Dra. Liliam Herrera de Hurtado Licenciatura en Enfermería.

Dra. Liliam Herrera de Hurtado
Licenciatura en Enfermería.

1. Definir química general.
2. Enunciar la importancia de la química y sus divisiones
3. Definir materia
4. Describir los diferentes estados de la materia y las
propiedades físico-químicas de la materia.
5. Conocer el concepto y las clases de Energía.
6. Conocer y aplicar la Ley de la conservación de la materia y
Energía.
7. Definir la teoría atómica de Dalton.
8. Identificar el número atómico, número básico y la estructura
atómica (protones, electrones, neutrones).
9. Establecer el concepto de: átomo, molécula, ión, Peso atómico,
peso molecular. Molécula. Volumen molar, catión, anión, ánodo,
cátodo.

La palabra química procede de la palabra
«alquimia», un antiguo conjunto de prácticas
protocientíficas que abarcaba diversos elementos
de la actual ciencia, además de otras disciplinas
muy variadas como la metalurgia, la astronomía,
la filosofía, el misticismo o la medicina.
La alquimia, practicada al menos desde
alrededor del año 330.

QUIMICA:
‣Es el estudio de la materia y de los cambios que
experimenta.
‣Ciencia que estudia la composición y las propiedades
de la materia y de las transformaciones que esta
experimenta sin que se alteren los elementos que la
forman.
MATERIA:
‣Es cualquier cosa que ocupa un espacio y que tiene masa.

Las disciplinas de la química se agrupan según la
clase de materia bajo estudio o el tipo de estudio
realizado.
Entre éstas se tienen la química inorgánica, que
estudia la materia inorgánica; la química orgánica,
que estudia la materia orgánica; la bioquímica, que
estudia las substancias existentes en organismos
biológicos; la fisicoquímica, que comprende los
aspectos energéticos de sistemas químicos a escalas
macroscópicas, moleculares y atómicas, o la química
analítica, que analiza muestras de materia y trata
de entender su composición y estructura.

Los químicos distinguen varios subtipos de materia según su
composición y propiedades.
La clasificación de la materia comprende las sustancias, las
mezclas, los elementos y los compuestos, si como los átomos y las
moléculas.
TRES ESTADOS DE LA MATERIA.
‣ SOLIDO: las moleculas se mantienen unidas en forma organizada.
‣LIQUIDA: las moleculas se pueden mover libremente entre ellas.
‣GAS: las moleculas estan separadas por grandes distancias.

‣Las sustancias se caracterizan por sus propiedades y por su
composición.
‣El Color, punto de fusión y punto de ebullición son propiedades
físicas.
‣Una propiedad física medir, observar sin que cambie la
composición o identidad de la sustancia
‣Por ejemplo el punto de Fusión es una característica Física.

PROPIEDAD QUIMICA
Para observar esta propiedad se debe efectuar un cambio
quimico.
Ejemplo al preparar un huevo cocido, al ser sometido a 100º C

Materia
Es cualquier cosa que ocupa un lugar en el espacio,
tiene masa y volumen.
Ley de conservación de la materia; También llamada
Ley de Lavoisier, postula:
"La materia no se crea ni se destruye, sólo se
transforma y permanece constante en el Universo».
La masa se encuentra en el núcleo (protones y
neutrones) de un átomo.

Todo lo que no es materia es energía.
La materia y la energía son esencialmente la misma
cosa porque la materia puede convertirse en energía.
Energía
Es todo aquello capaz de realizar un trabajo.
En otras palabras, está relacionado con la capacidad
de poner cosas en movimiento o transformar algo.

Teoría atómica de Dalton.
‣Las leyes ponderales de las combinaciones químicas
encontraron una explicación satisfactoria en la teoría
atómica formulada por DALTON en 1803 y publicada
en 1808.
Dalton reinterpreta las leyes ponderales basándose en el
concepto de átomo.
‣Establece los siguientes postulados o hipótesis,
partiendo de la idea de que la materia es discontinua:
Los elementos están constituidos por átomos
consistentes en partículas materiales separadas e
indestructibles;

Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y
en todas las demás cualidades.
Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes
masa y propiedades. Por ejemplo: los átomos de oxígeno son
diferentes a los átomos de hidrógeno.
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se
combinen en las reacciones químicas.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en
proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por
ejemplo: los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden
combinarse y formar moléculas de agua.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos
o más elementos distintos, en una relación numérica sencilla.
Por ejemplo: al formarse agua, la relación es de 2 a 1 (dos
átomos de hidrógeno con un átomo de oxígeno).

Átomos
El átomo es la unidad básica de la química.
Se compone de un núcleo denso llamado núcleo atómico,
el cual es rodeado por un espacio denominado «nube
de electrones».
El núcleo se compone de protones cargados
positivamente y neutrones. La nube de electrones son
electrones que giran alrededor del núcleo cargados
negativamente.

‣En un átomo neutro, los electrones cargados negativamente
equilibran la carga positiva de los protones.
MOLECULA:
Agrupación definida y ordenada de átomos que constituye
la porción más pequeña de una sustancia pura y conserva
todas sus propiedades.

ION: átomo que aparece en cada uno de los polos del
electrólito como resultado de la descomposición del mismo.
En química, se define al ion o ión como un átomo o
molécula que perdió su neutralidad eléctrica por que ha
ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente
neutra, fenómeno que se conoce como ionización.
ANIONES: En los iones negativos, cada electrón, del
átomo originalmente neutro, está fuertemente retenido por
la carga positiva del núcleo.
CATIONES: Son los iones positivos, es decir, son átomos con
una deficiencia de electrones en los orbitales más externos.

ANODO:
Es un electrodo en el que se produce una reacción de
oxidación, mediante la cual un material, al perder
electrones, incrementa su estado de oxidación.
UN CÁTODO
Es un electrodo que tiene una carga negativa el cual sufre
una reacción de reducción, mediante la cual un material
reduce su estado de oxidación al recibir electrones.
PESO ATOMICO: Número asignado a cada elemento
químico para especificar la masa promedio de sus
átomos. Puesto que un elemento puede tener dos o más
isótopos cuyas masas difieren, el peso atómico de tal
elemento dependerá de las proporciones relativas de sus
isótopos.

NUMERO ATOMICO: es el número total de
protones que tiene el átomo; Los átomos de
diferentes elementos tienen diferentes números de
electrones y protones.
Un átomo de sodio Na tiene un número atómico 11,
posee 11 electrones y 11 protones. Representado con la
letra «Z».

NUMERO MASICO: el número másico o número de masa es la
suma del número de protones y el número de neutrones.
El número másico es además el indicativo de los distintos
isótopos de un elemento. Llamamos isótopos a las formas
atómicas de un mismo elemento

QUIMICA 7º Edicion
RAYMOND CHANG Y WILLIAMS COLLEGE
Mc GRAW-HILL