COMPORTAMIENTO DE LOS ELEMENTOS EN EL SUELO

COMPORTAMIENTO DE LOS
ELEMENTOS EN EL SUELO

Los elementos más importantes
en el suelo son:
1. metales alcalinos: Na, K
2. metales alcalino-térreos:Ca, Mg, Sr
3. elementos anfotéricos: Al, Fe, Mn
4. elementos tetravalentes:Si,Ti, C
5. no metálicos:Cl, S, P

Los metales alcalinos: Na y K
*Cationes monovalentes
*Sales solubles: Cl - , SO 4= , CO 3= , HCO 3= ,
PO 4
=
NaCl >>>> 36 g/L,
Comportamiento :
Na + K +

Na + K +
K/Na > en minerales
Na + H 2 O NaOH + H +
bases fuertes
K + H 2 O KOH + H + (toman protones)
Ac. Débiles (no se desprotonan, no influyen
en el pH del suelo)

Los metales alcalinos-térreos: Ca, Mg, Sr
Formas metálicas >>> inestables en
agua: Ca ++ , Mg ++ y Sr ++
-Sales de Mg más solubles que las de Ca:
sales libres de Mg >>>
excepcional
-CaCO 3 : muy insoluble
como sal libre en muchos suelos

Comportamiento :
Mg ++
Ca ++
Mg posición octaédrica en los filosilicatos
Ca imposible
El Ca sales libres: CaCO 3 y CaSO 4
No tienen influencia en el pH:
todavía son ácidos débiles

Ca ++ + 2H 2 O Ca(OH) 2 + 2H +
Mg ++ + 2H 2 O Mg(OH) 2 + 2H +
Solubilidades:
-CaCO 3 es 0,013 g/L
-CaHCO 3 es 1,2 g/L
(asi se moviliza la caliza)

El Ca tiene un fuerte efecto tampón
en el suelo:
baja solubilidad del CaCO 3
El Mg no, porque el MgCO 3 es más soluble

-Agua de lluvia cargada con CO 2 :
efecto disolvente frente a la caliza
-Horizontes O y A (más ricos en humus):
descalcificación por la mayor
producción de CO 2 por la actividad
biológica

-Acumulación de caliza:
en los horizontes inferiores
-Caliza:
difundida, en el horizonte iluvial
eflorescencias
concresiones

Estroncio:
-baja importancia en pedogénesis
-pueden sustituir al Ca en los carbonatos
-la disolución de los carbonatos libera al Sr ++
-al haber SO 4
= :
Celestita: SrSO 4 (muy insoluble)

Los elementos anfotéricos: Al, Fe, Mn
Aluminio
pH=4
Al +++ .6H 2 0 ------ Al(OH) 3 + 3H + + 3H 2 0
Al +++ Al(OH) AlO - 3
2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

*Con pH < 4 el Al
Boemita –AlO(OH)
Podsolización
*Con pH = 6, con Si
Neosíntesis de arcilla
*Acumulaciones
Gibsita –Al(OH) 3 ó
Al 2 O 3 .3H 2 O

HIERRO
Queluviación
descomposición
productos de meteorización
eluviación
quelantes
Fe y Al
Si

ASOCIADO A MOLÉCULAS ORGÁNICAS
Fe(OH) 3
Fe +++ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH > 3 se detiene la migración del Fe
por precipitación del hidróxido insoluble
Fe ++ Fe(OH) 2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH > 8 se detiene la migración por
precipitación del hidróxido insoluble

Mat. Or. acidifica reductor
Oxidación detiene migración
PO 4 detiene migración
Medio alcalino detiene migración

Caliza flocula detiene migrac.
CO 2
favorece migración
SO 4 favorece migración

Acumulaciones
óxidos
hidróxidos ferrosos
sulfuros férricos

Ferroso
gris – verdoso
negruzco azulado
Férrico
amarillo – anaranjado - rojo
difuso hasta concresiones
asociado con humus y/o arcilla
cutanes

Manganeso
Mn ++ Mn +4
Dióxido insoluble negro
Reducción >>>>>> Fe
Oxidación

Elementos tetravalentes

El Silicio
SiO 4
Meteorización Si - O ≠ M
Si + Al ( en solución)
Aluminosilicatos

Carbono
-nunca en silicatos
-compuestos orgánicos (C – C)
-CO = 3 (C – O, covalente)

Compuestos orgánicos
-ácidos fuertes (acidez del suelo)
OH (desprotonan pH 6 →)
-quelantes (-COOH y -OH)
Fe y Al (podsolización)
-reductor: Fe +++ , Mn +4 , S +6

Carbonatos
Sales insolubles: Calcita
Dolomita
Magnesita
Sales solubles: Alcalinos

CaCO 3
solubiliza sol. sat. por sol. no sat
>>> CO 2
precipita
- evaporación agua
-

Carbonatos en suelos con alto Na + :
CO 2(aire) ↔ CO 2(sol) + H 2 O ↔ H 2 CO 3
↔ HCO - 3 + H+ ↔ CO = 3 + H+

pH hacia la derecha CO 2(aire)
carbonatos
Na + (ads) ↔ Na + (sol)