12. Estudio técnico-económico de viabilidad de utilización del ...

5.10
B m 91300K in( n, seg-Aol/litro)
n - 2
o • 3.10"* 9 ( a tm)~ 2 ln(y* seg-mol/litro)
D m 190005K
En la figura 5»2 V
' se observa para el caso de una mezcla
estequiométrica la exactitud con la que la fórmula anterior reproduce los
result ados experimentales.
Sin embargo, para calcular el tiempo de ignición se pueden
utilizar esquemas oinétioos muy simplificados, que pueden proporcionar
fórmulas analíticas para el tiempo de ignición. Así ''•*/,
Í0 1 ^ f 2 * C 1 *< K 1 bj/^M )3f¡ 4>(8K 2 [0 2 3/K 3 [H 2 ])]^4.l)l *
tign 2 * 7IJ" [ 2K 1 Z 3 |[14.(8K 2 [0 2 ]A3[H 2 ])]*-1J ) '
( K- 10- 6 )
.ln_-L (8)
( 2[0 2 ]K 4 J
en la que las constantes de las reaociones (i) y (4) se encuentran en la
tabla (il). la fórmula anterior reproduce con bastante exactitud los resultados
numéricos. Es de observar que en el proceso de ignición no inter_
viene ninguna de las reaociones en las que participa el nitrógeno, lo
que permite simplificar grandemente el mecanismo cinético usado.
En experimentos en tubos de choque, se observan dos tipos de
ignición claramente diferenciables; las igniciones débiles y las igniciones
fuertes^ *'. En las primeras la reacción aparece simultáneamente en
varios puntos desde los que se propagan llamas que poco a poco se juntan