Elementos de QuÃmica - ies "poeta claudio rodrÃguez"
Elementos de QuÃmica - ies "poeta claudio rodrÃguez"
Elementos de QuÃmica - ies "poeta claudio rodrÃguez"
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
UNIDAD 3<br />
Ejemplo:<br />
Se disuelven 19 gramos <strong>de</strong> Hidróxido <strong>de</strong> potasio<br />
(KOH) en 100 ml <strong>de</strong> agua. ¿Cuál es la concentración <strong>de</strong><br />
la solución?<br />
Solución:<br />
gramos <strong>de</strong> KOH<br />
% m / V <strong>de</strong> KOH = ml <strong>de</strong> solucion<br />
× 100<br />
100<br />
19<br />
= 100 019<br />
100 × = . % m / V<br />
La concentración es 19%m/V<br />
Ejemplo:<br />
Se disuelven 240 gramos <strong>de</strong> NaCl en agua hasta obtener<br />
1 litro <strong>de</strong> solución. ¿Cuál es la concentración <strong>de</strong> la<br />
solución?<br />
Solución:<br />
g <strong>de</strong> soluto<br />
% m / V = × 100<br />
ml <strong>de</strong> solución<br />
240 g <strong>de</strong> NaCl<br />
% m / V =<br />
× 100= 24% m / V<br />
1000ml <strong>de</strong> solucion<br />
Porcentaje volumen-volumen. Se <strong>de</strong>fine como el<br />
volumen <strong>de</strong> soluto por cada 100 cm 3 <strong>de</strong> solución. Se<br />
pue<strong>de</strong> calcular así:<br />
volumen <strong>de</strong> soluto en ml<br />
% v / V =<br />
Volumen <strong>de</strong> la solución en ml × 100<br />
Ejemplo:<br />
hallar el porcentaje en volumen <strong>de</strong> una solución <strong>de</strong><br />
alcohol que contiene 55 ml <strong>de</strong> alcohol y 500 ml <strong>de</strong> agua.<br />
Resolviendo:<br />
55ml <strong>de</strong> alcohol<br />
% V / V = × 100 = 11ml <strong>de</strong> alcohol<br />
500 ml <strong>de</strong> solución<br />
Partes por millon<br />
Partes por millón: es la forma <strong>de</strong> expresar la<br />
concentración <strong>de</strong> las soluciones cuando la cantidad<br />
<strong>de</strong> soluto presente es muy pequeña. Indica la cantidad<br />
partes <strong>de</strong> soluto disueltas en un millón <strong>de</strong> partes <strong>de</strong><br />
solución. Se pue<strong>de</strong> calcular:<br />
Para compren<strong>de</strong>rlo mejor diremos que es la<br />
concentración <strong>de</strong> un gramo en un millón <strong>de</strong> gramos.<br />
También es la concentración <strong>de</strong> un gramo en mil<br />
kilogramos, o la concentración <strong>de</strong> un miligramo en un<br />
kilogramo <strong>de</strong> solución.<br />
Es una concentración <strong>de</strong>l tipo masa <strong>de</strong>l soluto / masa <strong>de</strong><br />
al soluto.<br />
Se usa para contaminantes muy agresivos como plomo,<br />
arsénico, cadmio<br />
Por ejemplo: una solución 3 ppm contendrá 3 g <strong>de</strong><br />
soluto en 1 000 kg <strong>de</strong> solución o 3 mg <strong>de</strong> soluto en 1 kg<br />
<strong>de</strong> solución o 3 mg <strong>de</strong> soluto en 1 000 L <strong>de</strong> solución.<br />
Para soluciones acuosas ( significa que el solvente es<br />
agua) don<strong>de</strong> 1 kilogramo <strong>de</strong> solución tiene un volumen<br />
aproximado <strong>de</strong> 1 litro se pue<strong>de</strong> emplear la relación:<br />
mg <strong>de</strong> soluto<br />
ppm =<br />
litro <strong>de</strong> solucion<br />
Ejemplo:<br />
Si una muestra <strong>de</strong> 400 ml agua contaminada contiene<br />
1.8 miligramos <strong>de</strong> plomo, ¿cuál es la concentración <strong>de</strong>l<br />
plomo en la solución?<br />
Para usar la relación mg /litros, hay que convertir los<br />
400 ml a litros<br />
1 litro<br />
400 ml × =0.4litros<br />
1000ml<br />
Resolviendo: mg<br />
ppm = 180 .<br />
45 .<br />
04 . litros<br />
Respuesta: hay 4.5 ppm<br />
Hay dos formas <strong>de</strong> presentar las concentraciones<br />
a) Molaridad<br />
b) Molalidad<br />
Molaridad.<br />
Es el número <strong>de</strong> moles <strong>de</strong> soluto contenido en un litro<br />
<strong>de</strong> solución. Es la unidad <strong>de</strong> concentración que más se<br />
Primer Año - Ciencias Naturales<br />
123