El origen del color en la naturaleza. Una introducción a la química ...

7 Ricardo Rafael Contreras
de electrones producidos por ionización de todos los elementos presentes
en la muestra. A la temperatura de las llamas más calientes (> 3.000
K), casi la mitad del bario puede estar presente en forma iónica. Por esta
razón el color que se observa puede cambiar dependiendo del tipo de
llama o de la zona de la llama utilizada y de la adición de un fundente
como el bórax (tetraborato de sodio, B 4
O 7
Na 2
•10H 2
O), utilizado en la
prueba de llama en perla de bórax. Esta prueba se realiza colocando
un trozo de bórax en el extremo de una varilla de platino unida a una
varilla de vidrio. El bórax es calentado en la llama del mechero hasta
fundirlo, formando la perla, la que posteriormente se impregna en la solución
de la sal de metal que se quiere estudiar y se lleva de nuevo a la
llama examinando el color producido (ver Tabla 7.5). La adición de un
fundente de esta naturaleza disminuye el punto de ebullición del compuesto
en estudio y por tanto gobierna el equilibrio entre las especies en
estado atómico y/o iónico, por lo tanto el color observado es diferente
al producido sin la presencia de dicho fundente, por lo cual su elección
será según convenga para la mayor claridad del análisis.
Tabla 7.4 Color a la llama de algunos elementos.
Elemento
Litio
Sodio
Potasio
Calcio
Estroncio
Bario
Cobre, boratos
Plomo, arsénico
Antimonio, bismuto
Cobre
Color directo de la llama
(Color a través de un vidrio azul de cobalto)*
Rojo carmesí
Amarillo oro (incoloro)
Violáceo (carmesí)
Rojo-anaranjado (verde claro)
Rojo intenso (púrpura)
Verde claro (verde azulado)
Verde
Verde
Azul pálido
Azul pálido
*Con el fin de evitar interferencias, es práctica común observar la llama a través de
un vidrio azul de cobalto para corroborar la información obtenida
E L O R I G E N D E L C O L O R E N L A N A T U R A L E Z A . . .
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