El origen del color en la naturaleza. Una introducción a la química ...

CAPÍTULO 7
Colorimetría
. El manganeso(II) forma un hidróxido blanco que se torna fácilmente
a marrón debido a que se oxida a Mn(III) y Mn(IV).
Mediante oxidaciones más intensas se llega al color verde del
manganato y al violeta del permanganato. Estos colores se deben
probablemente a transferencias de carga.
. El Ni 2+ se reconoce por un compuesto característico que forma
con la dimetilglioxima, cuyo color rojo-fresa se debe a la transferencia
de carga del níquel(II) hacia el ligando. Con el cobalto la
dimetilglioxima da sólo una coloración amarillenta, tal diferencia
de comportamiento se debe a las diferentes estructuras electrónicas
del níquel y el cobalto.
. El cobre se puede reconocer por el color azul cielo del ion complejo
[Cu(NH 3
) 4
] 2+ , color debido a transiciones d→d, o también
por el color del compuesto Cu 2
[Fe(CN) 6
], cuyo color marrón se
debe a transferencia de carga.
Prueba de la llama
Una de las pruebas más rápidas de identificación (especialmente
de metales alcalinos y alcalino-térreos) consiste en atomizar a través de
la llama de un mechero Bunsen el analito y observar el color producido
en la llama. El color que se observa cuando se introduce un analito en
la llama del mechero (a través de un alambre limpio de platino, se introduce
en una solución del cloruro del analito y después se sitúa en el
borde de la llama incolora, al momento aparece la coloración causada
por el analito ensayado), es consecuencia de la emisión de un fotón de
luz por relajación de un electrón que se encontraba en un nivel excitado,
electrón promovido por la energía calórica de la llama. En la Tabla
7.4 podemos apreciar el color a la llama de algunos elementos.
Todos los elementos se ionizan en mayor o menor grado en una
llama, de modo que en ese medio caliente existe una mezcla de átomos,
iones y electrones. Por ejemplo, cuando una muestra que contiene iones
bario se atomiza, se establece en el interior de la llama el equilibrio:
Ba ⇆ Ba + + e -
La posición de este equilibrio depende de la temperatura de la
llama y de la concentración total del bario, así como de la concentración
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