El origen del color en la naturaleza. Una introducción a la química ...

CAPÍTULO 1
El color y la luz
sición electrónica y, por tanto, la región del espectro en la cual ocurrirá
la absorción electrónica o el color observado, si es el caso.
El butadieno (C 4
H 6
) posee dos dobles enlaces en su estructura, y
la diferencia de energía HOMO-LUMO es grande. Luego, es necesario
absorber un fotón con longitud de onda igual a 217 nm para producir
una absorción o transición electrónica y promover un electrón de un
orbital π (enlazante HOMO) hasta su correspondiente π* (antienlazante
LUMO) que se indica como: π→π*. El butadieno, por lo tanto, no tiene
color, pues la longitud de onda absorbida se encuentra en la región ultravioleta
del espectro electromagnético. Por el contrario, los pigmentos
orgánicos como el conocidísimo β-caroteno (colorante anaranjado de
la zanahoria), que tiene once dobles enlaces conjugados con una diferencia
de energía HOMO-LUMO mucho más pequeña, sólo necesitan
absorber fotones con una longitud de onda de 500 nm para producir
la transición electrónica. Una absorción de este tipo con longitud de
onda en la región visible del espectro produce la sensación de color
al observador, si absorbe en 500 nm, esto es, luz verde-azulado refleja
el resto del espectro visible y, por tanto, se observa color anaranjado
(ver Tabla 1.1), que es color complementario o la suma de los colores
correspondientes al resto de las longitudes de onda de la región visible
del espectro.
El cuerpo humano convierte (metaboliza) el β-caroteno en vitamina
A, que a su vez es convertida en el grupo prostético fotosensible
11-cis-retinol de la proteína rodopsina, que se encuentra en los bastoncillos
de la retina del ojo y es responsable de que la luz visible sea “visible”
para nuestro sentido de la vista. Por tanto, debemos dar razón a
aquella vieja máxima que dice que comer zanahoria es bueno para la
vista. Por otro lado, si una sustancia absorbe todas las longitudes de
onda del espectro visible, ninguna radiación llega a nuestra retina y
entonces se observa el color negro; mientras que si no absorbe ninguna
longitud de onda la sustancia parece blanca o incolora.
El estudio de las absorciones electrónicas a través de O.M. merece
especial atención, y nos lleva a detenernos en los orbitales “d” de la capa
de valencia de los metales de transición. Cuando se realizan las combinaciones
de orbitales atómicos con miras a obtener un diagrama de niveles
de orbitales moleculares de complejos inorgánicos de coordinación (moléculas
orgánicas que mantienen metales coordinados a su estructura por
medio de átomos donadores como: nitrógeno, oxígeno, fósforo, azufre,
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