12. Estudio técnico-económico de viabilidad de utilización del ...

5.12
5.4. E&riLIERIO QUÍMICO, CALOR DE COMBUSTIÓN Y TEMPERATURA ADIABÁTICA
DE LLAMA.
El hidrogeno tiene un elevado calor de combustión, lo que le
hace un buen combustible. Así, a 298 C Ky 1 atmósfera el calor de combustión
del hidrógeno es de 28670 oal/g
, mientras que el del metano es tan
(17) (17)
sólo 11954 cal/g y el del n-Butano 10932 oal/g v .A veces también
se utiliza el calor de oombustión alto, que se calcula suponiendo que el
agua resultante de la reacción se encuentra en estado liquido. La diferen
cia entre el calor de oombustión alto y el bajo, puede ser importante de
bido al elevado valor del calor latente de vaporización del agua (ver ta
bla 5.1).
En las tablas JATTAIr se encuentra el calor de oombustión del
hidrogeno a diferentes temperaturas, así como su calor especifico a presión
constante y la oonstante de equilibrio. Con estos valores, y los co
rrespondientes a otras substancias que intervienen en la combustión del
hidrógeno (0g, 0, H, N , N, OH, NO, H-0, ,..) se puede calcular la comp.0
sición de equilibrio a diferentes temperaturas y la temperatura adiabáti
oa de llama.
La oonstante de equilibrio de la reacción hidrógeno - oxigeno
40
a temperatura ambiente es del orden de 10 , por lo que la cantidad de -
hidrógeno y oxígeno en equilibrio con el agua es insignificante.
A 1500 5 Cía constante de equilibrio es del orden de 10 4 , y sólo a tempera
turas de 2700 °C se hace dicha oonstante de orden unidad y por tanto exi£
ten oantidades apreciables de oxigeno e hidrógeno en equilibrio con el -