ENLACES QUÍMICOS
Enlace polar y no polar La diferencia en los valores de electronegatividad determina la polaridad de un enlace. Cuando se enlazan dos átomos iguales, con la misma electronegatividad, la diferencia es cero, y el enlace es covalente no polar, ya que los electrones son atraídos por igual por ambos átomos. El criterio que se sigue para determinar el tipo de enlace a partir de la diferencia de electronegativad, en términos, generales es el siguiente: Diferencia de electronegatividad Menor o igual a 0.4 De 0.5 a 1.7 Mayor de 1.7 Tipos de enlace Covalente no polar Covalente polar Iónico Casi todos los compuestos que contienen enlaces covalente polares; quedan comprendidos entre los extremos de lo covalente no polar y lo iónico puro. Por tanto, en el enlace covalente polar los electrones se comparten de manera desigual, lo cual da por resultado que un extremo de la molécula sea parcialmente positivo y el otro parcialmente negativo. Esto se indica con la letra griega delta (δ). Ejemplo: La molécula de HCl δ + H δ − Cl El átomo más electronegativo, en éste caso es el cloro, que adquiere la carga parcial negativa, y el menos electronegativo, es el hidrógeno que adquiere la carga parcial positiva.
Ejemplo: De acuerdo a la diferencia de electronegatividad, clasifique los siguientes enlaces como polar, no polar o iónico. Enlace Electronegatividades Diferencia de electronegatividad Tipo de enlace N - O 3.0 3.5 3.5 -3.0 = 0.5 Polar Na - Cl 0.9 3.0 3.0 - 0.9 = 2.1 Iónico H - P 2.1 2.1 2.1 - 2.1 = 0 No polar As -O 2.0 3.5 3.5 - 2.0 = 1.5 Polar Observe que al obtener la diferencia, siempre es el mayor menos el menor ya que no tendría sentido una diferencia de electronegatividad negativa. TAREA: De acuerdo a la diferencia de electronegatividad, clasifique los siguientes enlaces como polar, no polar o iónico. Enlace Electronegatividades Diferencia de electronegatividad Tipo de enlace N–H P–H Li–Cl Ca–S C–O S–O Envíe su tarea al correo electrónico del profesor.
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Enlace polar y no polar<br />
La diferencia en los valores de electronegatividad determina la polaridad de un enlace.<br />
Cuando se enlazan dos átomos iguales, con la misma electronegatividad, la diferencia es cero, y el<br />
enlace es covalente no polar, ya que los electrones son atraídos por igual por ambos átomos.<br />
El criterio que se sigue para determinar el tipo de enlace a partir de la diferencia de<br />
electronegativad, en términos, generales es el siguiente:<br />
Diferencia de electronegatividad<br />
Menor o igual a 0.4<br />
De 0.5 a 1.7<br />
Mayor de 1.7<br />
Tipos de enlace<br />
Covalente no polar<br />
Covalente polar<br />
Iónico<br />
Casi todos los compuestos que contienen enlaces covalente polares; quedan comprendidos<br />
entre los extremos de lo covalente no polar y lo iónico puro.<br />
Por tanto, en el enlace covalente polar los electrones se comparten de manera desigual,<br />
lo cual da por resultado que un extremo de la molécula sea parcialmente positivo y el otro<br />
parcialmente negativo. Esto se indica con la letra griega delta (δ). Ejemplo: La molécula de<br />
HCl<br />
δ +<br />
H<br />
δ −<br />
Cl<br />
El átomo más electronegativo, en éste caso es el cloro, que adquiere la carga parcial negativa,<br />
y el menos electronegativo, es el hidrógeno que adquiere la carga parcial positiva.
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