El origen del color en la naturaleza. Una introducción a la química ...
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1 Ricardo Rafael Contreras<br />
Desde un punto más cualitativo, el f<strong>en</strong>óm<strong>en</strong>o <strong>del</strong> <strong>color</strong> se produce<br />
cuando una especie <strong>química</strong> (molécu<strong>la</strong>) posee <strong>en</strong> su estructura<br />
cromóforos, es decir, grupos funcionales (<strong>en</strong> <strong>química</strong> orgánica grupos<br />
insaturados: alqu<strong>en</strong>os, cetonas, carboxi<strong>la</strong>to, etc.), o átomos (átomos coordinados<br />
a <strong>la</strong> estructura orgánica, como <strong>en</strong> caso de los complejos de<br />
metales de transición) con capacidad de absorber luz de longitudes de<br />
onda específicas de <strong>la</strong> región ultravioleta y visible <strong>del</strong> espectro electromagnético.<br />
Esto último hace necesario –para compr<strong>en</strong>der más pl<strong>en</strong>am<strong>en</strong>te<br />
el f<strong>en</strong>óm<strong>en</strong>o <strong>del</strong> <strong>color</strong>– que nos ad<strong>en</strong>tremos <strong>en</strong> los mo<strong>del</strong>os<br />
que describ<strong>en</strong> a los átomos: el <strong>en</strong><strong>la</strong>ce químico y <strong>la</strong>s molécu<strong>la</strong>s, esto es,<br />
<strong>la</strong> mecánica cuántica. Uno de los mo<strong>del</strong>os que nos facilita compr<strong>en</strong>der<br />
mejor <strong>la</strong>s absorciones electrónicas es <strong>la</strong> Teoría de Orbital Molecu<strong>la</strong>r<br />
(O.M.). La idea básica de este teoría es <strong>la</strong> formación de una molécu<strong>la</strong>,<br />
considerando que los núcleos de los átomos que constituy<strong>en</strong> el esqueleto<br />
molecu<strong>la</strong>r están <strong>en</strong> sus posiciones de equilibrio y se desarrol<strong>la</strong> un sistema<br />
de orbitales, simi<strong>la</strong>res a los orbitales atómicos (s, p, d), que toman<br />
<strong>en</strong> cu<strong>en</strong>ta a todos los átomos constituy<strong>en</strong>tes de <strong>la</strong> especie. <strong>El</strong> mo<strong>del</strong>o<br />
de O.M. lo que hace es ampliar el concepto de orbitales atómicos, y se<br />
considera que <strong>la</strong> molécu<strong>la</strong>, como un todo, ti<strong>en</strong>e niveles electrónicos<br />
definidos (situaciones <strong>en</strong>ergéticas para los electrones) que se correspond<strong>en</strong><br />
con los niveles atómicos. La teoría contemp<strong>la</strong> tres postu<strong>la</strong>dos básicos:<br />
1º) Los átomos pres<strong>en</strong>tes <strong>en</strong> <strong>la</strong>s molécu<strong>la</strong>s contribuy<strong>en</strong> al <strong>en</strong><strong>la</strong>ce<br />
químico (región <strong>del</strong> espacio <strong>en</strong>tre dos núcleos donde existe una alta<br />
probabilidad de <strong>en</strong>contrar electrones), con los orbitales de val<strong>en</strong>cia. 2º)<br />
Los orbitales atómicos de los distintos átomos (elem<strong>en</strong>tos) que constituy<strong>en</strong><br />
<strong>la</strong> molécu<strong>la</strong>, se combinan para g<strong>en</strong>erar orbitales molecu<strong>la</strong>res. 3º)<br />
Cada orbital molecu<strong>la</strong>r conti<strong>en</strong>e un máximo de dos electrones. Llegados<br />
a este punto queremos ac<strong>la</strong>rar que los orbitales molecu<strong>la</strong>res, al igual<br />
que los orbitales atómicos, describ<strong>en</strong> <strong>la</strong>s “regiones <strong>del</strong> espacio” <strong>en</strong> <strong>la</strong><br />
molécu<strong>la</strong> donde pued<strong>en</strong> ser <strong>en</strong>contrados los electrones. La difer<strong>en</strong>cia<br />
<strong>en</strong>tre orbitales atómicos y molecu<strong>la</strong>res es simplem<strong>en</strong>te que los primeros<br />
forman parte de átomos individuales, mi<strong>en</strong>tras que <strong>en</strong> los segundos<br />
exist<strong>en</strong> <strong>en</strong>tre dos o más núcleos de átomos que constituy<strong>en</strong> el esqueleto<br />
de <strong>la</strong> molécu<strong>la</strong>.<br />
La teoría O.M. describe, <strong>en</strong>tonces, un diagrama de niveles <strong>en</strong>ergéticos<br />
(Figuras 1.13 y 1.14) para los electrones de los niveles de val<strong>en</strong>cia<br />
de los átomos que conforman <strong>la</strong> molécu<strong>la</strong>. Por cada orbital <strong>en</strong><strong>la</strong>zante<br />
(de m<strong>en</strong>or <strong>en</strong>ergía) se produce un orbital anti<strong>en</strong><strong>la</strong>zante (mayor<br />
E L O R I G E N D E L C O L O R E N L A N A T U R A L E Z A . . .<br />
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