Elementos de QuÃmica - ies "poeta claudio rodrÃguez"
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UNIDAD 3<br />
Configuraciones electrónicas<br />
En la tabla periódica se han or<strong>de</strong>nado los elementos<br />
por bloques, <strong>de</strong> acuerdo a la configuración electrónica<br />
<strong>de</strong> cada uno. Así tenemos que los elementos <strong>de</strong> las<br />
dos primeras columnas <strong>de</strong> la izquierda son el bloque<br />
S; los <strong>de</strong> las ultimas seis columnas al lado <strong>de</strong>recho<br />
son constituyen el bloque P. A este conjunto <strong>de</strong><br />
elementos <strong>de</strong> ambos bloque se les <strong>de</strong>nomina elementos<br />
representativos.<br />
En la parte central <strong>de</strong> la tabla periódica se encuentran<br />
los elementos <strong>de</strong> transición, que tienen electrones en los<br />
orbitales d por lo que constituyen el bloque d, que esta<br />
constituido por 10 columnas. El cuarto bloque es el <strong>de</strong><br />
los elementos <strong>de</strong> transición interna. Se i<strong>de</strong>ntifica como<br />
bloque f y consta <strong>de</strong> 14 columnas. El siguiente esquema<br />
muestra gráficamente los bloques mencionados y,<br />
adicionalmente, su relación con los periodos.<br />
1s<br />
2s<br />
2p<br />
3s 3p 3d<br />
4s 4p 4d 4f<br />
5s 5p 5d 5f<br />
6s 6p 6d<br />
7s<br />
7P<br />
Siguiendo las flechas <strong>de</strong>l diagrama es fácil obtener el<br />
or<strong>de</strong>n creciente mencionado anteriormente:<br />
1s<br />
2s<br />
3s<br />
4s<br />
5s<br />
6s<br />
7s<br />
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f,<br />
6d, 7p, 6f, 7d, 7f.<br />
3d<br />
4d<br />
5d<br />
6d<br />
2p<br />
3p<br />
4p<br />
5p<br />
6p<br />
Antes <strong>de</strong> elaborar cualquier configuración electrónicas<br />
se <strong>de</strong>be tomar en cuenta lo siguiente :<br />
1. Principio <strong>de</strong> exclusión <strong>de</strong> Pauli: Dos electrones<br />
en un átomo no pue<strong>de</strong>n tener los cuatro números<br />
cuánticos iguales.<br />
4f<br />
5f<br />
Bloque s Bloque p Bloque d Bloque f<br />
¿Cómo construyen las configuraciones electrónicas?<br />
Las configuraciones electrónicas están relacionadas<br />
con la estructura <strong>de</strong> la tabla periódica. Los electrones<br />
comienzan a ocupar los niveles y subniveles <strong>de</strong>s<strong>de</strong> los <strong>de</strong><br />
más baja energía siguiendo un or<strong>de</strong>n <strong>de</strong>terminado. Para<br />
todas los posibles niveles <strong>de</strong> energía se tiene el siguiente<br />
or<strong>de</strong>n en forma creciente:<br />
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f,<br />
6d, 7p, 6f, 7d, 7f.<br />
Para apren<strong>de</strong>r a llenar los subniveles resulta muy útil el<br />
diagrama <strong>de</strong> niveles energéticos siguiente:<br />
2. La configuración más estable en los subniveles es<br />
aquella que tenga mayor multiplicidad. Cuando<br />
se construyen configuraciones electrónicas, los<br />
orbitales <strong>de</strong>ntro primero se van semillenando y<br />
hasta que están semillenos, se empiezan a llenar.<br />
3. Regla <strong>de</strong>l octeto: la ten<strong>de</strong>ncia <strong>de</strong> los átomos <strong>de</strong> los<br />
elementos <strong>de</strong>l sistema periódico, es completar sus<br />
últimos niveles <strong>de</strong> energía con una cantidad <strong>de</strong><br />
8 electrones tal que adquiere una configuración<br />
semejante a la <strong>de</strong> un gas noble.<br />
4. Los electrones <strong>de</strong>l último nivel <strong>de</strong> energía en la<br />
configuración electrónica <strong>de</strong> un átomo, son los<br />
electrones <strong>de</strong> valencia y dicho nivel se <strong>de</strong>nomina<br />
“capa <strong>de</strong> valencia”. Esta capa es la responsable <strong>de</strong> la<br />
interacción química <strong>de</strong>l elemento con otros.<br />
Siguiendo estos principios y <strong>de</strong> acuerdo con el<br />
diagrama <strong>de</strong> niveles energéticos se pue<strong>de</strong> construir la<br />
configuración electrónica <strong>de</strong> los elementos <strong>de</strong> la tabla,<br />
116 Ciencias Naturales - Primer Año