El origen del color en la naturaleza. Una introducción a la química ...
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1 Ricardo Rafael Contreras<br />
etc.), se observa que los orbitales d hac<strong>en</strong> <strong>la</strong>s veces de HOMO y de LUMO<br />
y, por tanto, <strong>la</strong> absorción electrónica es <strong>del</strong> tipo d→d. La Teoría de Campo<br />
Cristalino explica los arreglos (desdob<strong>la</strong>mi<strong>en</strong>to de niveles <strong>en</strong>ergéticos)<br />
de estos orbitales por efecto de los átomos donadores alrededor <strong>del</strong><br />
átomo metálico, y también el <strong>color</strong> observado <strong>en</strong> muchos compuestos<br />
de este tipo, como el complejo hexaacuocromo(II), [Cr(H 2<br />
O) 6<br />
] 2+ , que absorbe<br />
luz anaranjada <strong>en</strong> 630 nm y se observa de <strong>color</strong> azul cielo. Muchos<br />
<strong>color</strong>antes ancestrales están hechos a base de minerales (óxidos,<br />
fosfatos, sulfatos, sulfuros, etc. de metales de transición) que son molécu<strong>la</strong>s<br />
de complejos inorgánicos que confier<strong>en</strong> <strong>color</strong>. <strong>El</strong> <strong>color</strong> de muchas<br />
piedras preciosas también es responsabilidad de muchos complejos inorgánicos.<br />
Otro tipo de transición electrónica común <strong>en</strong> complejos inorgánicos<br />
son <strong>la</strong>s absorciones por transfer<strong>en</strong>cia de carga, que ti<strong>en</strong><strong>en</strong> particu<strong>la</strong>r<br />
importancia para fines analíticos, ya que son bastante int<strong>en</strong>sas para<br />
efectos de métodos fotométricos. Para que un complejo pres<strong>en</strong>te una<br />
banda de transfer<strong>en</strong>cia de carga (como sería d<strong>en</strong>ominada una absorción<br />
electrónica de esta <strong>naturaleza</strong>, observada <strong>en</strong> el registro producido por<br />
un espectrofotómetro), es necesario que uno de sus compon<strong>en</strong>tes t<strong>en</strong>ga<br />
características de donador de electrones y otro compon<strong>en</strong>te de aceptor<br />
de electrones. La absorción de <strong>la</strong> radiación implica <strong>la</strong> transfer<strong>en</strong>cia de<br />
un electrón desde el donador hasta un orbital asociado al aceptor.<br />
En consecu<strong>en</strong>cia, <strong>la</strong> situación a <strong>la</strong> que ha llegado el electrón impulsado<br />
por <strong>la</strong> absorción es el producto de un tipo de proceso de oxido/<br />
reducción interno <strong>en</strong> <strong>la</strong> molécu<strong>la</strong>. Esta situación difiere de un cromóforo<br />
orgánico, donde el electrón impulsado por <strong>la</strong> absorción de <strong>la</strong> <strong>en</strong>ergía<br />
de un fotón llega a un orbital molecu<strong>la</strong>r (v. gr. LUMO) formado por dos<br />
o más átomos. Uno de los ejemplos más clásicos de especies inorgánicas<br />
que pose<strong>en</strong> absorciones por transfer<strong>en</strong>cia de carga es el complejo<br />
hierro(III)-tiocianato. La absorción de un fotón da lugar a <strong>la</strong> transfer<strong>en</strong>cia<br />
de un electrón <strong>del</strong> tiocianato (SCN - , <strong>la</strong> parte donadora orgánica) a un<br />
orbital asociado con el hierro(III).<br />
No podemos concluir esta breve exposición de absorción electrónica<br />
desde <strong>la</strong> perspectiva de <strong>la</strong> teoría de orbital molecu<strong>la</strong>r, sin hacer<br />
énfasis <strong>en</strong> que una absorción electrónica es el desp<strong>la</strong>zami<strong>en</strong>to de<br />
electrones desde una región <strong>del</strong> espacio (orbital) a otra alrededor de los<br />
núcleos de los átomos que conforman <strong>la</strong> molécu<strong>la</strong>. Como hemos dicho<br />
previam<strong>en</strong>te, los orbitales molecu<strong>la</strong>res son “regiones <strong>del</strong> espacio” <strong>en</strong> <strong>la</strong><br />
E L O R I G E N D E L C O L O R E N L A N A T U R A L E Z A . . .<br />
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