12. Estudio técnico-económico de viabilidad de utilización del ...
12. Estudio técnico-económico de viabilidad de utilización del ... 12. Estudio técnico-económico de viabilidad de utilización del ...
5.6 ducen pocos choques binarios. Además, el coeficiente de difusión en inversamente proporcional a la presión, por lo que a esas bajas presiones las valencias libres se difunden y se destruyen en la pared a una velocidad grande comparada con la velocidad de formación. De este modo se al canza un estado estacionario, que en este caso es tan lento que la velo¡~ oidad de reacción no es medible. Se observa experimentalmente que al aumentar la presión se produce una rápida transición entre una situación en la que no existe prácticamente reacción y una explosión. En esta presión critica del primer limite de explosión la velocidad de formación de valencias libres, iguala a la velocidad de destrucción de dichas valencias en la pared, y para calcular este primer límite se necesitan ecuaciones que describan la difusión, absorción y recombinaoión de los radicales H, 0 y OH. Si se sigue aumentando la presión, la reacción continúa sieii do explosiva hasta alcanzar una segunda presión crítica, el segundo línd te de explosión, a partir del cual se produce una reacción estacionaria. A presiones ligeramente superiores a las del segundo límite, la velocidad de reacción es muy pequeña y aumenta con la presión hasta alcanzar el ter_ cer límite de explosión. Para explicar teóricamente este segundo límite, hay que in- ! cluir la reacción (Vi), puesto que al aumentar la presión aumenta la frecuencia de choques entre tres cuerpos. La reacción (Vi) es una reacción de terminación de cadena puesto que la especie HO2 es bastante inerte y se destruye en la pared. Existe una presión critica a partir de la cual la velocidad de desaparición de valencias libres por la reao
5.7 ción (Vi) es superior a la velocidad de formaoión de valencias libres por la reacción (II), por lo que se establece la condición «x < /3 . De la ecuación (i) se observa que se alcanza un estado estacionario en el que [OH] - — (3) K, [H 2 1 Í1-2K2/K 6 [M]| lo que es equivalente El límite de explosión se define por la condición ex * fi ó 2K 2 - K 6 [M] (4) donde M es proporcional a la presión. Como la reacción (il) tiene una energía de activación grande comparada con la de (VI), al bajar la temperatura disminuye el cociente ííKp/Kg » y Por tanto disminuye la presión del segundo límite. Por otra parte en el primer límite, existe equilibrio entre la formación de valencias libres por la reacoión (il) y la destrucción de éstas por difusión a la pared, y como la velocidad de formación depende muoho más fuertemente de la temperatura que la velocidad de destrucción, al bajar la temperatura aumenta la presión del primer límite. De este modo el primer y segundo límites tienden a encontrarse dando lugar al saliente inferior de la S. Si se sigue aumentando la presión sobre el segundo límite, se alcanza un tercer límite a partir del cual la reacción es nuevamente ex«¿ plosiva. Este tercer límite, aparece debido a que al aumentar la presión
- Page 91 and 92: 3.22 El almacenamiento de hidrógen
- Page 93 and 94: C Ifo c equiv. Tabla 3»1 ACEBOS PA
- Page 95 and 96: 50 100 MPa SAE 1022 ASTM A533-B mar
- Page 97 and 98: 3.28 REFERENCIAS (i) P.J. Edeskuty.
- Page 99 and 100: 3.30 (20) W.T. Chandler & B.J. Walt
- Page 101 and 102: 3.32 (39) Walters A.D., Technical a
- Page 103 and 104: 4.1 4. TRANSPORTE JE HIDROGENO 4.1.
- Page 105 and 106: 4.3 lado la distribución de peque
- Page 107 and 108: 4.5 4.2.3. Patos para el cálculo s
- Page 109 and 110: 4.7 sión por ano. Si se supone una
- Page 111 and 112: 4.9 fácilmente resoluble por un m
- Page 113 and 114: 4.11 TABLA 4-1t COSTE SE TRANSPORTE
- Page 115 and 116: 4.13 TABLA 4-31 IKFIPMCIA DE LA LON
- Page 117 and 118: 4.15 si se quiere mantener un coefi
- Page 119 and 120: 4.17 debido a la reduoción del cau
- Page 121 and 122: 4.19 TABLA 4-41 ACEBOS PARA TUBERÍ
- Page 123 and 124: 4.21 nido en Si y Ti con un conteni
- Page 125 and 126: 4.23 en un 5° -60^ superior al oos
- Page 127 and 128: 4.25 ducoión del caudal energétic
- Page 129 and 130: Fig.-A.t: Influencia del caudal ene
- Page 131 and 132: 4.29 O o «n o E o se x lo «* §1
- Page 133 and 134: 4.31 (9) M.E. Luthan y G.P.. Caskey
- Page 135 and 136: 4.33 (25) D.P. "A í^rdrogen Energy
- Page 137 and 138: 5.1 5. GOUBUSTIQN DE HIDROGENO 5.1.
- Page 139 and 140: 5.3 nismo cinético es válido tan
- Page 141: 5.5 término de la derecha represen
- Page 145 and 146: 5.9 persónicos, o como ocurre en e
- Page 147 and 148: 5.11 hasta formar un único frente
- Page 149 and 150: 5.13 agua» la temperatura adiabát
- Page 151 and 152: 5.15 dos. Es de observar que la teo
- Page 153 and 154: 5.17 5.7. LLAMAS PKBMEZCL&DASt SEPL
- Page 155 and 156: 5.19 de activación alta v (22) , s
- Page 157 and 158: 5.21 temente a experimentos de los
- Page 159 and 160: 5.23 de la detonación en reposo^ \
- Page 161 and 162: 5.25 la estructura de una llama de
- Page 163 and 164: 5.27 Además, Toor demostró que si
- Page 165 and 166: 5.29 la densidad del aire (1,18 Kg/
- Page 167 and 168: 5.31 los resultados obtenidos, se p
- Page 169 and 170: 5.33 Debido a que las presiones exi
- Page 171 and 172: 5.35 diseño de equipo que impida l
- Page 173 and 174: 5.37 el vapor se mezcla y arde en a
- Page 175 and 176: TABLA 5.1 PROPIEDADES DEL HIDROGENO
- Page 177 and 178: TABLA 5.2 Reacción Constante de Re
- Page 179 and 180: 5.43 O» 2 E 10 2 £ w s z o 3 «n
- Page 181 and 182: 5.45 200 600 1000 1400 T °K Fig. 5
- Page 183 and 184: 5.47 14 10 PDAB (atm.cm*.seg" , ¡
- Page 185 and 186: 5.49 «00 0 2 DISTANCIA (mm) cr < o
- Page 187 and 188: 5.51 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
- Page 189 and 190: 5.53 z a ce < -i o s. z o 8 < ce lu
- Page 191 and 192: s*m t.o ' \ 5 1.0 ! y l« / 1 \ \
5.6<br />
ducen pocos choques binarios. A<strong>de</strong>más, el coeficiente <strong>de</strong> difusión en inversamente<br />
proporcional a la presión, por lo que a esas bajas presiones<br />
las valencias libres se difun<strong>de</strong>n y se <strong>de</strong>struyen en la pared a una velocidad<br />
gran<strong>de</strong> comparada con la velocidad <strong>de</strong> formación. De este modo se al<br />
canza un estado estacionario, que en este caso es tan lento que la velo¡~<br />
oidad <strong>de</strong> reacción no es medible. Se observa experimentalmente que al aumentar<br />
la presión se produce una rápida transición entre una situación<br />
en la que no existe prácticamente reacción y una explosión. En esta presión<br />
critica <strong>de</strong>l primer limite <strong>de</strong> explosión la velocidad <strong>de</strong> formación <strong>de</strong><br />
valencias libres, iguala a la velocidad <strong>de</strong> <strong>de</strong>strucción <strong>de</strong> dichas valencias<br />
en la pared, y para calcular este primer límite se necesitan ecuaciones<br />
que <strong>de</strong>scriban la difusión, absorción y recombinaoión <strong>de</strong> los radicales<br />
H, 0 y OH.<br />
Si se sigue aumentando la presión, la reacción continúa sieii<br />
do explosiva hasta alcanzar una segunda presión crítica, el segundo línd<br />
te <strong>de</strong> explosión, a partir <strong>de</strong>l cual se produce una reacción estacionaria.<br />
A presiones ligeramente superiores a las <strong>de</strong>l segundo límite, la velocidad<br />
<strong>de</strong> reacción es muy pequeña y aumenta con la presión hasta alcanzar el ter_<br />
cer límite <strong>de</strong> explosión.<br />
Para explicar teóricamente este segundo límite, hay que in- !<br />
cluir la reacción (Vi), puesto que al aumentar la presión aumenta la<br />
frecuencia <strong>de</strong> choques entre tres cuerpos. La reacción (Vi) es una reacción<br />
<strong>de</strong> terminación <strong>de</strong> ca<strong>de</strong>na puesto que la especie HO2 es bastante<br />
inerte y se <strong>de</strong>struye en la pared. Existe una presión critica a partir<br />
<strong>de</strong> la cual la velocidad <strong>de</strong> <strong>de</strong>saparición <strong>de</strong> valencias libres por la reao