El origen del color en la naturaleza. Una introducción a la química ...
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CAPÍTULO 1<br />
<strong>El</strong> <strong>color</strong> y <strong>la</strong> luz<br />
sición electrónica y, por tanto, <strong>la</strong> región <strong>del</strong> espectro <strong>en</strong> <strong>la</strong> cual ocurrirá<br />
<strong>la</strong> absorción electrónica o el <strong>color</strong> observado, si es el caso.<br />
<strong>El</strong> butadi<strong>en</strong>o (C 4<br />
H 6<br />
) posee dos dobles <strong>en</strong><strong>la</strong>ces <strong>en</strong> su estructura, y<br />
<strong>la</strong> difer<strong>en</strong>cia de <strong>en</strong>ergía HOMO-LUMO es grande. Luego, es necesario<br />
absorber un fotón con longitud de onda igual a 217 nm para producir<br />
una absorción o transición electrónica y promover un electrón de un<br />
orbital π (<strong>en</strong><strong>la</strong>zante HOMO) hasta su correspondi<strong>en</strong>te π* (anti<strong>en</strong><strong>la</strong>zante<br />
LUMO) que se indica como: π→π*. <strong>El</strong> butadi<strong>en</strong>o, por lo tanto, no ti<strong>en</strong>e<br />
<strong>color</strong>, pues <strong>la</strong> longitud de onda absorbida se <strong>en</strong>cu<strong>en</strong>tra <strong>en</strong> <strong>la</strong> región ultravioleta<br />
<strong>del</strong> espectro electromagnético. Por el contrario, los pigm<strong>en</strong>tos<br />
orgánicos como el conocidísimo β-carot<strong>en</strong>o (<strong>color</strong>ante anaranjado de<br />
<strong>la</strong> zanahoria), que ti<strong>en</strong>e once dobles <strong>en</strong><strong>la</strong>ces conjugados con una difer<strong>en</strong>cia<br />
de <strong>en</strong>ergía HOMO-LUMO mucho más pequeña, sólo necesitan<br />
absorber fotones con una longitud de onda de 500 nm para producir<br />
<strong>la</strong> transición electrónica. <strong>Una</strong> absorción de este tipo con longitud de<br />
onda <strong>en</strong> <strong>la</strong> región visible <strong>del</strong> espectro produce <strong>la</strong> s<strong>en</strong>sación de <strong>color</strong><br />
al observador, si absorbe <strong>en</strong> 500 nm, esto es, luz verde-azu<strong>la</strong>do refleja<br />
el resto <strong>del</strong> espectro visible y, por tanto, se observa <strong>color</strong> anaranjado<br />
(ver Tab<strong>la</strong> 1.1), que es <strong>color</strong> complem<strong>en</strong>tario o <strong>la</strong> suma de los <strong>color</strong>es<br />
correspondi<strong>en</strong>tes al resto de <strong>la</strong>s longitudes de onda de <strong>la</strong> región visible<br />
<strong>del</strong> espectro.<br />
<strong>El</strong> cuerpo humano convierte (metaboliza) el β-carot<strong>en</strong>o <strong>en</strong> vitamina<br />
A, que a su vez es convertida <strong>en</strong> el grupo prostético fotos<strong>en</strong>sible<br />
11-cis-retinol de <strong>la</strong> proteína rodopsina, que se <strong>en</strong>cu<strong>en</strong>tra <strong>en</strong> los bastoncillos<br />
de <strong>la</strong> retina <strong>del</strong> ojo y es responsable de que <strong>la</strong> luz visible sea “visible”<br />
para nuestro s<strong>en</strong>tido de <strong>la</strong> vista. Por tanto, debemos dar razón a<br />
aquel<strong>la</strong> vieja máxima que dice que comer zanahoria es bu<strong>en</strong>o para <strong>la</strong><br />
vista. Por otro <strong>la</strong>do, si una sustancia absorbe todas <strong>la</strong>s longitudes de<br />
onda <strong>del</strong> espectro visible, ninguna radiación llega a nuestra retina y<br />
<strong>en</strong>tonces se observa el <strong>color</strong> negro; mi<strong>en</strong>tras que si no absorbe ninguna<br />
longitud de onda <strong>la</strong> sustancia parece b<strong>la</strong>nca o in<strong>color</strong>a.<br />
<strong>El</strong> estudio de <strong>la</strong>s absorciones electrónicas a través de O.M. merece<br />
especial at<strong>en</strong>ción, y nos lleva a det<strong>en</strong>ernos <strong>en</strong> los orbitales “d” de <strong>la</strong> capa<br />
de val<strong>en</strong>cia de los metales de transición. Cuando se realizan <strong>la</strong>s combinaciones<br />
de orbitales atómicos con miras a obt<strong>en</strong>er un diagrama de niveles<br />
de orbitales molecu<strong>la</strong>res de complejos inorgánicos de coordinación (molécu<strong>la</strong>s<br />
orgánicas que manti<strong>en</strong><strong>en</strong> metales coordinados a su estructura por<br />
medio de átomos donadores como: nitróg<strong>en</strong>o, oxíg<strong>en</strong>o, fósforo, azufre,<br />
30 E L O R I G E N D E L C O L O R E N L A N A T U R A L E Z A . . .