Elementos de Química - ies "poeta claudio rodríguez"

UNIDAD 3
Configuraciones electrónicas
En la tabla periódica se han ordenado los elementos
por bloques, de acuerdo a la configuración electrónica
de cada uno. Así tenemos que los elementos de las
dos primeras columnas de la izquierda son el bloque
S; los de las ultimas seis columnas al lado derecho
son constituyen el bloque P. A este conjunto de
elementos de ambos bloque se les denomina elementos
representativos.
En la parte central de la tabla periódica se encuentran
los elementos de transición, que tienen electrones en los
orbitales d por lo que constituyen el bloque d, que esta
constituido por 10 columnas. El cuarto bloque es el de
los elementos de transición interna. Se identifica como
bloque f y consta de 14 columnas. El siguiente esquema
muestra gráficamente los bloques mencionados y,
adicionalmente, su relación con los periodos.
1s
2s
2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s
7P
Siguiendo las flechas del diagrama es fácil obtener el
orden creciente mencionado anteriormente:
1s
2s
3s
4s
5s
6s
7s
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f,
6d, 7p, 6f, 7d, 7f.
3d
4d
5d
6d
2p
3p
4p
5p
6p
Antes de elaborar cualquier configuración electrónicas
se debe tomar en cuenta lo siguiente :
1. Principio de exclusión de Pauli: Dos electrones
en un átomo no pueden tener los cuatro números
cuánticos iguales.
4f
5f
Bloque s Bloque p Bloque d Bloque f
¿Cómo construyen las configuraciones electrónicas?
Las configuraciones electrónicas están relacionadas
con la estructura de la tabla periódica. Los electrones
comienzan a ocupar los niveles y subniveles desde los de
más baja energía siguiendo un orden determinado. Para
todas los posibles niveles de energía se tiene el siguiente
orden en forma creciente:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f,
6d, 7p, 6f, 7d, 7f.
Para aprender a llenar los subniveles resulta muy útil el
diagrama de niveles energéticos siguiente:
2. La configuración más estable en los subniveles es
aquella que tenga mayor multiplicidad. Cuando
se construyen configuraciones electrónicas, los
orbitales dentro primero se van semillenando y
hasta que están semillenos, se empiezan a llenar.
3. Regla del octeto: la tendencia de los átomos de los
elementos del sistema periódico, es completar sus
últimos niveles de energía con una cantidad de
8 electrones tal que adquiere una configuración
semejante a la de un gas noble.
4. Los electrones del último nivel de energía en la
configuración electrónica de un átomo, son los
electrones de valencia y dicho nivel se denomina
“capa de valencia”. Esta capa es la responsable de la
interacción química del elemento con otros.
Siguiendo estos principios y de acuerdo con el
diagrama de niveles energéticos se puede construir la
configuración electrónica de los elementos de la tabla,
116 Ciencias Naturales - Primer Año