16 × 2 = 40 g/mol<br />
1 × 2 = 2 g/mol<br />
74 g/mol<br />
Paso 2. hallamos la equivalencia <strong>de</strong> 50 gramos <strong>de</strong><br />
Ca(OH) 2<br />
en moles <strong>de</strong> Ca(OH) 2<br />
, así:<br />
× moles <strong>de</strong> Ca(OH) 2<br />
=<br />
50 g <strong>de</strong> Ca(OH)<br />
2<br />
1mol <strong>de</strong> Ca(OH)<br />
74 g <strong>de</strong> Ca(OH)<br />
× moles <strong>de</strong> Ca(OH) = 0675 . moles <strong>de</strong> Ca(OH)<br />
Paso 3. calculamos la molaridad:<br />
2 2<br />
0675 . moles <strong>de</strong><br />
M = Ca(OH) 2 = 09 . moles / l o 09 . molar<br />
075 . litros<br />
Una disolución 1 molar (M) tiene 1 mol <strong>de</strong> soluto por<br />
litro <strong>de</strong> solución.<br />
Una disolución 2 molar (M) tiene 2 mol <strong>de</strong> soluto por<br />
litro <strong>de</strong> solución.<br />
Una disolución 0.1 molar (M) tiene 0.1 mol <strong>de</strong> soluto<br />
por litro <strong>de</strong> solución.<br />
Unida<strong>de</strong>s químicas y las concentraciones<br />
En la actualidad se usa el Mol como unidad <strong>de</strong> la<br />
cantidad <strong>de</strong> materia <strong>de</strong> una sustancia. Un Mol <strong>de</strong><br />
2<br />
2<br />
sustancia contiene un número <strong>de</strong>finido <strong>de</strong> partículas.<br />
Sabes que el número <strong>de</strong> Avogadro es igual a 6.023 ×<br />
10 23 y cundo tienes ese número <strong>de</strong> partículas <strong>de</strong> una<br />
sustancia y mi<strong>de</strong>s su masa, encuentras su masa molar o<br />
peso molecular.<br />
¿Cuántos moles <strong>de</strong> sal habrá en 600 grs? La partícula<br />
más pequeña <strong>de</strong> sal es la molécula NaCl (1átomo <strong>de</strong><br />
sodio y 1 <strong>de</strong> cloro) equivale a <strong>de</strong>cir que 1mol <strong>de</strong> sal<br />
contiene 1mol <strong>de</strong> sodio y 1mol <strong>de</strong> cloro<br />
Busca el valor atómico <strong>de</strong> cada elemento en la tabla<br />
periódica y súmalos.<br />
Na = 22.99 grs + Cl = 35.45 grs =58.44 grs<br />
El peso <strong>de</strong> un mol <strong>de</strong> sal será la suma <strong>de</strong> los pesos<br />
atómicos expresados en gramos: 22.99 grs/mol + 35.45<br />
grs/mol = 58.44 grs/mol<br />
Luego el número <strong>de</strong> moles <strong>de</strong> sal en 600 grs, sería:<br />
600 grs/ 58.44 grs/mol <strong>de</strong> sal = 10.27 moles <strong>de</strong> sal<br />
(eliminas los gramos)<br />
Concentraciones:<br />
Hay otras formas <strong>de</strong> presentar las concentraciones:<br />
a) Molaridad<br />
b) Molalidad<br />
a) Molaridad: es el número <strong>de</strong> moles <strong>de</strong> soluto<br />
contenidos en un litro <strong>de</strong> solución.<br />
Solución 1 molar (M)<br />
Ejemplo:<br />
Prepara una disolución 1M <strong>de</strong> cloruro <strong>de</strong> sodio<br />
Solución:<br />
Actividad 3<br />
Resuelve los siguientes ejercicios:<br />
Cuántos moles hay en 1000 grs <strong>de</strong> cada sustancia:<br />
Con respecto a las concentraciones <strong>de</strong> las siguientes<br />
disoluciones.<br />
Nitrato <strong>de</strong> sodio: NaNO 3<br />
; Cloruro <strong>de</strong> potasio: KCl;<br />
Sulfato <strong>de</strong> aluminio Al 2<br />
(SO 4<br />
) 3<br />
1. Según la fórmula <strong>de</strong>l cloruro <strong>de</strong> sodio, NaCl,<br />
124 Ciencias Naturales - Primer Año