El origen del color en la naturaleza. Una introducción a la química ...

7 Ricardo Rafael Contreras
Continuación Tabla 7.3
[AuCl 4
] - Amarillo Hg 2
Br 2
Amarillo [SnI 6
] 2- Negro
AuI 3
Verde oscuro HgCrO 4
Rojo TiI 4
Amarillo o Rojo
Au 2
S 3
Marrón Hg 2
CrO 4
Rojo Tl 2
S Azul
BiI 3
Rojo oscuro HgI 2
Rojo o amarillo UO 2
S Marrón
De todo lo antes expuesto, resulta evidente que a partir del color
de una sustancia se pueden extraer indicaciones muy útiles para reconocer
sus constituyentes, a través de reacciones sencillas y establecer
protocolos de identificación. Algunos ejemplos de reacciones de interés
para la identificación son:
. El potasio forma el compuesto K 3
[Co(NO 2
) 6
], cuyo color amarillo
se debe a una banda de transferencia de carga, transiciones que
no son muy influidas por el catión alcalino, tanto es así, que el
compuesto (NH 4
) 2
Na[Co(NO 2
) 6
] es amarillo.
. El magnesio forma un hidróxido blanco, pero puede unirse a
ciertos colorantes orgánicos, formando compuestos coloreados
característicos, denominados a veces impropiamente lacas.
. También el aluminio, que no presenta transferencia de carga en
sus complejos, puede reconocerse mediante colorantes orgánicos
con los cuales forma compuestos característicos (las verdaderas
lacas), cuyo color se debe a transiciones internas del colorante.
. El hierro(III) forma con el anión SCN - un complejo cuyo color se
debe a una banda de transferencia de carga. Con el ion [Fe(CN) 6
] 4 ,
el hierro(III) forma un compuesto de color azul; también en este
caso hay una transferencia de carga del anión.
. El cromo(III) puede ser oxidado a ion cromato CrO 4
2-
amarillo
(cabe destacar que los iones análogos MoO 4
2-
son prácticamente
incoloros). El cromo forma también un peróxido CrO 5
, cuyo color
azul se debe a la transferencia de carga del oxígeno al metal.
. El cobalto(II) y el níquel(II) forman sulfuros negros, mientras que
el zinc(II) forma uno negro y el manganeso uno color rosa. El
zinc(II) (d 10 ) no da muchas reacciones coloreadas porque no tiene
posibilidad ni de transiciones d→d, ni de transferencias de carga
(estas últimas requieren mucha energía pues tanto el Zn + como el
Zn 3+ son muy inestables con relación al Zn 2+ ).
E L O R I G E N D E L C O L O R E N L A N A T U R A L E Z A . . .
127