El origen del color en la naturaleza. Una introducción a la química ...
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4 Ricardo Rafael Contreras<br />
gálico puede aparecer <strong>en</strong> forma glucosídica al unirse a una molécu<strong>la</strong> de<br />
glucosa o esterificarse con él mismo para producir los ácidos di- y trigálicos<br />
(ver Figura 4.8). <strong>Una</strong> forma de expresar el cont<strong>en</strong>ido de taninos<br />
<strong>en</strong> los vinos es por su equival<strong>en</strong>te de ácido gálico: el vino tinto de mesa<br />
conti<strong>en</strong>e 750 equival<strong>en</strong>tes/litro, mi<strong>en</strong>tras que un rosado solo alcanza<br />
los 110 equival<strong>en</strong>tes/litro.<br />
Los taninos no hidrolizables son g<strong>en</strong>eralm<strong>en</strong>te dímeros de catequina<br />
(f<strong>la</strong>ván-3-ol) o de antocianidinas (f<strong>la</strong>ván-3,4-diol). Algunos<br />
de ellos produc<strong>en</strong> una antocianidina <strong>color</strong>eada cuando se tratan con<br />
ácidos cali<strong>en</strong>tes. Su peso molecu<strong>la</strong>r se <strong>en</strong>cu<strong>en</strong>tra <strong>en</strong> el rango de 500 a<br />
3.000 Da y por su estructura actúan como ag<strong>en</strong>tes reductores o como<br />
antioxidantes, protegi<strong>en</strong>do los vinos tintos. Estos compuestos también<br />
son utilizados por <strong>la</strong> <strong>naturaleza</strong> <strong>en</strong> reacciones de oscurecimi<strong>en</strong>to <strong>en</strong>zimático,<br />
especialm<strong>en</strong>te <strong>en</strong> el café y el cacao; además es responsable de<br />
<strong>la</strong> astring<strong>en</strong>cia de muchos frutos inmaduros, como <strong>la</strong> pera, el plátano,<br />
<strong>la</strong> uva y <strong>la</strong> manzana.<br />
4.8 Proteínas azules de cobre<br />
Muchos sistemas <strong>en</strong>zimáticos que conti<strong>en</strong><strong>en</strong> cobre pres<strong>en</strong>tan una<br />
int<strong>en</strong>sa <strong>color</strong>ación azul, característico de un sitio de coordinación bi<strong>en</strong><br />
definido, razón por <strong>la</strong> cual <strong>en</strong> los primeros estudios de <strong>la</strong>s cuproproteínas,<br />
se les solía c<strong>la</strong>sificar <strong>en</strong> “proteínas azules” y proteínas no azules.<br />
Posteriores estudios han permitido <strong>la</strong> c<strong>la</strong>sificación de <strong>la</strong>s proteínas de<br />
cobre <strong>en</strong> tres tipos de sitios. <strong>El</strong> sitio de cobre tipo 1 es el sitio azul per<br />
excel<strong>en</strong>tia y es el responsable de <strong>la</strong> d<strong>en</strong>ominación “proteínas azules<br />
de cobre”. Pres<strong>en</strong>ta una banda de absorción (banda de transfer<strong>en</strong>cia de<br />
carga) muy int<strong>en</strong>sa, alrededor de los 600 nm y con un coefici<strong>en</strong>te de<br />
extinción mo<strong>la</strong>r unas 300 veces más elevado que el correspondi<strong>en</strong>te a<br />
<strong>la</strong>s complejos clásicos de Cu(II). <strong>El</strong> cobre <strong>en</strong> este tipo de sitio metálico<br />
ti<strong>en</strong>e una geometría de coordinación tetraédrica distorsionada y <strong>en</strong> <strong>la</strong>s<br />
p<strong>la</strong>stocianinas (electrotransferasa que conecta el fotosistema I con el fotosistema<br />
II), metalobiomolécu<strong>la</strong> que se <strong>en</strong>cu<strong>en</strong>tra <strong>en</strong> <strong>la</strong>s hojas de <strong>la</strong>s<br />
p<strong>la</strong>ntas verdes, los átomos donadores son dos nitróg<strong>en</strong>os de residuos<br />
de histidina, un azufre de un residuo de metionina y un azufre de un<br />
residuo de cisteína. A continuación podemos apreciar <strong>la</strong> estructura <strong>del</strong><br />
sitio metálico:<br />
E L O R I G E N D E L C O L O R E N L A N A T U R A L E Z A . . .<br />
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