El origen del color en la naturaleza. Una introducción a la química ...

CAPÍTULO 1
El color y la luz
energía). Una vez considerados los orbitales atómicos de acuerdo con
la configuración electrónica de los átomos involucrados, se procede
a realizar una combinación de ellos respetando reglas de simetría y
factores energéticos, con lo que se da origen a orbitales moleculares
denotados como σ, π y δ, por comparación con los orbitales s, p y d,
construyendo un diagrama de niveles energéticos que tendrá el mismo
número de orbitales moleculares (orbitales enlazantes y antienlazantes)
que el número de orbitales atómicos utilizados. Finalizada la
construcción del diagrama se procede a llenar cada nivel u orbital molecular
con un par de electrones, respetando el Principio de Exclusión
de Pauli y la Regla de Máxima Multiplicidad de Hund, empezando
con los niveles más bajos en energía hasta completar la cuenta de los
electrones involucrados.
Como se observa en la Figura 1.13, existen niveles u orbitales
antienlazantes de alta energía vacíos; estos orbitales tienen la capacidad
de albergar un electrón que posea la energía apropiada, es decir, un
Figura 1.13 Descripción general de orbitales moleculares (O.M.): visión de niveles
de energía relativa de los orbitales moleculares σ (a) y π (b), así como las correspondientes
regiones de probabilidad.
electrón excitado. Aquí entra en juego el fenómeno de la absorción electrónica,
que implica que un electrón puede absorber energía de un fotón
de un haz de luz (E = hv; v = 1/λ), que tenga una longitud de onda (λ)
28 E L O R I G E N D E L C O L O R E N L A N A T U R A L E Z A . . .