Elementos de Química - ies "poeta claudio rodríguez"

UNIDAD 3
usa en química.
Se calcula por la formula:
moles de soluto
molaridad M =
Volumen de la solución en litros
Ejemplo:
¿Cuál es la molaridad de una solución cuando se
disuelven 50 gramos de hidróxido de calcio, Ca(OH) 2
en 0.75 litros de solución?
Solución:
Paso 1 Calculamos la masa molar del compuesto
Ca(OH)2, con ayuda de la tabla periódica.
Masa de calcio:
Masa del oxigeno:
Masa del hidrógeno:
Sumando: 40 + 32+ 2
40 × 1 = 35 g/mol
16 × 2 = 40 g/mol
1 × 2 = 2 g/mol
74 g/mol
Paso 2. hallamos la equivalencia de 50 gramos de
Ca(OH) 2
en moles de Ca(OH) 2
, así:
× moles de Ca(OH) 2
=
50 g de Ca(OH)
2
1mol de Ca(OH)
74 g de Ca(OH)
× moles de Ca(OH) = 0675 . moles de Ca(OH)
Paso 3. calculamos la molaridad:
2 2
0675 . moles de
M = Ca(OH) 2 = 09 . moles / l o 09 . molar
075 . litros
Una disolución 1 molar (M) tiene 1 mol de soluto por
litro de solución.
Una disolución 2 molar (M) tiene 2 mol de soluto por
litro de solución.
Una disolución 0.1 molar (M) tiene 0.1 mol de soluto
por litro de solución.
Unidades químicas y las concentraciones
En la actualidad se usa el Mol como unidad de la
cantidad de materia de una sustancia. Un Mol de
2
2
sustancia contiene un número definido de partículas.
Sabes que el número de Avogadro es igual a 6.023 ×
10 23 y cundo tienes ese número de partículas de una
sustancia y mides su masa, encuentras su masa molar o
peso molecular.
¿Cuántos moles de sal habrá en 600 grs? La partícula
más pequeña de sal es la molécula NaCl (1átomo de
sodio y 1 de cloro) equivale a decir que 1mol de sal
contiene 1mol de sodio y 1mol de cloro
Busca el valor atómico de cada elemento en la tabla
periódica y súmalos.
Na = 22.99 grs + Cl = 35.45 grs =58.44 grs
El peso de un mol de sal será la suma de los pesos
atómicos expresados en gramos: 22.99 grs/mol + 35.45
grs/mol = 58.44 grs/mol
Luego el número de moles de sal en 600 grs, sería:
600 grs/ 58.44 grs/mol de sal = 10.27 moles de sal
(eliminas los gramos)
Concentraciones:
Hay otras formas de presentar las concentraciones:
a) Molaridad
b) Molalidad
a) Molaridad: es el número de moles de soluto
contenidos en un litro de solución.
Solución 1 molar (M)
Ejemplo:
Prepara una disolución 1M de cloruro de sodio
Solución:
Actividad 3
Resuelve los siguientes ejercicios:
Cuántos moles hay en 1000 grs de cada sustancia:
Con respecto a las concentraciones de las siguientes
disoluciones.
Nitrato de sodio: NaNO 3
; Cloruro de potasio: KCl;
Sulfato de aluminio Al 2
(SO 4
) 3
1. Según la fórmula del cloruro de sodio, NaCl,
124 Ciencias Naturales - Primer Año