Presentacion en clase - Departamento de Física - Universidad ...
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Resum<strong>en</strong>:<br />
Estados <strong>de</strong>l electrón <strong>en</strong> el átomo <strong>de</strong> Hidróg<strong>en</strong>o<br />
l No hay órbitas: hay “nubes” estáticas <strong>de</strong> probabilidad.<br />
l Energías posibles son valores discretos.<br />
l Cada estado <strong>de</strong>l electrón está indicado<br />
por “Números Cuánticos”:<br />
l<br />
No. principal<br />
Mom<strong>en</strong>tum angular<br />
orbital<br />
n = 1,2,3,...<br />
l = 0,1,2,3,...,n − 1<br />
m = −l, −l+1, ..., 0,..., l−1, l<br />
n,l,m,m s<br />
Para n dado,<br />
hay 2n 2 estados posibles.<br />
Spin<br />
m s<br />
= − 1 2 , + 1 2