El origen del color en la naturaleza. Una introducción a la química ...
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CAPÍTULO 1<br />
<strong>El</strong> <strong>color</strong> y <strong>la</strong> luz<br />
<strong>en</strong>ergía). <strong>Una</strong> vez considerados los orbitales atómicos de acuerdo con<br />
<strong>la</strong> configuración electrónica de los átomos involucrados, se procede<br />
a realizar una combinación de ellos respetando reg<strong>la</strong>s de simetría y<br />
factores <strong>en</strong>ergéticos, con lo que se da <strong>orig<strong>en</strong></strong> a orbitales molecu<strong>la</strong>res<br />
d<strong>en</strong>otados como σ, π y δ, por comparación con los orbitales s, p y d,<br />
construy<strong>en</strong>do un diagrama de niveles <strong>en</strong>ergéticos que t<strong>en</strong>drá el mismo<br />
número de orbitales molecu<strong>la</strong>res (orbitales <strong>en</strong><strong>la</strong>zantes y anti<strong>en</strong><strong>la</strong>zantes)<br />
que el número de orbitales atómicos utilizados. Finalizada <strong>la</strong><br />
construcción <strong>del</strong> diagrama se procede a ll<strong>en</strong>ar cada nivel u orbital molecu<strong>la</strong>r<br />
con un par de electrones, respetando el Principio de Exclusión<br />
de Pauli y <strong>la</strong> Reg<strong>la</strong> de Máxima Multiplicidad de Hund, empezando<br />
con los niveles más bajos <strong>en</strong> <strong>en</strong>ergía hasta completar <strong>la</strong> cu<strong>en</strong>ta de los<br />
electrones involucrados.<br />
Como se observa <strong>en</strong> <strong>la</strong> Figura 1.13, exist<strong>en</strong> niveles u orbitales<br />
anti<strong>en</strong><strong>la</strong>zantes de alta <strong>en</strong>ergía vacíos; estos orbitales ti<strong>en</strong><strong>en</strong> <strong>la</strong> capacidad<br />
de albergar un electrón que posea <strong>la</strong> <strong>en</strong>ergía apropiada, es decir, un<br />
Figura 1.13 Descripción g<strong>en</strong>eral de orbitales molecu<strong>la</strong>res (O.M.): visión de niveles<br />
de <strong>en</strong>ergía re<strong>la</strong>tiva de los orbitales molecu<strong>la</strong>res σ (a) y π (b), así como <strong>la</strong>s correspondi<strong>en</strong>tes<br />
regiones de probabilidad.<br />
electrón excitado. Aquí <strong>en</strong>tra <strong>en</strong> juego el f<strong>en</strong>óm<strong>en</strong>o de <strong>la</strong> absorción electrónica,<br />
que implica que un electrón puede absorber <strong>en</strong>ergía de un fotón<br />
de un haz de luz (E = hv; v = 1/λ), que t<strong>en</strong>ga una longitud de onda (λ)<br />
28 E L O R I G E N D E L C O L O R E N L A N A T U R A L E Z A . . .