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$Difracción e Interferencia - Departamento de Física - Universidad ...$

Estimación de energías: Z ef l Energía de estado Z ef Donde : carga del núcleo y electrones internos ≈ Z – (Nº de e- con n menor). E ≈− Z 2 E ef 0 n n 2
Energía de ionización: l Energía que se debe entregar al átomo para sacar su electrón más externo (átomo queda ionizado con Q=+1). l = energía de enlace del e- más externo. l En Hidrógeno: E n=1 = −13.6 eV ⇒ E ion =13.6 eV l Qué pasa en los otros átomos? E n ≈− Z ef 2 E 0 n 2
Page 1 and 2: Universidad Técnica Federico Santa
Page 3 and 4: Modelo de J.J. Thomson (1897) l El
Page 5 and 6: Modelo de Rutherford (1911): Ernest
Page 7 and 8: Modelo de Rutherford (1911): Ernest
Page 9 and 10: Modelo de Bohr (Niels Bohr, 1913);
Page 11 and 12: Modelo de Bohr (Niels Bohr, 1913);
Page 13 and 14: Dos detalles sobre la transiciones:
Page 15 and 16: Finalmente: el átomo de Hidrógeno
Page 17 and 18: La parte angular: armónicos esfér
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Page 21 and 22: La parte radial de la función l No
Page 23 and 24: Número cuántico principal l n det
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Page 31 and 32: Atomos. Se agradece a: l Demócrito
Page 33 and 34: Energía y Estados de electrones en
Page 35 and 36: Tabla periódica de los elementos
Page 37: 1 r 2 Partícula 1 en estado A, par
Page 41 and 42: Tabla de Energías de ionización 1
Page 43: Fin de la sección What’s wrong w

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