12. Estudio técnico-económico de viabilidad de utilización del ...

5.7
ción (Vi) es superior a la velocidad de formaoión de valencias libres por
la reacción (II), por lo que se establece la condición «x < /3 . De la
ecuación (i) se observa que se alcanza un estado estacionario en el que
[OH] - — (3)
K, [H 2 1 Í1-2K2/K 6 [M]|
lo que es equivalente
El límite de explosión se define por la condición ex * fi ó
2K 2 - K 6 [M] (4)
donde M es proporcional a la presión. Como la reacción (il) tiene
una energía de activación grande comparada con la de (VI), al bajar la
temperatura disminuye el cociente ííKp/Kg » y Por tanto disminuye la presión
del segundo límite. Por otra parte en el primer límite, existe equilibrio
entre la formación de valencias libres por la reacoión (il) y la
destrucción de éstas por difusión a la pared, y como la velocidad de formación
depende muoho más fuertemente de la temperatura que la velocidad
de destrucción, al bajar la temperatura aumenta la presión del primer límite.
De este modo el primer y segundo límites tienden a encontrarse dando
lugar al saliente inferior de la S.
Si se sigue aumentando la presión sobre el segundo límite, se
alcanza un tercer límite a partir del cual la reacción es nuevamente ex«¿
plosiva. Este tercer límite, aparece debido a que al aumentar la presión