El origen del color en la naturaleza. Una introducción a la química ...
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3 Ricardo Rafael Contreras<br />
que dispersan <strong>la</strong> luz visible con alta efici<strong>en</strong>cia. Las fu<strong>en</strong>tes minerales de<br />
TiO 2<br />
, tales como el rutilo, conti<strong>en</strong><strong>en</strong> impurezas <strong>color</strong>eadas y requier<strong>en</strong><br />
una purificación. Cal<strong>en</strong>tando rutilo, carbón y cloro a 950 ºC ecuación<br />
(3.1) se produce tetracloruro de titanio TiCl 4<br />
gaseoso, que se separa de<br />
<strong>la</strong> mezc<strong>la</strong> sólida. A temperatura ambi<strong>en</strong>te, el TiCl 4<br />
se cond<strong>en</strong>sa <strong>en</strong> un<br />
líquido. La oxidación <strong>del</strong> TiCl 4<br />
con oxíg<strong>en</strong>o a 1200 ºC, de acuerdo a <strong>la</strong><br />
ecuación (3.2), produce el polvo b<strong>la</strong>nco TiO 2<br />
apropiado para su uso<br />
como pigm<strong>en</strong>to comercial.<br />
2TiO 2<br />
(s) + 3C (s) + 4Cl 2<br />
(g) → 2TiCl 4<br />
(g) + CO 2<br />
(g) + 2CO (g)<br />
(3.1)<br />
TiCl 4<br />
(g) + O 2<br />
(g) → 4 TiO 2<br />
(s) + 2Cl 2<br />
(g)<br />
(3.2)<br />
<strong>El</strong> dióxido de titanio es usado ext<strong>en</strong>sam<strong>en</strong>te <strong>en</strong> pinturas (una<br />
pintura de exteriores común conti<strong>en</strong>e 60% de pigm<strong>en</strong>to repartidos<br />
como: 20 % es TiO 2<br />
, 60% talco y 20% mica), como un b<strong>la</strong>nqueador de<br />
<strong>la</strong> superficie <strong>en</strong> papel y como un rell<strong>en</strong>o <strong>en</strong> caucho b<strong>la</strong>nco y productos<br />
plásticos.<br />
B<strong>la</strong>nco de plomo<br />
Los artistas originalm<strong>en</strong>te desarrol<strong>la</strong>ron pigm<strong>en</strong>tos para <strong>la</strong>s pinturas<br />
por razones estéticas con poca preocupación por su toxicidad. <strong>El</strong><br />
b<strong>la</strong>nco de plomo, 2PbCO 3<br />
•Pb(OH) 2<br />
, fue el pigm<strong>en</strong>to escogido para <strong>la</strong>s<br />
pinturas b<strong>la</strong>ncas antes de 1960. Debido a su toxicidad ha sido desp<strong>la</strong>zado<br />
por TiO 2<br />
, que es un mineral insoluble y no tóxico. <strong>El</strong> pigm<strong>en</strong>to<br />
de plomo <strong>en</strong> <strong>la</strong>s pinturas es también más reactivo que TiO 2<br />
y se degrada<br />
reaccionando con el sulfuro de hidróg<strong>en</strong>o (H 2<br />
S) (contaminante<br />
atmosférico común de <strong>la</strong>s grandes ciudades) para formar el sulfuro de<br />
plomo negro (PbS) deteriorando el revestimi<strong>en</strong>to. Pinturas más viejas<br />
que conti<strong>en</strong><strong>en</strong> plomo son una am<strong>en</strong>aza ambi<strong>en</strong>tal. Pinturas a base de<br />
plomo, escondidas debajo de una capa de pintura no tóxica, permanec<strong>en</strong><br />
como una am<strong>en</strong>aza para niños pequeños, qui<strong>en</strong>es, por ejemplo,<br />
pued<strong>en</strong> morder o descascarar <strong>la</strong> pintura de <strong>la</strong> superficie e ingerir<strong>la</strong>.<br />
Aquellos que lijan <strong>la</strong> pintura vieja crean un polvo tóxico que puede<br />
ser inha<strong>la</strong>do. <strong>El</strong> polvo de pintura finam<strong>en</strong>te pulverizada que conti<strong>en</strong>e<br />
E L O R I G E N D E L C O L O R E N L A N A T U R A L E Z A . . .<br />
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