Elementos de Química - ies "poeta claudio rodríguez"

UNIDAD 3
por l y es llamado secundario o azimutal. Determina el
subnivel o subcapa dentro del nivel de energía, e indica
la forma de la nube electrónica u orbital alrededor del
núcleo. Los números cuánticos secundarios u orbitales
se designan por las letras s, p, d, y f. los valores que puede
tomar l son: 0,1,2,3,…,n -1
Cuando un electrón tiene un valor de igual a cero, se
encuentra en un orbital tipo s. Cuando = 1, el electrón
está en un orbital tipo p, para = 2, en un orbital d y
para = 3, en un orbital f.
Los electrones que tienen el mismo valor de n y en un
átomo se encuentran en e el mismo subnivel. El número
máximo de electrones por subnivel se encuentra
determinado por 2(2 + 1).
Por ejemplo: para = 0, tenemos:
2 ((2 × 0) + 1) = 2 (0 + 1) = 2
número de electrones = 2( 2+
1)
Niveles subniveles y orbitales electronicos
[ ]
número de electrones = 2 2( 0)
+ 1 = 2( 0+ 1) = 2( 1)
= 2
Observa la tabla de electrones por subnivel.
Subnivel s p d f
Valor de l 0 1 2 3
Numero de electrones
por subnivel
2 6 10 14
Cada orbital puede tener como máximo dos electrones
y estos a la vez deben espines opuestos.
La siguiente tabla es un resumen de la distribución de
los electrones en los orbitales, niveles y subniveles de
energía.
Nivel de energía
principal, n
Número de
subniveles
Tipo de
orbital
Número de
orbitales
Número máximo de
electrones por subnivel
Número máximo total
de electrones
1 1 1s 1 2 2
2 2 2s 1 2
2p 3 6 8
3 3 3s 1 2
3p 3 6
3d 5 10 18
4 4 4s 1 2
4p 3 6
4d 5 10
4f 7 4 32
2
Actividad
Copia en tu cuaderno la siguiente tabla y calcula el número de electrones de los cuatro niveles
utilizando la fórmula: 2n 2 . Realiza completamente las operaciones.
Nivel (n)
K n=1
L n=2
M n=3
N n=4
Número de electrones
por nivel (2n 2 )
Primer Año - Ciencias Naturales
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