Dra. Liliam Herrera de Hurtado Licenciatura en Enfermería.
Dra. Liliam Herrera de Hurtado Licenciatura en Enfermería.
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<strong>Dra</strong>. <strong>Liliam</strong> <strong>Herrera</strong> <strong>de</strong> <strong>Hurtado</strong><br />
<strong>Lic<strong>en</strong>ciatura</strong> <strong>en</strong> <strong>Enfermería</strong>.
1. Definir química g<strong>en</strong>eral.<br />
2. Enunciar la importancia <strong>de</strong> la química y sus divisiones<br />
3. Definir materia<br />
4. Describir los difer<strong>en</strong>tes estados <strong>de</strong> la materia y las<br />
propieda<strong>de</strong>s físico-químicas <strong>de</strong> la materia.<br />
5. Conocer el concepto y las clases <strong>de</strong> Energía.<br />
6. Conocer y aplicar la Ley <strong>de</strong> la conservación <strong>de</strong> la materia y<br />
Energía.<br />
7. Definir la teoría atómica <strong>de</strong> Dalton.<br />
8. I<strong>de</strong>ntificar el número atómico, número básico y la estructura<br />
atómica (protones, electrones, neutrones).<br />
9. Establecer el concepto <strong>de</strong>: átomo, molécula, ión, Peso atómico,<br />
peso molecular. Molécula. Volum<strong>en</strong> molar, catión, anión, ánodo,<br />
cátodo.
La palabra química proce<strong>de</strong> <strong>de</strong> la palabra<br />
«alquimia», un antiguo conjunto <strong>de</strong> prácticas<br />
protoci<strong>en</strong>tíficas que abarcaba diversos elem<strong>en</strong>tos<br />
<strong>de</strong> la actual ci<strong>en</strong>cia, a<strong>de</strong>más <strong>de</strong> otras disciplinas<br />
muy variadas como la metalurgia, la astronomía,<br />
la filosofía, el misticismo o la medicina.<br />
La alquimia, practicada al m<strong>en</strong>os <strong>de</strong>s<strong>de</strong><br />
alre<strong>de</strong>dor <strong>de</strong>l año 330.
QUIMICA:<br />
‣Es el estudio <strong>de</strong> la materia y <strong>de</strong> los cambios que<br />
experim<strong>en</strong>ta.<br />
‣Ci<strong>en</strong>cia que estudia la composición y las propieda<strong>de</strong>s<br />
<strong>de</strong> la materia y <strong>de</strong> las transformaciones que esta<br />
experim<strong>en</strong>ta sin que se alter<strong>en</strong> los elem<strong>en</strong>tos que la<br />
forman.<br />
MATERIA:<br />
‣Es cualquier cosa que ocupa un espacio y que ti<strong>en</strong>e masa.
Las disciplinas <strong>de</strong> la química se agrupan según la<br />
clase <strong>de</strong> materia bajo estudio o el tipo <strong>de</strong> estudio<br />
realizado.<br />
Entre éstas se ti<strong>en</strong><strong>en</strong> la química inorgánica, que<br />
estudia la materia inorgánica; la química orgánica,<br />
que estudia la materia orgánica; la bioquímica, que<br />
estudia las substancias exist<strong>en</strong>tes <strong>en</strong> organismos<br />
biológicos; la fisicoquímica, que compr<strong>en</strong><strong>de</strong> los<br />
aspectos <strong>en</strong>ergéticos <strong>de</strong> sistemas químicos a escalas<br />
macroscópicas, moleculares y atómicas, o la química<br />
analítica, que analiza muestras <strong>de</strong> materia y trata<br />
<strong>de</strong> <strong>en</strong>t<strong>en</strong><strong>de</strong>r su composición y estructura.
Los químicos distingu<strong>en</strong> varios subtipos <strong>de</strong> materia según su<br />
composición y propieda<strong>de</strong>s.<br />
La clasificación <strong>de</strong> la materia compr<strong>en</strong><strong>de</strong> las sustancias, las<br />
mezclas, los elem<strong>en</strong>tos y los compuestos, si como los átomos y las<br />
moléculas.<br />
TRES ESTADOS DE LA MATERIA.<br />
‣ SOLIDO: las moleculas se manti<strong>en</strong><strong>en</strong> unidas <strong>en</strong> forma organizada.<br />
‣LIQUIDA: las moleculas se pue<strong>de</strong>n mover librem<strong>en</strong>te <strong>en</strong>tre ellas.<br />
‣GAS: las moleculas estan separadas por gran<strong>de</strong>s distancias.
‣Las sustancias se caracterizan por sus propieda<strong>de</strong>s y por su<br />
composición.<br />
‣El Color, punto <strong>de</strong> fusión y punto <strong>de</strong> ebullición son propieda<strong>de</strong>s<br />
físicas.<br />
‣Una propiedad física medir, observar sin que cambie la<br />
composición o i<strong>de</strong>ntidad <strong>de</strong> la sustancia<br />
‣Por ejemplo el punto <strong>de</strong> Fusión es una característica Física.
PROPIEDAD QUIMICA<br />
Para observar esta propiedad se <strong>de</strong>be efectuar un cambio<br />
quimico.<br />
Ejemplo al preparar un huevo cocido, al ser sometido a 100º C
Materia<br />
Es cualquier cosa que ocupa un lugar <strong>en</strong> el espacio,<br />
ti<strong>en</strong>e masa y volum<strong>en</strong>.<br />
Ley <strong>de</strong> conservación <strong>de</strong> la materia; También llamada<br />
Ley <strong>de</strong> Lavoisier, postula:<br />
"La materia no se crea ni se <strong>de</strong>struye, sólo se<br />
transforma y permanece constante <strong>en</strong> el Universo».<br />
La masa se <strong>en</strong>cu<strong>en</strong>tra <strong>en</strong> el núcleo (protones y<br />
neutrones) <strong>de</strong> un átomo.
Todo lo que no es materia es <strong>en</strong>ergía.<br />
La materia y la <strong>en</strong>ergía son es<strong>en</strong>cialm<strong>en</strong>te la misma<br />
cosa porque la materia pue<strong>de</strong> convertirse <strong>en</strong> <strong>en</strong>ergía.<br />
Energía<br />
Es todo aquello capaz <strong>de</strong> realizar un trabajo.<br />
En otras palabras, está relacionado con la capacidad<br />
<strong>de</strong> poner cosas <strong>en</strong> movimi<strong>en</strong>to o transformar algo.
Teoría atómica <strong>de</strong> Dalton.<br />
‣Las leyes pon<strong>de</strong>rales <strong>de</strong> las combinaciones químicas<br />
<strong>en</strong>contraron una explicación satisfactoria <strong>en</strong> la teoría<br />
atómica formulada por DALTON <strong>en</strong> 1803 y publicada<br />
<strong>en</strong> 1808.<br />
Dalton reinterpreta las leyes pon<strong>de</strong>rales basándose <strong>en</strong> el<br />
concepto <strong>de</strong> átomo.<br />
‣Establece los sigui<strong>en</strong>tes postulados o hipótesis,<br />
parti<strong>en</strong>do <strong>de</strong> la i<strong>de</strong>a <strong>de</strong> que la materia es discontinua:<br />
Los elem<strong>en</strong>tos están constituidos por átomos<br />
consist<strong>en</strong>tes <strong>en</strong> partículas materiales separadas e<br />
in<strong>de</strong>structibles;
Los átomos <strong>de</strong> un mismo elem<strong>en</strong>to son iguales <strong>en</strong> masa y<br />
<strong>en</strong> todas las <strong>de</strong>más cualida<strong>de</strong>s.<br />
Los átomos <strong>de</strong> los distintos elem<strong>en</strong>tos ti<strong>en</strong><strong>en</strong> difer<strong>en</strong>tes<br />
masa y propieda<strong>de</strong>s. Por ejemplo: los átomos <strong>de</strong> oxíg<strong>en</strong>o son<br />
difer<strong>en</strong>tes a los átomos <strong>de</strong> hidróg<strong>en</strong>o.<br />
Los átomos permanec<strong>en</strong> sin división, aun cuando se<br />
combin<strong>en</strong> <strong>en</strong> las reacciones químicas.<br />
Los átomos <strong>de</strong> elem<strong>en</strong>tos difer<strong>en</strong>tes se pue<strong>de</strong>n combinar <strong>en</strong><br />
proporciones distintas y formar más <strong>de</strong> un compuesto. Por<br />
ejemplo: los átomos <strong>de</strong> hidróg<strong>en</strong>o y oxíg<strong>en</strong>o pue<strong>de</strong>n<br />
combinarse y formar moléculas <strong>de</strong> agua.<br />
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos <strong>de</strong> dos<br />
o más elem<strong>en</strong>tos distintos, <strong>en</strong> una relación numérica s<strong>en</strong>cilla.<br />
Por ejemplo: al formarse agua, la relación es <strong>de</strong> 2 a 1 (dos<br />
átomos <strong>de</strong> hidróg<strong>en</strong>o con un átomo <strong>de</strong> oxíg<strong>en</strong>o).
Átomos<br />
El átomo es la unidad básica <strong>de</strong> la química.<br />
Se compone <strong>de</strong> un núcleo <strong>de</strong>nso llamado núcleo atómico,<br />
el cual es ro<strong>de</strong>ado por un espacio <strong>de</strong>nominado «nube<br />
<strong>de</strong> electrones».<br />
El núcleo se compone <strong>de</strong> protones cargados<br />
positivam<strong>en</strong>te y neutrones. La nube <strong>de</strong> electrones son<br />
electrones que giran alre<strong>de</strong>dor <strong>de</strong>l núcleo cargados<br />
negativam<strong>en</strong>te.
‣En un átomo neutro, los electrones cargados negativam<strong>en</strong>te<br />
equilibran la carga positiva <strong>de</strong> los protones.<br />
MOLECULA:<br />
Agrupación <strong>de</strong>finida y or<strong>de</strong>nada <strong>de</strong> átomos que constituye<br />
la porción más pequeña <strong>de</strong> una sustancia pura y conserva<br />
todas sus propieda<strong>de</strong>s.
ION: átomo que aparece <strong>en</strong> cada uno <strong>de</strong> los polos <strong>de</strong>l<br />
electrólito como resultado <strong>de</strong> la <strong>de</strong>scomposición <strong>de</strong>l mismo.<br />
En química, se <strong>de</strong>fine al ion o ión como un átomo o<br />
molécula que perdió su neutralidad eléctrica por que ha<br />
ganado o perdido electrones <strong>de</strong> su dotación, originalm<strong>en</strong>te<br />
neutra, f<strong>en</strong>óm<strong>en</strong>o que se conoce como ionización.<br />
ANIONES: En los iones negativos, cada electrón, <strong>de</strong>l<br />
átomo originalm<strong>en</strong>te neutro, está fuertem<strong>en</strong>te ret<strong>en</strong>ido por<br />
la carga positiva <strong>de</strong>l núcleo.<br />
CATIONES: Son los iones positivos, es <strong>de</strong>cir, son átomos con<br />
una <strong>de</strong>fici<strong>en</strong>cia <strong>de</strong> electrones <strong>en</strong> los orbitales más externos.
ANODO:<br />
Es un electrodo <strong>en</strong> el que se produce una reacción <strong>de</strong><br />
oxidación, mediante la cual un material, al per<strong>de</strong>r<br />
electrones, increm<strong>en</strong>ta su estado <strong>de</strong> oxidación.<br />
UN CÁTODO<br />
Es un electrodo que ti<strong>en</strong>e una carga negativa el cual sufre<br />
una reacción <strong>de</strong> reducción, mediante la cual un material<br />
reduce su estado <strong>de</strong> oxidación al recibir electrones.<br />
PESO ATOMICO: Número asignado a cada elem<strong>en</strong>to<br />
químico para especificar la masa promedio <strong>de</strong> sus<br />
átomos. Puesto que un elem<strong>en</strong>to pue<strong>de</strong> t<strong>en</strong>er dos o más<br />
isótopos cuyas masas difier<strong>en</strong>, el peso atómico <strong>de</strong> tal<br />
elem<strong>en</strong>to <strong>de</strong>p<strong>en</strong><strong>de</strong>rá <strong>de</strong> las proporciones relativas <strong>de</strong> sus<br />
isótopos.
NUMERO ATOMICO: es el número total <strong>de</strong><br />
protones que ti<strong>en</strong>e el átomo; Los átomos <strong>de</strong><br />
difer<strong>en</strong>tes elem<strong>en</strong>tos ti<strong>en</strong><strong>en</strong> difer<strong>en</strong>tes números <strong>de</strong><br />
electrones y protones.<br />
Un átomo <strong>de</strong> sodio Na ti<strong>en</strong>e un número atómico 11,<br />
posee 11 electrones y 11 protones. Repres<strong>en</strong>tado con la<br />
letra «Z».
NUMERO MASICO: el número másico o número <strong>de</strong> masa es la<br />
suma <strong>de</strong>l número <strong>de</strong> protones y el número <strong>de</strong> neutrones.<br />
El número másico es a<strong>de</strong>más el indicativo <strong>de</strong> los distintos<br />
isótopos <strong>de</strong> un elem<strong>en</strong>to. Llamamos isótopos a las formas<br />
atómicas <strong>de</strong> un mismo elem<strong>en</strong>to
QUIMICA 7º Edicion<br />
RAYMOND CHANG Y WILLIAMS COLLEGE<br />
Mc GRAW-HILL