El origen del color en la naturaleza. Una introducción a la química ...

CAPÍTULO 8
Fotoquímica
En la Tabla 8.1 se ofrece la relación entre la energía (en kcal mol -1 )
y las correspondientes longitudes de onda (λ en ángstrom, 1 Å = 10 -10 m).
En consecuencia, una reacción en que el paso inicial es la disociación
de un enlace y que por lo tanto requiere por lo menos de 100 kcal,
no podría efectuarse utilizando una fuente de luz visible. Esta reacción
requeriría de por lo menos luz ultravioleta con longitud de onda más
corta del orden de los 3.000 Å.
Tabla 8.1 Longitud de onda y la energía asociada.
Longitud de onda
(Å)
Energía asociada
(kcal mol -1 )
2.000 143
3.000 96
4.000 72
5.000 57
7.000 41
10.000 29
Para que la reacción sea eficaz, los reactantes deben tener la capacidad
de absorber la luz, esto es, poseer grupos cromóforos como parte
de su estructura química. También pueden utilizarse intermediarios
cromofóricos capaces de absorber la energía lumínica y transferirla a
las especies reaccionantes.
Muchas reacciones de fluoruros (reacciones con xenón para formar
XeF 2
) requieren de la disociación inicial de moléculas de flúor que
pasan a flúor atómico. La energía de disociación del F 2
es 36,7 kcal,
correspondiendo a 7.800 Å. Sin embargo, el flúor no tiene ninguna absorción
fuerte en esa región, por lo cual la síntesis fotoquímica del XeF 2
no puede proceder con luz roja. Sin embargo, el flúor tiene una intensa
banda de absorción ultravioleta, cuya cola se extiende en la región azul
del espectro visible, por lo cual el XeF 2
puede ser sintetizado irradiando
la mezcla Xe + F 2
con luz visible o del rango del ultravioleta.
8.1 Las fuentes de luz
En fotoquímica es muy importante utilizar la fuente de luz apropiada,
a fin de proveer de los fotones con la longitud de onda adecuada
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